Основные параметры молекулы

Основными параметрами молекул являются длины связей между атомами (межъядерные расстояния), углы, образованные в молекулах линиями, соединяющими центры атомов в направлении действия между ними химических связей валентные углы), а также энергии связей, определяющие их прочность. Для полной характеристики молекулы необходимо знать распределение в ней электронной плотности и уровни энергии электронов. [c.113]

Метод валентных связей. В 1927 г. на базе квантовомеханических представлений были впервые рассчитаны основные параметры молекулы водорода — длина связи [c.107]

Основные параметры молекул. Природа химической связи. Кривая полной энергии для молекулы. [c.41]

Информацию о строении вещества можно получить, исследуя его физические и химические свойства. В частности, с помощью физических методов исследования определяют основные параметры молекул — межъядерные расстояния, валентные углы и геометрию молекул. [c.42]

Основные параметры молекулы [c.56]

Покажем на примере расчета молекулы бутадиена, как при помощи метода ЛКАО—МО вычисляются основные параметры молекулы энергия делокализации, распределение зарядов, порядок связей, индекс свободной валентности. У бутадиена возможно перекрывание четырех орбиталей 2р -электронов, которые совместно образуют я-электронное облако молекулы. Исходная волновая функция бутадиена имеет вид [c.52]

Моор И сотр. [3] внесли несущественные уточнения в некоторые из приведенных выше значений межатомных расстояний. Исследование строения декаборана в парах электронографическим сектор-микрофотометрическим методом показало, что основные параметры молекулы в парах и кристаллах одинаковы и расхождения в межатомных расстояниях находятся в пределах ошибки эксперимента [4]. [c.382]

Электронная сумма по состояниям. Кроме поступательного, вращательного и колебательного движения молекул, возможно также их электронное возбуждение. При этом обычно происходит изменение основных параметров молекул — межатомных расстояний (влияющих на вращательные постоянные) и частот колебаний со. Это приводит к тому, что колебательные и вращательные суммы по состояниям являются различными для разных электронных уровней. [c.81]

Спиновая теория валентности (метод электронных пар). В 1927 г. на базе квантовомеханических представлений были впервые рассчитаны основные параметры молекул водорода— длина связи (расстояние между ядрами атомов водорода) и энергия связи Н—Н. Найденные значения (гн-н = 0,87 А и н-н = 72,3 ктл1моль) впоследст- [c.87]

Шведские квантовые химики теоретически проанализироали" возможность существования наименьшего устойчивого фуллерена Сго-Полностью симметричная молекула Сго имеет структуру додекаэдра. Расчет такой высокосимметричной структуры показал, что ее основное электронное состояние пространственно вырождено. Согласно теореме Яна-Теллера вырожденное состояние геометрически неустойчиво и деформация молекулы должна приводить к понижению симметрии. Не углубляясь в тонкости этой сложнейшей работы, можно отметить основные параметры молекулы, найденные в результате расчетов в основном состоянии полициклическая каркасная структура молекулы С20 имеет симметрию Озь и триплетное основное электронное состояние. Фуллереновая структура молекулы С20 должна быть вполне устойчивой, так как линейные структуры ацетиленового или кумуленового типа имеют значительно более высокую энергию. [c.166]

Г ексаметилдигермоксан [(СНз)з0е]20. Из кривой f r) (рис. 21) были определены основные параметры молекулы — длины связей и амплитуды колебаний. Определение величины валентных углов проводилось методом наименьших квадратов с учетом геометрической связи. [c.418]