Молекулы основное

Приближенная квантовомеханическая теория валентности, получившая развитие в тридцатые годы в методе валентных связей (теория локализованных пар, или теория направленных валентностей), объясняла многие опытные факты целочисленную постоянную и переменную валентность, направленность валентности и аддитивность ряда физико-химических свойств многоатомных молекул. Основные положения теории локализованных пар в методе ВС [c.56]

Прн частичном замещении гидроксогрупп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками образуются основные соли (гидроксосоли). Основные [c.34]

Средняя скорость молекул основных газов воздуха — азота и кислорода — составляет при обычных условиях около 460 м/сек, среднее число столкновений каждой молекулы за секунду — около 7 миллиардов, а средняя длина свободного пробега — около 70 ммк. Так как средняя длина свободного пробега обратно пропорциональна давлению газа (рис. П-4), под вакуумом, например, в миллионную долю миллиметра ртутного столба она составляет уже около 50 м. Практически это означает, что молекулы при таком вакууме несравненно чаще будут сталкиваться со стенками заключающего газ сосуда, чем друг с другом. [c.66]

Кривая потенциальной энергии молекулы. Основные характеристики химической связи. Химические свойства атомов, выражающиеся в способности вступать во взаимодействие друг с другом, объяснянэтся состоянием содержащихся в атомах электронов. Главную роль играют подвижные валентные электроны внешних оболочек. Специфическое взаимодействие валентных электронов разных атомов начинает проявляться лишь при достаточном сближении последних. Результатом взаимодействия может быть притяжение или отталкивание атомов. Естественно, возникновение химической связи возможно только в первом случае. Этому случаю соответствует уменьшение потенциальной энергии по мере сближения атомов и минимальное ее значение при образовании устойчивой молекулы. Принцип максимального уменьшения энергии при образовании молекул из атомов лежит в основе количественных теорий химической связи. Центральная задача теории состоит в вычислении энергии молекулы. [c.16]

При разложении моногидроперекисей образуются спирты, альдегиды и кетоны. При дальнейшем их окислений получаются более мелкие осколки молекул. Основными же продуктами разложения гидроперекисей являются оксикислоты. [c.44]

При всем различии методов термодинамики и статистической физики между этими разделами теоретической физики нет и не может быть непереходимой границы, так как измеримые свойства макроскопических систем и термодинамическое состояние этих систем закономерно связаны со свойствами отдельных молекул. Основные законы термодинамики, вытекающие нз опыта и обобщающие опыт, связываются со свойствами молекул методами статистической физики, соответствующий раздел которой называется статистической термодинамикой. В отличие от этой дисциплины термодинамика, построенная дедуктивно, исходя из основных законов термодинамики, которые рассматриваются как обобщение опыта, называется часто классической или феноменологической термодинамикой. В своих конкретных результатах эти два направления, естественно, согласуются. [c.28]

Молекула Основное состояние Колебательная частота см Межъядерное расстояние A Энергия диссоциации, 9в [c.336]

Теория ОЭПВО охватывает систему правил, которые в простой форме могут объяснить и предсказать основные характерные особенности стереохимии молекул. Основное из них формулируется следующим образом электронные пары принимают такое расположение, при котором они максималь- [c.108]

Молекула Основное состояние Колебательная частота Л( Межъядерное расстояние г , A " Энергия диссоциации, вв [c.337]

Рассмотрим теперь вопросы применения метода Монте-Карло к задачам химической кинетики. Система разбивается на "среду" и ансамбль "пробных частиц", причем среда описывается феноменологически через такие параметры, как концентрации отдельных компонент, температура и др. Учитывается только взаимодействие пробных частиц со средой. Если обратиться к задачам кинетики, то можно сделать вывод, что с помощью такого метода можно изучать системы, состоящие из небольшой примеси молекул интересующего нас газа к молекулам основного газа, являющегося "термостатом". Соотношение концентраций примеси и термостата должно быть таково, чтобы можно было учитывать только столкновения молекул примеси и частиц термостата. Естественно, что в ряде случаев на такие упрощения можно и нужно согласиться. Принципиальным является вопрос о построении нелинеаризованной модели. Такая возможность в принципе имеется и состоит в использовании идеи "периодических граничных условий". [c.201]

Молекулы основных типов высокомолекулярных соединений нефти характеризуются особой, присущей им геометрической [c.13]

Приведенные данные табл. 2 говорят о том, что дисперсионное взаимодействие играет основную роль для неполярных молекул. Для сильно полярных молекул основным является ориентационное взаимодействие. Доля индукционного взаимодействия незначительна. [c.78]

Надо отметить, что молекулы н-алканов - классические объекты в структурном анализе при изучении структуры жидкостей, образованных полимерными молекулами. Основной вопрос, вокруг которого идет дискуссия, - о мере упорядоченности молекул в жидкостях. Литературные данные по этому поводу весьма противоречивы. [c.159]

Процесс, в результате которого из двух или нескольких молекул реагентов образуются молекулы основного продукта. При этом выделяются молекулы простых соединений (Н , С12, Н2О ЫНз и др.). [c.240]

Можно рассматривать соли и как продукты полного или неполного замещения гидроксильных групп в молекуле основного гидроксида кислотными остатками. При этом в первом случае образуются средние соли, во втором — основные соли, которые диссоциируют в водном растворе с образованием катионов металла, гидроксильных анионов и анионов кислотного остатка. [c.15]

При обработке пористыми материалами обесцвечивание достигается только в том случае, если окрашенные вещества лучше адсорбируются на поверхности пористого материала, чем основное вещество. Это происходит, например, тогда, когда окрашенные вещества являются сложными высокомолекулярными соединениями, образующимися в результате окисления, полимеризации или конденсации молекул основного вещества или каких-либо сопутствующих ему продуктов. [c.26]

Совсем по-иному влияют на процесс кристаллизации растворимые примеси. Дело в том, что зародыш кристалла при своем образовании стремится оттеснить инородные примесные молекулы, что ведет к обогащению этими молекулами слоя расплава, окружающего границы зародыша. По этой причине участие молекул основного вещества в росте зародыша становится затруднительным и для достижения зародышем критического размера уже требуется большее переохлаждение. В присутствии примеси может изменяться (как правило, уменьшается) и скорость роста кристалла. Это, по-видимому, обусловлено адсорбцией примесных молекул на поверхности кристалла. Если адсорбция происходит на активных местах роста, то такое локальное отравление поверхности кристалла тормозит образование кристаллического слоя и рост кристалла замедляется по сравнению с его ростом из чистого расплава. Но, с другой стороны, адсорбция примесных молекул может приводить к уменьшению поверхностной энергии кристалла. Это, в свою очередь, связано с повышением шероховатости поверхности, [c.109]

Модель твердых упругих шаров. В этой модели молекулы представляются в виде твердых шаров диаметром Oi (молекулы основного вещества) и 02 (молекулы примесного вещества). Принимается, что взаимное притяжение между такими молекулами отсутствует, а отталкивание имеет место лишь при непосредственном столкновении молекул, когда их центры находятся на расстоянии 01,2= (0 -1-02)/2. Следовательно, для этой модели можно записать, что [c.162]

Такое характеристичное свойство молекулы, как расстояния между составляющими ее атомами, может дать ценную информацию при сравнении одних и тех же связей в различных молекулах. Основными методами определения длин связей и углов между ними являются дифракция рентгеновских лучей (пригодная только для твердых тел), дифракция электронов (пригодная только для газообразных соединений) и спектроскопические методы. Расстояние между атомами, соединенными химической связью, непостоянно, так как молекула все время колеблется, поэтому измеряемые расстояния представляют собой средние величины и разные методы дают неодинаковые результаты [41]. Однако это следует принимать во внимание только тогда, когда важны тонкие различия. [c.35]

Поглощение света подчиняется квантовым законам поглощается не любой свет, а только тот, энергия квантов (фотонов) которого соответствует разностям энергий двух состояний молекулы — основного и возбужденного, т. е. создающегося после поглощения соответствующего кванта. Математически это выражается в условии, сформулированном Бором [c.357]

В большинстве органических молекул основное состояние является синглетным, а триплеты обладают избытком энергии. Поэтому распространено мнение, что в реакциях возбужденных состояний всегда участвуют триплеты органических молекул из-за их высокой реакционной способности. Этот взгляд, однако, [c.153]

Между атомами могут возникать различные взаимодействия в зависимости от их физико-химических характеристик, а главным образом от значений электроотрицательности (ЭО), определяющей ориентировку электронов относительно атомов, уже вошедших в состав молекулы. Основными видами связи можно считать связи, устанавливающиеся между атомами, вступающими в соединение между собой а) ковалентная неполярная связь б) ковалентная полярная и в) ионная связь. К основным видам связи следует отнести и металлическую связь, однако она характерна не для замкнутых молекул, а для кристаллов металлического типа. Вообще говоря, ионная связь также характерна для кристаллического состояния веществ. [c.70]

В средах, состоящих из неполярных и слабополярных молекул, основную роль играют дисперсионные взаимодействия. Ослабление нри переходе в жидкую фазу энергии парных дисперсионных сил на 15—30% и более компенсируется увеличением числа одновременно взаимодействующих молекул. [c.345]

Образование пены возможно при диспергировании газов в жидкость в присутствии пенообразователей, которые сорбируются иа межфазной поверхности в слое, толщина которого составляет 1—2 молекулы. Основное условие пенообразования — наличие реологического свойства пленки, так называемой поЕ ерхностной упругости. Чистые жидкости пены не образуют.Для устойчивости пены важное значение имеет не столько поверхностное натяжение, сколько способность жидкой пленки быстро менять его, чтобы выдержать локальные деформации без разрыва. Наиболее устойчивые пены получаются в растворах ПАВ. [c.24]

Молекулы основных солей содержат гидроксидные группы (сокращенное название гидроксидной группы гидроксо ). [c.47]

Современные процессы переработки нефти основываются на исследовании углеводородного состава нефти и нефтепродуктов. В настоящее время наиболее надежным методом исследования химического состава является изучение колебательных спектров молекул. Основные принципы этого метода известны уже давно. Еще в 1800 г. Гершелем 122] было открыто излз ение, лежащее за длинноволновым пределом человеческого зревия. Ранние исследования были весьма ограничены вследствие применения приборов с различной дисперсией и различных способов регистрации излучения Б инфракрасной области. Однако уже в первых работах было замечено, чтс прозрачность так называемых бесцветных веществ зависит от частоты излучения. Иными словами, если бы глаз был чувствителен к энергии, излучаемой в инфракрасной области спектра, то эти вещества обладали бы цветом. [c.312]

Для больших молекул точная обработка слишком сложна и для получения данных о структуре молекулы должен быть выбран другой метод. Этот метод основан на испольЕ(овании данных о том, что в первом приближении многие основные частоты больших молекул не характеризуют молекулу в целом, а связаны с наличием в ней определенных связей и групп. Пренебрегать влиянием на эти частоты окружения полностью нельзя. Так, соседство двойной связи, ароматического кольца или сопряжише могут вызвать сдвиг частоты. Однако в общем в углеводородах влияние окружения менее выражено, чем в других оргатческих молекулах. Основные частоты колебательных спектров углеводородов можно разделить на пять классов. [c.317]

Процесс, в резугилате которого из двух или нескольких молекул реа-гегггов образуются молекулы основного продукта. При этом выделяются мо-л кyjHJl простых соединений (Пп, СЬ, НзО, ЫНз и др.). [c.73]

Противоположным предельным структурным типом являются полимеры о заглкнутой пространственной сетчатой структурой, где макромолекулы образованы мономерами, виещаии болев двух активных связей, в результате чего получается двух- или трехмерная молекула. Основные ковалентные связи соединяют все звенья структуры, поэтОцу данные материалы лишь незначительно размягчаются при нагреве и разлагается перед респлавлением. Такие полимеры являвтся основой термо- [c.18]

Ориентационное взаимодействие обусловливается наличием двух полярных молекул, причем с увеличением температуры энергия этого взаимодействия снижается. Взаимодействие двух молекул, одна из которых является постоянным диполем, а в другой диполь наводится первой, называется индукционным величина энергии индукционного взаимодействия не зависит от температуры. Дисперсионное взаимодействие наблюдается как между полярными, так и неполярными молекулами оно лызвано взаимным возмущением электронных орбиталей, в результате чего образуются два мгновенных диполя. Соотношение всех перечисленных видов взаимодействий зависит от степени полярности компонентов НДС. В системе слабополярных молекул основными являются силы дисперсионного взаимодействия, а с увеличением полярности возрастают силы ориентационного взаимодействия. [c.16]

Величины пенетрации также имеют отрицательные отклонения от линейности, то есть при смешении парафины образуют более пластичную систему. Энтропия такой системы должна быть больше, чем для системы с линейным изменением свойств. Согласно представлениям Уббе-лоде [ 165], энтропия индивидуального углеводорода или смеси углеводородов есть функция энтропии позиционного разупорядочения центров тяжести молекул, энтропии ориентационного и конфигурационного разупорядочения молекул. Основной вклад в общую энтропию системы вносит энтропия конфигурационного разупорядочения [166], которая может возрастать или уменьшаться без ограничения. На величину конфигурационной энтропии оказывают влияние природа и тип смешиваемых молекул, следствием этого являются изменения в величинах межмолекулярного взаимодействия в смесях углеводородов. [c.149]

Соединения включения образуются двумя или несколькими разными веществами, когда молекулы одних веществ играют роль хозяина , а других — роль гостей . Последние размещаются между молекулами или макромолекулами вещества-хозяина в полостях, между слоями, или в каналах структуры. Такая структура возникает в процессе образования соединения включения путем связывания молекул вещества-хозяина нодородными связями или уже существует в готовом виде, например в полимерах. Молекулы-гости располагаются в полостях вещества-хозяина не свободнее, но и не теснее, чем позволяют ван-дер-ваальсовские радиусы. Они попадают в окружение такого большого числа молекул основного вещества-хозяина, что энергия их связи достигает сравнительно большой величины, а именно 5—10 ккал/моль, повышаясь в отдельных случаях до 20 ккал/моль. Сосредоточение ван-дер-ваальсовских и водородных связей в структуре твердого вещества, повышение их роли до роли основного структурообразующего фактора— явление очень распространенное в области твердых веществ, многие из которых представляют собой молекулярные соединения— аддукты того или иного вида. Заметим, что соединений включения не образуют ни ионные соединения, в частности соли, ни металлы, в структуре которых преобладают ненаправленные связи. [c.24]

Для большинства молекул основное электронное состояние не вырождено. Энергия электронного возбуждения ДeзJ,, например в видимом участке спектра поглощения с длиной волны 500 нм, составляет -20000 см . В этом случае характеристическая электронная темпера- [c.109]

Не зависящая от расстояния величина а может быть принята как количественная характеристика вандерваальсова притяжения. В качестве иллюстрации в табл. 16 приведены величины, соответствующие отдельным компонентам взаимодействия для молекул различной полярности. Видно, что у мало полярных молекул основной вклад вносится дисперсионным взаимодействием. У молекул, обладающих значительным постоянным дипольным моментом, вклад дисперсионного и ориентационного взаимодействия соизмерим, причем последнее может в отдельных случаях быть преобладающим. В обоих случаях вклад индукционного взаимодействия невелик по сравнению с двумя другими видами взаимодействий. [c.103]

Атомно-молекулярное учение — это учение о строе 1ии вещества из атомов и молекул, основными положениими которого являются [c.8]

Примером гетеронуклеарных двухатомных молекул с ядрами, сильно отличающимися по величине эффективного заряда, могут служить молекулы гидридов. Рассмотрим молекулу HF. Электронные конфигурации атомов H[ls], F[l5 2i 2p ]. Потенциалы ионизации ПИ (Н) = = 13,599 эВи ПИ (F) = 17,423 эВ близки, вследствие чего молекулярная ст-орбиталь может быть представлена как линейная комбинация li-орбитали атома водорода и 2р,-орбитали атома фтора, имеющих одинаковые свойства симметрга относительно оси молекулы. Одноэлектронные энергии орбиталей 2i и Ь атома фтора, согласно Слейтеру, равны 40 и 700 эВ соответственно. Поэтому, пренебрегая небольшой гибридизацией за счет 25-орбт али, можно считать, что все электроны фтора, кроме 2р , сохраняют свой атомный характер Is- и 25 Орбитали не комбинируют с li-орбиталью атома Н вследствие большого отличия от нее по энергии, а 2р,- и 2 ,-А0 вследствие отличия от нее по симметрии относительно оси молекулы. Основной вклад в химическую связь в молекуле HF вносит пара электронов на ст-связывающей молекулярной орбитали. Состояние электронов на этой орбитали в приближении МО JII AO описывается волновой функцией [c.131]

Если ультрафиолетовая и видимая части молекулярного спектра позволяют устанавливать важные энергетические характеристики молекул — энергии возбуждения, отрыва электронов, разрыва связей и т. д., — то для выяснения простран-,ственной структуры молекул основное значение имеет вращательный спектр (характеризующийся длинами волн от долей миллиметра до сантиметров, т, е, захваты-ван>щий конец инфракрасного спектра и часть области радиоволн). [c.99]

Устойчивость различных оксидов может быть оценена точнее, если определить, сколько энергии выделилось на атом присоединенного кислорода. При образовании гаусманита МП3О4 выделяется энергия (1407,92 кДж/моль), это соединение следует рассматривать как соль, образованную амфотерным оксидом МпОг и двумя молекулами основного оксида МпО [c.356]

Пример репульсивного состояния, возникающего при менее благоприятном соотношении величин натекания плотности в конкурирующие области (связевую и антисвязевую) молекулярного объема, настоятельно ставит перед нами важный вопрос о дополнительных причинах возникновения неустойчивости и, в частности, конкретную задачу сравнения двух состояний водородной молекулы основного Л 2 ls rg, устойчивого и 1.и1за 2ра первого репульсивного состояния. [c.160]