Сумма по состояниям электронная

Сумма состояний электронного возбуждения определяется таким же путем [c.339]

Электронная составляющая суммы состояния — функция вырождения нулевого электронного квантового уровня [c.25]

Определите электронную составляющую суммы состояний метан и при 1000 К. [c.111]

В каком количественном соотношении находятся величины электронной, поступательной, вращательной и колебательной составляющих сумм состояний для двух- [c.28]

Электронная составляющая суммы состояний для двухатомных молекул [c.105]

Рв—концентрация дырок в валентной зоне на поверхности кристалла Р — сумма состояний Си, Qp —сумма состояний электронов в зоне проводимости и дырок в валентной зоне соответственно Р(—поступательная (трансляционная) сумма состояний Ql — поступательная сумма состояний в пересчете на единицу объема [c.327]

Более перспективным методом в настоящее время является метод МО. Отличие его от метода ВС заключается в том, что он исходит из волновой функции отдельного электрона, а не пары электронов, рассматривая каждую молекулу как самостоятельное целое, а не как простую совокупность атомных орбиталей. Основные положения метода МО заключаются в следующем. Природа электронов в молекулах, а также их взаимодействия между собой и с ядрами та же, что и в атомах. Каждый электрон принадлежит молекуле в целом и движется в поле всех ее ядер и электронов. Состояние электрона описывается одноэлектронной волновой функцией Г,. Эта функция называется молекулярной орбиталью. В отличие от одноцентровой атомной орбитали МО многоцентровая, так как число ядер в молекуле не менее двух. Как и для электронов в атоме, Ч определяет плотность электронного облака. Каждой МО соответствует определенная энергия равная сумме кинетической энергии электрона, потенциальной энергии притяжения электрона ко всем ядрам и потенциальной энергии отталкивания электрона на МО от всех остальных электронов. Каждый электрон занимает в молекуле свободную орбиталь с наименьшей энергией. На одной МО не может находиться более двух электронов, при этом спины электронов должны быть антипараллельны. Следовательно, для описания электронной конфигурации состояния молекулы с 2п электронами требуется п МО. Вырожденные орбитали заполняются в соответствии с правилом Гунда. Волновую функцию Ч , характеризующую движение всех электронов в молекуле, можно получить, взяв произведение волновых функций отдельных электронов [c.233]

Непосредственное решение волнового уравнения (2.23) осложнено тем обстоятельством, что между изменением состояния ядер реагирующих частиц (молекул, атомов и т. д.) и изменением состояния электронов существует непрерывная связь. Если учесть, что переменные разделяются по характерным величинам скоростей движения для различных степеней свободы (медленные движения для тяжелых частиц — ядер и быстрые для легких — электронов), то оператор кинетической энергии Т можно представить как сумму операторов для быстрой Т д и медленной Т д подсистем. Тогда в нулевом приближении волновые функции для быстрой подсистемы можно найти [c.64]

Определите сумму состояний СО при 1,0133 10 Па и 500 К. Решение. Электронная составляющая суммы состояний СО [c.101]

Чему равна электронная составляющая суммы состояний, если электроны не возбуждены [c.28]

Решение. Электронная составляющая суммы состояний СО [c.108]

Определите электронную составляющую суммы состояний Р. Необходимые данные возьмите из справочника [М.]. [c.119]

Вычислите, при какой температуре атомная энтропия аргона при 1,0133-10 Па будет равна 179,9 Дж/(моль-К), если электронная составляющая суммы состояний аргона равна единице. [c.121]

Электронная сумма состояний [c.511]

Вычислите атомную теплоемкость Су, внутреннюю энергию и энтропию криптона при 298 К и 1,0133-10 Па. Электронная составляющая суммы состояний криптона равна единице. [c.121]

Вычислите энтропию N0 при стандартном давлении и 298 К, если межъядерное расстояние 1,15-10 м и частота колебаний 1,9165-10 м . Электронная составляющая суммы состояний равна четырем. [c.121]

Определите молярную энтропию этилена при 298 К и стандартном давлении. Молекулярные константы возьмите из справочника [М.]. Электронная составляющая суммы состояний равна единице. [c.122]

Размещение электронов в атомах. Электроны размещаются на уровнях и подуровнях оболочек атомов в соответствии с принципом, согласно которому устойчивое состояние электрона в атоме связано с минимальным значением его энергии, и с принципом Паули. Таким образом, электроны, число которых в атоме равно заряду его ядра, а следовательно, атомному номеру элемента, заполняют последовательно энергетические уровни и подуровни от низших к высшим. Размещение электронов по уровням и подуровням, харак-терн уемое главным и орбитальным квантовыми числами, выражается формулами, в которых уровни обозначаются цифрами, подуровни— условно буквами, а число электронов в подуровне — индексами у соответствующих букв. Так, например, формула s 2s 2p показывает, что в х-подуровне первого уровня находятся два электрона, в 5-подуровне второго уровня — два и в р-подуровне второго уровня — шесть электронов, а общее число электронов в атоме равно сумме индексов, т. е. в данном случае — десяти. [c.30]

Спектр молекул непосредственно дает все Зг — 6 колебаний. При расчете электронной суммы состояний (1 ) следует учесть, что каждое состояние с энергией е,- характеризуется определенным статистическим весом g , т. е. числом способов (квантовых состояний), какими эта энергия может проявляться. Поэтому [c.227]

Рассмотрим, что собой представляет в общем виде волновая функция электрона в двухъядерном поле. Примем, что фд — функция состояния электрона в поле ядра А, а фв — аналогичная функция в поле ядра В. Естественно предположить, что в нулевом приближении (не рассматривая условий нормирования) волновая функция 11) является линейной комбинацией функций фА и -фв, т. е. фА фв. При этом состояние, соответствующее сумме волновых функций и учитывающее взаимодействие электронов, оказывается более стабильным [c.76]

НИИ, имеют обычный смысл. Величины 3,. и учитывают соответственно электронный статистический вес основного состояния и степень вырождения, связанную с различием ориентаций ядерных спинов. У большинства молекул при обычных температурах степень заполнения возбужденных электронных уровней настолько мала, что сумма состояний электронов равна просто 5 — число симметрии или число тех неразличимых положений, которые молекула может принимать. А, В и С являются главными моментами инерции. Для молекул, обладающих менее чем тремя вращательными степенями свободы, в третью дробь второй строки следует внести изменения. Например, одноатомная молекула не имеет ни одной подобной степени свободы, а двухатомные и другие линейные молекулы имеют лишь две. В случае молекулы водорода сумма состояний для вращательного движения отличается от своего классического значения даже при такой температуре, как комнатная. Однако для приближенных расчетов эти отклонения можно не учитывать, если только температура ненамного ниже комнатной. Под знаком произведения в уравнении (4) содержатся множители, соответствующие всем колебательным степеням свободы. Из формы записи этого выражения следует, что начало отсче- та энергии то же, что и у классического осциллятора, т. е. минимум потенциальной энергии. Следовательно, низшему колебательному уровню молекулы будет соответствовать энергия [c.20]

Оп еделите сумму состояний СНзВг при 298 К и 1,0133 10 Па, если межъядерные расстояния С— Н 1,09 С — Вг 1,9ГА углы между направлениями химических связей - НСН 111°, ВгСН 107°57. Число симметрии равно трем. Частоты колебаний и вырождения (указаны 13 скобках) 618 (1), 953 (2), 1290 (1), 1453 (2), 2965 (1) и 3082 (2). Вырождение нулевого электронного уровня равно единице. [c.111]

Вы ислите атомную теплоемкость внутреннюю энергию и энтропию 1 риптона при 298 К и 1,0133 10 Па. Электронная состав-ляюв1ая суммы состояний криптона равна единице. [c.113]

Расчет вращательных сумм состояний для молекул, радикалов и активированных комплексов производился по формуле (123), требующей, знания произведений главных моментов инерции [1а 1в1с), числа симметрии частиц, равного числу неразличимых конфигураций, получаемых при вращении, квантовых весов или степени вырождения электронного и ядерного спинов gg и gn) Экспериментальных данных по инфракрасным спектрам в принципе достаточно для оценки моментов инерции молекул, но они отсутствуют для радикалов и не всегда известны для молекул. Поэтому главные моменты инерции и их произведение находились расчетным путем, на основе определенных геометрических моделей молекул, радикалов и предположительных геометрических конфигураций активированного комплекса. Необходимые для подобных расчетов геометрические параметры молекул (длины связей, валентные углы) изгаестны на основании результатов электронографических измерений, либо определяются путем расчета расстояний и энергий связей в радикалах [251]. Геометрическое строение образующихся активированных комплексов в реакциях между радикалами и молекулами в случае Н-атомов и СНз-радикалов выбирается близким к геометрическому строению исходных молекул. При этом предполагается, что изменения в активированном состоянии носят локализованный характер, в соответствии с пунктом г . [c.191]

Определите общую сумму состояний для молекулы р2 при 500 К и 1,0133-10 Па, если 2пост = 3,16-10 2кол=1,07, статистический вес основного электронного состояния Яоап = 2, а вращательная постоянная равна 1,75-10-23 Дж. [c.25]