Диаграммы контурные

Рис. 33. Контурная диаграмма распределения электронной плотности молекул СО (а) и N2 (б)

Рис. 23. Контурные диаграммы электронной плотности связывающей (а) и разрыхляющей (6) орбиталей в Н/

Рис. 18. Контурная диаграмма распределения электронной плотности в молекуле воды

Рис. 8-21. Три способа изображения 2р2-орбитали атома водорода. Точечное изображение (а) плотности вероятности, т.е. функции и контурная диаграмма (б) 2р -орбитали. Контурные линии соответствуют постоянным значениям функции ф " в плоскости уг и выбраны так, чтобы в трех измерениях они охватывали 50 или 99% полной плотности вероятности. 2р2-Орбиталь симметрична относительно оси 2. Объемное изображение (в) поверхности, охватывающей

Начертите на диаграммах контурные кривые, соединив точки с приблизительно одинаковой электронной плотностью, отдельно выпишите из диаграмм максимумы электронной плотности в молекуле соединения Е и по ним идентифицируйте атомы в молекуле Е. [c.32]

Рис. 6-2, Контурные диаграммы зависимости волновой функции от положений электронов 21 и г, (в атомных единицах) вдоль выбранной оси г для атома гелия с конфигурацией 15 2р

Контурные диаграммы электронной плотности. Определив вариационным методом коэффициенты волновой функции, построенной по методу ЛКАО, можно рассчитать распределение электронной плотности, [c.152]

Рис. П-14. Операторная схема (а) и диаграмма материального баланса (6) простой контурной ХТС

Рис. 61. Контурная диаграмма распределения электронной плотности в кристалле

Рис. 27. Контурные диаграммы электронной плотности в молекуле О.,.

Отметим, что прямых доказательств существования ионов в соединениях нет. О размерах ионов можно судить по контурным диаграммам распределения электронной плотности в кристалле. Как видно из рисунка 61, характер расположения кривых равной электронной плотности (заряд электрона на единицу объема) сви- [c.97]

Можно также показать форму орбитали, изобразив граничную поверхность, внутри которой находится большая часть электронного облака (95%). Если требуется показать на рисунке точное значение волновой функции, то пользуются контурными диаграммами, на которых точки, соответствующие одинаковым значениям волновой функции ф (или ), соединяют линиями, около этих линий указывают определенные значения ф (или ф ). [c.26]

Можно также показать форму электронного облака, изобразив граничную поверхность, внутри которой находится большая часть облака, скажем, 95%. Если требуется дать на рисунке точное значение волновой функции, то пользуются контурными диаграммами, где линии соединяют точки, для которых ф (или ф ) имеет определенное значение. На рис. 19 показаны различные изображения 2р -ор-битали атома водорода. Несмотря на то что представленные здесь [c.41]

Рис. 44. Контурная диаграмма распределения электронной плотности а1 (а) и а 1 (б) в молекуле

Можно построить контурные диаграммы зависимости этих волновых функций от положений электронов и (г — выбранная фиксированная ось). Эти диаграммы показаны на рис. б-2а и [c.204]

Первая показывает контур функции Ч , . (синглетное состояние) с электронами (1) и (2), локализованными на фиксированной оси 2 вторая показывает контур функции (триплетное состояние) на этой оси. Можно видеть, что в обоих случаях есть максимумы для конфигураций, в которых первый электрон находится у ядра, где сама 1 -орбиталь имеет максимум, и второй удален на расстояние, где сама 2р-орбиталь имеет максимум. Из контурной диаграммы для синглетного состояния видно, что те конфигурации, в которых оба электрона находятся по одну сторону от ядра, преобладают, тогда как по контурной диаграмме для триплетного состояния видно, что преобладают конфигурации, имеющие электроны по разные стороны от ядра. В действительности, электроны с одинаковым спином будут иметь максимум вероятности нахождения по разные стороны от ядра на прямой линии, проходящей через ядро, т. е. под углом в 180° по отношению друг к другу. Как нетрудно заметить, тот же самый результат был получен ранее при гибридизации атомных з- и р-орбиталей с образованием двух эквивалентных гибридных хр-орбиталей. Единственное отличие здесь в том, что в данном случае рассматривались атомные конфигурации 1з 2р , а не /гs /гp , которые необходимы для образования эквивалентных гибридных орбиталей. Однако это было сделано только для простоты изложения. Угловая корреляция, которая будет рассмотрена далее, не зависит от того, имеют или не имеют и р-орбитали одно и то же главное квантовое число. [c.204]

Волновая функция % называется связывающей МО. Рассмотрим ее подробнее. На рис. 35, а пунктиром нанесены исходные атомные орбитали и сплошной линией — молекулярная орбиталь, те и другие как функции расстояния от ядер А и В,, а также диаграмма плотности электронного облака. В нижней части рис. 35, а дана условная контурная диаграмма электронной плотности, напоминающая топографическую карту. Орбиталь и электронная плотность ец/ обладают осевой симметрией (цилиндрической), определяемой симметрией равновесной конфигурации (Г) ). По свойствам симметрии орбиталь называют а-орбиталью. В пространстве между ядрами значения. и выше, чем было бы оно для изолированной атомной орбитали. Соответственно выше здесь и плотность электронного облака. Это означает, что для связывающей молекулярной орбитали вероятность пребывания электрона в межъядерной области велика. Отрицательный заряд между ядрами притягивает к себе положительные заряды обоих [c.100]

Рис. 57. Контурная диаграмма электронной плотности в квадратном комплексе Цф

Рис. 58. Контурная диаграмма электронной плотности молекулы СО

Рис. 59. Контурные диаграммы электронной плотности отдельных МО молекулы СО л — молекулярная Зо-орбнталь 6 — молекулярная 4о орбиталь в — высшая занятая молекулярная 5<г-орбиталь

Рис. 61. Контурные диаграммы электронной плотности гомонуклеарных молекул элементов 2-го периода

Рис.. 62, Контурные диаграммы электронной плотности молекул гидридов элементов

Рис. 8-23, Контурные диаграммы в плоскости для волновых функций атома водорода, на которых показаны контурные линии, охватывающие области с 50 и 99%-ной вероятностью обнаружения электрона. Все показанные орбитали, кроме 3 ,, обладают вращательной симметрией относительно оси 2. Орбиталь -Зр отли-

Рис. 63. Контурная диаграмма электронной плотности молекулы

Теддер Дж., Нехватал Э. Орбитальная теория в контурных диаграммах Пер. с англ.— М. Мир, I кв., 7 л., 1 р. 10 к. [c.384]

Рис. 107. Размостная диаграмма контурного распределения зарядовых плотностей электронного облака молекулы в нормальном состоянии

Таким образом, точка, отвечающая наиболее вероятному состоянию системы (соответствующей наиболее устойчивой конфигурации), все время проходит по некоторой энергетической долине, переходя через перевал, соответствующий существованию активного комплекса. АВС, и по другой долине снова приходит к конечному состоянию. Профиль этого пути показан на рис. 1-4 и имеет вид пунктирной кривой (см. контурную диаграмму этого же рпсунка). Атом и молекула способны приближаться друг к другу против действия сил отталкивания, что обусловливает повыщение потенциальной энергии системы за счет затрат других видов энергии и в первую очередь кинетической. Наивысшая точка между долинами, лежащая выше долины, соответствующей соединению i45, отвечает энергтг активации реакции АВ+С- А+ВС. Все другие возможные варианты маршрута между долинами требуют более высокой энергии, чем описанный. [c.48]

Можно также показать форму электронного о блака, изобразив граничную поверхность, внутри которой находится большая часть облака ( %). Если требуется показать на рисунке точное значение волновой функции, то пользуются контурными диаграммами, где линии соединяют точки, для которых гр (или 1JJ ) имеет определенное значение. На рис. 1.8 показаны различные изображения 2рг-орбитали атома водорода. Несмотря на то, что представленные здесь фигуры имеют различную форму, они обладают одинаковой симметрией, характерной для рг-орбитали. Форма орбиталей важна для понимания особенностей химической связи, и в дальнейшем мы неоднократно будем пользоваться подобными изображениями орбиталей. На схемах часто рисуют орбитали стилизованно, несколько искажая их форму и пропорции. [c.24]

Ковалентная связь. На рис. 22 представлено образование связывающей и разрыхляющей МО молекулы Нг из АО, а также диаграмма плотности вероятности (плотности электронного облака). В нижней части рис. 22, а и б приведены условные контурные диаграммы электронной плотности, напоминающие топографические карты. В пространстве между ядрами значения ф5 и ф5р выше, чем были бы они для изолированной атомной орбитали. Соответственно выше здесь и плотность электронного облака. Это означает, что для молекулярной орбитали вероятность пребывания электрона в межъядерной области велика. Отрицательный заряд между ядрами притягивает к себе положительные заряды обоих ядер и в то же время экранирует их друг от друга, уменьшая их взаимное отталкивание. В результате наблюдается значительное понижение энергии электрона в поле двух ядер молекулы по сравнению с энергией электрона в атоме. Общее понижение энергии —результат преобладающего понижения потенциальной энергии электрона. Поэтому система из двух ядер и электрона оказывается более устойчивой, чем система разъединенных ядер, иными словами, вследствие понижения потенциальной энергии электрона возникает химическая связь. Характерной ее особенностью является коллективизирозание электрона всеми (здесь двумя) ядрами молекулы. Такая связь называется ковалентной. В основе хими- [c.69]

На рис. 5.11 приведен один из разре- эле ктронной пл тГ в зов распределения электронной плотности кристалле НЬЗЬг в молекуле нафталина СюНа (по плоскости, проходящей через ядра атомов). Из диаграммы видно, что все промежутки между атомами углерода характеризуются одинаковым рельефом электронной плотности. Это говорит в пользу модели сопряжения, а не чередования одинарных и двойных связей. Однако на диаграмме места расположения атомов водорода (см. внешнюю контурную линию), обладающих малой массой, лишь слегка намечаются и поэтому судить о распределении электронной плотности вблизи них нельзя. В подобных структурах положение легких атомов также определяется с относительно малой точностью. [c.121]

На рис. 58 представлена контурная диаграмма электронной плотности р для молекулы СО и на рис. 59 —для каждой из ее орбиталей [36]. Карты электронной плотности для отдельных орбиталей молекулы СО (рис. 59) показывают, что каждая из них простирается на всю молекулу. Этот вывод справедлив и для многоатомньк систем. Важность его в том, что подтверждается делокализация к олекулярных орбиталей (в отдельных случаях МО может быть частично или полностью сконцентрирована вблизи отдельных атомов или атомных групп молекулы, например 1ст-, 2а- 5а-МО в молекуле СО). Как видно из рис. 59, в, высшая занятая МО 5а имеет ярко выраженный р-характер. Она в основном концентрируется около ядра углерода, и электроны на ней образуют так называемую неподеленную пару. Особенность lit -МО (рис. 59, г) в том, что электронная плотность на ней сильно сдвинута к ядру кислорода. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология