Никель аммиакаты

Подобно железу и кобальту, никель образует комплексные соединения. Например, действием избытка гидроксида аммония на сульфат никеля (II) получают аммиакаты [c.431]

Опыт 361. Получение комплексных аммиакатов никеля и меди [c.191]

Опыт 8. Получение аммиаката никеля (II). К раствору сульфата никеля прилейте избыток аммиачной воды. Объясните наблюдаемое. [c.63]

На степень восстановления и величину поверхности металлического никеля влияет способ приготовления, фазовый состав и содержание никеля в катализаторах никель на силикагеле [9]. В образцах, полученных осаждением никеля на гель 5102, никель находится в высокодисперсном состоянии при температурах восстановления 400—500 °С размер кристаллов составляет 1,7—2,2 нм. При повышении температуры до 600 °С размер кристаллов возрастает до 2,5—3,0 нм, однако дисперсность все еще высока. При восстановлении образцов, полученных смешением гидроокисей или пропиткой геля аммиакатом никеля, средний размер кристаллов никеля значительно больше (6,5—7,0 нм при 325—400 °С и при повышении температуры восстановления до 500—600 С он возрастает до 9,5—11,0 нм). [c.29]

Аммиакатами называют чрезвычайно обширный класс комплексных соединений, образуемых присоединением аммиака к положительным ионам металлов — серебра, меди, никеля, кобальта, цинка, кадмия и др. [c.523]

Сильные ш,елочи на никель не действуют, но он растворяется в аммиачных растворах с образованием растворимых комплексных соединений — аммиакатов. [c.158]

Образование комплексных аммиакатов меди, цинка и никеля. В три пробирки внесите отдельно по 3—5 капель растворов сульфатов меди, цинка, никеля и добавьте в каждую пробирку 1 мл концентрированного раствора аммиака. [c.166]

Получение аммиакатов. В одну пробирку наливают небольшое количество раствора сульфата меди (И), в другую — раствор хлорида никеля (II) и добавляют к ним по каплям раствор аммиака. Что наблюдается Почему [c.164]

На сбразовании устойчивых аммиакатов основаны гидрометаллургические методы извлечения никеля из руд. [c.613]

Определению аммиаката меди мешают ионы металлов, образующие окрашенные аммиакаты, например, кобальт и никель, или труднорастворимые гидроксиды железа, свинца, алюмнния. Для устранения мешающего действия элементов приме-ну[ют маскирующие комплексообразователи. [c.69]

Опыт 6. Сравнение устойчивости М(М1з)б н N (en)з К раствору аммиаката никеля (II) прилейте этилендиамин. Объясните наблюдаемое. [c.162]

И в аммиаке с образованием растворимых комплексных соединений аммиакатов никеля [c.158]

Электролиз аммиачных растворов применяется в том случае, если определяемый ИОН образует растворимый аммиакат. Это имеет место при определении никеля, кобальта, меди и др. На катоде осаждается металл, на аноде выделяется кислород. [c.199]

Комплексные соединения никеля получены для различных степеней окисления никеля О, +1, +2, +3, +4. Наиболее устойчивы и изучены комплексы никеля (II). Например, аммиакаты [Ni(NH3)e] и [Ni(OH)2(NH3)4]2+ цианистые соединения [N1( N)4]2 и др. [c.159]

Обнаружение ионов меди, железа (П1), никеля и хрома (1И). 2 капли исследуемого раствора пропускают через окись алюминия. Хроматограмму промывают водой и наблюдают окрашенные зоны желтая — ионы железа (П1), голубая — ионы меди, розовая — ионы кобальта. В отсутствие ионов железа (1П) вверху наблюдают серо-голубую зону ионов хрома (П1). В отсутствие ионов кобальта наблюдают зеленую зону ионов никеля, расположенную ниже зоны меди. Зона никеля наблюдается только при больших концентрациях его в растворе. Хроматограмму промывают едким натром или аммиаком. Через колонку пропускают концентрированный раствор аммиака, образуется три зоны вверху ярко-оранжевая — ионов железа (П1), затем синяя — аммиаката меди и ниже буро-фиолетовая зона аммиаката кобальта. По истечении некоторого времени аммиакат никеля переме- [c.192]

Так, например, для объемного определения никеля в ваннах для гальванических покрытий раствор аммиаката никеля титруют раствором диметилглиоксима известной концентрации. Применять какой-либо внутренний индикатор очень трудно, так как продукт реакции (диметилглиоксимат никеля) интенсивно окрашен. Поэтому поступают следующим образом. Время от времени берут каплю анализируемого раствора и переносят ее на полоску фильтровальной бумаги эта полоска лежит на другой полоске бумаги, предварительно пропитанной спиртовым раствором диметилглиоксима и высушенной. Осадок диметилглиоксимата никеля, образовавшийся во время титрования, задерживается на верхней части первой полоски фильтровальной бумаги, а испытуемый раствор пропитывает ее и попадает на вторую, собственно индикаторную бумажку. Очевидно, до тех пор, пока никель не оттитрован, капля раствора на индикаторной бумажке вызывает появление красного пятна. После достижения точки эквивалентности капельная проба не дает окрашивания на индикаторной бумажке. [c.270]

Аммиакаты — комплексы, содержащие во внутренней сфере в качестве лигандов молекулы аммиака. Их образуют почти все металлы. Аммиакаты меди, серебра, никеля и некоторых других металлов легко образуются при смешивании растворов соответствующей соли и аммиака. При этом обычно сначала образуется основная соль, которая затем растворяется вследствие процесса комплексообразования. Например [c.216]

Ход работы. Опыт 1, Получение аммиакатов. На растворы солей меди (П), никеля и кобальта в отдельных пробирках осторожно, по каплям, подействовать разбавленным раствором аммиака сначала до образования осадков, потом — до их растворения. Наблюдать образование окрашенных аммиакатов меди, никеля и кобальта. Первый раствор сохранить для последующих опытов. Записать цвета осадков и растворов. Составить уравнения реакций [c.92]

Напишите уравнение реакции взаимодействия раствора [Ag(NH3)2] l, не содержащего избытка аммиака, с раствором сульфата никеля. На основании опытов сравните устойчивость аммиакатов серебра, никеля и водорода. [c.110]

Выполнение. В два стакана налить растворы солей никеля и меди. Затем прибавить раствор аммиака, сначала немного, затем избыток. Образующиеся сперва гидроксиды металлов легко растворяются с образованием аммиакатов никеля (фиолетового цвета) и меди (синего. цвета). При приливании спирта к раствору последнего можно получить кристаллический осадок [Си( Нз)4]304. [c.192]

Соли двухвалентного никеля легко присоединяют к себе аммиак, образуя соединения фиолетового (безводные соли) или синего цвета (в водном растворе). Так, безводные хлорид и сульфат двухвалентного никеля, взаимодействуя с аммиаком, образуют [Ni (NHg)J С1а и [Ni (NHg)J SO4. Из водного раствора кристаллизуются комплексные соединения, в которых находятся катионы [Ni (NHg)J2+ ц [Ni (NHg) (Н20)2] . Все эти комплексные соединения никеля хорошо растворимы выводе. Существует много соединений типа аммиакатов никеля, которые вместо аммиака содержат другие азотсодержащие лиганды (анилин, пиридин, этилендиамин и др.). [c.392]

Обнаружение ионов никеля. Через колонку пропускают 3 капли исследуемого раствора и хроматограмму проявляют 5 каплями концентрированного раствора аммиака. Зона кобальта при этом приобретает ярко-фиолетовую окраску, из-под которой появляется зона ионов никеля в виде аммиаката никеля голубого цвета. Аммиачный комплекс никеля сорбируется хуже, чем аммиачный комплекс кобальта. [c.188]

Многочисленны аммиакаты и аминаты кобальта и никеля, дающие ионы [Эл(МНз)бР+ и [Эл(Ат)б +. [c.395]

Опыт 4. Получить хлорид серебра. Слить раствор с осадка. Растворить осадок в 10% растворе аммиака, избегая избытка. Для этого аммиак следует добавлять не до полного растворения осадка. Нерастворивщийся хлорид серебра отфильтровать. К полученному раствору добавить сульфат никеля. Имея в виду, что выпавший при добавлении сульфата никеля осадок представляет собой хлорид серебра, написать уравнение реакции и сделать вывод о сравнительной устойчивости аммиакатов серебра и никеля. [c.221]

Если постеиенно добавлять водный раствор аммиака к раствору соли никеля, то можно заметить, что связыванию ионов N1 + в аммиачные комплексы предшествует образование осадка основной соли и затем гидроокиси, который, однако, при избытке NHз aq быстро растворяется, превращаясь в аммиакат. [c.147]

Вторая половина семейств переходных металлов — кобальт, никель, медь, цинк, палладий, серебро, кадмий, ртуть — образуют хорошо растворимые комплексные аммиакаты (и цианиды), которые образуют 6-ю аналитическую группу по кислотно-щелочному методу и [c.20]

В 74 описаны катионы металлов, которые образуют сульфиды MeS, выделяемые в аммиачной среде (3-я группа катионов сероводородного метода — подгруппа сульфидов) MnS, FeS, oS, NiS, ZnS. Для них Ig I / = 2,3—2,4. В 83—86 элементы расположены в порядке следования по периодической системе. Медь и кадмий обнаруживают сходство с кобальтом и никелем, образуя устойчивые аммиакаты (6-я группа кислотно-щелочного метода). Хром обнаруживает сходство с алюминием и цинком (4-я группа кислотно-щелочного метода). Этому соответствует и сходство сульфидов цинка и меди, так как сульфид цинка может выпадать и в кислой среде. Однако цинк как осаждаемый в щелочной среде выделяется раньше меди, осаждаемой в виде сульфида меди, и меди, выделяемой в виде аммиаката. [c.155]

Наличие в растворе солей алюминия и щелочноземельных металлов титрованию не мешает, в то время как остальные ионы металлов должны отсутствовать. Аналогично солям меди титруют соли никеля. Аммиакат никеля принимает синюю окраску раствора. Титрование ведут до перехода желто-оранжевой окраски раствора в пурпурную. [c.68]

Соли хлор-, бром- и нитробепзолсульфокислот дают плохо растворимые в воде комплексные соединения с аммиакатами никеля, кобальта, меди и других металлов [17]. Не содержащие аммиака соли растворяются значительно лучше, однако комплексные аммиачные соли сульфокислот с другими замещающими группами растворимы лучше, чем простые соли. [c.199]

И. Н. Сигналовым были получены и более сложные, трехзонные дэпиты. В частности, попеременной обработкой силикагеля, а затем первичного и вторичного дэпитов аммиакатами меди и никеля удалось синтезировать Си — N1 — Си-, Мп — N1 — Со-, Мп — Си — Со-, Мп — N1 — Си-дэпиты (табл. 13). [c.232]

Какой аммиакат более устойчив в этих условиях — аммиакат никеля или водорода [I4IH, [c.110]

Желеао, кобальт и никель — хорошие комплексообразователи (координационное число 6, см. гл. 9). Для кобальта и никеля распространены и наиболее изучены аммиакаты. [c.399]

Триада элементов железа (0) образует карбонилы Ре(С0)5, Ки(С0)5 и Оз(СО)б — жидкости. Для триады кобальта (0) также известны карбонилы простейший из них Со2(СО)в — оранжевые кристаллы. В триаде никеля (0) также получен карбонил N1 (С0)4 — бесцветная жидкость. Для элементов триацы никеля (II) получены аммиакаты, цианиды, оксиды, гидроксиды, сульфиды и другие соединения. [c.409]

Анализ фракции III (Ва +, d2+, Ni +, Со +, Zn +, Mg +, Ag+). Для обнаружения Со +, NP+, Ag через окись алюминия, предварительно промытую 5 каплями 2 н. NaOH, пропускают 3 капли фракции III. После промывания хроматограммы каплей воды образуются две зоны вверху темно-коричневая зона (А гО) и ниже светло-фиолетовая зона (Со +). Хроматограмму проявляют 2 каплями концентрированного раствора аммиака для обнаружения ионов никеля. При этом зона, содержащая ионы кобальта, приобретает буро-фиолетовую окраску, свойственную аммиакату кобальта ниже проявляется голубая зона, содержащая аммиакат никеля. [c.201]

Получение и выделение аммиаката никеля. В 2 мл воды растворить около 0,5 г шестиводного хлорида никеля и прибавлять по каплям 25%-ный раствор аммиака до тех пор, пока выпавший осадок не растворится. Добавить равный объем концентрированного раствора аммиака, насыщенного хлоридом аммония. Выпадает светло-фиолетовый осадок гексаамминникель-хлорида. Написать уравнения реакций. [c.332]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.377 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.377 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.376 , c.389 ]

Термохимия комплексных соединений (1951) -- [ c.142 , c.206 , c.207 , c.236 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.149 , c.364 , c.441 , c.460 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.157 , c.233 , c.249 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология