Никель аммиачные комплексы

При действии раствора аммиака на соли никеля образуются вначале основные соли Ni(OH) I, (Ni0H)2S04, которые в избытке аммиака образуют аммиачные комплексы. [c.271]

При определении никеля в чугунах и сталях титриметрическим методом происходит растворение никелевой соли в избытке гидроксида аммония с образованием аммиачного комплекса никеля, который затем титруют раствором цианида калия. Написать реакции [c.174]

Аммиачный комплекс никеля [c.265]

Разделение и последовательное определение меди и никеля в растворе основано на различии напряжений разложения солей. Так, медь, стандартный потенциал которой (в паре Си +/Си) равен +0,34 в, восстанавливается на катоде значительно легче, чем никель, стандартный потенциал которого (в паре N +/N1) отрицателен ( ° = —0,23 в). При напряжении 2 в медь полностью осаждается на катоде даже из сильнокислых растворов, осаждение никеля в этих условиях не происходит. Для полного выделения никеля из раствора, оставшегося после выделения меди, необходимо не только повысить напряжение до 3—4 в, но и сильно понизить концентрацию Н+-ионов в растворе путем создания аммиачной среды. При этом Ы1 +-ионы превращаются в комплексные катионы [Ы1(ЫНз)4] +, остающиеся в растворе, а Ее +-ионы и некоторые другие катионы (если они присутствуют в растворе), не способные к образованию аммиачных комплексов, осаждаются в виде соответствующих гидроокисей и могут быть отделены фильтрованием. [c.444]

Обнаружение ионов никеля, а) Через колонку пропускают пять капель исследуемого раствора и хроматограмму проявляют концентрированным раствором аммиака. Зона, содержащая г очы кобальта, при этом приобретает ярко-фиолетовую окраску, которой вымывается зона голубого цвета (аммиакат никеля). Аммиачный комплекс никеля сорбируется хуже, чем аммиачный комплекс кобальта. [c.57]

Из аммиачных комплексов Э(+3) самым устойчивым является диамагнитный [Со(КНз)в1 + (внутренняя р -гибридизация) . Аналогичный комплекс железа менее устойчив, а для никеля неизвестен. Так, гидроксид железа Ре (ОН)я при осаждении из растворов солей аммиаком в избытке последнего не растворяется. А гидроксид кобальта Со (ОН)., растворим в избытке аммиака. Это и свидетельствует о большей устойчивости аммиачного комплекса Со(+3). [c.410]

Величина скачка титрования зависит от констант устойчивости образующихся комплексов в растворе и концентрации реагентов. Суммарный эффект устойчивости комплексов и концентрации вспомогательного лиганда (в данном случае аммиака) отражается условной константой устойчивости. Чем меньше условная константа устойчивости, тем меньше скачок титрования. Численное значение условной константы устойчивости определяется истинной константой устойчивости комплекса, образующегося при титровании, константами устойчивости с вспомогательным лигандом и pH раствора. В данном случае чем больше концентрация аммиака и выше устойчивость аммиачных комплексов, тем меньше будет условная константа устойчивости и тем меньше будет скачок титрования. Например, при концентраций аммиака в 1 моль/л а-коэффициент иона никеля будет равен [c.238]

При колориметрическом определении (как и в других методах первой группы — см. выше) важно отсутствие других компонентов, которые в данных условиях образуют продукт реакции, обладающий аналогичными физическими свойствами. Так, при колориметрическом определении меди в виде аммиачного комплекса недопустимо присутствие никеля. Наоборот, присутствие веществ, хотя и реагирующих с данным реактивом, но не дающих продуктов, аналогичных по физическим свойствам, не мешает определению (подобно другим методам этой группы и в отличие от методов следующей группы). Например, при введении в исследуемый раствор достаточного избытка аммиака можно колориметрически определить медь в присутствии кадмия, цинка и т. п. [c.24]

Среди комплексных соединений, также применяемых в качестве катализаторов, лишь те парамагнитны, которые содержат атомы с неполностью занятыми подгруппами (п = Зд, 4д, или 63 соответственно). Из сравнения [266] магнитных свойств комплексных соединений хрома, железа, кобальта, никеля и меди со свойствами их ионов видно, что аммиачные комплексы хрома, никеля и меди почти так же сильно магнитны, как ионы Сг , N1 и Си , между тем как аммиачные комплексы кобальта и цианид железа не магнитны. Они имеют магнетизм часто типа насыщенных соединений ванадия, хрома, марганца и ниобия. [c.81]

Обнаружение ионов никеля. Через колонку пропускают 3 капли исследуемого раствора и хроматограмму проявляют 5 каплями концентрированного раствора аммиака. Зона кобальта при этом приобретает ярко-фиолетовую окраску, из-под которой появляется зона ионов никеля в виде аммиаката никеля голубого цвета. Аммиачный комплекс никеля сорбируется хуже, чем аммиачный комплекс кобальта. [c.188]

Аммиачный комплекс никеля в водном растворе устойчив. [c.410]

Рассчитайте концентрацию свободного аммиака в системе, содержащей аммиачные комплексы никеля, если концентрация М1(ЫНз) + точно в десять раз больше концентрации М1(ЫНз) +. [c.207]

Если постеиенно добавлять водный раствор аммиака к раствору соли никеля, то можно заметить, что связыванию ионов N1 + в аммиачные комплексы предшествует образование осадка основной соли и затем гидроокиси, который, однако, при избытке NHз aq быстро растворяется, превращаясь в аммиакат. [c.147]

Ион никеля образует два довольно устойчивых аммиачных комплекса. При добавлении к раствору соли никеля (зеленого цвета) небольшого количества раствора гидроокиси аммония образуется светло-зеленый осадок гидроокиси никеля Ы1(0Н)2. При дальнейшем добавлении раствора гидроокиси аммония осадок растворяется, давая голубой [c.476]

Индий хорошо экстрагируется в виде бромидного комплекса, например изопропиловым эфиром из 6 М бромистоводородной кислоты. Отделение индия в виде бромида менее селективно, чем в виде иодида. Вместе с индием в экстракт переходят галлий (III), железо (III), таллий (III) и др., цинк остается в водной фазе. (От металлов, образующих растворимые аммиачные комплексы — серебра, меди, никеля, кобальта, цинка, кадмия, индий можно отделить путем осаждения его аммиаком в виде 1п(0Н)з). [c.215]

Магний и никель отделяются в виде растворимых аммиачных комплексов при осаждении гидроокисей. [c.183]

Отделение урана гидроокисью аммония [645, 709, 710, 800, 845, 857, 1026] часто применяется для его отделения от щелочных и щev 04 и земельных металлов и от элементов, образующих растворимые аммиачные комплексы (медь, никель, цинк и др.), а также от многих анионов. [c.263]

СТУПЕНЧАТЫЕ КОНСТАНТЫ УСТОЙЧИВОСТИ СИСТЕМ АММИАЧНЫХ КОМПЛЕКСОВ КОБАЛЬТА (II) И НИКЕЛЯ В 2 н. РАСТВОРЕ НИТРАТА АММОНИЯ ПРИ 30 [c.193]

Идеальным является случай, когда при определенной концентрации комплексообразователя L один из разделяемых ионов связан в анионные комплексы, а другой находится в виде катионов. Например, в аммиачной среде в присутствии салицилат-ионов SaZ железо (И1) образует анионный комплекс [FeSa/gf , в то время как медь связана в аммиачный комплекс [Си (NHa) из такого раствора медь поглощается катионитом, а железо проходит в фильтрат. В концентрированных растворах НС1 многие ионы металлов образуют анионные хлоридные комплексы и могут быть отделены на анионитной колонке от ионов никеля, не образующего таких комплексов и проходящего в фильтрат. [c.200]

Осадки основных солей меди(П), никеля(П) и гидроксида кадмия растворяются в избытке группового ]эеа1ента с образованием соответствующих аммиачных комплексов [c.323]

Как указано на стр. 157, открываемый минимум меди, в реакции С рубеановодородной кис.ютой составляет 0,006 у (соответствующие щэедельные. концентрации меди и ннкеля — 1 2500000 и 1 1250000). Несмотря на это, все же возможно приведенной реакцией однозначно открыть никель в присутствии. меди. Эта возможность основывается на различной скорости передвижения ионов в порах фильтровальной бумаги. Если иЪны меди и никеля перевести в соответствующие аммиачные комплексы [Qi(NH3)4 и Ni(NHi) ], то наибольшей скоростью передвижения будет обладать ко,мп.лексный аммиачно-никелевый ион. При помещении капли раствора, содержащего оба комплексных иона, на фильтровальную бумагу, в центре пятна будет наблюдаться повышение концентрации ионов меди, на периферии, лятна—повышенпе концентрации ионо никеля. Нанося на край пятна каплю спиртового раствора рубеановодородной кислоты, наблюдают образование синего кольца рубеаната никеля вокруг бурого кружка соответствующего соединения меди. [c.262]

Кислый раствор соли Ni(H), содержащий <15 мг в 100 мл, нейтрализуют концентрированным аммиаком до образования аммиачного комплекса никеля. Добавляют насыщенный раствор мурексида до появле- [c.252]

К слабокислому или нейтральному раствору, содержащему 10 мг N (11) в 100 мл, добавляют концентрированный аммиак до переводд никеля в аммиачный комплекс. Добавляют 5,0 мл 0,1 М раствора комплексона III и индикаторную буферную таблетку,-pH раствора должен быть 10— [c.253]

Для получения кобальтовых шпинелей осаждение проводят гидроксидом натрия, а не аммиаком [8], чтобы избежать образования хорошо растворимых в воде аммиачных комплексов кобальта. С03О4 обычно получают разложением нитрата или гидроксида кобальта при 350 °С с увеличением температуры до 850 "С С03О4 переходит в неактивный оксид СоО. Кобальтиты никеля и марганца также получают при разложении соответствующих гидроксидов при 350 С. Прокаливание гидроксидов меди и кобальта приводит к образованию шпинели U O2O4 и оксида меди. [c.21]

При составлении пробы для полярографирования необходимо позаботиться об увеличении в случае надобности разницы в потенциалах полуволн определяемых ионов. В этом случае в качестве фона применяют раствор соответствующего комплексообразователя. Так, например, на фоне 1 н. КС1 потенциалы полуволн никеля и цинка соответственно равны—1,1 и —1,02 в. На фоне раствора 1 н. NH4OH+2H. NH4 I, в котором имеет место образование аммиачных комплексов этих металлов, потенциалы полуволн их составляют соответственно —1,02 и —1,33 в. В этих условиях (при разнице указанных значений в 0,2 в) раздельное определение этих металлов становится возможным. [c.262]

При составлении пробы для полярографирования следует в случае необходимости позаботиться об увеличении разницы в потенциалах полуволн определяемых ионов. При этом в качестве фона применяют раствор соответствующего комплексообразователя. Так, например, на фоне 1 н. раствора КС1 потенциалы полуволн для ионов никеля и цинка соответственно равны —1,1 и —1,02 в. На фоне раствора I н. NH4OH -Ь 2 н. NH 1, в котором имеет место образование аммиачных комплексов этих металлов, потенциалы их полуволн составляют соответственно —1,02 и —1,33 в. В этих условиях раздельное определение этих металлов не вызывает затруднений. [c.243]

При оценке экспериментального материала ужно принять во внимание, что точность, с которой определены ступенчатые константы, существенно различается для разных систем аммиачных комплексов. В случае комплексов меди (II), для которых по различным причинам ступенчатые константы определены с самой высокой точностью, вычисленные значения остаточного эффекта непрерывно увеличиваются с числом присоединенных молекул аммиака. Это, вероятно, следует рассматривать как экспериментально установленный факт. Однако ступенчатые константы для систем комплексо кадмия, кобальта (II), никеля и цинка едва ли известны с достаточной точностью, чтобы сделать надежное заключение относительно изменения величины остаточного эффекта. [Это особенно справедливо для системы комплексов цинка, где остаточный эффект отрицательный и поэтому определен довольно неточно (см, стр. 165).] Очень интересно сравнить два средних значения остаточного эффекта и А д, которые, как видно, находятся в хорошем соответствии во всех случаях, когда такое сравнение возможно. Это тем более важно потому, что среднее арифметическое, зависит только от первой и последней ступенчатых констант системы, и, тогда как Н д определяется главным образом отношением средних констант системы комплексов. Поэтому весьма вероятно, что незакономерное изменение вычисленных значений отдельных остаточных эффектов в большой степени обусловлено экспериментальными ошибками. [c.59]

В противоположность электростатической гомеонолярная связь обычно отличается определенной инертностью , и можно несомненно принять, что химическая связь большей частью гомеополярна по природе во всех случаях, где равновесие комплексов достигается с трудом или совсем не устанавливается. Но едва ли правильно обратное утверждение, что инертность должна обязательно соответствовать гомеополярной связи. Интересно сравнить системы аммиачных комплексов магния, кобальта (II) и никеля с системой комплексов кобальта [c.83]

III). Эти системы имеют характеристическое координационное число 6 и остаточный эффект одного и того же порядка, несмотря на огромное различие в прочности амминов. Что касается природы химической связи, то система малопрочных комплексов магния, несомненно, представляет пример валентных связей, которые являются главным образом ионно-дипольными связями, тогда как в системе очень прочных комплексов кобальта (III) связи являются типичными направленными гомео-полярными связями. Инертность аммиачных комплексов кобальта (III), и особенно их диамагнетизм , определенно указывают на это. В сравнении с этими системами положение менее ясно в случае аммиачных комплексов кобальта (II) и никеля, которые по прочности лежат между аналогичными комплексами [c.83]

В последнем разделе (гл. VII, 5) автор попытался описать состояние в некоторых системах, в которых ионы металла всегда имеют два определенных координационных числа. Аналогичные рассуждения можно привести для систем, где ионы металла имеют только одно координационное число в случае одних лигандов (например, ионы кобальта (II) и никеля по отношению к воде и аммиаку), но два координационных числа в случае других лигандов. Здесь просто следует обратить внимание на следующие факты. Системы роданидных комплексов золота (III) и цианидных комплексов никеля с четырьми плоскими связями и остаточной способностью к дальнейшему комплексообразованию (см. стр. 66) напоминают систему аммиачных комплексов меди (II). Условия в системах галогенидных комплексов кобальта (11) (с тетраэдрическими и октаэдрическими связями), так много обсуждавшихся в литературе, можно, по-видимому, сравнить с условиями в системах аммиакатов цинка и кадмия. Кроме того, стоит упомянуть, что соображения относительно пространственной структуры свободных комплексных ионов являются весьма предположительными. По-видимому, чтобы получить более точные ответы на эти вопросы, необходимы дальнейшие исследования, и прежде всего исследование рамановских спектров с применением современной техники. [c.112]

На рис. 12 графически представлены кривые образования для систем аммиачных комплексов кобальта (II) и никеля при определенных температурах и концентрациях аммонийной соли. По.мимо точек, соответствующих измерениям со стеклянным электродом, кривая, отвечающая системе комплексов кобальта (II) в 2 н. растворе нитрата а.ммония при высоких концентрациях аммиака, включает некоторые результаты измерений окислительно-восстановительных потенциалов аммиачных растворов кобальта (II), к которым была добавлена соль гексамминкобальта (III). Из рисунка видно, что эти точки хорошо ложатся на кривую образования, построенную по данным измерений со стеклянным электродом. Как уже отмечалось, экспериментальные условия измерения окислительно-восстановительных потенциалов будут рассмотрены нил<е. [c.190]

Однако мы уже отмечали ранее, что увеличение свободных ионов водорода в растворе может неблагоприятно сказываться на комплексообразовании, так как, если pH становится слишком мал, образование комплексов ЭДТА с металлами будет неполным. Поэтому используют буферные растворы для связывания образующихся ионов водорода. В некоторых случаях буфер играет также и другую роль. Например, ионы кадмия, меди, никеля и цинка могут осаждаться в виде нерастворимых гидроксидов при pH 7—8. Но катионы этих металлов образуют устойчивые аммиачные комплексы, поэтому применение аммиачного буфера предотвращает нежелательное выделение этих металлов в виде гидроксидов. Буфер, который осуществляет эти специфические функции при титровании катионов металлов ЭДТА, называют дополнительным комплексующим агентом. [c.187]

Общая химия (1964) -- [ c.441 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.288 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.302 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.309 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.309 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.332 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология