Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца в стандартных условиях

Энергия Гиббса и энергия Гельмгольца в стандартных условиях [c.53]

Уравнения изотермы (3.7) и (3.8) показывают изменение энергий Гиббса и Гельмгольца (ДСг и А/1г) в ходе реакций при любой температуре. Уравнения для энергий Гиббса и Гельмгольца в стандартных условиях (3.9) и (3.10) дают изменение термодинамических потенциалов (ДО" и ДЛ ) для реакций, протекающих в стандартных условиях (когда парциальные давления или концентрации участников равны единице), но также при любых температурах. В отличие от ДОг, ДЛ,, ДСг, ДЛ изменения термодинамических потенциалов для реакций, протекающих при 298 К, определяются формулами [c.54]

Зная изменение энергии Гиббса или Гельмгольца реакции в стандартных условиях, можно определить константу химического равновесия по уравнениям (1Х.12) и (IX.13). [c.223]

Гиббса и энергии Гельмгольца при протекании реакции в стандартных условиях при 298 К [c.6]

При рассмотрении фазового равновесия между крист 1ллическим полимером и его насыщенным раствором в первом приближении можно пренебречь влиянием набухания полимерной фазы. Для самопроизвольного перемещения цепных молекул из кристаллита в раствор в таком случае необходимо, чтобы сумма свободных энергий, соответствующая плавлению и разбавлению расплава растворителем, была отрицательной. Если при использовании уравнения Гиббса — Гельмгольца для расчета свободной энергии плавления пренебрегают температурной зависимостью скрытой теплоты плавления, а для расчета активности полимерного компонента используют уравнение (П-52), отнесенное к расплаву как стандартному состоянию, то подлежащее соблюдению условие можно выра- [c.71]

Здесь и — энергия, численное значение которой зависит от выбранных единиц и стандартных условий Т — температура, °К 5 — энтропия, Р — давление V — объем Ца — химический потенциал данного компонента а Па — число молей этого же компонента. О — свободная энергия по Гиббсу — является обозначением выражения и — Т5 + РУ и, очевидно, также и для (га а + + (свободная работа А, по Гельмгольцу, определяет величину и — Г5 т. е. А = и Т8). Энтальпия Н, или теплосодержание, равно С/+РУ, т. е. Н=и+РУ. [c.76]

О принципиальной осуществимости, направлении и глубине протекания процесса можно судить по изменению энергии Гиббса (или Гельмгольца) реакции АО или АОт при стандартных условиях. Значение энергии Гиббса характеризует меру реакционной способности реагентов, а знак (плюс или минус) — направление процесса. [c.47]