Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры (закон Кирхгофа)

Решение. Зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры выражается уравнением закона Кирхгофа (21), (22) [c.62]

Для условий постоянного объема или постоянного давления можно с помощью закона Гесса и уравнения Кирхгофа находить тепловые эффекты химических реакций. При этом необходимо знать теплоемкости реагирующих веществ и их зависимость от температуры, а также тепловой эффект данной реакции при одной из температур. Такие же закономерности справедливы для теплот фазовых превращений. [c.78]

ЗАВИСИМОСТЬ ТЕПЛОВОГО ЭФФЕКТА ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ, ЗАКОН КИРХГОФА [c.73]

Кирхгофа уравнение (закон) (34—35)—уравнение, определяющее зависимость от температуры теплового эффекта химической реакции. [c.311]

Ввиду существования зависимости теплового эффекта от температуры ясно, что в химических уравнениях необходимо не только отмечать агрегатное состояние веществ, но и указывать температуру, при которой протекает реакция. Можно было бы, думать, что вода при повышении температуры начинает разлагаться на водород и кислород, потому что при более высоких температурах на этот процесс надо затратить меньше энергии, чем при температурах низких. Опыт, однако, показывает, что при повышении температуры от 273 до 2000° К энтальпия, необходимая для разложения, не падает, а, наоборот, в согласии с законом Кирхгофа, растет от 57,8 до 60,13 ккал/моль-, степень распада тем не менее все время увеличивается. [c.224]

Закон Кирхгофа. Закон Кирхгофа выражает зависимость теплового эффекта химической реакции от температуры. Однако вполне аналогичной закономерности подчиняются и другие процессы, например переход одной модификации вещества в другую или изменение агрегатного состояния вещества. [c.130]

X. т. использует понятия о типах термодинамич. систем (см. Гетерогенная система. Гомогенная система. Закрытая система, Изолированная система, Открытая система), параметрах состояния (см. Давление, Температура, Химический потенциал), термодинамич. ф-циях и термодинамических потенциалах (см., напр., Внутренняя энергия. Энтропия). В основе Х.т. лежат законы (начала) общей термодинамики. Первое начало термодинамики - закон сохранения энергаи дая термодинамич. системы, согласно к-рому работа может совершаться только за счет теплоты или к.-л. др. формы энергии. Оно является основой термохимии, изучения теплоемкостей в-в, тепловых эффектов реакций и физ.-хим процессов. Гесса закон позволяет определять тепловые эффекты расчетным путем, если известны теплоты образования каждого из в-в, участвующих в р-ции, или теплоты сгорания (для орг. соед.). Совр. термодинамич. справочники содержат данные о теплотах образования или теплотах сгорания неск. тысяч в-в, гто позволяет рассчитывать тепловые эффекты десятков тысяч хим. р-ций. Первое начало лежит в основе Кирхгофа уравнения, к-рое выражает зависимость теплового эффекта р-ции или физ.-хим. процесса ст т-ры и дает возможность рассчитать тепловой эффект процесса при любой т-ре, если известны теплоемкости в-в, участвующих в р-ции, и тепловой эффект при к.-л. одной т-ре. [c.236]

Тепловой эффект химических реакций практически не зависит от давления. Поэтому значения стандартных теплот образования ДЯ°298, помещенные в справочные таблицы, с достаточной точностью могут быть использованы для расчетов тепловых эффектов при различных давлениях. Требуется лишь перейти к заданной температуре с помощью закона Кирхгофа либо с помощью таблиц, содержащих величины (Нт — Н ) в зависимости от температуры. Очевидно, Нт = Но + (Щ Щ), поэтому [c.77]

Изменение теплового эффекта химической реакции в зависимости от температуры выражается законом Кирхгофа [c.52]

Зависимость величины теплового эффекта химической реакции от температуры устанавливается законом Кирхгофа. [c.116]

Теплота образования. Тепловой эффект реакции образования данного химического соединения из простых веществ, отвечающих наиболее устойчивому состоянию элементов при данной температуре, называется теплотой образования. Измеряется теплота образования в джоулях и каллориях, отнесенным к одному грамм-молю вещества при постоянном объеме или давлении. Теплота образования зависит от температуры. Эта зависимость выражается законом Кирхгофа, согласно которому температурный коэффициент теплового эффекта равен изменению теплоемкости системы, происходящему в результате протекания химической реакции. [c.24]