Свойства железа, кобальта и никеля

МАГНИТНЫЕ СВОЙСТВА ЖЕЛЕЗА, КОБАЛЬТА И НИКЕЛЯ [c.131]

Из нее видно, что в невозбужденном состоянии число непарных электронов у железа 4, у кобальта 3 и у никеля 2. При возбуждении атомов этих элементов за счет перемещения одного из 4 -электронов в р-подуровень число непарных электронов увеличивается у атомов железа до 6, у кобальта — до 5 и у никеля — до 4. Таким образом, максимально возможные окислительные числа этих элементов железа +6, кобальта - -5 и никеля +4. Но максимально возможные окислительные числа в соединениях кобальта и никеля не- встречаются, а у железа окислительное число +6 встречается только в ферратах. Всем этим элементам свойственны окислительные числа +2 и +3. По свойствам железо, кобальт и никель очень по- [c.252]

Таблица 86.2. Некоторые свойства железа, кобальта и никеля

Физические свойства. Железо, кобальт и никель характеризуются наличием ряда полиморфных видоизменений. Полиморфные превращения железа, отчасти кобальта и никеля, имеют очень большое значение в машиностроении, так как они обусловливают структуру и свойства сплавов. Полиморфные превращения железа а-Ре при 768 С теряет свои магнитные свойства ( -превращение), при 910°С переходит в у-Ре при 140РС переходит вб-Ре и при 1539 С плавится. [c.126]

Свойства железа, кобальта и никеля. Железо, кобальт и никель — серебристо-белые ковкие металлы. Чистое железо мягче золота и серебра, но тверже алюминия, а кобальт тверже никеля, В виде тонкого порошка эти металлы пирофорны (самовозгораются на воздухе). В компактном виде кобальт, никель и химн- [c.442]

Механические свойства железа, кобальта и никеля сильно зависят от примесей, но в чистом виде эти металлы пластичны и прочны. [c.424]

Свойства железа, кобальта и никеля. Железо, кобальт и никель — серебристо-белые ковкие металлы. Чистое железо мягче золота и серебра, но тверже алюминия, а кобальт тверже никеля. В виде тонкого порошка (с диаметром частиц <5 мкм) эти металлы пирофорны (самовозгораются на воздухе). В компактном виде кобальт, никель и химически чистое железо устойчивы по отношению к воздуху и воде. [c.387]

Свойства железа, кобальта и никеля [c.126]

По химическим свойствам железо, кобальт и никель являются металлами средней активности. В отсутствие влаги они при обычных условиях заметно не реагируют даже с такими типичными металлоидами, как О, 8, С1 и Вг. Однако при нагревании взаимодействие со всеми ними протекает довольно энергично, особенно если металлы находятся в измельченном состоянии. [c.437]

Химические свойства. Железо, кобальт и никель относятся к металлам средней химической активности, причем в ряду Ре—N1 она понижается. Ре, Со, N1 взаимодействуют при нагревании со многими неметаллами. Особенно легко это взаимодействие протекает во влажном воздухе и если Ре, Со, N1 находятся в мелкораздробленном состоянии. [c.493]

Какие особенности электронных структур определяют высокие комплексообразующие свойства железа, кобальта и никеля [c.304]

Некоторые физические свойства железа, кобальта и никеля указаны в табл. 20.2. [c.596]

Некоторые свойства железа, кобальта и никеля [c.671]

Близкие по своим свойствам железо, кобальт и никель объединяются в так называемую триаду (семейство) железа. Остальные элементы образуют семейство платиновых металлов, состоящее из триады палладия (рутений, родий и палладий) и платины (осмий, иридий и платина). [c.442]

Сопоставление окислительно-восстановительных свойств железа, кобальта и никеля и их ионов показывает, что [c.318]

Таблица 33. Некоторые физико-химические свойства железа, -кобальта и никеля

Простые вещества. Физические и химические свойства. Железо, кобальт и никель представляют собой серебристо-белые металлы с сероватым (Ре), розоватым (Со) и желтоватым (Ni) отливом. Чистые металлы пластичны, однако даже незначительное количество примесей (главным образом углерода) повышает их твердость и хрупкость, что особенно заметно у кобальта. Все три металла ферромагнитны. При нагревании до определенной температуры (точка Кюри) ферромагнитные свойства исчезают и метгллы становятся парамагнитными. Переход ферромагнетика в парамагнетик не сопровожда- [c.489]

Электронная конфигурация свободного атома кобальта — з . В металлическом состоянии кобальт, так же как железо, находится в двухвалентном состоянии (Ме +), которое соответствует прочным двухвалентным соединениям. Судя по близким энергиям кристаллических решеток (проявляющимся в близких температурах плавления, кипения, модулях упругости и других свойств), железо, кобальт и никель имеют электронную концентрацию 2 эл/атом. В этом случае ион кобальта Со " будет иметь электронную оболочку V со сферической симметрией -облака, соответствующей его плотной гексагональной а-модификации или плотной кубической Р-фазе. Однако, растворяясь в железе, кобальт будет терять и третий валентный электрон. Его ион Со с оболочкой будет способствовать поэтому повышению температуры а- -у-превращения и образованию очень широкой области (до 80 ат. % Со) объемноцентрированных кубических твердых растворов, т. е. структуры, которую в металлическом состоянии сам кобальт не имеет. При растворении же в никеле (М " ") кобальт остается двухвалентным (Со ) и образует поэтому непрерывные ряды твердых растворов с плотной кубической упаковкой. [c.227]

Как проявляются окислительные и восстановительные свойства железа, кобальта и никеля в ряду Fe +— Со + —Ni + и в ряду Fe + —Со + —Ni + [c.304]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология