Соединения железа с окислительным числом

Из нее видно, что в невозбужденном состоянии число непарных электронов у железа 4, у кобальта 3 и у никеля 2. При возбуждении атомов этих элементов за счет перемещения одного из 4 -электронов в р-подуровень число непарных электронов увеличивается у атомов железа до 6, у кобальта — до 5 и у никеля — до 4. Таким образом, максимально возможные окислительные числа этих элементов железа +6, кобальта - -5 и никеля +4. Но максимально возможные окислительные числа в соединениях кобальта и никеля не- встречаются, а у железа окислительное число +6 встречается только в ферратах. Всем этим элементам свойственны окислительные числа +2 и +3. По свойствам железо, кобальт и никель очень по- [c.252]

Строение электронных уровней атомов этих элементов характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего уровня шесть —у железа, семь — у кобальта и восемь — у никеля. Заполнение -подуровня у атомов этих элементов сказывается на уменьшении окислительного числа, поскольку на /-подуровне содержится меньшее число непарных электронов (см. Курс химии, ч. 1. Общетеоретическая, гл. 11, стр. 86). Поэтому если марганцу свойственно еще окислительное число +7. то атом железа может отдавать не более 6 электронов и, следовательно, его окислительное число не может быть больше +6. Окислительное число кобальта не можег быть больше +5, а никеля -1-4. Таким образом, у атомов этих элементов уже нельзя считать все электроны незаполненных уровней валентными. Одновременно с повышением устойчивости почти зг(полненного /-подуровня снижается склонность этих элементов к металлообразным соединениям с электронной проводимостью. [c.126]

В большинстве соединений железо проявляет окислительные числа +2 и +3.. Аналогичные окислительные числа характерны для кобальта и никеля. Соединения железа в степени окисления +6, а также соединения кобальта и никеля в степени окисления +4 крайне неустойчивы. [c.129]

Широко распространенные комплексные соединения железа с порфиринами не являются единственными биологически активными соединениями этого металла. Важные биологические функции (перенос электронов, восстановление при фиксации СО2, восстановление при фиксации N2, окисление сукцината при окислительном фосфорилировании и др.) выполняют белки, содержащие железо, связанное с серой сера представлена или сульфгидрильной формой (цистеин), или так называемой лабильной серой (вероятно, 5 - или Н8 ), число атомов которой чаще всего равно числу атомов железа в молекуле белка. [c.366]

Важность окислительного числа прежде всего заключается в том, что номер группы Периодической системы указывает на высш)то положительную степень окисления (характеристическая степень окисления), которую могут иметь элементы данной группы в своих соединениях. Исключение составляют металлы подгруппы меди, кислород, фтор, металлы семейства железа и некоторые другие элементы VHI группы. Кроме того, понятие степени окисления полезно при классификации химических соединений, а также при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. Кривая изменения максимальной положительной степени окисления имеет периодический характер в зависимости от порядкового номера элемента (рис. 23). При этом в пределах каждого большого периода эта зависимость представляется сложной и своеобразной. [c.55]

Соединения железа с окислительным числом + 2 [c.467]

Технология извлечения таллия. Указанные в предыдущем параграфе исходные материалы в большинстве случаев содержат таллий в малой концентрации (порядка сотых долей процента), что делает непосредственное извлечение из них таллия невыгодным. Для получения более богатых концентратов пользуются методом возгонки. Таллий улетучивается при обжиге как в окислительной, так и в восстановительной атмосфере. Это дает возможность сочетать получение обогащенных таллием возгонов с извлечением других ценных компонентов, например свинца. Так, на некоторых польских заводах различные отходы, в том числе пыли от агломерации свинцовой руды, кадмиевые шламы, свинцовые кеки и т. п., обрабатывают во вращающихся печах вместе с коксом, железом и едким натром. Получаются возгоны с 0,2— 0,6% таллия [189]. На некоторых свинцовых заводах пыли агломерационных машин подвергают окислительному обжигу при 450—500°, чтобы перевести соединения цинка и кадмия в растворимую форму. При этом также получаются вторичные возгоны, сильно обогащенные таллием [190]. Особенно хорошее обогащение получается при хлорирующем обжиге, т. е. с добавкой хлорида натрия или сильвинита. Равновесие обменной реакции [c.343]

Существенно, что нейтральные атомы хрома, железа и никеля — все имеют четное число электронов и им недостает до конфигурации ближайшего инертного газа соответственно двенадцати, десяти и восьми электронов. Если окись углерода соединяется с металлом за счет дативной ковалентной связи, то во всех случаях добавляется как раз столько электронов, сколько необходимо для достижения числа электронов у инертного газа. Молекулы можно рассматривать как комплексы нейтральных атомов, которые не вносят электронов для связей и поэтому находятся в окислительном состоянии О (см. стр. 190). Так, например, никель имеет десять внешних электронов, которые как раз заполняют пять Зй-орбит. При этом орбиты 4з и 4р могут комбинироваться в тетраэдрические гибридные орбиты для образования связей с молекулами окиси углерода. Хотя кобальт не образует одноядерного карбонила, существует соединение Со(СО)дЫО, так же как Ре(СО)2(КО)2. В этих молекулах вокруг центрального атома имеется такое же количество электронов, как у инертного газа, если ввести вполне разумное допущение [c.173]

Для окислительно-восстановительного титрования перманганата применяют также другие восстановители, в том числе соединения Си, Sn , W", U , V [17], однако преимущества применения этих восстановителей не очевидны. Сравнительно простой окислительно-восстановительный метод основан на взаимодействии перманганата с кислым раствором KI и последующем титровании выделившегося иода стандартным раствором тиосульфата. Избирательность определения часто достигается применением маскировки. Например, в указанном выше методе перманганат (или хромат) можно определять в присутствии железа (III), которое маскируют гексаметафосфатом [18]. При определении 13—65 мг марганца (в виде MnO ) в присутствии 10—340 мг Fe + ошибка составляет 0,3%. [c.159]

Строение электронных уровней атомов железа, кобальта и никеля характеризуется почти полной достройкой -подуровня предпоследнего электронного уровня шесть электронов — у железа, семь—у кобальта и восемь — у никеля. Заполнение -подуровня у атомов этих элементов сказывается на уменьшении окислительного числа, поскольку на -подуровне содержится меньшее число непарных электронов. Поэтому если марганцу свойственна еще степень окисления 4-7, то атом железа может отдавать не более шести электронов и, следовательно, его степень окисления не может быть больше 4-6. Окислительное число кобальта не может быть больше 4-5, а никеля 4-4, Таким образом, у атомов этих элементов нельзя считать все электроны незаполненных уровней валентными. Одновременно с повышением устойчивости почти заполненного -подуровня снижается склонность этих элементов к образованию металлоподобных соединений с электронной проводимостью. Электрической проводимостью такого типа обладают только силиды этих металлов. [c.297]

Помимо железопорфириновых соединений существует большое число не содержащих гем белков, участвующих во многих окислительно-восстановительных процессах. Они содержат относительно много серы и железа, и поэтому получили еще название железо-серопротеины [248]. Эти соединения широко распространены в природе, встречаясь во всех живых организмах, и их физиологическая функция заключается скорее в переносе электронов, чем в [c.373]

Атомы Ре, Со и N1 имеют по два 45-электрона и соответственно 6, 7 и 8 электронов в Зс(-подуровне. Заполнение вторыми электронами За[-ячеек сказывается на уменьшении окислительных чисел при переходе от Ре к N1. Аналогичная тенденция наблюдается и в других триадах. Если для марганца характерно высшее окислительное число +7, то у железа оно не бывает больше -f 6 (чаще - -3 и -Ь2), у кобальта дости-гаетН- 4 и у никеля + 3. В простых соединениях у кобальта окислительное число преимущественно +2, а в комплексных соединениях +3. У никеля оно почти всегда +2 и очень редко -)-3. Очевидно, не все электроны незаполненного Зй(-подуровня участвуют в валентных связях. Для Ре, Со и N1 характерно образование комплексных соединений с координационными числами 6 и 4. [c.343]

Максимальное окислительное число 6+ отвечает положению этого элемента в периодической таблице (группа Via). Трех- и двухзарядпые ионы похожи на ионы, образуемые другими переходными элементами, например ионом железа(П1) Fe " и железа(П) Fe " . Вполне вероятно, что эти ионы образуются в результате того, что атомы переходных элементов имеют несколько электронов в одной и той же оболочке (3d) два или три из этих электронов легко могут отделяться под действием окислителя, однако большее число электронов отделяться не может, поскольку притяжение иона, обладаюш,его большим зарядом, становится по отношению к электронам слишком большим. (Соединения шестивалентного хрома имеют ковалентные связи, которые частично нейтрализуют положительный заряд атома хрома.) [c.419]

При окислении Ре+ -ионы переходят в Ре+++-ионы, теряя один электрон, поэтому эквивалент соединений железа (II) в окислительно-восстановительных процессах равен молекулярному весу соединения, деленному на число атомов железа, входящих в его молекулу. Таким образом, эквивалент Ре504 или РеС12 равняется М I — [c.166]

Так как при окислении Ре++-ионы переходят в Ре+++-ионы, теряя один электрон, эквивалент соединений двухвалентного железа в окислительно-восстановительных процессах равен молекулярному весу соединения, деленному на число атомов железа, входяш,их Б его молекулу. Таким образом, эквивалент РеВОд или РеСи равняется iVf .l = М, а эквивалент Ре2(504)з или РсаО равен М 2. [c.197]

В 1926 г. был сделан первый шаг в исследовании активности групп, характерных для фермента. Кун и Бранн изучили зависимость каталитической активности железа от формы связи. Они исследовали каталитическую активность гемина, т. е. органического комплексного соединения железа с про-топорфириновым ядром. Соединения этого типа представляют собой активную группу большого числа ферментов, катализирующих окислительные [c.143]

При окисл.ении Ре +-иоЕы переходят в Ре +-ионы, теряя один электрон, поэтому эквивалент соединевий железа(II) в окислительно-восстановительных процессах равен молекулярной массе соединения, деленной на число атомов железа, входящих в его молекулу. Таким образом, эквивалент FeS04 ил 1 Fe la равняется М-Л—М, а эквивалент Fe2(S04>3 иди РегОз равен М 2. [c.138]

Ре +— трехвалентное железо пероксидазы, Ре + — соединение I, в состоянии окисления (окислительным числом) -f5 Fe + — соединение И с числом окисления + 4 (точная структура Ре + и Fe + этими символами не определяется). i OOH — перекись R — алкил) и ЛНг — восстанавливающий агент типа аскорбиновой кислоты или пирогаллола. Одновалентные восстановители, такие, как ферроцитохром с, также эффективны в реакции. Перекись выполняет роль акцептирующего электроны окислителя. [c.184]

Ответ на вопрос о механизме окисления ионов, в том числе и марганца in vivo, не столь прост в основном потому, что окислительно-восстановительный потенциал простых ионов существенно изменяется при образовании комплексов. Это отчетливо видно из сравнения величин окислительно-восстановительных потенциалов различных физиологически активных соединений железа [Eq (у)рН7,0] для цитохрома а-Ь0,29 цитохрома с + 0,26, цитохрома Ь — 0,04 НАД-Н-цитохром-с-редуктазы 0,00 ксантиноксидазы — 0,350, ферредоксина шпината — 0,432. Редокс потенциал гидроокиси железа + 0,56 (Grani k а. Gilder, 1947). [c.241]

Образование труднорастворимых гидроксидных и оксидных соединений вследствие окислительных преобразований -> Мп + е" и далее до соединения Мп . Это окисление облегчается резким уменьшением электродного потенциала Мп - Мп + е" при увеличении pH среды (рис. 16). Марганец, так же как н железо, принадлежит к числу элементов, окисленные формы которого являются менее растворимыми по сравнению с восстановленными формами. Действительно, Мп(ОН)з труднорастворимое соединение, его ПР, равное п 10" , резко снижено по сравнению с ПРмп(ОН)2> составляющим я-Ю" Это означает, что окисление Мп - [c.125]

Цепи могут обрываться также при взаимодействии радикалов с ингибиторами. В качестве ингибиторов могут использоваться малоактивные стабильные свободные радикалы, например дифе-нилпикрилгидразил, Ы-оксидные радикалы, которые сами не инициируют полимеризацию, но рекомбинируют или диспропорциони-руют с растущими радикалами. Ингибиторами могут служить также вещества, молекулы которых, взаимодействуя с активными радикалами, насыщают их свободные валентности, а сами превращаются в малоактивные радикалы. К числу последних относятся хиноны (например, бензохинон, дурохинон), ароматические ди- и тринитросоединения (динитробензол, тринитробензол), молекулярный кислород, сера и др. Ингибиторами могут быть также соединения металлов переменной валентности (соли трехвалентного железа, двухвалентной меди и др.), которые обрывают растущие цепи за счет окислительно-восстановительных реакций. Часто ингибиторы вводят в мономер для предотвращения их преждевременной полимеризации. Поэтому перед полимеризацией каждый мономер необходимо тщательно очищать от примесей и добавленного ингибитора. [c.11]

Для железа, кобальта и иикеля наиболее типично образование соединений, где степени их окисления равны (2+ и 3-Ь). Однако интересно, что для железа известно наибольшее число соединений, где оно трехвалентно, а соединений двухналентного железа известно немного меньше, и они неустойчивы. И наоборот, кобальт и никель в основном образуют соединеиия, где степень их окисления равна (2-1-), соединения этих элементов со степенью окисления (3+) немногочисленны и неустойчивы, проявляют окислительные свойства. Как это объяснить Обратите внимание [c.344]

Степень окисления может представлять собой и дробное число. Например, степень окисления железа в магнитном железняке Рез04 равна +V3. Дробные степени окисления не имеют смысла при объяснении связи в химических соединениях, но они могут быть использованы для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (см. 7.9, задача 2). [c.83]

Komm. Как влияет на окислительно-восстановительные свойства кобальта(П) замена молекул воды во внутренней сфере комплекса на другие лиганды Укажите функции нитрит-иона в П5. Почему не происходит окисления никеля(П) при введении пероксида водорода в реакционную смесь П2 (аналогично П1) Сравните устойчивость ацидокомплексов железа(П1) а) с тиоцианат-ионом и фторид-ионом (Пц) б) с ортофосфат-, гидроортофосфат- и ди-гидроортофосфат-ионами (П12)- Как влияет на цвет комплекса кобальта(П) а) замещение молекул воды во внутренней сфере на хлорид-ионы б) изменение КЧ центрального атома и превращение октаэдрического комплекса в тетраэдрический (Пе—Пд) Укажите координационное число комплексообразователя и дентатность лигандов для всех образующихся комплексов. К какому типу комплексов относятся продукты реакций в Пю, П13 и П Как меняется устойчивость комплексных соединений элементов семейства железа а) при переходе от степени окисления +П к -ЬП1 б) при замещении монодентатного лиганда на полидентатный (П13, Пи) Предложите способы обнаружения и разделения катионов железа(П), железа(П1), кобальта(П) и никеля(П) при их совместном присутствии в растворе. Составьте алгоритм опыта. [c.225]

Для большинства соединений переходных металлов весьма характерным является их цвет. Почти каждое соединение ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля и меди характеризуется вполие определенным цветом, причем этот цвет зависит не только от атомного номера данного металла, но и от его окислительного состояния и в известной мере от характера неметаллического элемента или кислотного радикала, с которым соединяется данный металл. Можно считать установленным, что цвет таких соединений зависит от наличия незаполненной М-оболочки электронов, т. е. от того, что Ж-оболочка содержит меньше максимального числа электронов, равного восемнадцати. Как правило, соединения бесцветны в тех случаях, когда М-оболочка заполнена это имеет место, нанример, в случае соединений двухвалентного цинка (ZnS04H т. д.) и одновалентной меди ( u l и т. д.). Другое свойство, характерное для незаполненных внутренних оболочек, — парамагнетизм, т. е. свойство вещества притягиваться сильным магнитным полем. Почти все соединения переходных элементов, находящихся в окислительных состояниях, при которых имеются иезаполненные внутренние оболочки, характеризуются ярко выраженными парамагнитными свойствами. Получение из руд и очистка некоторых переходных металлов были рассмотрены в предшествующей главе, где говорилось о свойствах этих металлов и их сплавов. [c.418]

Окисление является важным разделом химии фенолов, которому уделяется мало внимания в общей литературе по органической химии. Высокая реакционная способность фенолов в реакциях окисления находит техническое применение при использовании фенольных соединений в качестве ингибиторов процессов автоокисления масел и жиров и имеет большое значение в биосинтезе природных фенольных продуктов (см. Бартон и Коэн [45], Эрдтман и Вахт-мейстер [46]). Значительное число сложных мономерных ароматических веществ, встречающихся в природе, а также природные ароматические полимеры (лигнин, меланин) возникают из более простых фенольных соединений в результате окислительных процессов. С этой точки зрения окисление одноэлектронными окисляющими агентами (тетраацетат свинца, хлорное железо, азотнокислое серебро, феррицианид, персульфат, свободные радикалы и т. д.). имеет исключительное значение, поскольку при этом образуются феноксиль-ные радикалы (АгО-), которые затем могут димеризоваться или вступать в реакцию с другими радикалами, образуя новые связи С — С, С — О или [c.20]

Смотреть страницы где упоминается термин Соединения железа с окислительным числом: [c.299] [c.199] [c.253] [c.253] [c.344] [c.213] [c.403] [c.418] [c.27] [c.510] [c.212] [c.117] [c.342] [c.446] [c.96] [c.237] [c.705] [c.456] [c.122] [c.326] [c.272]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология