Влияние различных факторов на скорость ионного обмена

Хроматы из анионита выделяют раствором едкого натра. Затем анионит регенерируют хлористым натрием или соляной кислотой. На рабочую обменную емкость ионита при извлечении ионов тяжелых металлов оказывают влияние различные факторы (pH, концентрация извлекаемых ионов, скорость фильтрования и др.). Пред- [c.115]

Строение двойного электрического слоя (д. э. с.) имеет большое значение в кинетике электродных процессов. Равновесные потенциалы не зависят от строения д. э. с. Это объясняется тем, что равновесные электродные потенциалы определяются химическими потенциалами атомов металла в глубине электрода и ионов металла в глубине раствора электролита. Скорость электрохимической реакции, ее механизм и влияние на нее различных факторов зависят от строения двойного электрического слоя. Двойной электрический слой может образоваться при обмене ионами между электродом и раствором электролита. Если химический потенциал ионов в растворе электролита больше, чем атомов в металле, то выделившиеся на поверхности электрода ионы притягивают к себе анионы из раствора. Одной обкладкой д. э.с. служат положительные заряды со стороны металла, другой обкладкой — отрицательные заряды анионов со стороны раствора. Наоборот, если химический потенциал атомов в металле больше химического потенциала его ионов в растворе, то. перешедшие из металла в раствор ионы притянутся к его поверхности избыточными электронами. При этом также об- разуется двойной электрический слой, но с противоположным расположением заряда. Обкладка д. э. с. со стороны металла заряжена отрицательно (избыточные электроны), а со стороны раствора электролита — положительно (катионы). [c.299]

Все синие и сине-зеленые кобальтовые пигменты образуются при высокой температуре — 1100—1300 °С. Это находится в соответствии с правилом Таммана, согласно которому обмен катионами в твердом теле происходит с измеряемой скоростью только после достижения температуры, составляющей /з температуры плавления. По имеющимся представлениям, образование шпинелей происходит на поверхности окислов путем диффузии ионов (Ме +, Ме + или обоих) в противоположных направлениях [4]. Скорость и полнота реакции зависят от температуры, однако очень высокая температура приводит к спеканию частиц и ухудшению пигментных свойств, в связи с чем используются другие способы ускорения реакции. Большую роль играет активное состояние окислов. Ускоряется образование С0А12О4 из окислов при температуре перехода у-АЬОз-> а-ЛЬОз ( 1000°С), что может быть приписано большей подвижности и реакционноспособности АЬОз в момент переориентировки частиц. Та же закономерность наблюдается при замене СоО на С03О4, что связано с образованием в процессе реакции СоО в более активном состоянии [5]. И наоборот, предварительный нагрев окислов при высокой температуре резко замедляет реакцию. На рис. ХХ1У-1 показано влияние различных факторов на скорость образования алюмината кобальта. [c.453]

Основная задача теории ионообменной хроматографии состоит в определении оптимальных условий наиболее полного разделения компонентов анализируемой смеси веществ в зависимости от их концентрации в исходном растворе, размеров колонки, продолжительности проявления хроматограммы. Теория ионного обмена должна рассматривать ионообменное равновесие, факторы, усложняющие обмен, избирательность и специфичность ионитов, адсорбцию нейтральных солей, термодинамический аспект вопроса, скорость обмена, условия хроматографического разделения, на стадиях поглощения и элюирования, построение выходных кривых, влияние различных факторов (размера зерен, температуры, концентрации раствора, pH раствора, скорости протекания), влияние химического состава и валентности ионов, химического состава растворителя (неводные растворы), комплексообразования, адсорбцию и набухание, емкость ионитоз, их электрохимические свойства. [c.29]

Влияние различных видов катионов на нолон ение и форму кривой титрования обусловлено - лишь изменениями константы равновесия реакции замещения иона водорода в обменном комплексе. Если рассматривать ионообменное равновесие как фактор, определяющий скорость кпслотпоосновной нейтрализации, константа равновесия обменной реакции [c.33]