Адсорбция нейтральных солей

Отсутствуют данные об объемах, занимаемых гидратированными ионами в смоле. Осложнения вносятся также адсорбцией нейтральных солей. Если представить себе катионит, насыщенный противоионами А, приведенный в контакт с раствором соли АХ, то концентрация противоиона А всегда больше в катионите (противоионы А стремятся диффундировать в раствор, но это нарушает электронейтральность системы, ионит заряжается). Напротив, коионы X (в первом приближении) вообще не присутствуют во внутреннем растворе ионита. Если бы ионы не несли зарядов, их концентрации (активности) стремились бы выравняться путем диффузии. Однако это нарушало бы электронейтральность смолы и раствора. При переходе ничтожных количеств противоиона в раствор, а коиона в ионит возникает электрический потенциал между смолой и раствором, который препятствует дальнейшему диффузионному переходу. Возникающий потенциал называется доннановским. Легко подсчитать, что для заряда 1 л раствора до потенциала 300 в необходимо поместить в раствор 2-10 г-экв ионов одного знака. Однако при высокой концентрации внешнего раствора катионит может дополнительно сорбировать анионы, которые увлекают за собой эквивалентное количество катионов, в результате наблюдается адсорбция нейтральной соли. Для обычных ионообменников [c.146]

Ют ионы ОН . Такая адсорбция нейтральных солей получила название гидролитической адсорбции. [c.290]

АДСОРБЦИЯ НЕЙТРАЛЬНЫХ СОЛЕЙ [c.170]

Адсорбцией нейтральных солей можно объяснить некоторые факты, которые ранее оставались непонятными, например замедление процессов промывания, которое часто наблюдается при регенерации обменных фильтров. [c.170]

Если бы адсорбция нейтральных солей не происходила вовсе при условии, как предполагалось вначале, что коэффициенты [c.174]

Р и с. 40а. Объем набухшей смолы и адсорбция нейтральных солей в зависимости от концентрации внешнего раствора. [c.177]

Из сказанного следует, что для обычных продажных обменников адсорбция нейтральной соли становится заметной лишь при концентрации внешнего раствора электролита выше 0,1 н., но затем очень резко возрастает. [c.178]

Ионообменные реакции сопровождаются, кроме того, адсорбцией нейтральных солей. Это можно понять на [c.57]

Адсорбция слабых электролитов (например, органических кислот) большей частью не обнаруживает различий по сравнению с неэлектролитами. Растворенное вещество адсорбируется в виде молекул, поэтому этот процесс называют молекулярной адсорбцией. Адсорбция сильных электролитов сопровождается рядом новых явлений, связанных с зарядами свободных ионов. Наряду с эквивалентной адсорбцией обоих ионов наблюдаются специфические различия в адсорбируемости ионов. Одним из проявлений этой специфичности является обменная адсорбция. Сущность обменной адсорбции заключается в том, что адсорбент поглощает из раствора ионы одного знака, т. е. катионы или анионы, причем для сохранения электронейтральности поглощение сопровождается переходом из адсорбента в раствор эквивалентного количества других ионов того же знака заряда или образованием ионов при взаимодействии поверхности с раствором. Так, адсорбция на угле неорганических нейтральных солей (Na I, K l, KNO3 и др.) сопровождается подщелачиванием, т. е. по преимуществу адсорбируются анионы, а для сохранения электронейтральности раствора в него поступают ионы ОН". Такая адсорбция нейтральных солей получила название гидролитической адсорбции. [c.291]

На рис. IV-13 и в табл. 1У-3 приведены данные Грэхэма по элект-рокапиллярным свойствам ртути в различных электролитах. Как видно из этих данных, хотя в электрокапиллярном максимуме заряды адсорбируются на поверхности ртути мало, здесь тем не менее имеет место заметная адсорбция нейтральной соли. Последовательность анионов, расположенных в порядке увеличения степени адсорбции, подобна ряду Гофмейстера, характеризующему коагулирующую способность электролитов, что указывает на возможность специфической адсорбции ионов на ртути. Обрабатывая электрокапиллярные кривые с помощью уравнений (1У-69) и (1У-53), нетрудно найти поверхностные избытки отдельных ионов (Г--, Г-) и о. Более подробно этот вопрос рассматривается в статье Грэхэма [28]. [c.185]

Адсорбция растворимых нейтральных солей весьма невелика по сравнению с адсорбцией оснований на 8102 и кислот на РваОд и Т10г или основных солей алюминия на А12О3. Поэтому адсорбция анионов и катионов определяется адсорбцией соответствующих кислот или оснований, наличие или отсутствие которых определяется pH среды. В кислой среде, при значениях рН< 6,5—7, будет происходить адсорбция анионов в виде кислот на РваОз или в виде основных солей алюминия на окиси алюминия. Пря рН>8 будет происходить адсорбция катионов в виде оснований на кремнекислоте. В нейтральной среде, где отсутствуют как кислоты, так и основания, адсорбция катионов и анионов определяется молекулярной адсорбцией нейтральных солей и обычно весьма мала. [c.122]

При обмене в более концентрированных растворах (>0,1 н.) картина усложняется из-за возникновения дополнительных процессов, таких, как частичная дегидратация сорбированных ионов, доннанова адсорбция нейтральных солей и т. д. При обмене ионов тяжелых металлов и других многовалентных ионов, а также больших органических ионов (красителей) отклонения от рассмотренных закономерностей становятся правилом. Поэтому они будут описаны в главе о специфичности. [c.165]

Ионообменные реакции в большей или меньшей степени могут сопровождаться адсорбцией нейтральных солей. Фиксированные ионы ионообменника, разумеется, отталкивают ионы одноименного заряда, однако при высокой концентрации внешнего раствора катионит может дополнительно сорбировать анионы, которые увлекают за собой эквивалентное количество катионов, и в результате наблюдается адсорбция нейтральной соли. Ключ к пониманию такого рода явлений дает рассмотрение ионообменных процессов с точки зрения доннанова равновесия. При описании ионообменных процессов, как равновесия Доннана, принципиально нельзя не учитывать всех находящихся в растворе ионов, противоположных по знаку активным группам обменника— анионов в случае обмена на катионитах и катионов при обмене на анионитах. При практическом использовании ионного обмена это явление часто не принималось во внимание, хотя такой учет в ряде случаев был бы очень важен. Обсуждение этого вопроса целесообразно провести в специальном разделе. [c.170]

В указанных расчетах были использованы аналитические концентрации именно для того, чтобы получить картину, обратную эффекту адсорбции нейтральных солей. Для точных расчетов должны быть, естественно, учтены активности ионов, а также разница в набухаемости при обменном процессе. Здесь можно сослаться на работы Грегора. Расчет может быть проведен аналогичным образом для многовалентных и неравновалентных пар катионов и анионов. Для солей с двухвалентным катионом и двухвалентным анионом получается в принципе то же уравнение, что и для солей с одновалентным катионом и анионом, лишь с той разницей, что вместо 2 нужно подставить Для солей с двухвалентным катионом и одновалентным анионом или наоборот, вместо квадратного получается кубическое уравнение и т. д. [c.178]

Основная задача теории ионообменной хроматографии состоит в определении оптимальных условий наиболее полного разделения компонентов анализируемой смеси веществ в зависимости от их концентрации в исходном растворе, размеров колонки, продолжительности проявления хроматограммы. Теория ионного обмена должна рассматривать ионообменное равновесие, факторы, усложняющие обмен, избирательность и специфичность ионитов, адсорбцию нейтральных солей, термодинамический аспект вопроса, скорость обмена, условия хроматографического разделения, на стадиях поглощения и элюирования, построение выходных кривых, влияние различных факторов (размера зерен, температуры, концентрации раствора, pH раствора, скорости протекания), влияние химического состава и валентности ионов, химического состава растворителя (неводные растворы), комплексообразования, адсорбцию и набухание, емкость ионитоз, их электрохимические свойства. [c.29]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология