Хлорноватистая кислота диссоциация образование

Согласно закону действия -масс хлор гидролизуется тем меньше, чем выше концентрация ионов водорода и хлора в электролите. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты при 20 °С равна только 3,7- 10 , поэтому реакцией (5) можно было бы пренебречь. Однако, поскольку в анолите всегда присутствуют ионы ОН , в том числе поступающие от катода, будет происходить нейтрализация мало диссоциированной хлорноватистой кислоты с образованием свободных ионов 0С1 [c.19]

Из уравнения следует, что с уменьшением концентрации воды уменьшается и концентрация продуктов реакции. Константа гидролиза хлорамина Т равна 4,9-10 , а дихлорамипа Т — 8,0-10" . Отсюда следует, что дихлорамин разлагается водой с образованием хлорноватистой кислоты в большей степени, чем хлорамин Т. Приведенные выше реакции 2 и 4 представляют собой равновесные реакции гидролиза, тогда как реакции 1 и 3 являются равновесными реакциями диссоциации. В качестве среды для реакции I служит вода, а для реакции 3 — спирт или подобные органические растворители. Соли типа КаОС1, диссоциируют практически полностью, по этому знак обратимости в реакции 1 излишен. Вместе с тем, в реальных растворах (в противоположность идеальным — разбавленным) в результате взаимного влияния ионов, в зависимости от числа их зарядов, устанавливается кажущаяся степень диссоциации. Так, например, Са(0С1)2 в водных растворах менее диссоциирован, чем ЫаОС1. [c.291]

Нейтрализация сильных кислот сильными основаниями в водных растворах дает одинаковый тепловой эффект 56,94 кдж/г-экв, или 13,6 ккал г-экв при 25°С, независимо от природы кислоты и основания. Это можно объяснить отсутствием в растворе сильной кислоты и основания значительных количеств недиссоциированных молекул. Если бы в растворе присутствовали недиссоциированные молекулы, то из теплоты образования воды из ионов Н" + 0Н = = НгО нужно было бы отнять теплоту, затрачиваемую на диссоциацию недиссоциированных молекул, и прибавить теплоту образования соли из ионов. В этом отношении особенно показательными являются реакции нейтрализации слабых хлорноватистой НСЮ и фтористоводородной HF кислот, сопровождающиеся резким отклонением величины теплоты образования воды из ионов [c.55]

Концентрация ионов СЮ", образующихся в анолите вследствие диссоциации хлорноватистой кислоты, незначительна и не вызывает существенного изменения хода анодного процесса. При попадании ионов ОН" в анодное пространство происходит нейтрализация хлорноватистой кислоты с образованием хорошо диссоциирующего гипохлорита натрия или калия [c.36]

Второе правило можно понять на основании следующих рассуждений. Сила притяжения иопа водорода к иону СЮ при образовании СЮН (хлорноватистой кислоты) равна силе валентной связи О—Н. Однако сила, действующая между Н и каждым из двух кислородных атомов иона 10 при образовании СЮОН (хлористой кислоты), может быть меньше, чем сила валентной связи О — Н, поскольку общая сила иритяжения протона разделяется между двумя атомами кислорода, и, следователоно, эта кислота (второго класа) будет, как и следует предполагать, легче диссоциировать, чем хлорноватистая кислота. Кислота третьего класса будет обладать еще большей тенденцией к диссоциации, поскольку общее притяжение протона разделится между тремя атомами кислорода. [c.368]

Хлорноватистая кислота очень слабая, выделяется из солей при взаимодействии их даже с угольной кислотой, является сильным окислителем. В растворах диссоциирует с образованием гипохло-рит-иона НС10ч Н+-ЬС10- Константа диссоциации хлорноватистой кислоты при 18° С равна 3,7 10 . [c.150]

Если бы в растворах сильных кислот и щелочей имелись недиссоциированные молекулы, то теплота нейтрализации этих кислот щелочами была бы различной, так как она являлась бы алгебраической суммой теплот двух процессов диссоциации молекул кислоты и щелочи на иены и образования молекул Н2О из ионов Н+ и ОН. Действительно, в том случае, когда основание или кислота является слабым электролитом, состоящим в растворе в основном не из ионов, а из молекул, тепловой эффект реакции нейтрализации оказывается уже иным. Например, процесс нейтрализации сильного основания NaOH слабой хлорноватистой кислотой (НСЮ) связан с иным тепловым эффектом, чем процесс нейтрализации сильной кислоты сильным основанием [c.67]