Хлорноватистая кислота диссоциация

При 60°С ионное произведение воды/Сн20 = = 10 . Считая, что константа диссоциации хлорноватистой кислоты не изменяется с температурой, определить pH 0,001 н. раствора К0С1 при 25 п при 60°С, [c.154]

Степень диссоциации хлорноватистой кислоты НСЮ в 0,2 М раство- [c.107]

Определите степень диссоциации хлорноватистой кислоты нею в 0,2 н. растворе, если ее константа диссоциации равна 4 10 . [c.147]

Хлорноватистая кислота очень слабая, и ее диссоциация завИ сит от активной реакции среды. [c.152]

Для иодноватистой кислоты, обладающей амфотерными свойствами, константа диссоциации по основному типу больше, чем по кислотному, и равна З-Ю" . Диссоциация по основному типу, по-видимому, имеет место и у бромноватистой и даже у хлорноватистой кислот. [c.150]

Пример 3. Вычислить концентрацию иоиов водорода в ОД М растворе хлорноватистой кислоты НОС1 (К = 5-10- ). Решение. Найдем степень диссоциации НОСЬ [c.125]

Вычислить концентрацию ионов водорода в 0,2 н. растворе хлорноватистой кислоты, учитывая, что степень диссоциации ее в этом растворе равна 0,045%. [c.77]

Константа диссоциации хлорноватистой кислоты НСЮ равна 3,0-10 . Найдите степень гидролиза гипохлорита натрия при следующих концентрациях 0,0001 н. 0,001 н. 0,01 и. 0,1н. 1н. По полученным данным сделайте вывод о зависимости степени гидролиза от концентрации раствора. [c.150]

Испытать действие полученного раствора на индиго и окрашенную ткань. Устойчив ли раствор хлорноватистокислого калия Может ли угольная кислота вытеснить хлорноватистую кислоту из раствора ее солей Сравнить величины констант диссоциаций угольной и хлорноватистой кислот (см. Приложение ), [c.90]

Хлорноватистая кислота обладает высокой константой диссоциации, вследствие чего проблема подавления ионизации для нее практически не возникает. Каталитическая константа скорости k составляет около 5000 л1 моль-сек) при 25 °С, поэтому константу скорости реакции первого порядка можно резко изменять, добавляя относительно малые количества гипохлорита. Однако константа скорости сильно зависит от состава раствора и должна быть специально измерена для каждого используемого раствора абсорбента. Даже при соблюдении этого условия, в каждом случае необходима оценка того, не изменяется ли состав раствора у поверхности в ходе абсорбционного процесса, что отличало бы скорость реакции здесь от скорости в основной массе жидкости. [c.245]

Полагают, что хлорноватистая кислота подвергается диссоциации на ионы водорода Н + и гипохлористые ионы O h по уравнению [c.187]

Хлорноватистая кислота является слабой кислотой константа ее электролитической диссоциации (при 25° С) К = Ю [c.605]

Хлорноватистая кислота мало диссоциирована. Константа диссоциации ее при 25 °С равна [c.36]

Продукты диссоциации различных газов могут взаимодействовать с различными веществами, растворенными в воде, а не только с ионами гидроксила. Растворенный в воде аммиак реагирует с ионом водорода, хлорноватистая кислота, образующаяся при растворении в воде хлора, реагирует с различными восстановителями и т.п. Возможные реакции [c.128]

Константа диссоциации хлорноватистой кислоты при 25 °С равна 2,8 10 . Рассчитайте степень диссоциации кислоты в [c.120]

Далее происходит диссоциация хлорноватистой кислоты, степень которой зависит от pH среды. При рН=4 молекулярный хлор практически отсутствует [c.54]

В отсутствие хлора в растворе идет диссоциация хлорноватистой кислоты [c.681]

В соответствии с теорией электролитической диссоциации в сильно разбавленных растворах хлора степень гидролиза особенно велика. Так, по уравнению легко подсчитать, что в 0,025-молярном растворе 51 %, т. е. половина хлора превращена в продукты его гидролиза — соляную и хлорноватистую кислоты. [c.243]

Совершенно иной вид разрушения молекул, чем при термической диссоциации, мы наблюдаем при растворении кислородных кислот хлора в воде электролитическую диссоциацию. Порядок кислородных кислот хлора, если расположить их по возрастающей склонности их к диссоциации, оказывается как раз обратным порядку их по возрастанию склонности к отщеплению кислорода. Слабейшей из числа этих кислот и одной из слабейших кислот вообще оказывается хлорноватистая кислота, наименее богатая кислородом по мере обогащения кислородом мы наблюдаем переход через хлористую кислоту к хлорноватой кислоте, соответствующей уже по силе азотной кислоте, и, наконец, к сверх-сильной хлорной кислоте. Кислород как бы оправдывает свою исторически сложившуюся репутацию элемента, привносящего в свои соединения кислотные свойства — рождающего кислоты . [c.254]

Хлорноватистая кислота диссоциирует на ионы весьма, слабо. При 25° константа диссоциации [c.263]

Яковкин определил значение К при 25°С равной 3,9-Ю , отсюда концентрация хлорноватистой кислоты в нейтральном 1 растворе хлористого натрия, насыщенном хлором, составляет всего 5,5-10" моля в 1 л, т. е. очень невелика в концентрированном рассоле она будет еще меньше (см. уравнение 2). Хлорноватистая кислота очень слабо диссоциирует, константа ее диссоциации при 25°С составляет [c.56]

Поэтому концентрация ионов ОСГ, образующи.х-ся в анолите вследствие диссоциации хлорноватистой кислоты, незначительна и не оказывает существенного влияния на ход анодного процесса. [c.32]

Найти степень диссоциации хлорноватистой кислоты НОС в 0,2 н. растворе. [c.132]

С этой ТОЧКИ зрения легко можно понять различие в степени диссоциации гипохлорита натрия и свободный хлорноватистой кислоты. [c.291]

Из сравнения констант диссоциации видно, что в этом ряду хлорноватистая кислота обладает наибольшей, а вода наименьшей кислотностью. Основность же падает от ОН к С1" (см. табл. 33, стр. 300). [c.308]

Хлорноватистая кислота НСЮ — очень слабый электролит, аг-с1, поэтому степень ее диссоциации (без введения СН3СООН) можно рассчитать на основе приближенной формулы [c.258]

Этот факт находится в соответствии с описанной ранее способностью водородных ионов повышать окислительный потенциал кислородсодержащих кислот. Сравнение хлорноватистой и хлорноватой кислот указывает на то, что водородные ионы повышают потенциал независимо от того, получаются ли они в результате диссоциации сильной кислоты или связаны с анионами слабых кислот. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты равна 4-10" . Эта кислота значительно слабее хлорноватой кислоты, которая в водных растворах диссоциирована практически полностью. Так как способность хлорноватистой кислоты к диссоциации очень низка, то ионы водорода, необходимые для реакций окисления, как правило, связываются в растворе гипохлорит-ионами [c.321]

Из уравнения следует, что с уменьшением концентрации воды уменьшается и концентрация продуктов реакции. Константа гидролиза хлорамина Т равна 4,9-10 , а дихлорамипа Т — 8,0-10" . Отсюда следует, что дихлорамин разлагается водой с образованием хлорноватистой кислоты в большей степени, чем хлорамин Т. Приведенные выше реакции 2 и 4 представляют собой равновесные реакции гидролиза, тогда как реакции 1 и 3 являются равновесными реакциями диссоциации. В качестве среды для реакции I служит вода, а для реакции 3 — спирт или подобные органические растворители. Соли типа КаОС1, диссоциируют практически полностью, по этому знак обратимости в реакции 1 излишен. Вместе с тем, в реальных растворах (в противоположность идеальным — разбавленным) в результате взаимного влияния ионов, в зависимости от числа их зарядов, устанавливается кажущаяся степень диссоциации. Так, например, Са(0С1)2 в водных растворах менее диссоциирован, чем ЫаОС1. [c.291]

Как уже отмечалось, если один и тот же элемент образует гидроксиды будучи в различных степенях окисления, то с уве-i личением степени окисления кислотный характер диссоциации гидроксидов усиливается. Это правило особенно четко прояв ляется при сравнении силы кислородных кислот хлора. Хлорноватистая кислота очень слабая, слабее угольной, в то время как хлорная — самая сильная из всех известных кислот. Сле дует подчеркнуть, что по мере увеличения силы кислот хлора растет их устойчивость или уменьшается реакционная способность. [c.178]

Хлорноватистая кислота обладает характерным запахом. Ее разбавленные растворы почти бесцветны, а более крепкие имеют желтый цвет. Константа кислотной диссоциации Н0С1 при обычных условиях равна 4 10 . Диссоциация ее по основному типу (т. е. НОС1 НО + СГ) экспериментально не обнаружена. Однако имеются косвенные указания на ее возможность. Например, с органическими соединениями НОС] способна реагировать ио схемам (R — органический радикал) [c.260]

Вследствие низкой константы диссоциации хлорноватистой кислоты JH bl[0 n [c.147]

С одной стороны, коэффициенты активности и, с.ц6ц,о-вательнр, активности зависят от ионцой силы раствора, т.е. от концентраций ионов. С другой стороны, концентрации ионов уравнения (8.6) сами зависят от коэффици-ент9в активности. Если к раствору хлорноватистой кислоты добавлять, например, нитрат натрия, то степень диссоциации кислоты будет изменяться. [c.168]

Концентрация ионов СЮ", образующихся в анолите вследствие диссоциации хлорноватистой кислоты, незначительна и не вызывает существенного изменения хода анодного процесса. При попадании ионов ОН" в анодное пространство происходит нейтрализация хлорноватистой кислоты с образованием хорошо диссоциирующего гипохлорита натрия или калия [c.36]

Константа диссоциации хлорноватистой кислоты - при 10 равна 3,23-10 , при 30° — 6,61 10" и при 50° — 8,91-10 . Хлорноватистая кислота вытесняется из ее солей — гипохлоритов даже углекислым газом воздуха СЮ -Н СО 4- Н О = НСЮ -1- НСО3. [c.681]

Свойства. Хлорноватистая кислота неизвестна в свободном состоянии. Ее ангидрид СЬО при обыкновенной температуре представ,тяет собой газ темноже.чтого цнета с неприятным ра.тд()ажаю ци.м за 1ахом. При нагревании он взрывает, разлагаясь на х,тор и кислород. Разбавленные водные растворы хлорноватистой кислоты могут перегоняться. Кнслота эта очень слабая константа ее диссоциации 3,7 К)- (при 17°). [c.343]

Большинство неорганических и органических галогенидов дает при диссоциации или при реакциях с нуклеофильными группами анионы галогенов, в которых галоген сохраняет также связывающие электроны бывшей ковалентной связи. Вместе с тем есть много соединений галогенов, типичным представителем которых является хлорноватистая кислота Н0С1, являющихся окислителями, способными выделять иод из растворов иодистого калия. Эти соединения изображаются обычно как соединения, содержащие положительные галогены, т. е. атомы, которые при диссоциации могут превращаться в катионы, например [c.275]

Второе правило можно понять на основании следующих рассуждений. Сила притяжения иопа водорода к иону СЮ при образовании СЮН (хлорноватистой кислоты) равна силе валентной связи О—Н. Однако сила, действующая между Н и каждым из двух кислородных атомов иона 10 при образовании СЮОН (хлористой кислоты), может быть меньше, чем сила валентной связи О — Н, поскольку общая сила иритяжения протона разделяется между двумя атомами кислорода, и, следователоно, эта кислота (второго класа) будет, как и следует предполагать, легче диссоциировать, чем хлорноватистая кислота. Кислота третьего класса будет обладать еще большей тенденцией к диссоциации, поскольку общее притяжение протона разделится между тремя атомами кислорода. [c.368]

Хлорноватистая кислота очень слабая, выделяется из солей при взаимодействии их даже с угольной кислотой, является сильным окислителем. В растворах диссоциирует с образованием гипохло-рит-иона НС10ч Н+-ЬС10- Константа диссоциации хлорноватистой кислоты при 18° С равна 3,7 10 . [c.150]

Хлорноватистая кислота, являющаяся продуктом взаимодействия хлора с водой, имеет меньшую константу диссоциации (К Ai4-10- ), чем угольная (Н2СОз5 Н++НСОГ —/ gi 4 10" ), поэтому она не сможет вытеснять углекислоту из анионита, а подвергается в растворе диспропорционированию. Образующиеся при этом соляная и хлорноватая кислоты нейтрализуются ионитом. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология