Коэффициент Вант-Гоф. 12. Ионная сила растворов

Раствор электролита в этом случае является идеальным. Однако в действительности коэффициент Вант-Гоффа всегда меньше V, так как ионы в растворе связаны силами электростатического взаимодействия и не могут проявлять себя как вполне свободные частицы. Чем больпш силы межионного взаимодействия, тем больше отклоняется данный реальный раствор от идеального раствора электролита и тем меньше г. В комплексных соединениях I зависит от константы нестойкости комплексного иона. [c.80]

В—структурная константа мембраны при расчете селективности D—коэффициент диффузии Dam—коэффициент диффузии растворителя в мембране d—диаметр поры мембраны dr.a—диаметр гидратированного иона а—эквивалентный диаметр канала /о— пористость мембраны G—проницаемость мембраны АЯ—теплота гидратации I— ионная сила раствора 1—коэффициент Вант-Гоффа К—степень очистки раствора /Ср—коэффициент разделения к, La, Lp—расход концентрата, исходной жидкости и растворителя соответственно [c.11]

Свойства разбавленных растворов. Законы Вант-Гоффа и Рауля.Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Теории Аррениуса и Каблукова. Ионные уравнения и состояние подвижного равновесия в растворах электролитов. Смещение ионного равновесия. Условия необратимости ионных реакций. Степень диссоциации. Константа электролитической диссоциации. Закок] разбавления Оствальда. Понятие об ионной силе растворов и о коэффициенте активности. [c.66]

В разд. 12.8 было введено понятие коэффициента I Вант-Гоффа, который определяется как отношение истинной степени диссоциации электролита к его полной степени диссоциации. Многие свойства растворов электролитов, и в том числе слабых электролитов, отклоняются от свойств идеальных растворов вследствие притяжения между ионами. Согласно теории разбавленных растворов Дебая — Хюккеля, ионы в растворе не полностью независимы друг от друга в отличие от молекул растворяемых веществ молекулярного типа. Очевидно, электрические силы взаимодействия между противоположно заряженными ионами лишают их возможности вести себя подобно полностью диссоциированным частицам. Эффект притяжения между ионами сказывается тем больше, чем выше ионные заряды. [c.266]

Этот коэффициент идентичен множителю Вант-Гоффа г (см- стр. 22), деленному на V. Термодинамическим путем можно показать, что если значение — lg/ пропорционально квадратному корню из ионной силы, что, несомненно, имеет место для разбавленных растворов, то [c.215]

Степень диссоциации. Сила электролитов. Если бы электролиты полностью диссоциировали на ионы, то осмотическое давление (и другие пропорциональные ему величины) всегда было бы в целое число раз больше значений, наблюдаемых в растворах неэлектролитов. Но еще Вант-Гофф установил, что коэффициент i выражается дробными числами, которые с разбавлением раствора возрастают, приближаясь к целым числам. [c.228]

Рядом исследователей было высказано предположение о том, что сильные электролиты даже в достаточно концентрированных растворах диссоциированы полностью, т. е. степень их ди ссоциации равна единице. Исходя из таких представлений следовало ожидать, что коэффициент Вант-Гоффа для бинарных электролитов должен быть равен двум, для трехионных — трем и т. д. Однако в действительности эти коэффициенты меньше ожидаемых величин. Теория полной диссоциации объясняет это несоответствие наличием электростатических сил взаимодействия между ионами. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология