Степени дробные чисел

Порядок реакции. Порядок химической реакции определяется по более формальному признаку, чем ее молекулярность,— по виду уравнения, выражающего зависимость скорости реакций от концентраций реагирующих веществ. Порядок реакции равен сумме показателей степеней концентраций в уравнении, выражающем зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ. Реакции разделяются на реакции первого порядка, второго порядка, третьего порядка (реакции более высоких порядков не встречаются). Кроме того, известны так называемые реакции нулевого порядка и некоторые реакции, порядок которых выражается дробным числом. [c.467]

Скорость реакции часто является степенной функцией от концентрации одного или всех продуктов. Степени могут быть положительными или отрицательными, выражаться целыми или дробными числами (обычно не более 2). Температурный коэффициент константы скорости вычисляется с хорошим приближением, по крайней мере для небольших температурных интервалов, по формуле [c.12]

Если способы представления операндов различны, то происходит преобразование данного с фиксированной точкой в форму с плавающей точкой. Для операции возведения в степень преобразование не производится, если основание — в форме с плавающей точкой, а экспонента — целое число с фиксированной точкой. В этом случае возведение в степень осуществляется многократным умножением. Если же операнды в форме с фиксированной точкой, то возможны такие преобразования а) экспонента — дробное число оба операнда преобразуются в форму с плавающей точкой возведение в степень осуществляется через логарифм и экспоненту б) основание преобразуется в форму с плавающей точкой, если экспонента не является целой константой с фиксированной точкой без знака или результат возведения в степень целого числа с фиксированной точкой превышает максимально допустимое число разрядов (15 десятичных или 31 двоичных). [c.264]

После изучения характерных и дробных реакций обнаружения катионов изучают характерные и дробные реакции обнаружения анионов. Большое значение придают также предварительному испытанию анализируемого раствора, которое позволяет в значительной степени сократить число подлежащих обнаружению анионов. [c.88]

Степень окисления может быть и дробным числом. Так, в КО2 и КОз для кислорода она соответственно равна —V2 и —7з. [c.24]

Пусть для реакции А-)-В при данной температуре константа равновесия /Ср = рв/рл. Если начальное давление вещества А равно 1,013-10 Па, то конечное равновесное /7а=Рв = 0,5-10 Па. Следовательно, система придет в равновесие, когда половина исходного вещества А превратится в В. С этой точки зрения казалось бы, что степень превращения равна /г- Но такая степень превращения является предельно возможной в заданных условиях, поэтому ее принимают за 1. Успешность проведения реакции следует оценивать по тому, насколько удалось приблизиться к предельному превращению. Если предельное значение принять за 1, то реально получаемые степени превращения будут дробными числами. Так, если исходное вещество А только на /з превратится в вещество В, а равновесное состояние соответствует превращению на 7г, то степень превращения будет 7з 42 = ь- [c.448]

Щелочные металлы в соединениях имеют степень окисления, равную (+1), а щелочноземельные — ( + 2). В простых веществах степень окисления элемента принимается равной нулю. Степень окисления может быть выражена и дробным числом. Например, степень окисления железа в магнитном железняке РезО равна ( + 8/3). Для водорода в большинстве соединений характерна степень окисления ( + 1), в гидридах металлов она равна (—1). Кислород в большинстве соединений имеет степень окисления (—2), но в пероксидных соединениях (—1), а в соединении с фтором Ор2 — ( + 2), в соединении КО2 степень окисления кислорода равна (—1/2). [c.317]

В неорганической химии приходится пользоваться понятием о ступени окисления — восстановления или о редокс -ступени и нужно строго отличать его от степеней или зарядовых состояний, выражаемых дробными числами. [c.189]

Показатели степени тип называют порядком реакции соответственно по веществам А и В, а сумму (от+я) — порядком реакции. Порядок реакции может быть как целым, так и дробным числом. Реакции, состоящие из повторяющихся одинаковых элементарных химических актов, имеют, как правило, второй порядок реакции, реже — первый, еще реже — третий. Сложность кинетического уравнения (дробный или переменный порядок реакции) указывает на сложность реального механизма реакции, протекающего в действительности по нескольким (или многим) элементарным стадиям. [c.86]

Для характеристики степени замещения производных целлюлозы (как продуктов замещения, так и молекулярных соединений) используют два количественных показателя СЗ и у. Величина СЗ (х в вышеприведенном примере) показывает число прореагировавших гидроксилов, приходящееся в среднем на одно глюкопиранозное звено у производных целлюлозы значение СЗ может составлять от О до 3 и быть при этом любым дробным числом. Величина у показывает число прореагировавших гидроксилов, приходящееся в среднем на 100 глюкопиранозных звеньев, т.е. у = СЗ 100 и, следовательно, может лежать в интервале от О до 300. Оба показателя - среднестатистические величины. Свойства производных целлюлозы - различных сложных и простых эфиров - в значительной мере зависят от степени замещения. В зависимости от назначения производного целлюлозы получают продукты с различной степенью замещения, а следовательно, и с различными свойствами, в том числе с разной растворимостью. [c.547]

Показатель степени л,- называется кинетическим порядком реакции по данному ее компоненту он может быть положительным, отрицательным, равным нулю, целым или дробным числом. Сумма [c.19]

Это выражение дает точную зависимость плотности тока обмена 0 от концентраций реагентов и продуктов вблизи электрода. Мы видим, что у и б в уравнении (56-5) соответствуют + Поскольку р —дробное число, показатель степени при в уравнении (57-16) в общем случае является дробным даже при целочисленных ри д1 и 5г. Эта степень положительна, если справедливы изложенные после уравнения (57-12) правила. Таким образом, плотность тока обмена увеличивается при возрастании концентрации как реагентов, так и продуктов. [c.201]

Степень диссоциации. Сила электролитов. Если бы электролиты полностью диссоциировали на ионы, то осмотическое давление (и другие пропорциональные ему величины) всегда было бы в целое число раз больше значений, наблюдаемых в растворах неэлектролитов. Но еще Вант-Гофф установил, что коэффициент i выражается дробными числами, которые с разбавлением раствора возрастают, приближаясь к целым числам. [c.228]

Степень окисления может выражаться не только целым, но и дробным числом. Например, для кислорода в НаО она равна —2, а в НаОа —1, в КОа — 2, В КО3 —7з- [c.161]

В отличие от химии низкомолекулярных соединений полноту химической реакции полимера характеризуют не выходом продукта реакции, а степенью химического превращения. Степень химического превращения показывает число прореагировавших звеньев (или функциональных групп). У разных макромолекул в образце полимера это число может быть различным. Поэтому степень химического превращения всегда определяется как средняя величина. Например, у производных целлюлозы (эфиров) определяют среднюю степень замещения — количество прореагировавших гидроксильных групп, приходящееся в среднем на одно глюкозное звено. Каждое элементарное звено целлюлозной макромолекулы содержит три гидроксильные группы, поэтому степень замещения может меняться от О до 3 и быть любым дробным числом (см. также с. 121). [c.59]

Когда мы говорим об ионах в решетке металла, следует иметь в виду, что ионы далеко не всегда имеют максимально возможный для данного элемента заряд. Больше того, средний заряд их не обязательно " является целочисленным, т. е. происходит частичная ионизация, степень которой и пространственное расположение частиц в конечном счете определяются минимумом энергии системы, состоящей из всех атомных остовов и всех электронов. Это не означает, конечно, что каждый атом может потерять при ионизации дробное число электронов, но различные атомы одного сорта могут ионизироваться в разной степени, в результате чего в среднем степень ионизации может оказаться нецелочисленной. [c.116]

Порядок выражается суммой величин (2лс) показателей степени при концентрациях, реагирующих веществ в кинетическом уравнении (66) для скорости химической реакции. Только в простейших случаях Ипс равняется сумме стехиометрических коэффициентов в уравнении реакции. При этом молекулярность и порядок совпадают. Большинство же химических реакций протекает через ряд последовательных стадий, в результате чего общая скорость определяется не концентрациями исходных веществ, а концентрациями про.межуточных продуктов, участвующих в наиболее медленных стадиях. По этой причине сумма показателей степени при концентрациях не будет равна су.мме стехиометрических коэффициентов и. может выражаться как целым, так и дробным числами. В таком случае порядок не совпадает с молекулярностью. [c.114]

Степень окисления может быть и дробным числом так, например, если в НаО и Н2О2 для кислорода она равна —2 и —1, то в КО2 и КОз — соответственно— /2 и — /з- [c.58]

Степень окисления может быть выражена и дробным числом. Например, степень окисления железа в магнитном железняке Рез04 равна [c.56]

Степень окисления может быть выражена целым и дробным числом, как положительным, так и отрицательным. Для ее определения вполне достаточно принципа электронейтральности и не требуется знания структурной формулы и особенностей взаимодействия атомов в сложном ионе. В кислородсодержащих ионах металлов и неметаллов, существующих в растворе, степень окисления кислорода полагают равной —2, а окислительные числа ионообразователя подсчитывают с использованием условия электронейтральности. Например, степень окисления серы в сульфат-ионе 5042- равна +6, а для марганца в перманганат-ионе МПО4Ч-7. [c.281]

Степень окисления может представлять собой и дробное число. Например, степень окисления железа в магнитном железняке Рез04 равна +V3. Дробные степени окисления не имеют смысла при объяснении связи в химических соединениях, но они могут быть использованы для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (см. 7.9, задача 2). [c.83]

ЗгО . В ионе тиосульфата имеется сера двух видов. Для получения этого иона нагревают водный раствор с сульфит-иона-ми в присутствии элементарной серы. Степень окисления серы в ЗОз равна - -4 (правило 4), и поэтому в ЗгО один атом, казалось бы, должен иметь степень окисления +А, а другой 0 однако структура ЗгО], подобно ЗОГ. имеет форму правильного тетраэдра, и, приняв к сведению реакции окисления и восстановления, приходим к выводу, что один атом серы имеет степень окисления - -6, а другой —2. К некоторым химическим соединениям определенной структуры понятие степени окисления применить трудно. Например, для ряда многоатомных ионов, содержащих два и более одинаковых атома, степень окисления в соответствии с правилом 7 однозначно определить не удается. В особенности это относится к таким объектам, как интеркаляционные соединения (гл. 4, разд. Г) и интерметаллические соединения (гл. 4, разд. В.5), в которых большое число атомов составляет как бы единую молекулу . Сюда же следует добавить соединения непостоянного (нестехиометрического) состава (гл. 4, разд. Б.4). Все же когда приходится приписывать степени окисления составляющим их атомам, то оказывается, что они выражаются дробными числами и, таким образом, это понятие теряет смысл, поскольку на его основе уже нельзя судить о состоянии атома. Степень окисления нельзя выразить целым числом и в других случаях, а именно когда общее число электронов в химических соединениях или многоатомных ионах нечетно (N02, О2 и др.) илн когда одинаковые атомы соединены в длинные цепи или макроциклические системы (сюда относится большинство органических соединений). В первом [c.77]

Первые три модели, как и ожидалось, дают очень близкие общие соотношения во всех случаях число частиц возрастает со скоростью инициирования и уменьшается с ростом концен-трации мономера (и не зависит от растворяющей способности среды, а, следовательно, и от необходимой для зародышеобразования пороговой степени полимеризации Р). Показатели степеней — дробные, и поэтому число частиц не очень чувствительно к изменениям параметров. Как и ожидалось, сообщенные Фитчем и Тзаи соотношения, установленные при численном интегрировании, являются промежуточными между соотношениями, вытекающими из первой и второй моделей, но обычно более близкими к стационарному приближению. [c.182]

В любом соедйнении каждому атому приписывается степень окисления (например, степень окисления кислорода почти всегда, за некоторым исключением, —2 фтора —I, водорода +1). Степень окисления молекул простых веществ, а также атомов элементов равна нулю, а одноатомных ионов — их заряду (катионы щелочных металлов имеют степень окисления +1, а щелочноземельных +2). Для любого соединения справедливо правило, что сумма степеней окисления атомов в молекуле всегда равна нулю..Степень окисления может выражаться не только целым, но и дробным числом (например, для кислорода она равна — 2 в НгО, — I в Н2О2, -Уг в КО2 и — >/з в КОз). [c.24]

Степень окисления может быть выражена и дробным числом. Например, в надпероксиде калия КО степень окисления кислорода равна —1/2, а железа в магнитном железняке F gOi +8/3. [c.64]

Продукты замещения целлюлозы характеризуют по степени замещения. Степенью замещения (СЗ) называют число прореагировавших гидроксилов (т. е. число новых введенных групп), приходящееся в среднем на одно глюкозное звено. У производных целлюлозы СЗ может составлять от О до 3. Поскольку СЗ рассчитывается как средняя величина, она может быть любым дробным числом в пределах от О до 3. В соответствии с формулой целлюлозы [СбН702(0Н)з] п формулу продукта замещения можно представить как [СбН702(0Н)з д (0/ )л ] п, гдс 7 — введенный заместитель, ах — степень замещения. [c.121]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология