ПРИМЕНЕНИЕ ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ

Особый интерес представляет применение второго закона термодинамики в форме (П 1.9), т. е.закона энтропии к изолированной системе. Под таковой, вообще говоря, понимают систему, поставленную в воображаемые условия, исключающие возможность обмена с другими систе- [c.74]

ПРИМЕНЕНИЕ ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ [c.50]

ВТОРОЙ ЗАКОН ТЕРМОДИНАМККИ. ПРИМЕНЕНИЕ ВТОРОГО ЗАКОНА ТЕРМОДИНАМИКИ К ХИМИЧЕСКИМ ПРОЦЕССАМ [c.57]

Все рассмотренные выше термодинамические соотношения, раскрывающие смысл второго закона термодинамики, относятся к замкнутым системам. В открытых системах энтропия может изменяться в результате обмена вещества с внешней средой. Тогда в уравнении (235) появится дополнительный член, учитывающий изменение количества вещества (числа молей) в системе. Более подробно этот вопрос не будет здесь обсуждаться следует лишь упомянуть о том, что изучение открытых систем открывает возможность для применения второго закона термодинамики к живым организмам. Ранее вызывала сомнение сама возможность применения второго закона термодинамики к живым организмам, поскольку такие системы характеризуются сложными процессами (из почти бесструктурной клетки развивается сложно организованная система), связанными с понижением энтропии. В то же время в организме постоянно происходят необратимые процессы, вызывающие увеличение энтропии. Частично энтропия может передаваться во внешнюю среду в процессе теплообмена, в большей степени она переходит во внешнюю среду при обмене веществ. [c.241]

Применение второго закона термодинамики к изолированной системе. Энтропия, как критерий самопроизвольности и равновесия процесса. Свойство энтропии быть критерием самопроизвольности и равновесия процесса обнаруживается при рассмотрении изолированной системы. Так как внутренняя энергия и объем такой системы постоянны, то согласно bQ = dU - - pdv теплообмен с внешней средой исключен, т. е. 6Q = 0. Если 6Q = О, то из уравнения (VI.6) следует, что dS > 0. [c.93]

Применение второго закона термодинамики к фазовым равновесием [c.49]

I. Введение 48 2. Применение второго закона термодинамики К фазовым равновесиям 49 3. Зависимость химического равновесия от температуры 53 [c.4]

Применение второго закона термодинамики. В применении к рассматриваемым машинам второй закон термодинамики можег быть записан в виде уравнения эксергетического баланса (1.25а). [c.72]

Применение второго закона термодинамики к реальным растворам приводит к использованию параметра взаимодействия Флори — Хаггинса х. [c.190]

При недостаточно критическом применении второго закона термодинамики из него можно сделать принципиально неправильный вывод. Согласно второму закону, в изолированной системе во всех обратимых процессах энтропия не претерпевает изменений, а в необратимых только возрастает. Поэтому, если течение необратимых процессов не исключено, то энтропия такой системы может только возрастать, и это возрастание должно сопровождаться постепенным выравниванием температуры различных частей системы. Если рассматривать вселенную в целом как систему изолированную (не вступающую ни в какое взаимодействие с другой средой), то можно заключить, что возрастание энтропии должно привести в конце концов к полному выравниванию температуры во всех частях [c.216]

Приведенное определение (основанное на двух указанных выше условиях) обычно дается без применения второго закона термодинамики. Использование второго закона делает второе условие излишним первое становится достаточным для существования второго. [c.31]

Подводя итог, можно сказать, что применение второго закона термодинамики и следствий из него к биологическим системам имеет большое значение для правильного подхода к биологическим явлениям, но ограничено закономерностями более высокой биологической формы движения. [c.68]

Также не рассматриваются и явления, связанные в первую очередь с кинетикой реакций, а не с равновесными состояниями. Поскольку нас интересуют в первую очередь состояния систем при равновесии, большое внимание было уделено вычислению энергий различных систем в разнообразных условиях. В последней главе, посвященной водным растворам, рассматривается также и энтропия. Однако в предшествующих главах вычисление энтропий не представлялось существенным и опущено для сохранения возможно более элементарного изложения, для чего исключены из книги подробности, связанные с применением второго закона термодинамики. Таким образом, основное внимание уделяется в книге энергетическим соотношениям. [c.11]

Таким образом, характер интеграции потоков энергии меняется в зависимости от выбранной схемы системы ксьлонн разделения. При этом на основе применения второго закона термодинамики и анализа ранжированного списка компонентов оказывается возможным исключить определенные связи энергетических потоков. [c.306]

Любой определенный поток— источник энергии (верхний продукт разделения) может быть использован при организации процесса теплообмена только с таким кубовым продуктом, в состав которого входят компоненты с более высокими значениями относительных летучестей. Аналогичным образом любой поток — потребитель энергии может участвовать в процессе теплообмена только с таким источником, в состав которого входят лишь менее летучие компоненты. Это правило получено на оонове применения второго закона термодинамики для изобарических систем ректификационных колонн. [c.307]

При недостаточно критическом применении второго закона термодинамики из него можно сделать принципиально неправильный вывод. Согласно второму закону, в изолированной системе во всех обратимых- процессах энтропия не претерпевает изменений, а в необратимых только возрастает. Поэтому, если течение необратимых процессов не исключено, то энтропия такой системы может только возрастать, и это возрастание должно сопровождаться постепенным выравниванием температуры различных частей системы. Если рассматривать вселенную в целом как систему изолированную (не вступающую ни в какое-взаимодействие с другой средой), то можно заключить, что возрастание энтропии должно привести в конце концов к полному выравниванию температуры во всех частях вселеггной, что означало бы, с этой точки зрения, невозможность протекания каких-нибудь процессов и, следовательно, тепловую смерть вселенной . Такой вывод, впервые четко сформулированный в середине XIX в. Клаузиусом, является идеалистическим, так как признание конца существования (т. е. смерти ) вселенной требует признаиид и ее возникновения. Статистическая природа второго начала термодинамики не позволяет считать его универсально применимым к системам любых размеров. Нельзя утверждать также, что второй закон применим к вселенной в целом, так как в ней возможно протекание энергетических процессов (как, например, различные ядерные превращения), на которые термодинамический метод исследования но может механически переноситься. В определенных видах космических процессов происходит возрастание разности температур, а не выравнивание их. [c.220]

При термодинамических исследованиях, ориентированных на решение различных практических задач, определение направления и пределов течения процессов, может быть применен второй закон термодинамики п использована функция энтропия. Однако положения второго закона термодинамики и поведение функции 5 обычно рассматриваются в применении к изолированным системам. На практике приходится иметь дело с системами, взаимодействующими с окружающей средой и в этом случае для характеристики системы и выявления характера процессов, протекающих в ней, требуются другие функции. Такие функции и соответствующий метод исследования получены благодаря работам Гиббса, Максвелла, Масье, Гельмгольца и др. Этк функции называются характеристическими функциями (у Гиббса они называются фундаментальным и). [c.80]

Особый интерес представляет применение второго закона термодинамики в форме (3.9), т. е. закона энтропии к изолированной системе. Под таковой, вообще говоря, понимают систему, поставленную в воображаемые условия, исключающие возможность обмена с другими системами и веществом и любыми видами энергии или работы. Определим термодинамическую изолированную систему более конкретно, положив, что у нее сохраняются постоянными внутренняя энергия и объем, т.е. и = onst, V = onst или dU = О, dv =0. Для такой системы будет исключен теплообмен, т. е. 6Q =0. В силу этого соотношения (3.9) примут для изолированной системы такой вид [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология