Второй закон термодинамики. Энтропия. Свободная и связанная энергия

Второй закон термодинамики. Энтропия. Свободная и связанная энергия [c.20]

На основании второго закона термодинамики ВЭ может быть условно разделена на свободную энергию Р и связанную энергию, определяемую произведением температуры Т и энтропии 5 [c.62]

На основании /второго закона термодинамики В. э. системы может быть условно разделена на свободную энергию F и связанную энергию, определяемую произведением абс. темп-ры Т на энтропию S [c.301]

Количество связанной энергии, т. е. не могущей быть использованной для полезной работы при постоянной температуре, выражается произведением Т8, где 5 — величина, называемая энтропией смысл ее будет пояснен ниже. Согласно второму закону термодинамики, в замкнутой системе могут происходить лишь такие превращения энергии, при которых энтропия системы либо остается постоянной (в случае обратимых процессов), либо возрастает (в случае необратимых процессов) самопроизвольное уменьшение энтропии в такой системе не может иметь места. Разность между полной внутренней энергией замкнутой системы Н и связанной энергией Т8 называется свободной или полезной энергией Р [c.30]

Любой материальный объект (система) обладает определенным количеством энергин, кото >ая зависит от его внутреннего состояния. Эта энергия называется внутренней 11). На основе второго закона термодинамики внутренняя энергия может быть условно разделена на свободную (Р) и связанную (5Г). Последняя определяется энтропией (5) и абсолютной температурой (Т). Свободная энергия — одна из важнейших термодина-М1гческих функций, ее выражают равенством 1 = и—8Т. Таким образом, количество свободной энергии всегда меньше внутренней на некоторую величину 57. Молекулы, входящие в состав веществ, обладают кинетической энергией, которой и определяется свободная энергия, или химический потенциал. Понятие о химическом потенциале было введено американским ученым Дж. Гиббсом в начале XX в. [c.110]

Второй закон т рмодинамики отмечает, что внутренняя энергия состоит всегда из двух частей энергии свободной F и связанной, причем в самопроизвольном процессе освобождается только первая (имеется в виду процесс при T= onst и u= onst). Так, если тело охлаждается от 100° G до комнатной температуры самопроизвольно, то дальнейшее охлаждение можно осуществить только принудительно, с затратой определенной энергии, т. е. в холодильнике. Величина связанной энергии (это всегда тепловая энергия) определяется параметром, известным в термодинамике под названием энтропия (S). Энтропия характеризует степень упорядоченности микроэлементов в системе, степень устойчивости данного состояния. [c.51]

В последующие годы развитие химической термодинамики пошло по двум, сначала совершенно независимым линиям. Первая связана с именами Гельмгольца и Вант-Гоффа, вторая — с именем Гиббса, В 1882 г. Гельмгольц в статье под названием К термодинамике химических реакций предложил разделить химическую энергию на две части способную превращаться только в теплоту и способную превращаться в другие виды работы. Первую он назвал связанной, а вторую свободрой энергией- Гельмгольц показал, что для изотермических систем минимум свободной энергии является условием их равновесия. Таким образом, наряду с энтропией появился еще один критерий химического равновесия. Принципиальное значение имел и вывод Гельмгольца о том, что именно значения свободной энергии, а не энергии, проявляющейся путем выделения тепла, будут определять, в каком направлении может действовать химическое сродство. Следующий шаг принадлежал Вант-Гоффу (1884—1887). Оперируя моделью идеального газа, Вант-Гофф установил термодинамическим путем связь между равновесными коицептрациями исходных веществ и конечных продуктов реакции, т. е. вывел теоретически закон действия масс. Вант-Гофф предложил также уравнение, выражающее зависимость константы равновесия (он впервые применил этот термин, так же как и знаки для обратимых реакции) от температуры, установил зависимость между константой равновесия К и работой Е. которую может произвести химическое сродство [c.121]