Свободная энергия составные части

Водород — самый распространенный элемент Вселенной. Он составляет основную массу Солнца, звезд и других космических тел. В недрах звезд на определенной стадии их эволюции протекают разнообразные термоядерные реакции с участием водорода. Они и являются источником неисчислимого количества энергии, излучаемого звездами в космическое пространство. Распространенность водорода на Земле существенно иная. В свободном состоянии на Земле он встречается сравнительно редко — содержится в нефтяных и горючих газах, присут ствует в виде включений в некоторых минералах. Некоторое количество водорода появляется постоянно в атмосфере в результате разложения органических веществ микроорганизмами, но затем водород быстро перемещается в стратосферу вследствие его легкости. Основная масса водорода в земной коре находится в виде химических соединений с другими элементами большая часть его связана в форме воды, глин и углеводородов последние составляют основу нефти и входят составной частью в природные горючие газы. Кроме того, растительные и животные (организмы содержат сложные вещества, в состав которых обязательно входит водород. Общее содержание водорода составляет 0,88% массы земной коры, и по распространенности на Земле он занимает 9-е место. [c.293]

Рис. 18.8. Схематическая диаграмма некоторых превращений свободной энергии в процессе метаболизма живой клетки. Окисление глюкозы с образованием СО и Н2О приводит к выделению свободной энергии. Выделившаяся свободная энергия идет на превращение АДФ в более энергоемкое вещество АТФ. Молекулы АТФ затем используются по мере необходимости как источник энергии для превращения простых молекул в более сложные составные части живой клетки. Когда молекула АТФ выделяет свободную энергию, она превращается в молекулу АДФ.

В предыдущих разделах был выяснен физический смысл электродного потенциала, показана его связь со скачками потенциала на границах раздела фаз, рассмотрены условия возникновения скачка потенциала на границе электрод — электролит (основной составной части электродного потенциала) и разобрана зависимость его величины от состава раствора. При обсуждении механизма возникновения скачка потенциала на границе электрод — электролит было отмечено, что главной причиной его появления является обмен ионами между металлом электрода и раствором. Этот процесс протекает вначале (т. е. в момент создания контакта между металлом и раствором) в неэквивалентных количествах, что приводит к появлению зарядов разного знака по обе стороны границы раздела фаз и к появлению двойного электрического слоя. Однако ни структура последнего, ни распределение зарядов по обе стороны межфазной границы там не рассматривались. Строение двойного электрического слоя не имеет принципиального значения для величины равновесного электродного потенциала, который определяется изменением свободной энергии соответствующей электрохимической реакции. В то же время строение двойного электрического слоя играет важную роль в кинетике электродных процессов, включая и кинетику обмена ионами в равновесных условиях, определяя интенсивность этого обмена (величину тока обмена Г). Теория строения двойного электрического слоя служит поэтому как бы переходным звеном между электродным равновесием и электродной кинетикой. [c.227]

Свободная энергия. Составная часть общей энергии системы, за счет которой система может вьшолнять работу при постоянных температуре и давлении. [c.1018]

В результате электронного возбуждения происходит либо непосредственная диссоциация молекул, например НгО, на свободные радикалы, либо протекает процесс внутренней конверсии, т. е. переход энергии электронного возбуждения в энергию колебательного движения атомов, образующих молекулу. В последнем случае интенсивные внутримолекулярные колебания позволяют считать молекулу как бы нагретой. В отношении химических превращений, которые претерпевает такая молекула, ее также можно уподобить молекуле при повышенных температурах. Химические реакции могут происходить либо при взаимодействии ее с другими молекулами, либо эта первоначально возбужденная молекула может расщепиться на составные части — менее крупные стабильные молекулы или свободные радикалы. Дальнейшие превращения вновь образованных молекул или свободных радикалов определяют общее направлепие протекающих процессов. Ионы также порождают свободные радикалы или молекулы, либо непосредственно, либо в результате рекомбинации. [c.11]

Человеческий глаз чувствителен только к небольшой части полного электромагнитного спектра, к так называемой видимой области, длины волн которой лежат приблизительно между 400 и 750 ммк. Ультрафиолетовая область спектра распространяется от видимой области в сторону более коротких волн, сливаясь в конце концов (около 50 ммк) с областью мягкого рентгеновского излучения. Для деления на видимую и ультрафиолетовую области нет никаких других соображений кроме физиологических, поскольку их природа одинакова для обеих областей спектра характерно превращение поглощенной энергии излучения в энергию возбуждения электронов, достигающую максимального значения при ионизации, когда появляется свободный электрон и положительный молекулярный ион. Сама ультрафиолетовая область подразделяется (опять-таки из практических соображений) на две части — ближняя ультрафиолетовая область (190—400 ммк) и дальняя ультрафиолетовая область 190 ммк). Это подразделение связано с тем, что более коротковолновое излучение поглощается составными частями- атмосферы, вследствие чего измерения при длинах волн меньше 190 ммк необходимо производить в вакууме. [c.82]

Проблема разделения эффектов заместителей. Для более корректного применения принципа линейных изменений свободных энергий необходимо разделить эффекты заместителей на составные части (индуктивный, мезомерный, пространственный) и каждый эффект характеризовать своей константой. Отчасти это можно сделать. Поэтому в настоящее время известно много различных констант заместителей, например [c.80]

Молекула, которая в результате поглощения излучения приобретает высокую энергию, может распасться на составные части с образованием атомов или свободных радикалов. С другой стороны, она может непосредственно, или пройдя через некоторые стадии, превратиться в конечные продукты реакции (можно считать, что атомы, радикалы или продукты, образующиеся таким путем из активированных молекул, получаются вследствие первичного процесса). В некоторых случаях промежуток времени, протекающий между активацией и диссоциацией или перегруппировкой, может оказаться настолько коротким, что эти процессы станут неразличимыми. Это должно иметь место, например, в том случае, если диссоциация произойдет в течение промежутка времени, необходимого для одного колебания внутри молекулы (- 10 сек.). С другой стороны, возбужденная молекула может характеризоваться достаточной продолжительностью жизни до того, как произойдет диссоциация или перегруппировка. [c.218]

Миграция протона в окисле является составной частью процессов окисления и восстановления, но H/D-изотопный эффект показывает, что не она определяет кинетику. Сходные обратные изотопные эффекты были обнаружены в реакции, выделения кислорода на окисле никеля (HI) [277] оба эффекта были объяснены разницей свободных энергий сольватации ионов 0Н и 0D в HjO и DjO. [c.514]

Наличие двух сомножителей адсорбционных коэффициентов [уравнение (111.116)] вытекает из основного предположения о неизменности энтропии адсорбированного слоя на разных местах неоднородной поверхности. Отсюда же следует наличие двух составных частей свободной энергии адсорбированного слоя [см. уравнение (III.91)] —постоянной для всей поверхности и переменной, аналогичной изменениям энергии адсорбции на разных местах поверхности (так как при переходе от одного места к другому А5=0). В отличие от общей теории процессов на неоднородных поверхностях множитель т,- принимается А. А. Баландиным одинаковым на данной поверхности для всех адсорбированных веществ. [c.103]

При этом необходимо сделать еще одно допущение, правомочность которого в общем случае не является очевидной. Это допущение гласит, что отклонение свободной энергии реагента У от нулевого уровня должно зависеть линейно от параметра У , характеризующего то свойство У( в активированном комплексе, которое ответственно за его взаимодействие со структурной единицей Ог. Физический смысл такого допущения заключается в том, что реагент у/ рассматривается как активированный комплекс, в котором в качестве составных частей О, и У выступают пустые места . Свободные энергии исходного и активированного состояний могут быть в таком случае выражены следующим образом (аддитивные члены типа опущены) [c.65]

Процессы, результатом которых является лишь перераспределение изотопов между отдельными составными частями или фазами системы. При этом макроскопические изменения системы, обычные химические превращения и изменения состава фаз отсутствуют. Наличие таких процессов может быть установлено с помощью изотопных методов исследования. К ним относится большинство рассмотренных выше типичных реакций изотопного обмена. Причиной протекания этих процессов является уменьшение свободной энергии системы за счет увеличения энтропии. [c.176]

Обратимся теперь к условиям, при которых в бинарной системе оба компонента А и В образуют смешанный кристалл, т. е. гомогенную фазу, или выпадают отдельно из раствора с образованием гетерогенной смеси обеих составных частей. Решить эту проблему можно с помощью термодинамических функций состояния, учитывая тот факт, что фаза устойчива только в случае, если она обладает наименьшей свободной энергией. [c.146]

Теплоты образования АН, или устойчивость, можно определить как величину разности энергии координационной системы в целом и ее составных частей (центрального атома и лигандов) в свободном (газообразном) состоянии. Практическое определение АН довольно сложно [441, 442]. В большинстве случаев реакции комплексообразования протекают в растворах, чаще всего водных, в которых исходные и конечные продукты гидратированы. [c.301]

Устойчивость можно определить как величину разности энергий координационной системы в целом и ее составных частей (центрального атома и лигандов) в свободном (газообразном) состоянии. При таком определении величина устойчивости совпадает с величиной теплоты образования комплекса АЯ из соответствующих газообразных продуктов. Практическое определение ДЯ довольно сложно [369]. В больщинстве случаев реакции комплексообразова-ния протекают в растворах, чаще всего в водном, в котором исходные и конечные продукты являются гидратированными [80]. [c.197]

Напомним, что свободная энергия Р слагается из двух составных частей — внутренней энергии и и произведения энтропии 5 на абс. температуру Т [c.60]

Изложенные соображения имеют общий характер и ни в коем случае не ограничиваются рассмотренным примером. Реакции типа А- -ВС также требуют энергии активации на разрушение единственной связи В — С. Как будет дальше показано, для них энергия активации обычно невелика, и они протекают поэтому очень быстро. Мономолекулярный распад молекулы на составные части также требует затраты энергии активации. Часть энергии активации может однако в этом случае черпаться из внутренних энергетических ресурсов распадающейся молекулы. Реакции между двумя свободными атомами, сопровождающиеся выделением энергии, требуют малую энергию активации и происходят почти при каждом столкновении. Мы наблюдали бы всегда очень быстрое течение таких реакций, если бы не одно осложняющее обстоятельство. После реакции продукт ее в виде единственной молекулы несет всю избыточную энергию д. Такая сильно активированная молекула неустойчива и быстро распадается на исходные атомы, если до этого она не успеет передать избыточную энергию другой молекуле, атому или твердой поверхности. Так как столкновения с другими молекулами происходят в большинстве случаев через более длинные промежутки времени, чем время существования такой возбужденной молекулы, то реакцию между двумя атомами мы будем практически наблюдать лишь, если в элементарном акте участвует третья частица или если этот акт происходит на поверхности катализатора ( 358). [c.445]

В случае сильно диссоциированных и трудно растворимых электролитов р выражает растворимость, и таким образом представляется возможность, исходя из этой величины и зная и вычислить свободную энергию Е Р, которая освобождается при образовании твердого соединения из соответствующих составных частей. Наоборот, можно вычислить р из трех величин Е , Е и Е . Е и Е легко поддаются экспериментальному определению, а в случае твердых веществ получается с достаточной степенью приближения из теплоты образования Q (на 1 г-эквивалент в калориях) [c.315]

Диоксид кремния SIO2 (кремнезем) — одно из самых распространенных веществ земной коры. Как в свободном виде, так и в виде разнообразных соединений SIO2 — важнейшая составная часть многочисленных природных и искусственных силикатов. Устойчивость диоксида обусловлена высокой прочностью связи Si—О. Для сравнения приведем энергии связей кремния с некоторыми элементами Si—Si — 222 кДж/моль Si—Н — 343,54 Si—О—444,0 Si—F—565,2 Si—С1 —381 кДж/моль. [c.25]

Согласно этой теории, окисление тех соединений, которых структура и наличие определенных функциональных групп делает способными к окислению их свободным кислородом, протекает через стадию промежуточного образования нестойких и очень реакционноспособных перекисей с активным кислородом. Такие перекиси для соединения А будем обозначать Л [Оа]. По Муре и Дюфрессу, такая первая ступень соединения А с молекулой кисло-рода образуется без потери энергии или падения потенциала, но часто с повышением потенциала. Обладая различными уровнями энергии, не все молекулы Л и О2 участвуют в образовании такой первичной перекиси, но только те немногие из них, которых энергетический уровень выше энергии активирования ( omplement ritique d energie). При этом первичная перекись образуется за счет энергии окружающей массы без передачи системе какой-либо внешней энергии. Молекулы первичной перекиси Л [Оа], если они не диссоциируют на составные части, в дальнейшем эволюционируют в направлении стойких форм, где кислород уже не имеет тех свойств, которые отличают первичные перекиси, где он переходит в неактивное состояние. [c.473]

Поскольку в случае раствора электролита должно соблюдаться условие электронейтральности, число молей ионов данного вида не может меняться независимо. Поэтому следует рассматривать ионы данного вида как составную часть раствора, отличную от компонента, и тогда понятие компонента может сохранить точное значение, данное ему Гиббсом, а именно компонент представляет собой такую составную часть раствора, которая является независимой переменной. Так, в системе, состоящей из Na l и НаО, имеются два компонента, химические потенциалы которых могут быть определены чисто термодинамическим путем. Этими компонентами являются, конечно, Na l и НяО. Хотя ионные составные части Na+ и С1 имеют существенное значение для определения поведения и свойств системы, их концентрации не являются независимыми переменными. Термодинамика не дает возможности вычислять химические потенциалы, свободные энергии, активности и т. д. ионов того или иного вида. Несмотря на зто ограничение, удобно использовать во многих термодинамических выводах гипотетические активности ионов, всегда имея при этом в виду, что только некоторые произведения или отношения активностей ионов имеют реальное физическое значение . [c.24]

Термометрическое титрование в неводных средах имеет явное преимущество в сравнении с титрованием в водных растворах, так как все неводные системы имеют более низкую удельную теплоемкость, чем соответствующие водные системы. Следовательно, одна и та же реакция с определенным изменением свободной энергии, одинаковым тепловым эффектом, вызовет большее температурное изменение в неводной среде, так как (удельная теплоемкость среды) X (масса среды) X 7 -Более значительное изменение температуры в неводной среде повышает чувствительность метода. Таким образом, многие реакции, имеющие маленькие мольные теплоты, могут в неводной системе вызвать достаточное изменение температуры для получения приемлемых энтальпограмм, позволяющих производить анализ с удовлетворительной точностью. Многие вещества, имеющие недостаточную основность или кислотность в водном растворе, что не позволяет получать удовлетворительные конечные точки титрования, могут успешно титроваться в растворителях, способных повысить основные или кислотные свойства вещества. Кроме того, можно в смеси кислотных или основных материалов различной силы определять ее индивидуальные составные части титрованием растворов этих смесей в таких растворителях, которые не имеют нивелирующего действия. [c.96]

Рассмотрим неупругое рассеяние с большой передачей энергии. Соответствующие энергетические спектры конечных пионов (так называемые инклюзивные спектры) систематически по всей периодической таблице элементов показывают широкий квазисвободный пик вблизи потери энергии ДЕсвоб 0 /2А/, что отвечает энергии отдачи свободного нуклона при заданном переданном импульсе О. Пример приведен на рис. 7.21. Доминирующий вклад в сечение неупругого рассеяния дает квазисвободный процесс я + + (Н)смзанный - л + Ы. Из рис, 7.22 очевидно, что неупругое рассеяние является главной составной частью сечения реакции на легких ядрах даже в сильно абсорбтивной резонансной области. На очень тяжелых ядрах квазисвободные реакции дают все еще около 25% (для л ) и 55% (для л ) от полного сечения реакций. [c.274]

Михаэлис полагал, что все процессы окисления органических молекул, хотя они и могут быть двухвалентными , обычно происходят через одновалентные стадии, причем в качестве промежуточного соединения образуется свободный радикал. Процессы окисления, конечно, играют важную роль в функционировании многих живых клеток, обеспечивая освобонедение свободной энергии, за счет чего происходит упомянутое выше сопряжение и могут создаваться термодинамические неустойчивые составные части клетки. Когда непосредственное окисление молекулярным кислородом исключено, окисление происходит в процессе дис-мутации. Если окисление представляет собой цепной процесс, как это обычно имеет место в химии, то, в принципе, по поводу механизма сопряжения вопросов больше не возникает. [c.522]

Протекание активных , самопроизвольных реакций, например реакции сгорания углеводородов, сопровождается выделением тепла. Поэтому вполне естественно, что такие исследователи, как Бертло [121] и Томсен [1495], пришли к выводу, что количество выде-ляюш егося в процессе реакции тепла является мерой ее движуш ей силы . Путем термохимических измерений и применения закона Гесса эти ученые пытались предсказать возможность протекания любой предполагаемой реакции, не проводя никакого лабораторного эксперимента. Однако позднее стало очевидным, что как энтрония, так и энтальпия являются составными частями движуш ей силы реакции. Новая функция, первоначально носившая название свободной энергии, а в последнее время переименованная в энергию Гиббса, была предложена И. В. Гиббсом [479]. Физико-химический смысл новой функции в дальнейшем был раскрыт в работах Г. Льюиса и М. Ренделла [860[. Эта функция, обозначаемая буквой С, математически определяется соотношением [c.134]

Работа образования и сродство образования. Максимальную полезную работу, которую можно получить при образовании соединения из его составных частей, называют, работой образования или свободной энергией образования Р данного соединения. Этой величине придают отрицательный знак, если работа соеергааетесяпроцессом , т. е. если сродство процесса гаодоясителько. Работа образования (свободная энергия образования) и сродство равны одно другому с противоположными знаками, если они отнесены к равному количеству вещества. Так как сродство чаще всего относят к таким количествам веществ, которые входят в уравнение реакции (в обычной формулировке), сродство, отнесенное к единице массы вещества (моль), образовавшегдся при реакции, называют обычно особым образом его обозначают как сродство образования данного вещества. Сродство образования обозначается в дальнейшем всегда знаком сродства А/, снабженным в качестве индекса формулой образовавшегося ве- щества. [c.165]

Ге/>л ичесвоя ou oifuaifwi галогеноводородов по общему уравнению 2НХ Н2-)--]- Хз очень сильно возрастает от хлористого водорода к иодистому водороду. В то время как для хлористого и бромистого водорода при 300° распад на составные части еще не может быть прямо обнаружен , для иодистого водорода при этой же температуре он уже весьма значителен. Получающееся отсюда сильное уменьшение сродства галогенов к водороду с возрастанием атомного веса проявляется также в значительном уменьшении теплот образования от фтористого водорода к иодистому. Последние в случае галогеноводородов лишь немного отличаются от величин свободной энергии образования (см. табл. 114). [c.842]

Второй способ определения энергии связи заключается в том, что на основе закона эквивалентности Эйнштейна В = тс-рассчитывают энергию системы, исходя из ее массы т. Так как при образовании дейтрона из одного протона и одного нейтрона освобол<дается энергия, то масса дейтрона должна быть меньше, чем сумма масс протона и нейтрона, когда они не были связаны друг с другом. Эго также справедливо и для любого другого ядра. Так как атомное ядро обладает меньшей энергией, чем его свободные составные части (т. е. отдельные протоны и нейтроны), то энергия связи ев считается отрицательной. Величина Ат, соответствующая этой энергии, является дефектом массы. Если ядро состоит из Е протонов и N нейтронов и если тр и — соответственно массы протона и нейтрона, то можно написать соотношение [c.22]

При поглощении света электроны, входящие в состав атомов или молекул, переходят на другие энергетические уровни. При этом молекула может распадаться на составные части с образованием свободных радикалов или атомов может измениться и колебательная энергия молекулы, в результате чего молекула перейдет на другие уровни. В некоторых случаях поглощенная энергия через некоторый обычно короткий промежуток времени испускается молекулой обратно — это явление флуоресценции. Если, испуская поглощенную энергию, молекула не возвращается точно на тот же уровень, на каком она была в момент поглощения, а сохраняет некоторый избыток времени, то наблюдается явление люменесценции. При этом излучается квант, меньший по величине, чем тот, который был поглощен. Это значит, что длина волны, излучаемой молекулой при люминесценции, будет больше, чем длина волны, которая была поглощена. Остаток энергии, сохранившийся в молекуле или в совокупности молекул (в кристалле), иногда выделяется в виде теплоты, а иногда освобождается также в виде света, например при повышении температуры (высвечивание световой суммы). [c.194]

Достоверными могут считаться следующие факты. Число свободных элементарных положительных зарядов ядра оавно числу внеядерных электронов, т. е. порядковому номеру г, элемента. Число протонов или нейтронов в ядре равно ближайшему к атомному весу целому числу А, так как атомный вес каждого чистого элемента или отдельного изотопа приблизительно кратен атомному весу водородного ядра. Большая часть составных частей Адра связана в нем в виде а-частиц. Последнее вытекает из ряда фактов большой энергии связи и следовательно исключительной прочности а-частиц, выбрасывания а-частиц при радиоактивном распаде, а также из того, что атомные веса ближе к кратности 1 веса гелия (водородного ядра, упакованного в а-частицу), чем к кратности весу водорода (свободного водородного ядра). Кроме этих достоверных фактов все остальное относится к области более или менее вероятных предположений. [c.122]

Я остальными составными частями ялра. Энергия связи растет с порядковым номером, достигает максимума (26 10 эрг) около г = 50 (олово) и затем снова падает. Таким образом после олова каждое предыдущее ядро устойчивее следующего, и мы должны были бы ожидать самопроизвольного распадения более -тяжелых атомов с оловом в качестве конечного продукта.. На самом деле кроме калия и рубидия естественная радиоактивность наблюдается повидимому лишь начиная с г = 83 со свин-дом в качестве устойчивого конечного продукта. Это противоречие говорит против выбранной нами схемы строения ядра, хотя оно могло бы быть объяснено, как показал Г амов, влия- ием внутриядерных свободных электронов. Вызывает сомнения также неравномерный зигзагообразный ход кривой энергии связи лосле олова. [c.124]

Если металлы образуют растзор (амальгама, сплав), то происходит потеря свободной энергия и электролитические упругости растворения составных частей уменьшаются. Растворение такого сплава или раствора протекает аналогично описанному выше скачки потенциала неблагородный сплавленный металл/ионы неблагородного металла и благородный сплавленный металл/ионы благородного металла, должны быть всегда равны однако следует принягь во внимание, как только что-указано, что этот скачок потенциала отличается от того, который показывали бы свободные металлы, опущенные в тот же раствор, и далее, что вследствие зависимости электрической упругости растворения от концентрации, этот скачок потенциала будет смещаться при изменении количественного соотношения обеих составных частей сплава. [c.179]

Для построения общей схемы действия промотированных ванадиевых катализаторов прежде всего надо установить химическую природу активного компонента. Промотированные ванадиевые катализаторы резко отличаются по каталитическим свойствам от чистой пятиокиси ванадия они в 100—1000 раз активнее, энергия активации окисления двуокиси серы на промотированных катализаторах в два раза ниже, чем на пятиокиси ванадия. В интервале температур 440 490° активность промотированных катализаторов резко снижается в результате образования сульфата ванадила, в то время как состав чистой пятиокиси ванадия при каталитическом окислении двуокиси серы не изменяется в широком интервале температур. Это заставляет заключить, что aKTjiBHofl составной частью промотированных ванадиевых катализаторов является не свободная пятиокись ванадия, а ее соединение с окислами щелочных металлов. Метаванадаты и другие ванадаты щелочных металлов с соотношением Ме О V2O5 больше единицы неу тойчивы в условиях каталитического окисления двуокиси серы. Каталитически активным компонентом промотированных ванадиевых катализаторов могут быть либо поливанадаты щелочных металлов с отношением MejO меньше единицы либо, что нам кажется более вероятным, сульфованадаты щелочных металлов (термическим анализом доказано [c.205]

Третья группа — относительно легче полученные (по сравнению с второй группой) стекла со сниженным (до, 43 ат. %) содержанием серы и возросшим до 25—35 ат. % содержанием германия. Такое изменение состава обусловило исчезновение сульфида мышьяка и накопление свободного AsAss/з до 33 ат. % У этой группы стекол наблюдается переход от структурных узлов GeS4/2 к структурным узлам ОеЗг/г при росте суммарной концентрации до 6,4 10 г-атом/см и увеличении энергии до 1,9 эв. Наблюдается возрастание микротвердости до 270 кг/мм при все еще низком значении Ig — —3, свидетельствующем о заниженной сквозной проводимости. Последняя, по-видимому, обусловлена частичной микрогетерогенностью различных химических составных частей стекла. [c.112]

Снижение адгезии какого-либо пластичного материала к какому-либо твердому телу может быть достигнуто путем значительного снижения его свободной поверхностной энергии (или у . Однако часто по тем или иным причинам для этой цели оказывается невозможным использовать ни один из перечисленных в табл. 6 пленкообразующих абгезивов, поскольку присадка, образующая покрытие, должна стать составной частью формуемого объекта. Успешное решение этой задачи может быть найдено при добавлении небольшого количества поверхностно-активных веществ в полимер, когда он находится еще в жидком состоянии, при этом добавка должна быть способна образовывать на поверхности материала адсорбционную пленку. Молекулярная структура добавки должна обеспечивать надлежащий органофобно-органофильный баланс между свойствами функциональных групп, расположенных на противоположных концах молекулы. Соответственно органофобными группами, как это видно из табл. 6, являются перфторированные или парафиновые цепи и диметилсиликоновые структуры. Общие проблемы поверхностной активности в неводных средах рассмотрены Джарвисом и Зисманом " . [c.305]