Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Закон энергии

    Статья — К истории закона энергии . [c.91]

    Под действием водяных паров на компактные стронций, кальций и литий образуется гидроокись и водород [Л. 133 и 134]. Слой гидроокиси обладает защитными свойствами, и реакция характеризуется в случае стронция параболическим, а кальция и лития — логарифмическими законами. Энергия активации при давлениях 10—100 мм рт. ст. составляет  [c.109]

    Оствальд пытался доказать, что гомогенные неустойчивые системы не могут существовать иначе, как в состоянии превращения . Для этого он использовал законы энергетики , являющиеся, по его мнению, самым надежным основанием общих заключений . Эти законы,— говорил он,— не определяют численную величину скорости, которая должна при этом осуществляться они требуют только, чтобы эта скорость не была строго равна нулю, а имела конечную величину [9]. Но, во-первых, Оствальд не учитывает, что здесь может быть надежная защита для сохранения неустойчивости системы (например высокая энергия активации) в течение неограниченно долгого времени. Во-вторых, выражаясь его же словами, мера времени или скорость химических реакций не устанавливается законами энергии [3, стр. 220]. И, наконец, в-третьих, с положением [c.83]


    В литературе имеется несколько публикаций, посвященных исследованию кинетики реакции озона с бензолом, толуолом и пиридином [2, 15]. Найдено, что в интервале температур (—40)— (—20)° С скорость реакции подчиняется бимолекулярному закону. Энергия активации реакции для бензола равна [c.174]

    В математической формулировке первого закона энергия системы обозначается буквой Е. Величина Е включает в себя потенциальную энергию, кинетическую энергию, тепловую энергию, а также любую другую энергию, которой обладает система. Поскольку абсолютная энергия (или полная энергия) [c.64]

    Так как тепловое излучение является излучением того же рода, что и световое, то эти явления характеризуются общими законами. Энергию излучения также можно измерять и выражать в килокалориях. [c.459]

    Первый закон термодинамики является формой выражения закона сохранения энергии. Согласно этому закону, энергия не может ни создаваться, ни исчезать, но может превращаться из одной формы в другую. Его справедливость доказана многовековым опытом человечества. [c.119]

    Мы подчеркнули слова с другой стороны для того, чтобы стала яснее мысль Энгельса единство явлений в неорганической природе нашло свое выражение, с одной стороны, в законе энергии, который устранил разрыв между различными формами движения, и, с другой стороны, в законах атомистики, которые устранили разрыв между различными формами вещества, в частности между веществами органического и неорганического происхождения. Единая цепь химических превращений, каждое звено которой представляет отдельное вещество, есть не что иное, как узловая линия отношений меры. Закон, по которому происходит химическое превращение, т. е. переход от одного звена этой цепи к другому, есть общий закон перехода количественных изменений в качественные, и обратно. [c.193]

    Это есть математическое выражение закона Стефана — Больцмана, который был опытным путем устаиовлен Стефаном и теоретически доказан Больцманом. Согласно этому закону энергия излучения абсолютна черного тела пропорциональна четвертой степени абсолютной температуры. Излучательная спосо бность абсолютно черного тела в я раз больше нергии излучения, определяемой по формуле (13-13). Поэтому [c.447]

    Температурная зависимость диффузии красителя в волокно подчиняется обычному экспоненциальному закону. Энергия активации этого процесса при 70—100 °С равна 50—70 ккал/моль. При повышении температуры до 105 °С она снижается до 20— 27 ккал/моль. При температурах до 70 °С энергия активации также снижается. Это происходит потому, что около 80 С происходит расстекловывание ПАН. [c.149]

    Т. е. принимают, что энергия распределена между молекулами по показательному закону. Энергия [c.222]


    Кинетика окисления Mg—Ве сплавов в воздухе н кислороде описывается логарифмическим и параболическим законом. Энергия активации процесса окисления в воздухе составляет 72—77 ккал моль. [c.43]

    Следовательно, соотношение (31) представляет собой не что иное, как уравнение закона сохранения энергии, или просто закона энергии. Это уравнение выведено для первого — начального — шага эволюционного развития явлений. Поэтому закон энергии заслуживает наименования первого начала ОТ. Из уравнения (31) в качестве частных случаев получаются все известные уравнения этого типа уравнение первого закона термодинамики, уравнение Гиббса и т. д. (см. параграфы 19 гл. XV и 3 гл. XX). [c.104]

    Оствальд пытался доказать, что гомогенные неустойчивые системы не могут существовать иначе, как в состоянии превращения . Для ЭТ0Г.0 он использовал законы энергетики , являющиеся, по его мнению, самым надежным основанием общих заключений . Эти законы,— говорил он,— не определяют численную величину скорости, которая должна при этом осуществляться они требуют только, чтобы эта скорость не была строго равна нулю, а имела конечную величину [9]. Но, во-первых, Оствальд не учитывает, что здесь может быть надежная защита для сохранения неустойчивости системы (например, высокая энергия активации) в течение неограниченно долгого времени. Во-вторых, выражаясь его же словами, мера времени или скорость химических реакций не устанавливается законами энергии [3, стр. 220]. И, наконец, в-третьих, с положением о естественной скорости трудно согласовать положение о Д1а-лой вероятности протекания реакций между абсолютно чистыми веществами, выдвинутое тоже самим Оствальдом. Самое главное в критике оствальдовского допущения естественных скоростей заключается в практической невозможности их учета в тех случаях, когда реакция не происходит без катализаторов. Поэтому, не отрицая возможности медленного протекания некоторых реакций, ускоряемых катализаторами, в целом это допущение не выдерживает критики. [c.83]

    По температурной зависимости количества необратимо поглощенного Оа была определена энергия активации необратимой адсорбции. Константу скорости /гн.адо определяли, предположив, что хемосорбция протекает по мономолекулярному закону. Энергия активации процесса необратимого, поглощения Ог на гопкалите, определенная по зависимости 1 А н.адс от ИТ, оказалась равной 9,4 ккал1молъ. [c.143]

    Установлено, что окисление при Г<400°С не сопровождается выделением второй фазы даже в результате длительного отжига. Окисление при 500°С на начальной стадии процесса (первые 20 мин) протекает без выделения второй фазы. При 600° С вторая фаза обнаруживается уже после двухминутного нагрева. При более высоких температурах момент выделения второй фазы совпадает с началом окисления. Максимальная степень окисления соответствует температуре 500°С. Исследование образца (И, 41) показало, что окисление в пределах однофазной шпинели и после выделения второй фазы описывается параболическим законом. Энергия активации окисления в пределах одно1фазности и после выделения второй фазы равна 41 и 27 ккал]моль соответственно. [c.171]

    В температурном интервале 300—600°С при давлении водяного пара 33 мм рт. ст. реакция подчиняется кубическому закону (энергия активации 29,7 ккал1моль). Продуктом реакции является Zr02 [71]. [c.453]

    Гульбранзеном и Эндрью [2, 3] было подробно изучено азотирование Ti и a-Zr при температурах 400—850° С. Они нашли, что в этом интервале температур скорость поглощения азота подчиняется параболическому закону. Энергия активации азотирования, рассчитанная ими по анализу кривых зависимости привеса от времени, составляет для титана 36 300 тл1моль (550—850° С) и для a-Zr — 39 200 кал1моль (600—850° С). Было установлено [2, 31, что скорость азотирования практически не зависит от давления азота, на основании чего заключили, что на поверхности титана и циркония образуются тончайшие пленки TiN и ZrN. Однако экспериментально обнаружить эти пленки авторам не удалось. [c.69]

    Кроме количественного приложения, понятие пригодной энергии очень удобно для ош1сання некоторых эффектов. Некоторые виды энергии, например кинетическая энергия движущейся массы, полностью пригодны для совершения работы в идеальном механизме, но в реальном процессе имеются потерн, приводящие к тому, что получается только часть (скажем, 70 /о) возможной работы. 30 /о не представляют потерю энергии, так как, согласно первому закону, энергия не может быть потеряна. Тем не менее потеря, в смысле второго закона, имеется, и она является именно потерей пригодной энергии. [c.123]

    Второй закон кристаллохимии открыт в 1933 г. советским ученым А. Ф. Капустинским. Этот закон устанавливает зависимость между энергией кристалла и такими факторами, как количество частиц, их размеры, валентность и поляризационные свойства. Согласно этому закону, энергия кристалла определяется количеством частиц в кристаллической решетке, их размерами, валентностью и поляризационными свойсттми. Энергией решетки называют то [c.134]

    Пиролиз метана в присутствии образующегося в процессе блестящего углерода или термической сажи изучался Макаровым и соавторами [1], которые обнаружили, что реакции превращения метана на поверхности сажп и в объеме подчиняются единому закону. Энергии активации поверхностной н объемной реакции оказались весьма близкими (74 и 77,5 ккал моль, что позволило авторам сделать заключение об индифферентности углеродной поверхности к реакции термического превращения метана. [c.124]


    По второму закону энергия может существовать в двух формах в свободной фазе (полезной) и рассеиваемой, не поддающейся использованию энергии. По этому закону при любом физгь ческом изменении наблюдается тенденция к уменьщению количества свободной энергии, к ее рассеиванию и возрастанию энтропии. [c.232]


Смотреть страницы где упоминается термин Закон энергии: [c.30]    [c.236]    [c.501]    [c.630]    [c.221]    [c.246]    [c.254]    [c.39]    [c.92]    [c.501]    [c.149]    [c.106]   
Неорганическая химия (1987) -- [ c.16 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.91 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.91 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.91 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.91 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.184 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.12 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.150 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Больцман второе начало и статистика закон распределения закон для энергии излучения

Больцмана, закон распределения энергии

Взаимосвязь массы и энергии и закон их эквивалентности, Развитие учения о сохранении массы на примерах ядерной химии

Внутренняя энергия системы. Работа. Теплота. Первый закон термодинамики

Второй закон термодинамики. Энтропия. Свободная и связанная энергия

Вычисление полного термодинамического потенциала (и свободной энергии) на основе закона Нернста

ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ ЭНЕРГИИ И ТЕПЛОВЫЕ ЯВЛЕНИЯ Первый закон термодинамики

ЗЕРНОВОЙ СОСТАВ МАТЕРИАЛА И ЗАТРАТЫ ЭНЕРГИИ ПРИ ИЗМЕЛЬЧЕНИИ Бонд. Законы дробления

Закон Авогадро энергии

Закон Авогадро энергии в гидравлике

Закон Аррениуса. Энергия активации

Закон Эйнштейна эквивалентности массы и энергии

Закон взаимозависимости массы и энергии

Закон взаимосвязи массы и энергии

Закон и превращения энергии

Закон излучения или поглощения энерги

Закон линейный энергии

Закон массы и энергии

Закон молекулярного переноса энергии

Закон переноса импульса, массы, энерги

Закон переноса количества вещества, тепла, электричества и энергии

Закон равномерного распределения энергии

Закон равнораспределения энергии

Закон распределения молекул по энергиям (закон Больцмана)

Закон распределения скоростей и энергий молекул

Закон распределения скоростей молекул сохранения энергии

Закон распределения энергии по степеням свободы

Закон сохранения веса вещества и закон сохранения энергии

Закон сохранения и превращения энергии в термодинамике

Закон сохранения и превращения энергии на границе раздела двух Определение электродного и стационарного потенциалов

Закон сохранения массы и энергии

Закон сохранения массы, энерги

Закон сохранения материи и закон сохранения энергии

Закон сохранения материи и энергии (элементы термодинамики и термохимии)

Закон сохранения материи — 12. Обменные процессы в организмах — 13. Закон сохранения энергии — 14. Первое начало термодинамики— 16. Второе начало термодинамики. Энтропия—18. Третье начало термодинамики — 20. Критика тепловой смерти вселенной — 21. Принципы термохимии — 24. Свободная энергия — 28. Второе начало термодинамики и организмы

Закон сохранения механической энергии

Закон сохранения энергии

Закон сохранения энергии в термодинамике. Работа и теплота

Закон сохранения энергии и вещества

Закон сохранения энергии и тепловые явления

Закон сохранения энергии. 2. Закон сохранения материи Эквивалентность массы и энергии Атомная теория

Закон сохранения энергии. Баланс внутренней энергии

Закон сохранения энергии. Принцип эквивалентности

Закон сохранения энергии. Химическая энергия

Законы переноса количества движения (импульса), энергии (теплоты) н массы

Законы сохранения и взаимосвязи массы и энергии

Законы сохранения массы, импульса и энергии

Законы сохранения энергии и импульса в задаче о коротком ударе

Законы термодинамики понятие свободной энергии

Значение термодинамики. 2. Закон эквивалентности. 3. Закон сохранения энергии. 4. Невозможность вечного двигателя. 5. Внутренняя энергия. 6. Уравнение первого начала Применение первого начала к идеальным газам

Изменение теплоты—29. Второй закон термодинамики—29. Изменение энтропии—31. Изменение свободной энергии и константа равновесия—32. Соотношение между изменениями теплоты и свободной энергии— 34. Термодинамика растворов — 38. Активность—39. Свободная энергия разбавления—40. Парциальные молярные величины—41. Свободная энергия образования и ее применение—42. Термодинамика в биологии

Использование закона сохранения массы и энергии в технологии

Классический идеальный газ. Распределение молекул по импульсам н скоростям. Закон равнораспределения энергии

Максвелла закон распределения энергии

Основной закон естествознания Закон сохранения материи и движения. Закон сохранения масЗакон сохранения и превращения энергии. Взаимосвязь энергии и массы

Основной закон естествознания Закон сохранения материи и движения. Закон сохранения массы. Закон сохранения и превращения энергии. Взаимосвязь законов сохранения энергии и массы

Основной закон переноса лучистой энергии в излучаю, ще-поглощающей среде

Основные допущения. 96. Закон Бойля. 97. Закон Гей-Люссака и средняя кинетическая энергия. 98. Закон Авогадро. 99. Закон распределения скоростей Максвелла

Основные понятия и законы переноса энергии и вещества

Первое начало ОТ, или закон сохранения энергии

Первый закон термодинамики (закон сохранения энергии)

Первый закон термодинамики и закон Эйнштейна (эквивалентность массы и энергии)

Первый закон термодинамики также Энергия

Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия

Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия

Первый закон. Внутренняя энергия

Понятие об энергии химической связи. Ее вычисление на основе закона Гесса

Размеры и массы частиц вещества. Энергия и закон ее сохранеКислород. Энергетика образования воды. Диаграммы состояний

Распределение энергии в спектре излучения абсолютно черного тела. Закон Планка

Распределение, закон по энергии

Свободная энергия и протекание химических реакций. Закон действующих масс

Свободная энергия изменение по третьему закону

Свободная энергия реакции. Энтропия. Второй закон термодинамики

Свободная энергия реакций. Энтропия. Цикл Карно. Второй закон термодинамики

Система адиабатически закон сохранения энерги

Сохранения и превращения энергии закон

Специфических нервных энергий закон

Статистический закон распределения энергии

Строение молекул. Дальнейшее развитие учения об энергии и о законе ее сохранения принцип стремления к минимуму энергии

ТЕРМОДИНАМИКА И УЧЕНИЕ О РАСТВОРАХ Закон сохранения энергии Масса и энергия

Теоретические затраты энергии на измельчение Законы измельчения

Тепловой закон Нернста и эмпирическое вычисление энтропии и свободной энергии

Термодинамика, первый закон для энергий

Термодинамические основы теории горения п газификации твердого топлива Первый и второй законы термодинамики. Полная энергия и свободная эпергия системы. Термодинамический потенциал

Термохимические уравнения. Закон Гесса. Энергия связи

Термоэлектричество закон сохранения энергии

Формулировки первого закона термодинамики Внутренняя энергия и энтальпия

Фурье закон переноса энергии

Химические источники электрической энергии. Электродные потенциалы Электролиз. Закон Фарадея

Четвертая лекция. Некоторые замечания о неоднородной электрической задаче. Различные краевые условия. Доказательство единственности решения и его связь с законом сохранения энергии Способ Бернулли разделение переменных. Постановка краевой задачи. Понятие о собственных значениях и собственных функциях

Элементы общей химической кинетики Статистический закон распределения энергии

Энергия закон равнораспределения по степеням свободы движения

Энергия закон сохранения в гидравлике

Энергия и законы физики и химии

Энергия свободная и законы термодинамики

Энергия, первый закон

Энергия. Закон сохранения и превращения энергии



© 2024 chem21.info Реклама на сайте