Вычисление межатомных расстояний

Для вычисления межатомного расстояния необходимо определить среднее значение Лео. Для этого следует выбрать такие линии в спектре железа, которые совпадают с линиями тонкой структуры. По шкале длин волн спектральных линий железа в атласе (см. рис. 204) определяются длины волн спектральных линий железа и рассчитываются их волновые числа. Разность волновых чисел делится на п — 1, где п — число линий. Момент инерции и межатомное расстояние рассчитывается по уравнениям (I, 13) и (I, 4). [c.70]

Ионный радиус есть величина, принимаемая для обозначения размеров шаровидных ионов и вычисления межатомных расстояний в ионных кристаллах. Для вычисления системы ионных радиусов достаточно знать размер хотя бы одного иона и межатомные расстояния а ионной кристаллической решетке. Н. В. Белов и Г. Б. Бокий использовали в этих целях величину ионного радиуса кислорода 0 " , равную 1,36 10 см. Л. Аренс использовал значение для этого параметра 1,4-10 см. Пока наилучшее совпадение результатов расчета с экспериментальными данными отмечается для системы ионных радиусов Белова — Бокия. Поэтому она имеет преимущество перед другими системами в отношений достоверности и широко используется в СССР. За 32 [c.32]

ВЫЧИСЛЕНИЕ МЕЖАТОМНЫХ РАССТОЯНИИ [c.238]

ИОННЫЙ РАДИУС — понятие, принятое для обозначения размеров шарообразных ионов и вычисления межатомных расстояний в ионных соединениях. [c.112]

Ионный радиус — понятие, принятое для обозначения размеров шарообразных ионов и вычисления межатомных расстояний в ионных соединениях. Понятие И, р. основано на предположении, что размеры ионов не зависят от состава молекул, в которые они входя г. [c.59]

Вычисление межатомных расстояний в ортогональной системе координат весьма просто. Вычисление производится по формуле, выражающей расстояние между двумя математическими точками с известными координатами [c.131]

Вычисления межатомных расстояний и валентных углов в структурах 131 [c.397]

Можно было бы привести и другие примеры применения первого метода сравнительного расчета для вычисления межатомных расстояний в газообразных молекулах, например, при сопоставлении н—х и < х-х (X = Г, С1, Вг, Т), с 1п-х и ба-х (X = Р, Аз, ЗЬ) (см. также [68]). Хорошо укладываются на прямую и значения ма-х и к-х (X = Р, С1, Вг, I, АЬ), рекомендованные в [69]. [c.23]

И. Вычисление межатомных расстояний и валентных углов [c.154]

ИОННЫЙ РАДИУС — понятие, принятое в кристаллохимии для обозначения размеров шарообразных ионов и вычисления межатомных расстояний в ионных соединениях. Использование понятия И. р. основано на принципе аддитивности, т. е. на предположении, что размеры ионов не зависят от состава молекул и кристаллов, в к-рые они входят. Поэтому для создания системы ионных радиусов достаточно знать размер хотя бы одного иона. Но поскольку из эксперимента всегда известно лишь значение длины связи, разделение межатомного расстояния на части, соответствующие отдельным ионам, сопряжено с дополнительными допущениями. Все системы ионных радиусов, появившиеся за последние 35—40 лет, в зависимости от исходных точек можно грубо разбить на две большие группы — па теоретические и эмпирические . Такое разделение весьма условно, т. к. строгое вычисление И. р. бессмысленно (квантово-механически можно рассчитать лишь расстояние от ядра иона до точки, соответствующей максимуму электронной волновой функции) и все теоретич. значения базируются в той или иной мере иа эмпирич. величинах И. р. [c.155]

Критерием правильности найденной структуры является совпадение вычисленных межатомных расстояний и валентных углов с величинами, принятыми в качестве нормальных на основе всех предшествующих исследований. Например, расстояние С—С в ароматическом кольце [1481 в среднем равно 1,395 0,003 к. Следовательно, можно ожидать, что в любой другой структуре, содержащей ароматическое кольцо, межатомное расстояние С—С будет близко к указанной величине. [c.243]

Эти характеристики ионов не могут непосредственно использоваться для вычисления межатомных расстояний в кристаллах, где связи носят промежуточный характер, но могут оказаться полезными при различных теоретических расчетах, как будет показано в дальнейшем. [c.131]

Из табл. 105 видно, что во всех случаях по рефрактометрическим данным можно с уверенностью сделать выбор структуры. Нелишне напомнить, что при вычислениях (усреднениях) координатных рефракций не использовались, те соединения, которые впоследствии определялись по этим рефракциям. Поэтому вычисленные значения мольных рефракций цис- и гранс-изомеров, приведенные в табл. 105, не всегда соответствуют значениям усредненных координатных рефракций, приведенных в предыдущей таблице. В дальнейшем, при использовании координатных рефракций для вычисления межатомных расстояний или изучения транс-влияния атомов, мы учтем при усреднении / коорд и рефракции тех соединений, которые исследовались в табл. 101, 103, 105, [c.233]

ВЫЧИСЛЕНИЕ МЕЖАТОМНЫХ РАССТОЯНИЙ [c.238]

Эта структура аналогична третьей структуре двуокиси углерода, которая имеет такое же количество электронов, как и NaO. При вычислении межатомного расстояния по уравнению (25—2) оказывается, что резонанс между тремя структурами А. В я С с равными долями участия всех структур приводит к значениям N — N 1,15 и N — О 1,07А. Сумма [c.199]

Л. Полинг и М. Хаггинс ввели понятие о ковалентных радиусах и применили их для вычисления межатомных расстояний. [c.598]

Метод Сандерсэна позволил решить еще один важный вопрос. Хорошая работоспособность ионных радиусов при вычислениях межатомных расстояний вызьшает, вообще говоря, некоторое недоумение. В самом деле, чисто ионных связей в природе не существует (в главе 4 будут представлены иллюстрации этого положения), и в реальных случаях полярность связи в разных кристаллических соединениях может быть различной. Как же тогда один и тот же радиус может правильно передавать ситуацию при комбинации данного иона с самьпии разными партнерами [c.127]

Современная теоретическая химия широко пользуется принципом аддитивности. Так, в квантовой химии для конструирования молекулярных волновых функций применяются одиоэлектронные функции свободных атомов, в структурной химии для вычисления межатомных расстояний— ионные или ковалентные радиусы химики-0 р-ганики вычисляют молекулярные рефракции, суммируя атомные инкременты, и т. д. [c.3]

А. Ваидерваальсов радиус атома водорода равен 1,20 А. Таким образом, наименьшее расстояние между атомами Н и I при столкновении молекул Нг и Ь равно 2,10 -)- 1,20 = 3,30 А. Энергия активации необходима для преодоления вандерваальсовых сил отталкивания, чтобы молекулы могли сблизиться до расстояния, при котором возможна реакция, например до межатомного расстояния в переходном состоянии. Вычисленные межатомные расстояния в переходном состоянии [реакция (31) и рис. 97] Н — Н = 0,97 А, [c.283]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология