Применения закона Больцмана

При выводе экспоненциального закона Больцмана в виде уравнений (HI, 15), (111,25) или (П1, 16) не учитывалось положение молекул в пространстве и никак не оговаривался характер энергии е, которой может обладать молекула. Поэтому полученные уравнения можно использовать для характеристики распределения общей энергии и любого вида энергии, будь то энергия поступательного или вращательного движения, энергия колебаний и т. д., при том, однако, условии, что суммарная энергия рассматриваемой системы постоянна. Далее, не учитывалась возможность пребывания молекулы на промежуточных энергетических уровнях (между еь ег. . . е,). С другой стороны, никак не оговаривалось взаимное расположение уровней еь еа. .. е,, поэтому, полагая, что они расположены бесконечно близко друг от друга, можем считать найденное распределение непрерывным. В этом параграфе рассмотрено применение закона Больцмана к системам, в которых энергия молекул изменяется непрерывно от нуля до бесконечно большого значения. [c.94]

Некоторые применения закона Больцмана к одноатомному идеальному газу [c.200]

В этом параграфе рассмотрены некоторые применения закона Больцмана, обычно составляющие предмет так называемой кинетической теории газов, а по существу являющиеся разделом статистической физики. Запишем закон Больцмана (VI.57) в следующей форме [c.200]

Мы рассмотрим три наиболее важных примера применения закона Больцмана. [c.210]

Применение закона Больцмана для вычисления термодинамических функций приводит к оперированию с суммами по состояниям. Ввиду важности этого понятия изучим некоторые свойства сумм по состояниям. Пусть имеется некоторая молекулярная система, состоящая из молекул, причем обп ее число всех молекул равно N. Если Л/ ) молекул имеют энергию еь N2 — энергию е,2> — энергию Рз, то можно написать [c.306]

Применения закона Больцмана [c.148]

Уравнение (129) может быть выведено на основании общих принципов статистической физики. При этом допускают, что система, в которой происходит химическая реакция, находится в состоянии теплового равновесия. Нарушаемое химической реакцией тепловое равновесие успевает восстанавливаться в результате молекулярных столкновений, т. е. время тепловой релаксации мало по сравнению со временем реакции. При этом допущении (которое оправдывается для большинства обычных реакций) применение закона Больцмана дает для энергии активации выражение [c.106]

Суммы по состояниям и их применение. Используем закон Больцмана в форме п<=Ле = для выяснения связи между свойствами, характеризующими отдельные молекулы (микроскопическими свойствами), и свойствами всей молекулярной системы в целом. В частности, в учении о скоростях химических реакций этот закон позволяет вычислить количество активных молекул и найти связь между скоростью реакции и энергией активации. Применение закона Больцмана для вычисления термодинамических функций приводит к оперированию с суммами по состояниям. Ввиду важности этого понятия мы изучим подробнее свойства сумм по состояниям и покажем, как они связаны с константами химических равновесий (ср. гл. И, 12). Пусть имеется некоторая молекулярная система, состоящая из молекул, причем общее число всех [c.69]

Вычисление скорости при любом давлении. Применение закона Больцмана, описывающего распределение энергии в равновесной молекулярной системе, к реагирующему газу, строго говоря, неправомочно и не приводит к заметным ошибкам лишь при достаточно высоком давлении. Баланс активных молекул, согласно схеме Линдемана, определяется конкуренцией трех про-цессав образования-активных молекул путем соударений, их дезактивации и исчезновения путем реакции. [c.162]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология