Временной ход реакции

Поскольку время реакции т не всегда можно определить точно, в формулу (3.1) вместо времени реакции вводят так называемое фиктивное время реакции или величину, обратно пропорциональную фиктивному времени, — объемную скорость. Объемной скоростью называется количество кубических метров исходного газа, проходящего через 1 м катализатора в 1 ч. Объемная скорость выражается в м (м ч), или ч . [c.120]

Оптимальные условия процесса находятся в общем случае при нанесении оптимальных температур по времени реакции [78]. [c.281]

Изобутан и этилен. 2,2-диметилбутан является основным продуктом инициированного термического алкилирования изобутана. Опыты по изучению этой реакции проводились в непрерывном процессе при 427° и 176 ат с рециркуляцией непрореагировавшего изобутана при времени реакции 10 мин. При алкилировании изобутана этиленом (молярное отношение 5,5) в присутствии 1,0% вес. (на углеводород) хлорированного лигроина был получен алкилат с выходом 195% вес. на загрузку этилена (теоретически выход на этилен 307% вес.). Он состоял из 13,8% изопентана, 3,8% н-пентана, 43,2% неогексана и 11,2% других изомеров гексана, главным образом метилпентана. Выход неогексана составлял, таким образом, около 25% от теоретического. [c.308]

Проанализировать процессы переработки органических соединений при участии кислорода, используя их физико-химические характеристики, принципы выбора температуры, давления, соотношения реагентов, времени реакции и устройства реакционных аппаратов. [c.260]

При работе под давлением влияние температуры на реакцию замещения при одном и том же времени реакции еще значительнее, так что необходимо особенно тщательно отводить тепло и контролировать температуру. [c.300]

Еслп диффузии нет, то каждый элемент потока проходит реактор, не взаимодействуя с другими, и, следовательно, ведет себя как маленький периодический реактор со своим собственным временем реакции. Рассмотрим изотермический трубчатый реактор, имеющий форму цилиндра радиусом а. Пусть линейная скорость потока на расстоянии ра от оси реактора равна V (р) при этом средняя скорость определяется как [c.288]

Физический смысл времени реакции —время, необходимое для протекания реакции. За исключением только реакции первого порядка, время реакции в общем случае зависит от рассматриваемой концентрации это обусловлено нелинейной зависимостью химических процессов от величины их движущей силы. [c.21]

Напомним, что время диффузии зависит от гидродинамических условий, так как оно является временем процесса нестационарной диффузии в пределах элементов поверхности жидкости время же реакции зависит только от кинетики рассматриваемой реакции и не является фактически достижимым временем реакции, а только временем, необходимым для нее. [c.21]

Если выполняется условие (1.18), время диффузии, т. е. средний возраст поверхностных элементов, намного меньше, чем время, которое требуется для ощутимого протекания реакции, даже если концентрация была равной с в пределах всего поверхностного элемента жидкости. Следовательно, для практических целей можно предполагать, что в течение времени реакция не происходит вовсе. Исключение г (с) из уравнения (1.17) сводит его к уравнению (10), и тогда [c.26]

В уравнении (3.22) величина (Сд — с )" обратна времени реакции, вычисленному для концентрационного уровня на границе раздела фаз в то время как порядок коэффициента 2/(п- -1) близок к единице. [c.45]

Величина к Ьо, обратная времени реакции для рассмотренной бимолекулярной реакции, рассчитана при наивысшей возможной движущей силе. Таким образом, уравнение (6.19) запишется в форме [c.71]

Таким образом, определение понятия величины а до сих пор нуждается в уточнении, так как поверхность раздела, эффективная для массопереноса при химической абсорбции, зависит не только от гидродинамики жидкой фазы, но и от времени реакции. Проблема очень сложна и по этому вопросу в литературе имеется очень мало сообщений. [c.91]

В части 1 Бенсон обстоятельно рассматривает математические закономерности протекания во времени реакций простых типов, а также усложнения, возникающие при рассмотрении обратимых, параллельных и последовательных реакций. Автор дает разнообразные приемы обработки кинетических данных, которые необходимо знать каждому экспериментатору. [c.6]

На рис. У1П-7 представлена зависимость 1п(1 + 2ал) от времени реакции т. При 2 > О зависимость изображается прямой 1, [c.238]

Уравнение (УП1-144) удобнее всего проинтегрировать графически и установить таким образом приближенную зависимость степени превращения ал от времени реакции т. [c.239]

При описании хода термической диссоциации скорость реакции чаще всего ставится в зависимость от состава твердой фазы, выраженного степенью превращения (распада) а твердого исходного вещества. Па рис. УП1-12 представлены наиболее характерные зависимости а от времени реакции. Различную форму приведенных на рис. УП1-12 кривых можно объяснить качественно, учитывая разницу скоростей образования и роста зародышей. Кривая 1 соответствует случаю, когда в первые моменты прохождения [c.259]

Когда для появления зародыша необходимо израсходовать более чем одну молекулу твердого исходного вещества или когда зародыш образуется в несколько последовательных этапов, скорость зародышеобразования будет степенной функцией времени реакции [c.260]

Предположения, что при проведении реакции число зародышей не изменяется или что скорость их образования сначала постоянна, а затем понижается, или что скорость эта возрастает с увеличением времени реакции в соответствии с зависимостями (УП1-205) и (УП1-206), обусловливают возможность различных видов представления кинетических уравнений реакции диссоциации в начальный период и в период ускорения. [c.261]

Во время реакции размер зерен и, следовательно, скорость их свободного падения уменьшаются. В этом случае понизится также скорость зерен относительно газа, что приведет к изменению сопротивления l/kg газовой пленки. Можно, конечно, определить связь между временем реакции и величиной зерна, однако в зависимости от используемой корреляции типа (VIП-239) получаются различные частные уравнения. Тем не менее, характер изменения сопротивления газовой пленки установить можно. С уменьшением размера зерен сопротивление газовой пленки падает. С понижением скорости газового потока оно возрастает. Преобладающее влияние на l/kg оказывает размер зерен. [c.269]

Бон и Гилл [6] смогли осуществить реакцию смесей этан — кислород при времени реакции порядка 30 мин. и более в статической системе при 316° С. Б этих условиях основным продуктом частичного окисления был формальдегид, кроме него, были также обнаружены в небольших количествах ацетальдегид и муравьиная кислота. Образование этилена при такой низкой температуре было незначительным. Реакции предшествовал длительный индукционный период, который можно было резко снизить путем добавления двуокиси азота или альдегидов. Сокращению индукционного периода способствовало такн е увеличение общего давления или температуры. Анализы, проведенные на различных стадиях быстрой реакции, показали, что концентрация альдегида со временем проходила максимум, и продукты частичного окисления быстро разрушались после поглощения большей части кислорода. [c.327]

Исследовалось также влияние времени реакции и промоторов. И здесь наблюдались побочные реакции, приводившие к образованию некоторого количества бутанов и веществ, кипящих выше пентанов. Последующие исследователи показали, что эти побочные реакции можно затормозить, если применять водород или некоторые органические добавки. [c.23]

С этого времени реакция стала усиленно изучаться и оказалась весьма полезной в органическом синтезе. Она получила применение как аналитический метод определения сопряженных ненасыщенных связей, как определенный указатель при изучении структуры и как средство химического разделения и.идентификации. Так как имеется ряд превосходных обзоров, особенно в сборниках Органические реакции [14, 27, 34], то в этой главе будут суммированы только детали ее применения. В технике эта реакция нашла применение при синтезе фармацевтических препаратов и D большем масштабе при производстве промежуточных продуктов для получения смол и пластмасс, а также при получении заменителей быстро высыхающих масел [24]. [c.175]

Половина времени реакции, мин. [c.263]

Реакция при слабом контакте реагируюш их веш еств и катализатора с использованием медленно полимеризующ,егося олефина при непродолжительном времени реакции наблюдается незначительная полимеризация, а не вступивший в реакцию исходный олефин регенерируется. При большой длительности реакции идут реакции переноса водорода (т. е. сопряженная полимеризация) с образованием больших количеств осадка катализатора. [c.320]

Реакция при слабом контакте с использованием быстро полимери-зуюш егося олефина при малом времени контакта образуется с хорошим выходом истинный полимер, при длительном времени реакции образуются продукты смешанной полимеризации. [c.320]

Рис. И1-7. Зависимость температуры теплоносителя от времени реакции (к примеру 1И-5).

Неравномерное протекание реакции вследствие влияния распределения скоростей в поперечном сечении потока может вызывать нежелательные эффекты. При полимеризации вязких смесей в ламинарном потоке будет наблюдаться более неравномерное распределение полимеров по молекулярной массе, чем в реакторах с хорошим перемешиванием. Это будет отражаться на некоторых физических свойствах продуктов, например изменяется интервал температур размягчения. В случае протекания побочных или последовательных реакций деполимеризации неточность определения времени реакции может вызывать такие серьезные трудности, что окажется необходимым перейти от реакторов выт не-ния к какой-нибудь конструкции реакторов с мешалками. [c.152]

По-видимому, для всех типов реакций температура или зависимость температуры от времени должны быть одинаковы как в больших, так и в малых аппаратах. В гомогенных реакторах продолжительность реакций и начальные концентрации должны совпадать в аппарате и его модели в гетерогенных реакторах должно быть одинаково произведение времени реакции на поверхность контакта фаз в единице объема аппарата. [c.341]

На рис. 57 представлен вид такой кривой она получена Гибсма-ном, Пирсоном и Хэссом при газофазном нитровании этана под давлением 7 ат для времени реакции 0,30 и 0,23 сек. [c.281]

Температуры ниже оптимума чересчур низки при да1Нном постоянном времени реакции для достижения полного превращения, а при температурах выше оптимума происходит пиролиз образующихся нитропарафинов. [c.281]

Таким образом, при данном времени реакции оптимальную температуру проведения газоф азного процесса нитрования устанавливают нанесением на график выходов по температуре, а также нахождением оитимальпого времени реакции при данной темиературе, нанесением выходов по времени реакции. [c.281]

Если высушенную при комнатной температуре над пятиокисью фосфора смесь, состоящую из 30% изобутана и 70% н-бутана и двуокиси азота (молярное соотношение углеводород КОг= 1 2), пропустить один раз над мышьяковистокислым натрием или силикатом бора с добавкой мышьяка или сурьмы при температуре 200° и времени реакции 120 сек., то за один проход можно достигнуть 45% превращения, а выход В пересчете на израсходованную смесь бутана составит 90%. При этом получают 60% 7-нитроизобутана, 20% 2-нитробутана и 20% ,5-динитробутана. Это первый случай, когда газофазное нитро-ванпе бы.ло осуществлено при такой иизко11 температуре, что можно было уловить динитросоединения (Норман Леви) [79]. Во многих других лабораториях эти наблюдения не подтвердились [80]. [c.282]

Замечание к уравнению 1. При температуре нитрования 425° и малом времени реакции (порядка секунды или доли секунды), например, н-бутан по Ф. Фрею и Хзппу [82] распадается только на 0,0002% с образованием радикалов. Таким образом, для образования больших количеств свободных радикалов, чем может образоваться по условиям равновесия, необходимо воздействие других факторов, кроме пиролиза. [c.283]

Былп проведены обширные работы по изысканию оптимальных условий оксосинтеза [14—161. Опыты при 150 °С, общем давлении 180—190 кгс/см2 (СО+Нг) и продолжительности реакции 1 ч показали, что повышение концентрации кобальта от 0,1 до 0,8 вес.% не приводит к заметному изменению скорости реакции, соотношения масляного и изомасляпого альдегидов и доли высококипящих фракций. Прн увеличении времени реакции до 3 ч количество высококипящих компонентов, напротив, значительно возрастает с повыше-ние] г содержания кобальта [c.168]

Известно, что если уменьшить время реакции вдвое, то степень превращения составит 73%. Для увеличения выпуска продукции было предложено уменьшить время реакцип до 65% первоначальной величины. Время, необходимое для опорожнения, чпстки и наполнения реактора остается неизменным и равно прежнему времени реакции. Покажите, что при этом производительность увеличится примерно на 9%. Является ли такое решение наилучшим [c.311]

В связи с этим интересно отметить, что при высоком значении ао(1 —20), по-видимому, в практических случаях будет устанавливаться режим быстрой реакции. Для постепенно более карбонизированных растворов величина ао(1—20) уменьшается и вероятно изменение механизма вплоть до режима мгновенной реакции, что можно ожидать при достаточно низких значениях ао 1 — 20). При дальнейшем увеличении степени карбонизации, где 0 будет > 0,5, механизм реакции опять изменяется с переходом в режим медленной реакции. Такое поведение системы наблюдалось. Астарита, Ма-рруччи и Джойя в экспериментах по абсорбции в аппарате периодического действия с мешалкой. Результаты, полученные в этом абсорбере при значениях 0 > 5, отчетливо указывают на существование диффузионного режима. Эти результаты полностью согласуются с теорией, так как величина для такого абсорбера составляла 600 сек, а величина времени реакции составляет порядка 40 сек. [c.151]

Изобутан и пропилен. Как и при чисто термическом алкилировании, алкилирование этиленом в присутствии галоидсодержащих катализаторов идет легче, чем алкилирование другими более высокомолекулярными олефинами. Так, например, для алкилирования изобутана пропиленом при 413° в присутствии хлористого пропилена необходимо давление 420 ат, чтобы получить выход жидких продуктов в 150% вес. на пропилен (теоретический выход гептанов на пропилен 238% вес.). Алкилирование в тех же условиях, но боз добавления катализатора, дает выход жидких продуктов лишь 65%. При снижении давления до 210 ат выход жидких продуктов в инициированной и чисто термической реакциях падает до 69 и 29% вес. соответственно. В опытах, проводимых в периодическом процессе при 400°, 280 ат и при времени реакции 15 мин., с использованием изобутан-пропиленовой смеси, содержаш,ей 10% вес. пропилена и 1—3% вес. трихлопропана, трибромпропана, хлора или брома, были получены выходы гептана 25—28% от теоретического (нри выходе жидких продуктов в количестве 140 170% вес. на взятый пропилен). [c.309]

Медленной стадией является реакция (XXI). Это значит, что если предположим схему (XIX) — (XX), то реакция (XX) имеет нулевой порядок по жидкому реагенту В. Если реакция (XIX) не сопровождается немедленно реакцией (XXI),, то на фронтальной плоскости постепенно создается высокая концентрация С, пока со временем реакция (XXI) не станет достаточно быстрой. Таким об-ра Зом, соверщенно непонятно, как может процесс протекать со скоростью реакции (XIX), значительно превышающей скорость реакции (XXI) на фронтальной плоскости, как это требуется, согласно утверждению Бриана и Биверстока. [c.163]

Таким образом, существование концентрационных пределов распространения пламени должно быть следствием уменьшения скорости химической реакции горения вблизи предельного состава смеси. По Я. Б. Зельдовичу, скорость детонации (Л) при составе смеси, близком к предельному, связана со временем реакции (т) и потерями (а) при распространении детонационной волны вследствие гидравлического сопротивления трубы, турбулентного теплообмена и пр. следующим соотношением [c.142]

Подобно тому, как было опровергнуто представление о влиянии фазового состояния на крекинг-процесс, при дальнейшей работе было выяснено, что и другие параметры, считающиеся независимыми, являются скорее интенсивными, чем экстенсивными свойствами системы. Примером может служить температура реакции. Температура является главным фактором, контролирующим скорость крекинга, и вместе со временем реакции обусловливает глубину конверсии для данного вида аппаратуры. Основной аксиомой крекинг-процесса является то, что он представляет функцию времени и температуры и что эти параметры в широких пределах взаимозаменяемы, т. е. при увеличении температуры данный выход продуктов крекинга может быть нолучен за болое короткое время. Долго 3 Заказ 534. [c.33]

Окисление до любого из возможных промежуточных соединений является сильно экзотермической реакцией, поэтому не вполне ясно, почему окисление должно остановиться на какой-либо определенной стадии или почему полное окисление до двуокиси углерода и воды не протекает в качестве единственной реакции, как при несколько более высоких температурах. Баргойн и другие [1] изучали медленное некаталитическое окисление о-ксилола воздухом при несколько менее высоких температурах и при давлении 4,6 апг. Из их данных видно (табл. 2), что избирательность реакции чрезвычайно мала. Не опубликовано ни одного исследования по механизму или кинетике реакции окисления о-ксилола в условиях, применяемых для производства фталевого ангидрида. Такое исследование представляло бы очень большие трудности вследствие гетерогенности реакции, чрезвычайно малого времени реакции и высокой температуры. Однако, изучая основные и побочные продукты этой и подобных ей реакций, можно получить некоторое представление о ходе реакции. [c.11]

С алкилбромидами. Как уже сообщалось, и-бутан и изобутан можно алкилировать метил- и этилбромидами в присутствии бромистого алюминия [18]. Например, действием бромистого алюминия (0,00316 моля АШгз) на раствор 0,0392 моля бромистого метила в 0,0750 моля м-бутана при 25° в течение 120 час. было получено 13% изопентана образовался также и изобутан. В опытах, проводимых при 78°, в течение 65 час. был получен более высокий выход изопентана (33 %). Подобным же образом реакцией 0,0520 моля изобутана с 0,0392 моля бромистого метила в присутствии бромистого алюминия (0,00284 моля А1Вгз) при 25° и времени реакции 284 часа был получен изопентан с выходом 9%. При реакции 0,0642 моля бромистого этила и 0,0741 моля изобутана в присутствии 0,00620 моля бромистого алюминия при 50° и времени реакции 48 час. образовались следы метана, 0,0140 моля этана (22% от теоретического), 0,0080 моля пропана, 0,0082 моля н-бутана, 0,0185 моля (25 % на загрузку) изобутана, 0,0130 моля изопентана и 0,0095 моля гексана и более высокомолекулярных продуктов. [c.333]

В более поздней работе Спрысков [46] показал, что в противоположность ранее высказанному положению Гийо величина л зависит от времени реакции, количества и концентрации кислоты и температуры реакции. Он нашел, что при работе под давлением и при повышенной температуро (162°) с избытком углеводорода бензол можно просульфировать с получением 38% отработанной кислоты, т. е. кислоты концентрацией, намного ниже ранее принятой предельной концентрации отработанной серной кислоты от 73 до 78 %. Спрысков сульфировал аналогичным образом нафталин, при этом образовалось 25% отработанной серной кислоты вместо ранее принятых 63,7%. [c.520]

Оди раствор содержит вещество А с концентрацией 1,6 кмоль м. , а второй—вещество В с концентрацией 1 кмоль1м . Равные объемы этих растворов быстро перемешивают и определяют Сд как функцию времени. Реакция является обратимой к протекает по первому порядку в обоих направлениях. Найти константы скорости реакции А В [c.85]

При изменении плofнo ти лотока величина, обратная времени реакции, называется объемной скоростью потока [c.141]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология