Единицы измерения количества вещества

Единицы измерения количества вещества [c.18]

Одной из основных физических величин является количество вещества. В соответствии с Международной системой единиц (СИ) единицей измерения количества вещества служит моль. [c.17]

Единицей измерения количества элементарных объектов (атомов, молекул, ионов, функциональных групп) служит моль. Моль — это единица измерения количества вещества, которая равна числу атомов изотопа углерода суммарная масса которых 12 г. Это число и составляет значение одного моля. Оно определено очень точно 6,022045-10 . [c.5]

В химии и физике часто приходится сравнивать количества веществ. В Международной системе единиц (СИ) за единицу измерения количества вещества принят моль. [c.14]

Определение количества вещества не имеет ничего общего с выбором единицы его измерения, ч частности с единицей измерения количества вещества, называемой молем. Называть п числом молей так же неправильно, как называть т числом килограммов или / — числом метров , поскольку п, т и I представляют собой обозначения величин, а не чисел. [c.665]

Количество вещества. Количество вещества — это число структурных элементов (атомов, молекул, ионов и др.) в системе. Единицей измерения количества вещества является моль. Моль — количество вещества системы, которое содержит столько определенных структурных элементов (молекул, атомов, ионов, электронов и т.д.), сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12. [c.6]

В титриметрическом анализе за основную единицу измерения количества вещества принимают грамм-эквивалент. [c.342]

Моль- единица измерения количества вещества. Обозначается V. [c.11]

Иногда теплоемкость газов выражают через объемные единицы измерения количества вещества — объемная теплоемкость [кдж/м град) [c.75]

Наименование Единица измерения Количество вещества или электричества [c.15]

Укажите единицу измерения количества вещества [c.10]

Единицей измерения количества вещества п (в школьной учебной литературе для обозначения часто используется греческая буква V) в Международной системе единиц (СИ) является моль. [c.8]

В основе количественных расчетов лежат уравнения химических реакций и стехиометрия уравнений реакций. Основной единицей измерения количества вещества является моль. Молярная масса Ai (А) характеризует массу единицы количества вещества А. Эквивалентом вещества А называют такую условную частицу, которая в данной реакции будет эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Вещества реагируют друг с другом массами, пропорциональными их химическим эквивалентам. Есл 1 в реакции [c.185]

Теплоемкость вещества, отнесенная к единице массы (кг), называется удельной теплоемкостью (с дж/кг град). В технохимических расчетах чаще всего пользуются теплоемкостью, отнесенной к мольным единицам измерения массы вещества (С дж/моль град, кдж/кмоль град). Эта теплоемкость носит название мольной теплоемкости. Иногда теплоемкость газов выражают через объемные единицы измерения количества вещества С кдж м -град). Это выражение называется объемной теплоемкостью (Соб)- [c.84]

Основной единицей измерения количества вещества является моль. 1 моль вещества содержит 6,022-10 элементарных объектов. В количественном анализе широко используют и дольную единицу — миллимоль (ммоль) 1 моль = 1000 ммоль. [c.7]

Величина Ki называется абсолютным коэффициентом чувствительности и физически означает количество анализируемого компонента, приходящегося на единицу параметра пика Ki выражается в единицах измерения количества вещества и параметра пика. При соблюдении постоянных условий хроматографирования и детектирования абсолютный коэффициент чувствительности — величина постоянная. [c.25]

Формула (5.52) не решает вопроса о расчете процесса массоотдачи, а лишь сводит его к определению коэффициента массоотдачи (3, поскольку именно он остается неизвестным. Так как поток вещества J определяет количество массы, переносимой на единицу площади за единицу времени, а концентрация — количество вещества, содержащегося в единице объема, то при любом выборе единиц измерения количества вещества коэффициент массоотдачи имеет размерность отношения длины к времени, т. е. линейной скорости [4]. [c.347]

Если единицы измерения количества вещества в выражениях для движущей силы массоотдачи и потока вещества разные, то соответствующий коэффициент имеет другую размерность [42], [c.347]

Моль- единица измерения количества вещества. Обозначается v. 1 моль - это такое количество вещества, в котором содержится столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов, радикалов), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода С, а именно- [c.11]

Моль — единица измерения количества вещества Моль — это такое количество вещества, которое содержит столько же структурных единиц (атомов, молекул, ионов электронов и др. , сколько атомов содержится в 12 г изотопа углерода а именно 6.02-10 Эта величина, равная 6.02-10 моль 1, названа числом Авогадро. Молярна масса вещества (М) — это масса одного моля. Она равш отношению массы вещества (т) к его количеству (vY. [c.90]

Ч ). сжение Нь ои>н <, Это означает, что Ломоносов уже не удовлетворялся старыми, общепринятыми весовыми единицами измерения количества вещества, как это мы видим позднее у Лавуазье, а искал иного масштаба, при помощи которого можно было бы учитывать не только количество вещества, но и его качество. Так, например, Ломоносов утверждал, что удвоенный вес одного и того же вещества А свидетельствует о том, что этого вещества взято действительно вдвое больше. Но если вещества А взято вдвое больше по весу, чем вещества В, то на этом основании нельзя еще заключить, что и количе- [c.115]

Ионы водорода Н" (а если уж быть точным, катионы оксония НзО ") в растврре любой органической или неорганической кислоты действуют на вкусовые рецепторы человека и вызывают ощущение кислого. Поэтому кислотность любого раствора определяют через концентрацию Н или НзО , выраженную в моль/л (моль — это химическая единица измерения количества вещества, 1 моль катионов водорода имеет массу 1 г). Эта концентрация очень мала и составляет миллионные доли моля на литр раствора. Гораздо удобнее пользоваться логарифмическими единицами измерения кислотности, предложенными датским химиком С. Сёренсеном (1868—1939) — pH (по-русски произносится пэ аш ), от латинского пундус гидрогениум — вес водорода [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология