Кислотность единицы измерений

При растворении вещества в кислом растворителе оно может протонироваться. Если растворителем служит вода и концентрация растворенного вещества не слишком велика, pH раствора является хорошей мерой протонодонорной способности растворителя. К сожалению, это не распространяется на концентрированные растворы, в которых коэффициенты активности отличаются от единицы. Измерение кислотности растворителя нужно как при работе с концентрированными растворами, так и со смесями растворителей. В случае кислых растворов с высокой диэлектрической проницаемостью используется функция кислотности Гаммета [66, 67]. Для любого растворителя, в том числе для смесей известного состава, эта величина, обозначаемая как Но, выражается уравнением [c.332]

Найдите графически или вычислением для трех или более значений концентраций значения констант кислотности в соответствующих единицах измерения. [c.304]

Статической характеристикой рН-метра (рис. 12) является зависимость концентрации кислоты или щелочи в растворе от величины его pH при постепенном добавлении нейтрализующего реагента, т. е. кривая потенциометрического титрования. 5-образная форма кривой является следствием того, что фактор pH есть показатель логарифмический. Эта существенная нелинейность статической характеристики — первая важная особенность величины pH как параметра регулирования. Благодаря ей при одном и том же приращении концентрации загрязнений в сточной воде изменения сигнала от рН-метра, измеренного на разных диапазонах его шкалы, могут различаться во много раз. Так, если в сточной воде с pH 1 уменьшить содержание серной кислоты на 50 мг л, показание pH возрастет ничтожно (на 0,01). Такое же уменьшение кислотности при pH = 3 вызовет прирост показаний рН-метра на 4 единицы pH. При широком диапазоне колебаний величины pH систему регулирования нельзя построить, не принимая специальных мер, о которых пойдет речь в последующих главах. [c.29]

Хотя pH уже давно применяются для оценки кислотности, однако вопросы стандартизации этой величины до сих пор еще не решены. В результате отсутствия единых приемов стандартизации и единого метода расчетов pH стандартных растворов, pH одного и того же водного раствора, измеренные в различных лабораториях, обычно различаются в пределах 0,1 единицы. Еще больше эти расхождения при измерении pH неводных растворов. В то же время требования к точности измерений этой величины непрерывно возрастают. Они становятся особенно высокими, когда pH используется для автоматического регулирования процессов, [c.403]

Кислотность окиси алюминия в единицах функции Гаммета Яо, измеренная методом титрования аминами, представлена на рис. 7 и 8. [c.60]

В основе количественных расчетов лежат уравнения химических реакций и стехиометрия уравнений реакций. Основной единицей измерения количества вещества является моль. Молярная масса Ai (А) характеризует массу единицы количества вещества А. Эквивалентом вещества А называют такую условную частицу, которая в данной реакции будет эквивалентна одному иону водорода в кислотно-основных реакциях или одному электрону в окислительно-восстановительных реакциях. Вещества реагируют друг с другом массами, пропорциональными их химическим эквивалентам. Есл 1 в реакции [c.185]

Выбор единиц измерения не всегда очевиден. Часто используются комбинации единиц измерения, введение которых связано с особенностями технологического процесса, принятой терминологией и фирменной практикой. Однако такие единицы измерения имеют лишь местное распространение. Например, для систем обработки питательной и сбросной воды применяются мг/л, на алюминиевых заводах — степень каустификации, на нефтеперерабатывающих заводах — баррель/сут, на кислотных заводах —градусы Боме, в целлюлозно-бумажном производстве — степень помола. Наш опыт показывает, что для вычислительных блоков и при полном моделировании лучше всего пользоваться кг/ч или кмоль/ч, градусами Цельсия и подходящими единицами измерения давления. Подобная унификация делает вычислительные блоки универсальными и позволяет использовать данные о физических параметрах. Если же для облегчения интерпретации результатов рас- [c.96]

Величина —представляет собою меру сродства красителя к определенному волокну из красильной ванны, определяемой относительно состава (содержание соли, кислотность и т. д.), температуры и давления. Если выбирать для газовой константы соответствующую единицу измерения = [c.312]

Растворы сильных кислот в ледяной уксусной кислоте, относящейся к слабоосновным растворителям, являются более сильными, чем в воде, где самой сильной кислотой будет оксониевый ион НзО Холл и Конант [4] нашли, что 0,064 М раствор Н25 04 в безводной СНзСООН обладает приблизительно кислотностью 1 М водного раствора. Из измерения электропроводности растворов минеральных кислот был установлен следующий ряд, причем сила азотной кислоты была принята за единицу хлорная кислота 400, бромистоводородная кислота 160, серная кислота 30, соляная кислота 9 [19]. [c.163]

Из рис. 146 с ясностью следует, что величины рНр разбавленных растворов соляной кислоты практически не изменяются при переходе от воды к спиртам. Наоборот, величины рА резко возрастают. В отличие от этого, величины рНр ацетатного буфера сильно возрастают в связи со значительным ослаблением силы кислоты. Величина рА этого буфера изменяется мало и не падает, как в случае растворов НС1, а несколько возрастает. Из рис. 146 следует также,что ни величина Hq, ни величина И( ) не передают действительного хода зависимости единой кислотности с изменением растворителя. Более того, величина //( ) одного и того же раствора, измеренная с помощью различных индикаторов [2,4-динитрофенол ( ( )) и димедон (//( ))] расходятся. Б этаноле они отличаются более чем на единицу рА. Еще большее расхождение между величинами рА, Яд и Я< ) для растворов сильных кислот, где они разнятся на 2 —4 единицы. [c.801]

Измеренная по отношению к стандарту в данном растворителе величина pH не является абсолютной мерой кислотности неводного раствора и может быть использована для характеристики кислотности только в пределах данного растворителя. Это следует из того, что начало шкалы кислотности р, Нр==0 не соответствует равенству абсолютных активностей ионов водорода во всех растворителях. Величины р Н нейтральных растворов в разных растворителях не совпадают друг с другом, так как протяженность шкал, зависящая от ионного произведения растворителя, различна. Е> верхней части рис. 116 в качестве примера приведены шкалы рНр в воде и некоторых неводных средах. В воде шкала pH изменяется от О до 14 нейтральным раствором называется раствор с pH=7. Если раствор имеет рН = 0, это раствор кислоты с активностью ионов Н , равной единице если раствор имеет рН=14, это раствор щелочи с активностью ионов ОН", равной единице, но это не значит, что не может быть растворов в воде с pH меньше нуля и больше 14. [c.476]

Значительную информацию о механизмах кислотно-катализируемых реакций можно получить при использовании кислотных функций. В разбавленных растворах кислот наиболее распространенной мерой кислотности раствора является величина pH. Однако значение pH теряет свою ценность для более концентрированных растворов, где коэффициент кислотности заметно отличается от единицы. Для таких растворов более удовлетворительным является измерение силы кислоты в единицах кислотных функций, из которых наиболее важны две. Эти кислотные функции определяются экспериментально на основе спектрофотометрического измерения концентраций двух форм определенных индикаторов. Причина существования некоторых различий кислотных функций состоит в том, что каждая из них определяется различным типом равновесия. Все кислотные функции становятся идентичными pH по мере разбавления раствора. [c.279]

При переходе от растворителей с высокой диэлектрической постоянной к растворителям с низкой диэлектрической постоянной функция кислотности Яц теряет свой универсальный характер, так как отношение коэффициентов активности ионизированной и неионизированных форм индикатора fl ш+ не остается постоянным и не обращается в единицу при больших разведениях (см. [941, там же литература). Следовательно, не соблюдается основной постулат Гамметта. Кроме того, измерение кислотности осложнено сильной ассоциацией ионов . [c.77]

Определение pH имеет колоссальное значение как в технике, при химических превращениях, так и в медицине (кровь имеет pH 7,3—7,45). Любой значительный воспалительный процесс ведет к изменению pH крови. Обычно величину pH измеряют при помощи индикаторов — веществ, способных менять свою окраску в зависимости от кислотности среды (табл. 6). Современные измерения pH производятся при использовании электрохимических методов, точность которых составляет 0,01 единицы pH. При помощи индикаторов в титриметрическом анализе определяют количество кислоты или щелочи, израсходованное в процессе реакции. [c.133]

В данном случае нельзя определять величину pH при помощи какого-либо подходящего индикатора (например, метилового фиолетового, область перехода которого отвечает рН=0—2). о объясняется тем, что сильнокислые растворы обладают значительным буферным действием (стр. 80), т. е. весьма медленно изменяют свой pH. Например, чтобы понизить pH раствора с 1 до О, нужно к каждому литру такого раствора прибавить около 0,9 моля НС1. А между тем точность метода измерения pH, которым мы пользуемся, лежит в пределах единицы pH. Ясно, следовательно, что, применяя этот метод, в данном случае невозможно добиться нужной точности регулирования кислотности раствора. Конечно, точность определения pH можно повысить, сравнивая окраску, приобретаемую метиловым фиолетовым под влиянием исследуемого раствора, с окраской, которую он дает в те.к же условиях с 0,3 н. раствором НС1, но этот способ менее надежен, чем рекомендованный выше, и выполнение его требует известного навыка. [c.372]

Хотя буферные растворы вскоре стали широко использоваться, новая единица измерения кислотности интересовала только небольшую группу ученых, и в том числе лишь считанных химиков. Практическую важность этой характеристики первыми оценили биохимики. Большинство работ, посвягценных этому вопросу, было выполнено в Карлсбергской лаборатории в Дании, а в 1914 г. была опубликована первая монография, озаглавленная О концентрации. водородных ионов ( Die Wasserstoffionkon-zentration ). Ее автор, Л. Михаэлис, утверждал, что хи-мик-физиолог должен четко представлять себе, что такое pH. В качестве примера, наглядно показывающего, к каким ошибкам может привести пренебрежение этой величиной, он демонстрирует работу некоего автора, изучавшего эффективность инвертазы. Установив, что эффективность ослабляется при введении сыворотки крови, данный автор сделал вывод, что сыворотка содержит какие-то антагонисты инвертазе. На самом же деле снижение активности обусловлено изменением pH при введении сыворотки крови, и аналогичный эффект будет наблюдаться при введении любого раствора с тем же, что и у сыворотки, значением pH. [c.232]

Компенсационный метод измерения свободен от этих недостатков. Компенсационная схема для измерения э.д.с. гальванического элемента приведена на рис. IX. 15. В цепь ЛВАк — цепь источника тока, которыми обычно служат кислотный или щелочной аккумулятор или сухой гальванический элемент большей электрической емкости,— последовательно включается переменное сопротивление Я, соизмеримое с сопротивление реохорда АВ. В простейшем случае он представляет собой проволоку с относительно большим удельным сопротивлением (нихром), туго натянутую вдоль градуированной линейной шкалы. Падение напряжения на единице длины шкалы стандартизируется с помощью нормального элемента Вестона (НЭ) [c.555]

В Справочнике приняты единицы измерения в соответствии с проектом ГОСТ Единицы физических величин , полностью основанном на использовании единиц СИ. Применяемая терминология в основном соответствует ГОСТ 20432—75. Для ряда таблиц приняты сокращения, не затрудняющие чтение (например, гранулированный— гран., свободная кислотность — своб. кисл., фосфорит— фосф. и т. п.). [c.8]

Ионы водорода Н" (а если уж быть точным, катионы оксония НзО ") в растврре любой органической или неорганической кислоты действуют на вкусовые рецепторы человека и вызывают ощущение кислого. Поэтому кислотность любого раствора определяют через концентрацию Н или НзО , выраженную в моль/л (моль — это химическая единица измерения количества вещества, 1 моль катионов водорода имеет массу 1 г). Эта концентрация очень мала и составляет миллионные доли моля на литр раствора. Гораздо удобнее пользоваться логарифмическими единицами измерения кислотности, предложенными датским химиком С. Сёренсеном (1868—1939) — pH (по-русски произносится пэ аш ), от латинского пундус гидрогениум — вес водорода [c.277]

В подавляющем большинстве случаев наибольшее значение имеют блокировочный, или механический, коэффициент уз и адсорбционный, или двойнослойный, коэффициент 74 кинетические коэффициенты Yi и у2 обычно мало отличаются от единицы. Так как уз и 74 можно найти не прибегая к прямым коррозионным измерениям, то появляется возможность теоретического расчета коэффициента торможения. Сопоставление расчетных коэффициентов торможения (yti op) кислотной коррозии железа и цинка с полученными экспериментально (уэксп) приведено в табл. 24.1. Необходимые для расчета значения коэффициентов переноса заимствовались из результатов поляризационных измерений, величины 0 (степень покрытия поверхности металла ингибитором) брались средними из данных трех независимых методов, изменение Аг1з принималось равным смещению максимума электрокапиллярной кривой в присутствии данной концентрации ингибитора — хлорида децил-З-оксипи-ридиния. Расхождение между расчетными и опытными значениями коэффициентов не превосходит обычных ошибок коррозионных измерений. [c.508]

В последнее десятилетие в связи с разработкой экспериментальных методов удалось расширить интервал доступных измерению скоростей примерно на 10 порядков. Поэтому в поле зрения исследователей попали и реакции, которые долгое время считались мгновенными . Речь идет о многочисленных процессах в растворах, которые идут чрезвычайно быстро. Для некоторых из них, протекаюш,их с участием водородных ионов, константа скорости порядка 101 — 10 с 1 (период полупревращения 10 1 с) причем доля активных соударений близка к единице. Очень быстрым, в частности, является процесс переноса протонов (водородный обмен), например, в результате реакций автопротолиза (т. е. самодиссоциации прототропных растворителей) и вследствие кислотно-основного взаимодействия [c.153]

Другая единица кислотности, подобная р(йнусО> но сформулированная в несколько более общей форме, — это величина р(ан Уа)-Кислотность, выраженная в этих единицах, получается путем измерения э. д. с. элемента, аналогичного элементу (11.20), в котором хлорсеребряный электрод заменен электродом, обратимым к иону А, а вместо МеС1 содержится соль кислоты НА. [c.34]

Хичкок проанализировал практические способы измерения кислотности, выраженной в единицах р(анус1), с помощью элемента (11.20). Исследуемый раствор должен содержать ион хлора в количестве, известном с точностью до 1%, если необходимо иметь точность в несколько тысячных единицы р(ан Уа). Кроме того, в растворе не должны находиться вещества, искажающие потенциал хлорсеребряного электрода. Однако экспериментальные трудности, связанные с водородным электродом, могут быть устранены, путем замены последнего стеклянным электродом. [c.34]

Метод Ривса [59]. Расположим результаты измерения оптических плотностей ns растворов с различной степенью ионизации при пх длин волн в виде матрицы оптических плотностей размера тХЩ. Найдем средние значения оптических плотностей в каждой строке и вычтем их из всех элементов данной строки. (Фактически эта операция означает, что из каждого спектра вьлитают спектр гипотетического среднего раствора.) Если среда не влияет на м. к. э. кислотно-основных форм, полученная матрица изменений оптических плотностей закрытой двухкомнопентной системы АО должна иметь ранг, равный единице (см. 2.3.1). Если среда оказывает влияние на м. к. э., то в общем случае матрица АО будет иметь ранг, больший единицы. [c.165]

Из результатов измерений также видно, что в жидком аммиаке рКа 36) устойчивы только такие алкилфосфиды, которые образованы из фосфинов со значением рКа не менее чем на 2 единицы меньше 36. Например, ]щ-трет-бутилфосфид лития разлагается с образованием амида лития и ди-7п-/)ете-бутил-фосфина. Фосфины с высшей кислотностью можно металлировать действием щелочных металлов или амида натрия [7]. Эту реакцию, протекающую в жидком аммиаке или в инертных органических растворителях, можно использовать для приготовления описываемых соединений. [c.191]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология