Количество вещества. Молярная масса

Моль - единица количества вещества. Молярная масса. Расчеты с использованием понятия моль [c.243]

Моль — единица количества вещества. Молярная масса [c.14]

Как связаны между собой количество вещества, его масса и молярная масса [c.5]

Моль — единица количества вещества Молярная масса Газовые законы Молярный объем газов Относительная плотность газов Расчеты с использованием понятия моль [c.6]

КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА. МОЛЯРНАЯ МАССА [c.17]

Термодинамические свойства системы (см. 56) обычно подразделяются на интенсивные и экстенсивные. К интенсивным относятся свойства равновесной системы, не зависящие от количества вещества и одинаковые для всей системы, такие, как температура, давление, концентрация, молярный объем и другие молярные свойства. В противоположность интенсивным экстенсивные свойства растворов н любых других систем пропорциональны количеству вещества, зависят от массы системы. К экстенсивным относятся такие свойства системы, как энтальпия, объем, теплоемкость и т. п. Если, например массы всех компонентов, составляющих систему, увеличить в п раа при постоянных температуре и давлении, то интенсивные свойства системы (концентрация, молярный объем и др.) не изменятся, а экстенсивные (общий объем, теплоемкость и т. д.) возрастут также в п раз. Величины, связанные такой зависимостью, в математике называются однородными функциями первой степени. Более строго одно- [c.345]

Для сложных веществ молярная масса и количество вещества эквивалента могут быть найдены по фактору эквивалентности, который характеризует их в данной реакции. [c.16]

Основные понятия и законы химии. Химическая символика. Атомно-молекулярное учение. Понятие атома, молекулы, элемента, вещества. Аллотропия. Моль — мера количества вещества. Молярная масса. Валентность. Стехиометрические законы закон сохранения массы, закон постоянства состава, закон эквивалентов. Молярная [c.3]

Решение. Количество вещества, его масса, молярная масса связаны соотношением [c.5]

Из примеров 1, 2, 5, 10, 17 табл. 5.2.1 следует, что в случаях, когда стехиометрические коэффициенты реагирующих веществ равны единице, количественные соотношения реагирующих веществ, записанные в молекулярной и эквивалентной формах, тождественны. В этих случаях оперируют терминами количество вещества, молярная. масса, молярная концентрация вещества. [c.575]

Основы атомно-молекулярной теории. Понятие атома, элемента, вещества. Относительная атомная и относительная молекулярная массы. Моль — единица количества вещества. Молярная масса. Законы стехиометрии закон сохранения массы вещества, закон постоянства состава. Относительная плотность газа. [c.500]

Масса вещества численно равна произведению его химического количества и молярной массы [c.6]

В аналитической химии число молей растворенного вещества относят к 1 литру раствора, т.е. указывают молярность раствора (моль/л, или М). Концентрацию, выраженную в грамм-эквивалентах на литр раствора, называют нормальностью (г-экв./л, или и.). Концентрация в молях на литр и грамм-эквивалентах на литр, так же как и объем, зависит от температуры и давления, и в этом отношении такой способ выражения концентраций менее удачен, чем если концентрация указана в мольных долях или как отношение количества вещества к массе растворителя (более подробно и последовательно о способах выражения концентрации см. в гл. 21). [c.207]

Количество вещества, выраженное в молях, связано с его массой величиной, называемой молярной массой вещества. Эта величина есть отношение массы вещества к его количеству, единица молярной массы - кг/моль или г/моль. Молярная масса численно равна относительной атомной массе (для одноатомного простого вещества) или относительной молекулярной массе (для соединения). Например, для кислорода Qj относительная молекулярная масса и молярная масса соответственно равны 32 и 32 г/моль. [c.8]

Отношение массы вещества к его количеству называется молярной массой этого вещества [c.18]

Вычисление количеств веществ, выделившихся на электродах при электролизе растворов, осуществляется на основе закона Фарадея и определения молярной массы. [c.129]

Решение В реакции при образовании 1 моль металла передается 2 моль электронов. Количество вещества металла массой 1,24 г составляет = (10Л-10-60с) (2-96500 Кл/моль) Рй 0,031 моль. Отсюда молярная масса металла 40 г/моль, что соответствует кальцию. [c.194]

Для определения температуры плавления растворителя в присутствии растворенного вещества В поступают следующим образом. В высушенную пробирку 7 наливают взвешенное с точностью до 0,01 г количество растворителя (около 15 - 20 г) и вносят точную навеску 0,1 - 0,2 г вещества, молярную массу А/в которого определяют. [c.419]

XI 000 000), т. е. 16 000 моль гидрокарбоната кальция или магння. Но масса эквивалента одного вещества взаимодействует с массой эквивалента другого. Значит, для этого потребуется такое же количество гидроксида кальция. Молярная масса Са(0Н)2 равна 74 г/моль, а эквивалент[1ая — 37 г/моль. Масса гидроксида кальция составит 37 16 000 = 592 ООО г, или 592 кг. [c.121]

Решение. Рр = 1п (известняка)/ т (извести). Запишем уравнение реакцпп СаСО , = СаО+СОа- -ДЛ/, Опреде,лнм молярную массу СаСО, и СаО если Л1г(СаС0з) = 100,1, то М(СаСОз) = = 100,1 г/моль, п. И 100-10- т/моль. Таким же способом вычисляется молекулярная масса если Мг(СаО) =56,1, то (СаО) =56,1 г/моль, нлн 56-10- т/моль. Вычислим массу вещества оксида кальция, содержащегося в 1 т извсстн 6 сао = 1-0,94 = 0,94. Количество оксида кальция будет гс.ао = 0,94/56-И)- = 1 б 857. ( огласно уравнению реакции количество вещества карбоната кальция также равно [c.46]

Количество тепловой энергии, выделяющейся при сгорании определенного количества вещества, называется теплотой сгорания. Когда сгорает один моль вещества, то соответствующая величина называется молярной теплотой сгорания. Далее вы рассмотрите соотношение между количеством тепловой энергии, выделяющейся при сгорании углеводородов, и их молярными массами. Вы определите теплоту сгорания воска свечи и сравните ее с опубликованными данными по другим углеводородам. [c.203]

По условиям задачи имеем тс == 2,100-10- кг тв = 2,025-10- кг АГ = —0,50 К. Из [2, табл. 44]I аходим Сс= 139,33 Дж/(моль К) Св = 75,30 Дж/(моль"К). Значения молярных масс NH4NO3 и Н2О Ai = 0,080 кг/моль и Мв = 0,018 кг/моль. Ис-людя из имеющихся данных, рассчитаем количество вещества Пс в навеске испытуемой соли [c.160]

Соотношение (143.3) называется правилом рычага, согласно котором массы равновесных фаз обратно пропорциональны отрезкам, на которые делит ноду фигуративная точка системы. Нели состав системы выражен в молярных долях, то в уравнении (143.3) дг — молярная доля компонента и 2 — количество вещества каждой фазы, моль. [c.388]

Решение. Рассчитаем количество веществ,находящихся в жидкой и паровой фазах, по правилу рычага. Так как на диаграмме (рис. 25) молярный состав выражен в процентах, то необходимо воспользоваться уравнением (XIV. 5). Сначала определим количество молей вещества, которое содержится в системе массой 1 кг. Для этого вычислим среднюю молекулярную массу [c.215]

Для удобства расчетов, проводимых на основании химических реакций и учитывающих количества исходных реагентов и продуктов взаимодействия в молях, вводится молярная масса вещества. [c.18]

Образующиеся технологические газы, выходящие из печи, охлаждаются с большой скоростью. Необходимость в скоростной закалке связана с тем, что при температурах значительно ниже реакционной (около 800 °С) олефиновые продукты парового крекинга менее стабильны, чем материнские насыщенные углеводороды (см. гл. 2). Для предотвращения дальнейшего пиролиза до углерода и смолистых веществ олефиновые продукты должны охлаждаться очень быстро. Однако даже при соблюдении этого условия во всех реакторах парового крекинга образуется пиролизное нефтяное топливо, количество которого возрастает с увеличением молярной массы сырья. Высококипящие нефтеобразные полупродукты сепарируются при фракцинации, а основной поток газов компримируется перед очисткой от примесей кислых газов и воды. Вслед за этим олефиновые продукты проходят стадии низкотемпературной фракционной разгонки сначала Сг извлекается из водорода и топливного технологического метана, затем Са — из Сз (в деэтанизаторе, устанавливаемом после отгонной колонки, где этилен сепарируется из донного этана), а Сз — из С4 (в депропанизаторе, стоящем после специальной колонки, где пропилен сепарируется из донного пропана) и, наконец, смесь непрореагировавших бутанов, бутадиенов и бутены — из дистиллята парового крекинга, состоящего из богатой смеси бензола, толуола и некоторых ксилолов (в дебутанизаторе). В эту слож- [c.257]

Молярная масса М вещества представляет собой отношение его массы к количеству вещества [c.18]

Решение. Представим формулу вещества в виде С Пу, где г и у - количество вещестиа атомных С и П в 1 моль вещества. Молярные массы равны углерода 12 г/моль, водорода 1 г/моль, В 100 г С Ну содержится 80 г С и 20 г Н. Каходим отношение х тл у. [c.30]

К первой группе относятся вычисления по формулам химических соединений вычисление относительной молекулярной (и молярной) массы соедин№ия по его формуле вычисление массы элемента в определенном количестве вещества вычисление массы вещества, содержащей определенное количество элемента вычисление массовой доли элемента в молекуле. [c.45]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология