Атомная масса Молекулярная масса. Молярная масса

Молярную массу вещества легко вычислить, зная массу молекулы. Так, если масса молекулы воды равна 2,99-10 кг, то молярная масса Л4,(Н20)=2,99> кг-6,02-10 3 1/моль=0,018 кг/моль, или 18 г/моль. В общем случае молярная масса вещества, выраженная в г/моль, численно равна относительной атомной или относительной молекулярной массе этого вещества. Например, относительные атомные и молекулярные массы С, Ре, Оа, НаО соответственно равны 12, 56, 32, 18, а их молярные массы составляют соответственно 12 г/моль, 56 г/моль, 32 г/моль, 18 г/моль. [c.14]

Когда теплоемкость относится к 1 г вещества, она называется удельной теплоемкостью и обозначается через с когда она относится к одному грамм-атому — атомной, к одному молю — мольной (или молярной, или молекулярной) теплоемкостью и обозначается через С. Мы будем рассматривать только мольные и атомные теплоемкости, так как для них все закономерности значительно проще, чем для удельной теплоемкости. Очевидно, мольная теплоемкость С = Мс, а атомная С=Ас (где М —масса 1 моль, равная молекулярному весу А — масса 1 грамм-атома, равная атомному весу). [c.102]

Атомная масса. Молекулярная масса. Молярная масса. В настоящее время атомная масса — одна из фундаментальных характеристик химического элемента. [c.11]

Молярную массу обычно выражают в г/моль. Поскольку в одном моле любого вещества содержится одинаковое число структурных единиц, то молярная масса вещества пропорциональна массе соответствующей структурной единицы, т. е. относительной молекулярной (или атомной) массе данного вещества [c.22]

Атомная масса. Молекулярная масса. Молярная масса. [c.15]

Количество вещества, выраженное в молях, связано с его массой величиной, называемой молярной массой вещества. Эта величина есть отношение массы вещества к его количеству, единица молярной массы - кг/моль или г/моль. Молярная масса численно равна относительной атомной массе (для одноатомного простого вещества) или относительной молекулярной массе (для соединения). Например, для кислорода Qj относительная молекулярная масса и молярная масса соответственно равны 32 и 32 г/моль. [c.8]

Относительные атомная и молекулярные массы. Количество вещества. Моль. Валентность. Постоянство состава веществ. Расчеты по химическим формулам 4. Закон Авогадро и молярный объем газов. ... [c.396]

В блоке Состав вещества отражена и количественная сторона. Ее объем различен в разных учебниках. Кроме обязательного понятия об относительной атомной массе и относительной молекулярной массе многими авторами вводятся понятия о количестве вещества и о единице количества вещества — моле, о молярной массе и молярном объеме газов при нормальных условиях, о законе Авогадро, относительной плотности газов понятия о тепловом эффекте химических реакций и расчеты как по формулам, так и по уравнениям реакций. Именно на этом этапе учащиеся знакомятся с принципами решения химических задач разных типов, что в дальнейшем явится базой для развития этих умений. Одновременно получает развитие и использование химической символики. [c.262]

Молярная масса численно равна относительной атомной (молекулярной) массе частицы. [c.245]

Вычисляем относительные молекулярные (атомные) массы и молярные (атомные) массы оксида цинка и цинка и записываем их под формулами этих веществ [c.51]

Молярной массой М называют массу 1 моль элемента или вещества, т. е. молярная масса равна отношению массы m к количеству вещества п М = = min г/моль. Молярная масса вещества численно равна относительной атомной или молекулярной массе. [c.184]

Молярная масса численно равна относительной атомной или относи тельной молекулярной массе вещества. [c.107]

Величина молярной массы вещества численно равна его относительной молекулярной или относительной атомной массе. [c.122]

Условие задачи (пункт 2) дополняется теми данными, которые в задачах обычно не даются (но требуются для расчета в соответствии с выведенной формулой), поскольку эти данные можно получить из уравнения реакции (стехиометрические коэффициенты), из Периодической системы (относительные атомные массы, относительные молекулярные массы, молярные массы) или из справочных таблиц (число Авогадро и молярный объем газа при н.у. должны быть известны по памяти). [c.232]

Численно молярная масса равна относительной атомной или молекулярной массе. [c.90]

Атомно-молекулярное учение. Молекулы. Апю.иы. Закон постоянства состава вещества. Оп1носителы1ая атомная и относителы/ая молекулярная массы. Закон сохранения массы и его значение в хсшии. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро и следствия из него. [c.88]

Значение молярной массы численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества или относительной атомной массой элемента. [c.18]

В химии практически важной единицей количества вещества является моль. В одном моле содержится столько структурных единиц (атомы, молекулы или др.), сколько атомов в 12 г изотопа углерода С. Число структурных единиц, содержащихся в одном моле вещества, равно 6,022-10 (постоянная Авогадро). Масса одного моля данного вещества называется его молярной массой. Так, молярная масса молекулярного кислорода равна 31,9988, а атомарного водорода — 1,0079 г/моль. Совершенно очевидно, что молярная масса вещества в граммах численно равна его молекулярной (атомной) массе, выраженной в атомных единицах массы. [c.16]

При решении задач, связанных с расчетами по химическим формулам и уравнениям, используется понятие о количестве вещества, а не метод составления пропорций, который подробно рассматривается во многих других задачниках. В задачнике дано четкое представление о таких понятиях, как "моль", "относительная атомная масса", "относительная молекулярная масса", "молярная масса", "молярный объем", "постоянная Авогадро", "массовая доля". По ним в учебной литературе имеется наибольшее число устаревших и ошибочных объяснений, часто используются не применяемые ныне обозначения и единицы физических величин. В книге использованы единицы СИ и некоторые допустимые внесистемные единицы (литр, тонна и др.). [c.3]

Численное значение молярной массы М связано с атомной (молекулярной, ионной) массой элементарного объекта. Последняя измеряется в углеродных единицах (у. е.), представляющих собой одну двенадцатую часть массы нуклида Так как масса одного нуклида согласно определению моля равна 12/6,022045- граммам, масса одной углеродной единицы равна 1/6,022045- рам-мам. Если атомная (молекулярная, ионная) масса элементарного объекта равна Л, у. е., тогда масса такого объекта Л/6,022045-10 граммов. Масса 1 моля этих объектов в 6,022045-1022 раз больше, а значит [c.10]

Молярную массу, следовательно, целесообразно выражать в граммах на моль, так как в таком случае она численно равна атомной (молекулярной, ионной) массе элементарного объекта. [c.10]

Молярную массу, следовательно, целесообразно выражать в граммах на моль, так как в таком случае она численно равна атомной (молекулярной, ионной) массе одного элементарного объекта, выраженной в углеродных единицах. [c.6]

На основе данных об изменениях энтальпии в процессе фазовых переходов, температурах плавления и кипения, мольных объемах, молекулярных массах [47] [i атомном составе индивидуальных н-алканов были рассчитаны указанные выше параметры. Показано, что с ростом п значения молярных энергий межмолекулярного взаимодействия н-алканов в точках плавления (КплМ) и испарения КнспМ) увеличиваются, причем значения КллМ для четных п возрастают в большей степени, чем для нечетных [c.26]

Эта величина — частное от деления массы вещества в граммах на количество вещества в молях — выражается в г/моль и численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества (или относительной атомной массой элемента). Например, молярная масса О2 = 71 г/моль Na l = 58,5 г/моль Na = 23 г/моль Са = 40 г/моль. Число структурных единиц — 6,02-10 — назьюают постоянной Авогадро. [c.13]

Итак, масса н количество вещества — разные физические величины- Масса вещества складывается из масс частиц, его составляющих, и выражается в кг, г или а. е. м. Количество вещества выражается в молях. Моль как единица не обладает массой, еЮ обладает определенное количество молей вещества, например I моль. Действительно, относительная молекулярная масса водорода Н равна 2,0158, а относительная атомная масса водорода Н равна 1,0079. Количество вещества, определенное числом структурных единиц, в обоих случаях одинаковое (/Уд) — 1 моль. Од-гако молярная масса молекулярного водорода равна 0,0020158 кг/моль или 2,0158 г/моль, а молярная масса атомарного водорода равна [c.8]

Молярная масса может быть подсчитана для веществ как в молекулярном, так и в атомарном состоянии. Например, относительная молекулярная масса водорода М (Н2)=2, а относительная атомная масса водорода Л (Н)==1. Количество вещества, определенное числом структурных единиц ( Va), б обоих случаях одинаково — 1 моль. Однако молярная масса молекулярного водорода 2 г/моль, а молярная масса атомарного водорода I г/моль. Одпн моль атомов, молекул или ионов содержит число этих частиц, равное постоянной Авогадро, например [c.15]

Молярная масса может быть подсчитана для веществ как в молекулярном, так и в атомном состоянии. Например, относительная молекулярная масса водорода Мг М ) = 2 а относительная атомная масса водорода Лг(Н) = 1. Количество вещестр.а, опредепенное числом структурных единиц (Л .), в обоих случ.шх одинаково - 1 моль. Однако [c.13]

Числовое значение молярной массы вещества в г/моль равно относительной молекулярной масса М , если ве-и ество состоит из молекул, или относительной атомной массе Аг, есл.ч вещество состоит из атомсз. [c.15]