Калорические параметры состояния

Рассмотрим некоторые математические выражения второго закона термодинамики. Например, аналитическое выражение (1.41), с помощью которого энтропия была введена как калорический параметр состояния, количественно связывает изменение энтропии с количеством теплоты. [c.53]

Калорические параметры состояния [c.25]

Назовите термические и калорические параметры состояния- [c.42]

КАЛОРИЧЕСКИЕ ПАРАМЕТРЫ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.6]

В отличие от термических величин некоторые калорические величины, например энтропия, внутренняя энергия и т. п., не могут быть непосредственно измерены в эксперименте. Это связано с тем, что абсолютные значения этих величин в термодинамике не определены. Термодинамика в большинстве случаев оперирует лишь разностями этих величин или производными от них по параметрам состояния, которые можно определять экспериментально. [c.433]

СИСТЕМА ПРОЦЕДУР ОПРЕДЕЛЕНИЯ ТЕРМИЧЕСКИХ И КАЛОРИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ СОСТОЯНИЯ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.111]

Достоинством такого похода к расчету политропных процессов в реальных газах является то обстоятельство, что в расчетных формулах используются только термические и калорические параметры состояния, которые могут быть определены из уравнений состояния. Показатель изоэнтропы /г, входящий в большинство расчетных зависимостей для идеального газа и обычно оказывающий сильное влияние иа точность расчетов, в этом случае не используется совсем. [c.58]

Метод Битти—Бриджмена для смесей реальных газов. Достоинством уравнения Битти—Бриджмена является возможность его применения для расчета термических и калорических параметров смесей. Уравнение состояния смеси записывается в том же виде, что и уравнения (1.76) и (1.77), а константы смесей по методу Битти получаются сочетанием констант уравнения состояния для i чистых компонентов [c.40]

При выводе расчетных формул для политропных процессов несколько нарушим принятый порядок их анализа. Калорические параметры состояния (и, И, зависят не от самого процесса, а лишь от начального и конечного состояния, поэтому получим формулы для их расчета. [c.57]

Калорическое уравнение состояния - уравнение, определяющее внутреннюю энергию U системы в состоянии термодинамического равновесия как функцию любых двух из трех параметров p,V,T. Калорическим уравнением состояния называется также зависимость теплоемкости при постоянном объеме от температуры и объема Су =с т,У). [c.358]

Внутренние системы уравнения состояния, систсмы процедур определения термически) , и калорических параметров газа,тепло-физических свойств теплоносителей и т. п. [c.182]

Расчеты термических и калорических параметров, проведенные К. Старлингом и М. Ханом [62] по обобщенному уравнению состояния для 23 чистых веществ и 14 смесей в широком диапазоне давлений и температур, показали, что погрешность в 40 % случаев менее 1 %, в 40 % случаев лежит между 1 и 2 % и в 20 % случаев больше 2 %, но нигде не превышает 3 %. В этих расчетах использовались значения фактора ацентричности, приведенные в табл. 1.11. [c.49]

И. С. Бадылькес показал, что в рамках расширенного закона соответственных состояний (при одинаковых значениях л, т, Ои, Ме) термодинамическое подобие калорических параметров рабочих веществ определяется следующими постоянными. [c.70]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕРМИЧЕСКИХ И КАЛОРИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН ПО ДВУМ ПРОИЗВОЛЬНЫМ ПАРАМЕТРАМ СОСТОЯНИЯ [c.102]

Для решения систем уравнений, приведенных в п. 1.3, необходимо определить термические и калорические величины по любым двум параметрам состояния. Виды таких операций представлены в табл. 3.1. Пары па- [c.102]

Внутренняя энергия есть функция параметров состояния системы. Ее можно, например, рассматривать как функцию температуры и молярного объема. Эту зависимость часто называют калорическим уравнением состояния системы. В этом случае зависимость между р, Vr, и Т называют термическим уравнением [c.154]

При характеристике процесса, происходящего в системе, феноменологическая термодинамика устанавливает связь между изменениями термодинамических параметров в форме дифференциальных уравнений. Для расчета характеристик конечного процесса эти уравнения требуется интегрировать, что невозможно без знания уравнения состояния [термическое уравнение состояния—зависимость/ (/ , V, Т,гпх,. ..,)Пк) = = О, где ]/—объем, г — число молей -го компонента, Р — некоторая функция калорическое уравнение состояния — зависимость и = = ср(К, Т, / 1,. .., Шк), где и—внутренняя энергия]. Вывести же уравнение состояния феноменологическая термодинамика не может. Таким образом, ее ограниченность заключается прежде всего в том, что она не дает возможностей теоретически рассчитать термодинамические функции и вывести уравне П1я состояния с учетом свойств частиц, образующих систему. [c.6]

Пример 4.1. Определить состояние и калорические параметры водяного пара при р = 1,6 МПа и t = 500 С. [c.97]

Попытка точного аналитического исследования течений, близких К равновесным, была предпринята Рудиным [ ] полученные результаты были использованы для вывода критериев близости к условиям равновесия для частных типов химических реакций [ °]. В работе сначала рассматриваются уравнения (2 ), (3) и (5) вместе с уравнением состояния, калорическим уравнением состояния и уравнениями химического равновесия. Если / — некоторый параметр потока (например. Г, р, г и т. д.), то при заданных в некоторой точке (например, в сечении 1 на рис. 2) начальных условиях и при заданном изменении площади поперечного сечения А х) решение этих уравнений может быть записано в виде функций (х) (параметры равновесного течения). Затем рассматриваются уравнения, описывающие течение при тех же начальных условиях и той же функции А х), но при конечных скоростях реакции уравнения (2) — (5), уравнение состояния и калорическое уравнение состояния. Относительно решения этих уравнений / х) предполагается, что разность = f мала по сравнению с / , т. е. что выполняется неравенство А//Д < 1, которое служит определением течения, близкого к равновесному. Из этих двух систем основных уравнений Рудин получает затем уравнения вида [c.100]

Поэтому задача экспериментальной термодинамики применительно к калорическим величинам в большинстве случаев состоит в исследовании зависимости от параметров состояния теплоемкости или изменения энтальпии, поддающихся непосредственному измерению. [c.433]

Одно из важнейших свойств внутренней энергии состоит в том, что она является функцией состояния, т.е. ее изменение зависит только от параметров состояния и не зависит от пути, по которому происходит это изменение. Таким образом, величина и определяется только состоянием системы. В связи с этим и может быть представлена как функция переменных параметров состояния Т и р (или V), в соответствии с термическим уравнением состояния (2.2). Зависимость внутренней энергии от указанных переменных величин выражается калорическим уравнением состояния. В самом общем виде оно утверждает, что [c.49]

В Предыдущих главах были рассмотрены термические и калорические уравнения состояния кристаллов. В общем случае термодинамическая система состоит из различных компонентов (веществ), которые объединяются в гомогенные составные части, называемые фазами. Отдельные фазы четко разделены ограничивающими поверхностями. Система из нескольких фаз является гетерогенной. Для характеристики термодинамического состояния, в котором находится система, наряду с количеством частиц Л г, принадлежащих отдельным компонентам, выше использовались переменные параметры состояния р, V, Т и (У (или Я), между которыми существуют соотношения, выражаемые уравнениями состояния. [c.86]

Соотношения между функциями состояния и и Н и независимыми параметрами называются калорическими уравнениями состояния. [c.23]

Отметим, что при использовании метода характеристических функций вдвое сокращается число первичных термодинамических параметров, так как для определения любой характеристической функции используется по одному параметру от каждой степени свободы, характеризуемой двумя параметрами. Кроме того, теплоемкости теряют роль самостоятельных параметров — калорических коэффициентов. Их удается вычислить, взяв вторые производные от Р или О. Такая математическая экономность достигнута фактически за счет многократного использования теорем существования функций состояния 8, и, F, О для нахождения всех возможных взаимосвязей между термодинамическими переменными. [c.66]

На основании первого начала и второго начала в части, относящейся к обратимым изменениям состояния, в термодинамике выводятся дифференциальные уравнения, позволяющие связать функции /, / и 5 с термическими параметрами состояния (калорические уравнения) и ряд других дифференциальных уравнений, связывающих между собой эти функции и параметры с величинами, производными от них. Эти уравнения позволяют сократить количество опытных данных, необходимых для определения всех термодинамических характеристик расчетным путем. [c.16]

При выводе уравнений (1) использовались следующие предположения одномерный и горизонтальный однофазный поток термобарические параметры потока удовлетворяют условию локального термодинамического равновесия влияние газовой вязкости и кинетических эффектов пренебрежимо мало расширение стенок труб вследствие изменения давления исключается нз рассмотрения процессы гидравлического сопротивления на стенках труб и внешнего теплообмена квазистационарны перекачиваемая среда - газ Бертло, удовлетворяющий термодинамическому калорическому уравнению состояния. [c.114]

В термодинамике закономерности изменения свойств систем аналитически выражают в форме термических и калорических уравнений. Термическое уравнение может быть представлено в виде связи функции состояния с термодинамическими параметрами Р, Т я V при постоянном составе системы, причем для упрощения уравнений принимается п=1 моль [c.16]

Расширенный С. с. з. указьшает на наличие для группы в-в устойчивой связи между приведенными параметрами к, <р, т и нек-рыми термодинамич. св-вами (<щри одинаковых п, <р, Т-одинаковое свойство ). Примерами являются утверждения типа разность молярных энтальпий между двумя соответственными состояниями для подобных веществ одинаковы , для подобных веществ мо ярные энтропии испарения в точках кипения при нормальном давлении одинаковы (правило Трутона) . Расишрение С. с. з. связано с переходов от тцрмич. ур-ния состояния к калорическому и справедливо только при дополнит, допущениях. [c.386]

К калорическим параметрам состояния реального газа относятся энтальпия энтропия 3, теплоемкости СрИС , показатель пзоэнтропы, теплота парообразования г и связанная с ними скорость звука а. [c.6]

Для расчета калорических параметров необходимо рйсполать данными по теплоемкости смеси в состоянии идеального газа. Если известны теплоемкости или с /ил Для каждого компонента, то теплоемкости смеси определяются в соответствии с законом Дальтона—Гиббса [251 [c.41]

Внутренняя энергия есть функция параметров состояния системы. Ее можно, например, рассматривать как функцию температуры и мольного объема. Эту зависимость часто называют калорическим уравнением состояния системы. В этом случае зависимость между р, Уи Т называют термическим уравнением состояния. Наиболее существенно внутренняя энергия изменяется с температурой. Степень этого изменения можно охарактеризовать соответствующей производной. Поскольку внутренняя энергия есть функция двух переменных, то дифференцирование Ьо температуре проводится при сохранении постоянным значения второго параметра, что указывается нижним индексом у производной. Производная по температуре при постоянном объеме называется иэохорной теплоемкостью [c.135]

Параметры состояния, измеряемые в энергетических (тепловых) единицах (джоуль, джоуль на килофамм) называются калорическими. [c.25]

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ, ур-ния, выражающие связь между параметрами состояния физически однородной системы при термодинамич. равновесии. Термическое У. с. связывает давление р с объемом V и т-рой Т, а для многокомпонентных систем - также с составом (молярными долями компонентов). Калорическое У. с. выражает внутр. энергию системы как ф-цию V, Ти состава. Обьмно под У. с., если специально не оговаривается, подразумевают термич. У. с. Из него можно непосредственно получить коэф. термич. расширения, коэф. изотермич. сжатия, термич. коэф. давления (упругости). У. с. является необходимым дополнением к термодинамич. законам. Пользуясь У. с., можно раскрыть зависимость термодинамич. ф-ций от V и р, проинтефировать дифференц. термодинамич. соотношения, рассчитать летучести (фугитивносги) компонентов системы, через к-рые обычно записывают условия фазового равновесия. Термодинамика устанавливает связь между У. с. и любым из термодинамических потенциалов системы, выраженным в ввде ф-ции своих естественных переменных. Напр., если известна энергия Гельмгольца (свободная энергия) F как ф-ция Т и V, то р= (dF V)T. [c.39]

Первый подход, несмотря на его перспективность, к настоящецу моменту не обеспечивает необходимой для практических задач точности описания тершческих и калорических функций в широком интервале параметров -состояния. [c.49]

Я. Казавчинским и В. Загорученко [6] получены следующие критические параметры этилена ik = 9,90°, рк= 50,316 ат, da = = 0,211 г/см . Ими же на основании анализа экспериментальных данных различных исследователей расчетным путем определены термические и калорические параметры этилена в широком интервале давлений (1—2000 ama) и температур (—100 +300°). Результаты расчетов даны в виде диаграммы состояния в координатах [c.7]

Расплавы. Для анализа структурных проблем, связанных с процессом плавления, используют параметры термического и калорического уравнений состояния, в частности, относительное изменение молярного объема АУпл/ кр (АКпл — разность молярных объемов расплава и кристалла в точке плавления Гпл, 1 кр — молярный объем кристалла), сжимаемость х, коэффициент теплового расширения а и молярные теплоемкости. По изменению величин Дх, Асе и Ас , можно получить сведения о процессе плавления. [c.205]

Так как основная группа параметров подобия термогазодинамических процессов остается неизменной, попробуем установить только те из них, которые связаны с переходом от совершенного газа к произвольному реальному газу. Для этого необходимо рассмотреть основные уравнения термо- и газодинамики в безразмерном виде с возможно меньшим числом допущений. Используем некоторые положения теории термодинамического подобия, в частности подобия калорических свойств веществ, разработанные И. С. Бадылькесом [3] на основе сформулированного им расширенного закона соответственных состояний. [c.70]

Выводы и другие формы уравнений. В пределах ограничений, обусловленных выбором параметров состояния, реагирующая среда описывается уравнениями (1.3а), (1.17а) и (1.20а), форма которых не зависит от состояния кон1 ретных систем. Это описание, 1 онечно, может быть улучшено, если использовать другие соотношения, учитывающие материальные свойства рассматриваемых конкретных систем. Нанример, обратимые части величин рже определяются термическими и калорическими уравнениями состояния. Соотношения, учитывающие необратимые процессы, будут приведены в следующем параграфе. [c.188]

Второе исход1Юе положение термодинамики о том, чю равновесные внутренние парамефы являются функциями внешних параметров и 1емпературы, приводит к сутпествованию термических и калорического уравнений состояния системы, т. е. уравнений, [c.29]

Общее число термических и калорического уравнений состояния снс1емы равно числу ее степеней свободы, т.е. числу независимых параметров. харак1еризующич состояние системы. Как ноказывае второе начало термодинамики, калорическое и каждое из гермических уравнений состояния не являются независимыми Они связаны дифференциальным уравнением в частных производных (см. 15). [c.30]

Изучаемые в термодинамике свойства систем (и соответственно величины, характеризующие эти свойства) могут быть разделены на два класса -- термические и калорические. Те свойства, которые определяются юлько термическим уравнением сосюяния системы, называются ее термическими свойствами, те же свойства, которые определяются или только калорическим уравнением состояния, или совместно калорическим и термическим уравнениями состояния, называются калорическими свойствами. К калорическим свойствам (величинам) относятся прежде всего тешюемкости и теплоты изотермического изменения внешних параметров. [c.39]

Термогазодинамические расчеты центробежных компрессорных машин, заключающиеся в определении термических параметров по уравнению состояния, а калорических — по уравнениям, приведенным в гл. 1 и п. 3.2, требуют значительных затрат машинного времени. Расчеты вручную практически полностью исключаются, потому что использование даже крупномасштабных диаграмм состояния не может обеспечить требуемой точности, а интерполяция термодинамических таблиц в условиях итерационного процесса решения систем уравнений слишком трудоемка. На практике можно использовать диаграммы и таблицы при расчете параметров ступени, секции или компрессора в целом, однако провести поэлементный расчет с определением параметров потока в характерных сечениях ступени затруднительно. Несмотря на то что большинство изложенных в настоящей книге методов ориентированы на машинный счет, для предварительной оценки параметров в отдельных сечениях, в частности при проверке правильности работы моделей, уже реализованных на ЭВМ, всегда приходится прибегать к расчетам вручную. Для этого требуется возможно более простой приближенный метод, обеспечивающий достаточную для инженерных целей точность. [c.113]