Энтропия реального газа

Рис. VI- . Зависимость величины поправки для расчета энтропии реального газа от приведенных параметров (10].

Таким образом, энтропия реального газа, согласно уравнению (г) и объединенному аналитическому выражению первого и второго законов термодинамики, имеет вид [c.99]

Энтропия и мольная теплоемкость реального газа. Можно доказать, что, подобно энтальпии, энтропия реального газа и его мольная теплоемкость зависят в приближении только от приведенных параметров. Поправки, учитывающие влияние давления на энтропию и мольную теплоемкость, даны на "рис. VI- и У1-8. [c.173]

Для энтропии реального газа [c.71]

Так же как и энтальпия, энтропия реального газа является функцией двух независимых параметров состояния. [c.11]

Определение энтропии. Энтропия реального газа определяется по уравнению (1.23). Из уравнения состояния (1.32) находим [c.23]

Для расчета изменения энтропии реальных газов с изменением давления приходится пользоваться или подходящим уравнением состояния, с достаточной степенью точности описывающим поведение газа, или непосредственными измерениями. [c.84]

В термодинамических таблицах приводят значения энтропии для гипотетического состояния вещества в виде идеального газа. Рассмотрим, как определить поправку при переходе от энтропии реального газа 5 к энтропии идеального газа 5. Очевидно, что так как свойства реального и идеального газа совпадают нри р—Ю, то эта поправка [c.54]

Полученное значение может быть приведено в стандартных таблицах. Понятно, что если по приведенной в таблице энтропии для состояния идеального газа нужно найти энтропию реального газа, нужно из полученного значения вычесть 5 —5" по рис. 6 (т. е. 0,8). Переход к жидкому состоянию уменьшает значение энтропии газа на изменения энтропии при нагреве пара и кипении. [c.57]

Энтропия реального газа........................ 16 [c.204]

Вклад межмолекулярных взаимодействий в энтропию реального газа определим, продифференцировав соотношение (IV. 12) по Т [c.158]

Значения функции (П1-47), определенные с помощью обобщенной диаграммы коэффициента сжимаемости (см. рис. ПМ) и вИг ражения (П1-46), даны на рис. П1-6, который вместе с уравнением (П1-39) позволяет легко определять энтропию реального газа. [c.217]

Для расчета 5°2эв обычно пользуются (11.22). Это уравнение позволяет вычислить энтропию реального газа 5т при температуре Т и давлении 1 атм, если испарение производилось при нормальной температуре кипения. А чтобы получить абсолютное значение стандартной энтропии S°T(T) (в том числе и 5°2Э8(г)), необходимо ввести поправку, учитывающую отклонение реального состояния газа от идеального. Уравнение для расчета этой поправки получают, сочетая уравнение состояния реального газа с уравнением, дающим зависимость энтропии от давления при постоянной температуре [c.115]

Таким способом можно вычислить энтропию реального газа при температуре Т и р = 1 атм (если испарение происходит при нормальной температуре кипения). Для получения значений энтропии идеального газа (которые приводятся в таблицах) делается поправка. Но она невелика. В таблицах обычно даются ве- [c.65]

Разность между энтропией реального газа при заданных Г, [c.158]

Энтропия реального газа при давлении насыщенных паров будет отличаться от энтропии идеального газа при том же давлении па величину [c.312]

ДИАГРАММА ИЗМЕНЕНИЯ МОЛЬНОЙ ЭНТРОПИИ РЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.121]

Рассмотрим реальный газ, находящийся при начальном давлении Р1, и дадим ему расшириться до некоторого давления Рг, настолько малого, что для всех практических расчетов поведение газа при этом давлении можно рассматривать как идеальное. Затем снова сожмем этот идеальный газ до давления Р . В этом процессе величина Sl — энтропия реального газа, величина S2 — энтропия идеального газа в стандартном состоянии (15 °). Из уравнения (1У.10) и соответствующего уравнения для идеального газа получим [c.108]

По этому уравнению можно вычислить энтропию реального газа при температуре Т и 1 атм (если испарение проводилось при нормальной температуре кипения). Для получения значения энтропии идеального газа при 760 мм рт. ст. и 25° С, которое приводится в таблице стандартных величин, необходимо ввести поправку. Величина этой поправки, как правило, невелика и при приближенных расчетах ее можно не учитывать. [c.94]

Приращение энтропии реального газа по сравнению с идеальным (5 - "о) = А5 можно определить по уравнению [c.259]

В этом выражении 5т(г,—абсолютное значение энтропии реального газа, рассчитанное по (11.22) /7 = 1 атм (стандартное состояние) Т — температура, ° К Ркр, Тщ, — соответственно критические давление и температура рассматриваемого вещества Я — универсальная газовая постоянная, равная 1,987 кал1град-моль. [c.116]

Таким способом можно вычислить энтропию реального газа при температуре Т и р=1 атм (если испарение происходит при нормальной температуре кипения). Для получения значений энтропии идеального газа (которые приводятся в таблицах) делается поправка. Но она певелика. В таблицах обычно даются величины 5 "208, т. е. при 25°С и 1 атм. Значения 5°298 некоторых веществ приведены в табл. 2.5. [c.76]

Типичная кривая изменения стандартной энтропии НС1 с температурой (рис. 53) получена с использованием уравнения (165). Интегралы в этом уравнении рассчитывались графическим интегирированием зависимости Ср - 1пТ (см. рис. 47), а тепловые эффекты полиморфного фазового перехода при 98,4 К, плавления при 158,9 К и испарения при 188,1 К определялись отдельно. Для пересчета полученной энтропии реального газа НС1 в стандартную энтропию НС1 необходимо еще сделать небольшую поправку на не-идеальность реального газа при р = 1,013 10 Па. [c.371]

В качестве первого шага Дик и Хедли проинтегрировали уравнение удельной теплоемкости идеального газа и получили таким образом энтропию идеального газа при давлении 1 бар. Затем, пользуясь экспериментальными данными Мичелза [3, 4] и применяя численное и графическое интегрирование, они перешли от энтропии идеального газа к энтропии реального газа для всего интервала давлений и температур, рассмотренного Мичелзом (табл. 7). [c.19]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология