Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Энтропия зависимость от давления

    По зависимости давления насыщенного пара от температуры и плотности данного вещества А с молекулярной массой М в твердом и жидком состояниях (dj, и в кг/м ) в тройной точке (тр.т) 1) постройте график зависимости Ig Р от 1/Т 2) определите по графику координаты тройной точки 3) рассчитайте среднюю теплоту испарения и возгонки 4) постройте график зависимости давления насыщенного пара от температуры 5) определите теплоту плавления вещества при температуре тройной точки 6) вычислите dT/dP для процесса плавления при температуре тройной точки 7) вычислите температуру плавления вещества при давлении Р Па 8) вычислите изменение энтропии, энергий Гиббса и Гельмгольца, энтальпии и внутренней энергии для процесса возгонки 1 моль вещества в тройной точке 9) определите число термодинамических степеней свободы при следующих значениях температуры и давления а) Ттр.т, Ртр т б) Т .т Р = 1 атм в) [c.166]


    Точно таким же образом, используя уравнения (195) и (196), можно получить дифференциальные уравнения зависимости энтропии от давления  [c.238]

    Зависимость энтропии от давления определяется следующим термодинамическим соотношением [c.84]

    В уравнении (2.83) величина 5—5° представляет собой избыточное значение молярной энтропии при давлении р по сравнению с ее значением при р= атм. Зависимость 5— для моля идеального газа от давления показана на рис. 2.23. [c.87]

    При использовании третьего закона постоянная интегрирования С уравнения (1,53) определяется через изменение энтропии, С = А8 1 Я- Уравнения вида (1,53) применяются для выражения температурной зависимости давления пара. Линейная форма зависимости 1п р от Т сохраняется часто в значительно более широких пределах, чем постоянство АЯ и А5 , что объясняется частичной взаимной компенсацией влияния их изменения с температурой. [c.48]

    Из уравнений (И. 59) и (П. 60) видно, что для расчета дифференциальных изменений энтропии и энтальпии необходимо знать зависимость давления пара от температуры при постоянной величине адсорбции Г (определение изостер). По этим зависимостям можно получить необходимые значения температурных коэффициентов для давления пара при данных заполнениях поверхности адсорбента (величинах адсорбции) (рис. И.7). Первый член правой части уравнения (И. 60) выражает дифференциальную теплоту адсорбции  [c.43]

    ЗАВИСИМОСТЬ ЭНТРОПИИ от ДАВЛЕНИЯ И ТЕМПЕРАТУРЫ Полный дифференциал от 5 имеет вид [c.368]

    Для расчета 5°2эв обычно пользуются (11.22). Это уравнение позволяет вычислить энтропию реального газа 5т при температуре Т и давлении 1 атм, если испарение производилось при нормальной температуре кипения. А чтобы получить абсолютное значение стандартной энтропии S°T(T) (в том числе и 5°2Э8(г)), необходимо ввести поправку, учитывающую отклонение реального состояния газа от идеального. Уравнение для расчета этой поправки получают, сочетая уравнение состояния реального газа с уравнением, дающим зависимость энтропии от давления при постоянной температуре [c.115]

    Решением этой системы уравнений относительно неизвестных величин АН° и Д5° можно найти значения энтальпии и энтропии испарения, а также уравнение зависимости давления пара от температуры  [c.26]

    Сказанное иллюстрирует, что существование химического равновесия является следствием зависимости энтропии от давления газа или от концентрации вещества в растворе. Если бы такой зависимости не было, то все реакции шли бы до полного исчезновения одного из реагентов. [c.171]


    ЗАВИСИМОСТЬ ЭНТРОПИИ ОТ ДАВЛЕНИЯ [c.365]

    При изменении температуры и объема может одновременно меняться и давление газа. Для нахождения зависимости энтропии от давления и объема выразим отношение температур через отношение значений pv [c.79]

    По известной зависимости давления пара углерода от температуры можно найти термодинамические характеристики этого процесса изменение энтальпии ДЯ и изменение энтропии Д5. Для этого необходимо составить и решить систему из двух (как минимум) уравнений  [c.211]

    На основании полученных данных 1) построить график зависимости давления паров исследуемой жидкости от температуры в координатах р — t, °С и lgp—1/7" К 2) вывести эмпирическое уравнение прямой lgp = a- -b/T и, используя метод наименьших квадратов, определить значения коэффициентов а и Ь 3) определить температуру кипения жидкости при атмосферном давлении по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 4) вычислить теплоту испарения жидкости по эмпирическому уравнению прямой 5) рассчитать теплоты испарения для трех интервалов температуры по уравнению Клапейрона — Клаузиуса 6) определить изменение энтропии в процессе испарения 1 моль вещества. [c.162]

    ЗАВИСИМОСТЬ ЭНТРОПИИ от ДАВЛЕНИЯ [c.286]

    Чтобы получить зависимость энтропии от давления, продифференцируем (1.25) и учтем (1.23), а затем (1.33)  [c.12]

    Характер зависимости энтропии от давления по формулам [c.145]

    Зависимость энтропии от давления обычно подсчитывается путем графического или аналитического интегрирования известного термодинамического уравнения  [c.266]

    Таким образом, для полного вычисления энтропии из экспериментальных данных достаточно изучить, как изменяется теплоемкость тела при охлаждении его до абсолютного нуля при неизменности интересующего нас давления. Благодаря закону Нернста отпала необходимость знать для вычисления энтропии зависимость коэффициента расширения от давления, что раньше требовалось согласно (6.1). Это, конечно, весьма значительное упрощение. [c.188]

    В 6 ДЛЯ температурной зависимости давления насыщенного пара разных жидкостей. Так, температурные изменения энтропии (или энтальпии) двух сходных веществ с тем или другим приближением тоже передаются линейными соотношениями Автором 2 установлено линейное соотношение и между изменениями энтропии (А5°) в сходных реакциях при одинаковых температурах. [c.101]

    Поверхность определяемая уравнением (23), дающим зависимость энтальпии X от энтропии и давления, имеет много общего с рассмотренной поверхностью Ф. Это видно из сравнения проекции двухфазных областей поверхности ф на плоскость Т, v — рис. 22 и поверхности х на плоскость т , р — рис. 24. На поверхности X существуют такие же складки, как и на поверхности ф, причем складка, соответствующая равновесию жидкости и пара, таким же образом замыкается бинодальной кривой, две ветви которой непрерывно переходят одна в другую в критической точке. Поверхность х отличается от поверхности ф в том отношении, что для нее, как видно из (19), [c.47]

    Для веществ, сходных по. химическому составу и строению, зависимость их термодинамических свойств от температуры бывает более или менее аналогичной, подобно то.му, как это было описано в 6 для температурной зависимости давления насыщенного пара разных жидкостей. Так, температурные изменения энтропии (или энтальпии) двух сходных веществ с тем или другим приближением тоже передаются линейными соотношениями Авторомустановлено линейное соотношение и между изменениями энтропии (А5°) в сходных реакциях при одинаковых температурах. [c.100]

    Выч 1слите относительную парциальную молярную энтропию серебра для раствора Ag — Аи с молярным содержанием 30% серебра, если зависимость давления (Па) насыщенного пара чистого серебра и офебра над твердым раствором от температуры выражается уравнениями  [c.173]

    Отметим здесь, что теплоты испарения индивидуальных жидко стей необходимы для оценки влияния изменения внешних условий (температуры и давления) на фазовые равновесия жидкость — пар, для составления теплового баланса процессов, решения ряда других технологических задач. В теории жидкостей и растворов энтальпии и энтропии парообразования дают информацию об энергетике межмолекулярных взаимодействий и структуре жидкой фазы. Наиболее полные данные о теплотах испарения жидкостей собраны в приложении к монографии [9] и в справоч ных изданиях, например [10]. Большая часть данных получена на основании изучения температурной зависимости давления пара по уравнениям, родственным уравнению (П.4). [c.25]

    Плавление и кристаллизация. Поскольку испарение кристаллов характеризуется бслыиим изменением чнтальпии и энтропии, чем испарение жидкостей, зависимость упругости пара от температуры для кристаллов более резко выражена, чем для жидкостей. Следовательно, кривые, выражающие эту зависимость для одного и того же вещества в кристаллическом и жидком состояниях (рис. 13), обязательно пересекутся. Тогда при достаточно низкой температуре давление насыщенного пара кристаллов будет меньше, чем у жидкости, и, наоборот, при достаточно высокой температуре давление пара кристаллов будет больше, чем у жидкости. Совершенно очевидно, что нз конденсированных состояний веитества устойчивым будет то, у которого давление насыщенного пара меньше. Таким образом, при достаточно низкой температуре устойчивым будет кристаллическое состояние, а при достаточно высокой температуре— жидкое. При температуре, которая соответствует точке пересечения этих кривых зависимости, давление пара кристаллов и жидкости становится одинаковым и, следователЬно, при этой температуре кристаллы и жидкость, обладая одинаковой устойчивостью, находятся в равновесии. Точка, соответствующая этой температуре и давлению насыщенного пара кристаллов и жидкости, [c.99]


    Зависимость энтропии от давления при 7 = сопз1 можно получить аналогичным приемом. Для этого необходимо записать выражение (ж) для зависимости Ф (Г, р, 5)=0 и применить свойство полного дифференциала к (и). После соответствующих преобразований получим [c.104]

    Пример 75, 5298 (ж) =59,25 кал/град-моль метилциклопентана, вычисленная в примере 72. Найти стандартную энтропию газообразного метилциклопентана при 298 15°K, если зависимость давления насыщенного пара жидкого метилциклопентана от температуры в интервале от —60 до -Ь125°С выражается уравнением [c.119]

    Рассчитайте изменение энтропии при изотермическом испарении 0,0332 кг СВг4 при нормальном давлении, если зависимость давления насыщенного пара от температуры выражается уравнением [c.30]

    В работе Грина и Джонса [96] эффузионным и торсионным методами исследована зависимость давления пара от температуры шести азосоединений, у которых авторы предполагают ассоциацию в газовой фазе. В табл. 6 приведены полученные X. Грином и Ф. Джонсом величины энтапьпии и энтропии парообразования и коэффициента ассоциации А, рассчитанного из сопоставления результатов эффузионных и торсионных измерений давления пара. Из таблицы видно, что коэффициенты ассоциации, полученные авторами, довольно высоки. [c.93]

    Выражение (8.33) означает только то, что энтропии испарения А5исге одинаковы для термодинамически подобных тел, когда мы сопоставляем их соответственные состояния. На указанное выражение можно смотреть так же, как на определение одного из критериев подобия (будем называть его-критерием Трутона). Использование этого, казалось бы, удобного критерия затруднено, однако, тем, что он достаточно точен только для веществ,, имеющих одинаковую в приведенных параметрах зависимость давления насыщенного пара от температуры. [c.281]

    Нормальная жидкость с точкой кипения 350 К (такая, как у I4, табл. 11.3) имеет при этой температуре энтропию парообразования 85,7 Дж-град моль-1, jja основании этих данных рассчитайте приближенные значения давления насыщенного пара нормальных жидкостей, имеющих точки кипения 350 К, при 250, 300, 400 и 450 К, и представьте полученные результаты графически. Обратите внимание, что семейство кривых можно вычертить так, что из него можно получить приближенную зависимость давления насыщенного пара от температуры для нормальной жидкости только на основании величины давления ее насыщенного пара при одной температуре. [c.373]

    Решения (65) или (66) позволяют на основании парциальных Р, — Т диаграмм п термодинамических свойств жидкой фазы рассчитать Т — X диаграмму состояний и парциальную Р — Т — х диаграмму для второго компонента. Интересно, что для построения Т — X диаграммы по тензиметрическим данным находят координаты точек пересечения Р — Т зависимостей для двухфазных (раствор — пар) п трехфазных равновесий [32]. Термодинамическое изучение двухфазных равновесий позволяет определить энтальпию и энтропию образования жидких растворов, а трехфазные равновесия дают величины относительных химических потенциалов компопентов на кривой ликвидус, т. е. указанный метод обработки данных по температурной зависимости давления пара над сплавами можно считать практической реализацией расчетов по схемам (65), (68). Примеры расчетов Р. — Т диаграмм соединения 1п8Ь по схеме (67) приведены в [33]. [c.27]


Смотреть страницы где упоминается термин Энтропия зависимость от давления: [c.90]    [c.156]    [c.242]    [c.37]    [c.183]    [c.383]    [c.800]    [c.107]    [c.371]    [c.371]   
Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.368 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.368 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.87 , c.162 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Применение второго закона термодинамики к изолированной системе. Энтропия, как критерий самопроизвольности и равновесия процесса Зависимость энтропии идеального газа от температуры и давления

ЭНТРОПИИ, ТЕПЛОСОДЕРЖАНИЯ (ЭНТХАЛПИИ), ТЕПЛОЕМКОСТИ, ТЕПЛОТЫ ИСПАРЕНИЯ И ДЖОУЛЬ-ТОМСОНОВСКИЕ КОЭФИЦИЕНТЫ УГЛЕВОДОРОДОВ И ИХ ЗАВИСИМОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ И ДАВЛЕНИЯ Фрост Энтропии паров углеводородов при атмосферном давлении в стандартном состоянии

Энтропия зависимость от приведенных давления и температуры



© 2024 chem21.info Реклама на сайте