Факторы, влияющие на скорость реакций . Гомогенные и гетерогенные реакции

Влияние различных факторов. На скорость химической реакции могут влиять различные факторы. В гомогенных системах такими факторами являются температура, давление и состав в гетерогенных системах проблема усложняется. Реагирующее вещество может 22 [c.22]

Химические реакции разделяют на гомогенные и гетерогенные. К гомогенным относят такие реакции, при которых как исходные вещества, так и продукты их взаимодействия находятся в одной и той же фазе — в газообразной или жидкой. Гетерогенными реакциями называются такие реакции, при которых реагирующие вещества находятся в различных фазах, а сам процесс химического превращения протекает на границе раздела этих фаз. Скорость химической реакции зависит от таких условий, как концентрация реагирующих веществ, температура, присутствие катализаторов. Однако эти факторы влияют на скорость гомогенных и гетерогенных реакций по-разному. Поэтому при изучении скорости реакции всегда учитывают различие между этими двумя типами химических процессов. [c.144]

В газах или гомогенных растворах диффузионные процессы не оказывают существенного влияния на скорость обмена. Если же обменная реакция происходит на поверхности соприкосновения двух фаз, то скорость подвода к этой поверхности или отвода 01 нее участников обмена путем диффузии может не только влиять на кинетику обмена, но и полностью ее определять. Последнее будет в случае, когда диффузия идет медленнее химической реакции обмена. С этим фактором нужно особенно считаться при обмене с твердыми телами, в которых диффузия идет гораздо медленнее, чем в жидкостях и газах. Закономерности химической и диффузионной кинетики различны. Поэтому при медленной диффузии кинетика гетерогенного обмена также отличается от гомогенной. [c.353]

Целлюлозные волокна. В отличие от реакции гидролиза и проходящих в гомогенной среде модельных реакций фиксация активных красителей на волокне представляет собой гетерогенную реакцию, в которой физические процессы адсорбции и химическая реакция с целлюлозой и водой частично совпадают и влияют друг на друга. Поэтому активный краситель характеризуют прежде всего выходом фиксации, достигаемым в различных условиях проведения этого процесса. Вторым важным фактором является скорость прохождения процесса фиксации. Влияние этих двух [c.277]

Фольмер [492] рассматривает химическую реакцию как процесс, в котором скорость определяется числом зародышей, образующихся в секунду на единицу объема. Это число зародышей можно вычислить относительно точно при различных степенях пересыщения. Показателем скорости образования зародышей является -потенциал, который служит для ее вычисления. Все факторы, которые понижают величину е, действуют каталитически на химическую реакцию. С этой точки зрения Фольмер пробовал разделить катализ на гомогенный и гетерогенный. Согласно этой теории ионы уменьшают поверхностное натяжение, а это способствует образованию зародышей в паровой фазе в гетерогенном катализе на образование зародышей влияют стенки сосуда, образование зародышей происходит быстрее при малых углах между капельками и стенкой. [c.180]

Помимо чисто химического, гомогенный катализ имеет громадное биологическое значение. В организмах и животных, и растений содержатся ферменты — органические вещества сложного строения, играющие роль катализаторов при разнообразных жизненных процесса х. Они обнаруживают резкую специфичность действия, так как каждый из них ускоряет только определенный процесс, не влияя на другие. В этом отношении ферменты превосходят неорганические катализаторы которые большей частью могут ускорять ряд сходных по химизму реакций. В химизме гетерогенного катализа важнейшую роль nrpaetr адсорбция. Благодаря ей на поверхности катализатора создается увеличение концентрации реагирующих частиц, что уже са о по себе ведет к ускорению реакции. Однако несравненно более важным фактором является повышение химической активности адсорбированных молекул по сравнению с их обычным состоянием. Это (как и сама адсорбция) обусловлено действием силового поля катализатора и сказывается в резком возрастании доли успешных столкновений между взаимодействующими частицами. В результате соЬтвет-ственно увеличивается скорость реакции. [c.343]