Катализ гомогенный

Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Физический смысл константы скорости. Правило Вант-Гоффа. Понятие об энергии активации, ее влияние на скорость химической реакции. Уравнение Аррениуса, Явление катализа. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы, ингибиторы, промоторы, каталитические яды. Химическое равновесие. Реакции обратимые и необратимые. Состояние химического равновесия. Принцип Ле Шателье. [c.4]

Катализ. Гетерогенный катализ. Гомогенный катализ. Кислотный катализ. [c.350]

Среди многих факторов, влияющих на скорость химической реакции, особое значение придается катализаторам. Катализаторы — вещества, изменяющие скорость химического процесса, но остающиеся после реакции в химически неизменном виде и первоначальном количестве. Катализ — явление изменения скорости химической реакции под действием катализатора. Различают автокатализ, катализ гомогенный и гетерогенный. [c.35]

Существуют два вида катализа гомогенный и гетерогенный. При гомогенном катализе реагенты, продукты и катализатор составляют одну фазу (газовую или жидкую). В этом случае отсутствует поверхность раздела между катализатором и реагентами. [c.58]

Различают два основных класса каталитических процессов— гомогенный и гетерогенный катализ. Гомогенный катализ рассматривался в главе II. Гетерогенные каталитические процессы с применением главным образом твердых катализаторов имеют огромное промышленное значение. Помимо специфичности действия, твердые катализаторы обладают высокой термостабильностью и легко отделяются от реакционной среды. Некоторые наиболее важные гетерогенные каталитические процессы перечислены в табл. 52. [c.202]

Химическая кинетика. Она изучает скорости химических реакций и их зависимости от температуры, давления, концентрации, среды, перемешивания и т. д., а также вопросы катализа гомогенных и гетерогенных химических реакций и способы, позволяющие регулировать и направлять течение различных химических процессов и выход продуктов реакции. В этом разделе физической химии рассматривается также механизм действия биологических катализаторов— ферментов. [c.6]

Различают два вида катализа — гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. [c.94]

Зависимость скорости реакции от катализатора. Катализ гомогенный и гетерогенный [c.158]

Различают два типа катализа гомогенный и гетерогенный катализ. [c.149]

Понятие о катализе. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализом называется явление изменения скорости реакции под воздействием небольших добавок специфических веществ, количество которых в ходе реакции не изменяется. В каталитических процессах скорость основной реакции может и увеличиваться и уменьшаться. В соответствии с этим каталитическое действие может быть положительным и отрицательным. Вещества, ускоряющие реакцию, называются катализаторами, а замедляющие — ингибиторами. [c.232]

Если катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе (газы, раствор), то в этом случае катализ гомогенный, а если катализатор находится в другой фазе (твердое, тело в газовой среде или в растворе), то катализ гетерогенный. [c.132]

Различают катализ гомогенный и гетерогенный. В случае гомогенного катализа реагирующие вещества и катализатор находятся в одной фазе. Примером может служить окисление двуокиси серы в трехокись серы с участием катализатора — окиси азота [c.87]

Химические реакции, протекающие в присутствии катализаторов, называются каталитическими. На большинство химических реакции может быть оказано каталитическое воздействие. Число катализаторов очень велико, а их каталитическая активность весьма различна. Она определяется изменением скорости реакции, вызываемым катализатором. Различают два вида катализа — гомогенный (однородный) и гетерогенный (неоднородный) катализ. [c.67]

Различают катализы гомогенный и гетерогенный. [c.292]

Распространенная классификация реакций катализа исходит из фазового состояния катализатора и реагирующих веществ. Различают три основных типа катализа гомогенный, гетерогенный и ферментативный. [c.179]

В зависимости от агрегатного состояния катализатора и реагирующих веществ различают катализ гомогенный и гетерогенный. Примером гомогенного катализа является реакция окисления СО (в газовой фазе в присутствии паров воды) кислородом, а также действие разнообразных ферментов в биологических процессах. Гетерогенно-каталитическими являются процессы синтеза аммиака (катализатор железо), окисления ЗОг до 80з (катализатор платина или оксид ванадия) и т.д. [c.225]

Различают катализ гомогенный и гетерогенный. Гомогенным называется катализ, когда катализатор образует одну фазу с реагирующей гомогенной системой, например, горение окиси углерода ускоряется присутствием следов влаги. Реакции инверсии сахара, гидролиза крахмала в воде ускоряются ионами водород. Гетерогенным называется катализ, когда катализатор образуй обособленную фазу, например, гидрирование углеводородов на никеле, синтез аммиака на железе и др. [c.234]

Различают катализ гомогенный и гетерогенный-Если катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе (жидкой или газообразной), катализ называется гомогенным. К этому типу реакции относится окисление 50г до 50з с участием катализатора N02, гидролиз углеводов (например, сахарозы) в водном растворе в присутствии кислоты. [c.104]

Различают два типа катализа гомогенный. — катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу гетерогенный — катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах. [c.109]

Катализаторы могут быть гомогенными и гетерогенными и соответственно катализ - гомогенный и гетерогенный. [c.377]

Различают два типа катализа гомогенный катализ, когда реагирующие вещества находятся в одной фазе, и гетерогенный — реакции происходят на поверхности катализатора, т.е. катализатор и исходные вещества находятся в разных фазах. [c.44]

Ускоряющее действие катализатора, как правило, заключается в уменьшении энергии активации катализируемой реакции (рис 8 4) Каждый из промежуточных процессов с участием катализатора протекает с меньшей энергией активации, чем некатализируемая реакция Различают два типа катализа гомогенный — катализатор и реагирующие вещества образуют одну фазу, гетерогенный—катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах [c.109]

Благоприятно влияет на уровень энергозатрат переход на гомогенный катализ. Гомогенные катализаторы ускоряют протекание каталитического процесса, не требует столь высоких температур и связанных с ними расходов энергии как гетерогенные катализаторы. Использование гомогенных катализаторов, приводит к устранению необходимого для гетерогенного катализатора цикла регенерации, который характеризуются непроизводительными затратами энергосредств. [c.114]

Однако наибольшее значение в технике имеют положительные катализаторы. Различак5т катализ гомогенный и гетерогенный. При гомогенном [c.163]

В зависимости от того, однородна или неоднородна среда, в которой протекает каталитическая реакция, различают два вида катализа гомогенный и гетерогенный. При гомогенном катализе и катализатор, и реагенты находятся в одной фазе (однородной среде), например в газе или в растворе. При ге- [c.50]

Несмотря на то что эта схема не является единственно возможной, она имеет место при различных видах катализа гомогенном, гетерогенном и ферментативном. [c.23]

Все многообразие каталитических процессов может быть сведено к двум общим случаям катализа гомогенного и гетерогенного. Первый характеризуется принадлежностью реагирующих веществ й катализатора к одной и тон же фазе, второй—к разным. Например, если вся система газообразна или представляет собой раствор, будем иметь случай гомоген1юго катализа. Сюда относится, в частности, получение серной кислоты по нитрозному методу. Напротив, контактный метод является случаем гетерогенного ка- [c.234]

Как и следовало ожидать, энергия активации каталитической деполимеризации намного меньше энергии активации самопроизвольного распада. Если кривые рис. 18,истолковать в том смысле, что они отражают полную изотерму адсорбции, мы приходим к выводу, что в данном случае реакция (в противоположность этерификации) протекает с большой скоростью и в области мономолекулярной адсорбции. Подробное изучение-иопиокаталитических реакций в паровой фазе в области мономолекулярной адсорбции и сравнение их с реакцией в жидкой фазе представляет большой теоретический и практический интерес. В этом случае можно установить связь между катализом гомогенным (в растворах) и типично гетерогенным катализом, протекающим под влиянием каталитического воздействия тех же агентов (ионы, иедиссоциированные кислоты, соли), и, таким образом, найти путь к подбору катализаторов для гетерогенных реакций. [c.350]

Комплексы переходных металлов - хорошо известные и широко используемые в промышленности катализаторы процессов жидкофазного окисления углеводрродов. Переход от гомогенных катализаторов к комплексам, химически закрепленным на поверхности минеральных носителей, с одной стороны, сохраняет особенности катализа гомогенными системами, о другой, - делает катализаторы болев технологичными. [c.21]

Физическая химия (1980) -- [ c.328 ]

Химия (1986) -- [ c.132 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.142 , c.143 ]

Краткий курс физической химии (1979) -- [ c.274 ]

Физическая химия (1987) -- [ c.520 , c.522 , c.524 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.104 , c.106 ]

Химия (1979) -- [ c.136 ]

Пособие по химии для поступающих в вузы 1972 (1972) -- [ c.40 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.109 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.342 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.337 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.109 ]

Молекулярная биофизика (1975) -- [ c.358 , c.360 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей (1934) -- [ c.0 ]

Химия (2001) -- [ c.157 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.109 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.109 ]

Органическая химия (2002) -- [ c.156 , c.157 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.140 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.474 ]

Каталитические, фотохимические и электролитические реакции (1960) -- [ c.8 , c.125 ]

Кинетика и катализ (1963) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.487 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.335 ]

Равновесие и кинетика реакций в растворах (1975) -- [ c.346 , c.350 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.254 ]

Нестехиометрические соединения (1971) -- [ c.520 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.163 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.188 ]

Возможности химии сегодня и завтра (1992) -- [ c.46 , c.49 , c.50 ]

Правила симметрии в химических реакциях (1979) -- [ c.457 , c.474 , c.476 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.219 , c.220 ]

Теоретические основы органической химии (1979) -- [ c.129 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.95 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.302 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.76 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.76 ]

Основы химической термодинамики и кинетики химических реакций (1981) -- [ c.202 ]

Химическая кинетика и катализ 1974 (1974) -- [ c.347 ]

Химическая кинетика и катализ 1985 (1985) -- [ c.374 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.128 ]

Химическая кинетика и расчеты промышленных реакторов (1964) -- [ c.79 ]

Химическая кинетика м расчеты промышленных реакторов Издание 2 (1967) -- [ c.76 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.256 ]

Теория абсолютных скоростей реакций (1948) -- [ c.284 , c.285 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 3 (1955) -- [ c.82 ]

Общая технология синтетических каучуков Издание 4 (1969) -- [ c.102 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.61 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.63 ]

Физическая и коллоидная химия (1964) -- [ c.126 , c.133 ]

Основы химической технологии (1986) -- [ c.61 , c.64 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.374 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.186 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.483 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.668 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.342 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.345 ]

Общая химия (1968) -- [ c.297 ]

Физическая химия Издание 2 1967 (1967) -- [ c.432 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.288 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.342 ]

Металлоорганическая химия переходных металлов Том 2 (1989) -- [ c.5 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.112 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология