Идеальный определение понятия

Обменная емкость ионитов. К числу важнейших свойств ионитов относится их обменная емкость. Полная обменная емкость данного ионита является величиной постоянной и определяется, в первую очередь, числом фиксированных ионов в каркасе ионита. Поэтому в идеальных условиях полная обменная емкость Е[е зависит от состояния ионита и природы противоиона, а лишь от природы самого ионита. Б реальных условиях, однако, она зависит от ряда факторов, в частности от pH раствора. Это усложняет однозначное определение понятия обменной емкости. Кроме того, обменная емкость, определяемая в статических условиях, отличается от величины, полученной в динамических условиях. Поэтому при определении обменной емкости необходимо указывать условия, при которых она определена. [c.117]

Из соотношения (47.10) видно, что чем больше ток обмена, тем меньше отклонение потенциала от его равновесного значения при данной плотности тока и наоборот. На основе уравнения (47.10) можно дать более строгое определение понятиям идеально поляризуемого и идеально неполяризуемого электродов. Так, идеально поляризуемый электрод — это такой электрод, плотность тока обмена на котором равна нулю о=0. Если бы не было двойного слоя, любой сколь угодно малый ток вызвал бы бесконечно большое смещение потенциала. Ртутный электрод в растворах, тщательно очищенных от примесей деполяризаторов, приближается по свойствам к идеально поляризуемому электроду именно потому, что ток обмена реакции выделения водорода (из молекул Н2О) на этом электроде чрезвычайно мал, а стандартный потенциал для системы Hg +/Hg имеет большое положительное значение (+0,79 В против н. в. э.). [c.239]

Компонент жидкого (или твердого) идеального раствора. Прежде всего дадим предварительное определение понятия идеальный раствор (подробно этот вопрос будет разобран в 2 главы V). [c.60]

Приведенное определение понятия идеальный раствор обладает существенным недостатком. Мы никогда не можем непосредственно измерить потенциальную энергию молекулы. Поэтому, для того чтобы представление об идеальных растворах было полезным, необходимо связать его с каким-либо измеримым свойством раствора. В качестве такового выбирают состав пара раствора (т. е. газообразного раствора из тех же компонентов), находящегося в равновесии с бинарным жидким раствором данного состава. [c.128]

Как видно из определения, понятие поверхности и ее связи с плотностью электронов отнесено Ферми к идеальной решетке однородных атомов металла, и поэтому оно не может быть распространено на поверхность реальных структур, в том числе, наиример, границу сопряжения разнородных атомов (наиример, металл (Д1е) — вакуум, Ме —Ме и т. и.). Однако именно плотность электронов, очевидно, справедливо отнесена Ферми [c.76]

До сих пор термин температура применялся нами не вполне строго и мы считали возможным применять для измерения разности температур обычные простые термометры. Проблема определения понятия температура является одной из самых важных в термодинамике. Мы, однако, не будем обсуждать эту проблему сейчас, а отметим лишь, что с этого момента мы будем иметь в виду те.мпературу, измеренную по шкале идеального газа , причем в качестве нуля этой шкалы взята температура —273,15° С. [c.53]

Показана возможность выбора идеальной системы сравнения и дано определение понятия коэффициента активности. [c.144]

Эти искажения обнаруживаются при выполнении процедуры, использованной для определения понятия дислокации в кристалле. Повторим ее, так как в данном случае такая процедура приобретает принципиальное значение. Основываясь на локальном ближнем порядке в кристалле, осуществим обход по некоторому макроскопическому контуру, который был бы замкнутым, если бы мы проходили его в идеальном кристалле. Например, обойдем против хода часовой стрелки схему на рис. 91 по внешнему контуру, стартуя из точки а. Ясно, что в результате обхода контур не замкнется, и мы окажемся в точке е, не совпадающей с началом контура. Невозможность замкнуть подобный контур характеризует нарушение дальнего порядка в кристалле. [c.268]

Эта методика, помимо множества неточностей, которые встречаются в ее развитии, совершенно неудовлетворительна еще и потому, что создается впечатление, будто фундаментальные теоремы термодинамики находятся в зависимости от уравнения идеальных газов. Кроме того, остается неясным,, нуждается ли представление об энтропии в предварительном определении понятия абсолютной температуры или же, наоборот, строгое обоснование представления об абсолютной температуре нуждается в предварительном определении энтропии.. [c.12]

Из самого определения понятия летучести следует, что эта функция не может быть вычислена без помощи экспериментальных данных. Рассмотрим один из возможных способов определения летучести. Чтобы воспользоваться им, необходимо опытным путем найти изотермическую зависимость между Р и V интересующего нас газа при заданной температуре. По результатам наблюдения строят график (рис. 24, кривая /). По уравнению PV — RT строят изотерму идеального газа для той же температуры (кривая И). Изотерма // непременно ляжет правее изотермы I, ибо объем реального газа меньше объема идеального газа при той же температуре вследствие межмоле-кулярныХ сил притяжения, действующих в реальном газе. На рис. 24 отмечено давление Р, при котором должна быть [c.145]

Согласно нулевому закону термодинамики, если два газа находятся в тепловом равновесии друг с другом, можно быть уверенным, что они обладают одинаковой температурой, даже если нет возможности измерить ее. Ка<к было указано в начале данного раздела, все газы становятся идеальными при низких давлениях. Стало быть, можно дать определение идеальных газов как таких газов, которые имеют одинаковые произведения РУ при всех температурах в некотором температурном интервале (определяемом исключительно нулевым законом тер.моди-нами ). Это позволяет использовать уравнение идеального газа РУ = РТ уже не для определения идеальных газов, а для определения понятия температуры Т. Именно таким образом вводится в настоящее время основная температурная шкала она называется температурной шкалой идеального газа. [c.229]

Если электролит содержит только индифферентные ионы, электрохимические реакции не происходят и электрод ведет себя как идеально поляризуемый, т. е. его электрические свойства полностью определяются зарядом д. В дальнейшем увидим, что понимание поведения электрохимических систем в переменном токе требует четкого и однозначного определения понятия заряда. Для идеально поляризуемого электрода заряд д можно определить как количество электричества, которое необходимо сообщить электроду через внешнюю цепь, чтобы при образовании единицы новой поверхности раздела электрод—электролит потенциал электрода остался неизменным. При этом предполагается, что химические потенциалы компонентов индифферентного электролита также не изменяются. [c.25]

Важный класс определенной выше системы соответствует установившимся течениям газа. В нем определены понятия до- и сверхзвуковых течений, выражающие эллиптический или гиперболический тип квазилинейных уравнений Эйлера в соответствующих подобластях, отделенных друг от друга поверхностями перехода — звуковыми поверхностями. (На них скорость потока равна по модулю местной скорости звука — скорости распространения бесконечно малых возмущений при соответствующих значениях термодинамических величин.) Для нестационарных течений идеального газа понятие и предмет трансзвуковой газодинамики четко не определены. [c.10]

Естественно, что идеального определения КМ не существует [19]. Следует отметить, что приведенное выше определение КМ не может быть использовано в том случае, когда существуют взаимопроникающие КМ, т. е. понятия о фазах I и II исключаются. [c.11]

Определение понятия вязкости вытекает из уравнения (2) (закон Ньютона), приведенного для идеальной жидкости. [c.6]

В определении понятия идеальный нормальный водородный электрод ИСХОДЯТ из предположения, что водород находится под давлением 1 а/ии< (т. е. парциальное давление водорода, насыщенного парами воды, должно составлять 1 атм). В описанном выше методе барометрическое давление играет роль только в том случае,, если оно различно во время калибрования каломельного электрода, по водородному электроду и при измерениях pH. Изменение в давлении водорода от до вызывает соответственно следующее изменение потенциала [c.398]

Существует много различных определений понятия идеальной системы, из них логически оправданными можно считать два. Первое предполагает отсутствие в системе трения. Это понимание сыграло в науке свою положительную роль. Однако такого рода идеализация большого интереса для нас не представляет, ибо в ОТ сформулирован всеобщий закон диссипации — седьмое начало, поэтому пренебречь трением значит пренебречь одним из важнейших законов природы, то есть вместе с водой выплеснуть из ванны и ребенка. [c.134]

Идеальная симметрия не является операционально определенным понятием. Очевидно, симметричный процесс может начаться только в том случае, если эта симметрия окажется нарушенной каким-то, пусть незначительным, несовершенством. [c.80]

При свободном расширении идеального газа не происходит тер= мических изменений, и соответственно при этом процессе нет изменений внутренней энергии. Таким образом внутренняя анергия идеального газа при постоянной температуре не зависит от его объема ди д К)у = 0. Это положение можно считать дополнением к определению понятия идеального газа. [c.93]

При расчете массообменных процессов переход от теоретических тарелок к реальным вызывает определенные затруднения, которые преодолеваются привлечением понятия коэффициента полезного действия тарелок. Коэффициент полезного действия теоретической тарелки равен единице, поскольку это идеальная тарелка. К. п. д. реальных тарелок меньше единицы, поэтому число реальных тарелок всегда больше числа теоретических тарелок, рассчитанного описанным способом. [c.78]

Введение понятия активности дает термодинамически определенную величину, которую при соответствующем выборе стандартного состояния можно отнести непосредственно к составу идеальной смеси. Отклонение смеси от идеального состояния можно описать с помощью эмпирического коэффициента активности у. [c.16]

Предельные модельные рабочие режимы именуются полное перемешивание и идеальное вытеснение . Для последнего понятия в отдельных случаях был бы удобен термин стержневой поток (но не поршневой , так как поршневой режим — определенная модификация псевдоожиженного состояния). [c.12]

Расчет коэффициентов активности. Для определения коэффициентов активности часто используется понятие избыточной свободной энергии Гиббса, определяемой как разность изменений свободной энергии при смешении чистых компонентов реального раствора и соответствующего ему идеального [8] [c.409]

Жидкости оказывают определенное сопротивление сдвигающим усилиям, проявляющееся в виде сил внутреннего трения или вязкости. Для решения ряда задач гидравлики используют понятие об идеальной жидкости, т. е. жидкости, абсолютно несжимаемой и не обладающей вязкостью. [c.26]

Когда мы проводим анализ, отталкиваясь от реальности, то имеем дело с множеством материальных (субстратных) частиц — атомов. В этом случае определенность используемых понятий достаточно высока. Понятие же химия — идеальное (не субстратное), субъективное, а значит, не строго определенное. Следовательно, и членение этого общего на части (элементы) не наделяет их признаками субстрата, делает их в такой же мере идеальными и неопределенными, как и делимое общее, [c.141]

Для того чтобы обобщить рассмотренный выше вывод закона действующих маос на любую реакцию, надо более подробно исследовать понятие химического потенциала компонента в смешанной фазе. Для идеальных газов химический потенциал всегда может быть определен при помощи уравнения (287). Если имеется лишь один идеальный газ, то вместо парциальных давлений в уравнение подставляется общее давление в системе. [c.252]

Моясно было бы принять формулу ( .Г .4) за определение понятия идеальный раствор . В этом случае закон Рауля являлся бы следствием. Вся термодинамика идеальных растворов может быть построена на основе ураанения ( .3.4). [c.130]

Такого рода связь величин у и т является выражением закона Гука. Величина О — модуль сдвиговой упругости — полностью характеризует реологические свойства идеального упругого материала. Закон Гука следует также рассматривать как определение понятия упругость и определение количественной меры С этого свойства. [c.670]

Степень переноса заря.да л не может быть непосредственно вычислена термодинамическим путе. из опытных данных, и определение понятия поверхностного заря.та С м вызывает затруднения. Определение этого параметра через гиббсовую адсорбцию ионов [уравнение (12.23)] применимо только в случае идеально поляризуемого з.тектро.да, т, е, если предположить, что у ионов отсутствует даже частичный перенос зарядов. Термодинамическое уравнение ( 2,29) также применимо только при этом предположении. [c.257]

Вызываемая этим фактом ошибка зависит до известной степени от содержания ароматических компонентов в образце, так чю неопределенность еще более возрастает. Наряду с такими случайными ошибками в этом методе имеются и систематические ошибки, происходящие от того, что даже в тех случаях, когда метод применяется идеальным образом, найденные числа не отражают действительного положения. К несчастью, еще не имеется достаточного количества основных данных, чтобы вывести надежные величины для определения понятия этих систематических ошибок. Бонди [30] указывает, что этот метод дает особенно ошибочные результаты при анализе конденспрованных нафтеновых колец . [c.347]

Следует отметить, что уравнение (II. 1) является необходимым но недостаточным условием для определения понятия идеальный газ . В качестве достаточного условия может быть использован критерий дЕ1дУ)т = О [2, 3]. [c.66]

I Понятие простой кинетики является центральным в этой главе, и, прежде чем дать ему строгое определение, необходимо понять существо процессов, описываемых простой кинетикой. Первая задача физико-химического подхода (определение скорости элементарного акта как функции квантовомеханических параметров, характеризующих реагирующие частицы, строго ставится только тогда, когда другие частицы никак не влияют на элементарный акт (идеальный случай — реакция в вакууме). В реальной среде, однако, такое влияние постоянно имеет место — ассистирование других компонентов не обязательно связано с непосредственным участием в элементарном процессе, достаточно их простого упристствия в области соударения, влияющего на изменение сечения реакции. И это влияние будет тем сильнее, чем выше давление, температура и химическая активность системы в [c.112]

Для количественного выражения данных о влиянии фракционного состава на профев двигателя введено понятие неполноценности , которое характеризует данное топливо по сравнению с идеальным . Балл неполноценности равен разности скоростей разгона (в км/ч) для испытуемого и идеального топлива в строго определенных условиях. Чем балл выще, тем топливо хуже. Исследования показали, что неполноценность топлива незначительно меняется при изменении температур перегонки 10 и 90% бензина и резко ухудшается с повышением температу- [c.128]

Размывание хроматографической полосы и его физические причины. Главные направления в развитии теории неравновесной хроматографии теория тарелок и теория эффективной диффузии. Различие между этими теориями. Форма выходной кривой в неравновесной хроматографии при идеальной изотерме. Теория тарелок. Понятие об эффективности хроматографической колонки с точки зрения теории тарелок. Уравнение материального баланса и уравнение хроматографической кривай в теории тарелок. [Иирина хроматографического пика на разных его высотах. Высота, эквивалентная теоретической тарелке (ВЭТТ). Способы определения числа теоретических тарелок. [c.296]

В разупорядоченных кристаллах проводящие катионы не локализованы в определенных местах решетки, а непрерывно кочуют по вакантным пустотам. Катионная подрешетка таких кристаллов разрушена и находится в квазижидком состоянии. При этом понятия вакансии и межузлия нивелируются, число вакансий близко или даже превышает число самих ионов. Поэтому к разупорядоченным кристаллам неприменима теория Френкеля — Шоттки, в основе которой лежит предположение о незначительных нарушениях идеальной структуры кристалла. [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология