Растворение под действием сильных кислот

По влиянию на кислотно-основные свойства растворенного вещества растворители подразделяют на нивелирующие и дифференцирующие. В нивелирующих растворителях сила некоторых кислот, оснований и других электролитов становится примерно одинаковой, а в дифференцирующих — разной. Уравнивание силы электролитов в нивелирующих растворителях имеет не всеобщий характер нельзя считать, например, что в нивелирующих растворителях все кислоты становятся сильными или все слабыми. Многие минеральные кислоты — хлорная, хлороводородная, бромоводородная, азотная и др. в водном растворе Диссоциированы нацело с образованием Н3О+ как продукта взаимодействия кислоты с водой. Вода оказывает нивелирующее действие на силу сильных кислот. [c.35]

Растворение под действием сильных кислот [c.89]

I). В склянках без этикеток находятся два бесцветных раствора и раствор желтого цвета. Известно, что раствор в каждой склянке содержит только одно растворенное вещество. При сливании первых двух растворов (бесцветных) выпадает белый осадок, который не удается перевести в раствор даже действием сильных кислот и щелочей. При сливании первого и третьего раствора выпадает желтый осадок, переходящий в раствор при действии сильной кислоты, при этом раствор окрашивается в оранжевый цвет. Добавление нитрата серебра(I) к первому раствору приводит к осаждению хлопьевидного осадка. Проба второго и третьего растворов, внесенная в бесцветное пламя газовой горелки, вызывает характерное желтое окрашивание пламени. [c.164]

Л. А. Кульский и И. Т. Гороновский [50, 5П предложили метод получения хлорного железа непосредственно на водопроводе, который заключается в коррозии железной стружки в хлорной воде при постоянном дона-сыщении раствора газообразным хлором. Растворение железа в хлорной воде основано на действии сильных кислот (в первую очередь соляной), образующихся при гидролизе хлора в воде. При этом протекают следующие реакции [c.150]

Соли железа (III) являются соединениями гексаакважелезо (1П)-ионоБ [Ре(0Н2)й1 +. Эти солн получаются растворением металлического железа в окисляющих кислотах, взаимодействием тригидроксида с кислотами или окислением солей железа (II) азотной кислотой. Из этих солей наиболее хорошо известен хлорид, кристаллизующийся с шестью молекулами воды, [Ре(ОН2)й]С1з. Это вещество светло-коричневого цвета, хорошо растворимо в поде и легко гидролизуется. Соли железа (III) являются слабыми окислителями и восстанавливаются только при действии сильных восстановителей, например [c.308]

Если диэлектрическая постоянная порядка 40 или выше, то поведение кислот и оснований в амфотерной среде формально может быть выражено в соответствии с законом действующих масс несколькими простыми равновесиями. При растворении одноосновной сильной кислоты НА в амфотерном растворителе 5Н, обладающем заметной основностью, реакция НА 8Н = 5Н - --Ь А идет почти до конца. Следовательно, в таком растворителе все сильные кислоты нивелируются , т. е. превращаются в эквивалентное количество одинаковых кислотных частиц 5Н . Если собственную константу кислотности 5Н , т. е. константу равновесия реакции ЗНг 5НН" ", обозначить через /Сб, [c.313]

Таким образом, при действии сильной кислоты на uS или HgS реакция не идет в сторону образования HjS и, следовательно, никакого растворения осадка не происходит. Для растворения подобных осадков применяют различные окислители, способные окислять ионы серы до свободной серы или до ионов с другой величиной зарядности. Это вызывает нарушение равновесия и растворение осадка. (Конкретные примеры растворения подобных соединений будут рассмотрены позднее). [c.36]

В результате этих процессов равновесная концентрация СгО -ионов уменьшится и из осадка в раствор должны поступить новые количества вещества оксалата кальция. Таким образом растворение оксалата кальция под действием сильной кислоты можно представить уравнениями [c.89]

Почему при действии на диоксид титана плавиковой кислоты наблюдается энергичное растворение и сильное разогревание, а при действии соляной кислоты заметного химического взаимодействия не происходит [c.119]

В растворителях типа безводной уксусной кислоты кислые свойства проявляют лишь те минеральные кислоты, которые являются сильными кислотами в водных растворах. Все органические кислоты, как правило, не проявляют в протогенных растворителях кислых свойств. В еще более протогенных растворителях типа безводной серной кислоты или жидкого фтористого водорода они в ряде случаев обнаруживают свойства оснований. Это специфическое действие кислых растворителей на кислоты в обычном смысле понимания связано со сродством к протону. молекул и анионов кислот (НАп), растворенных в протогенном растворителе (НМ). [c.392]

Вода, акцептируя протон сильно кислоты, проявляет свойства основания. Сила растворенной в воде кислоты определяется ее действием н,а воду, обусловленным состоянием приведенного выше равновесия. Например, карбоновые кислоты оказывают слабое влияние на состояние этого протолитического равновесия, т. е. являются слабыми кислотами. [c.416]

Действие сильных минеральных кислот приводит к мгновенному растворению гидроокиси [c.33]

Высокая растворимость этих соединений в воде позволяет получать концентрированные растворы. При растворении в воде галогеноводороды диссоциируют по типу кислот. HF относится к слабо диссоциированным соединениям, что объясняется особо прочной связью в молекуле. Остальные же галогеноводороды относятся к числу сильных кислот. Их соли носят соответственно следующие названия фториды, хлориды, бромиды, иодиды. Галогеноводороды в сухом виде не действуют на большинство металлов. [c.170]

Сильные кислоты и основания. Остановимся, прежде всего, на буферных свойствах водных растворов сильных кислот и оснований, в которых эти растворенные вещества полностью диссоциированы. Такие растворы обычно не входят в классификацию буферные растворы , однако, пх буферное действие зачастую больше, чем у последних. [c.96]

Во многих случаях получены доказательства того, что при катализе кислотами и основаниями каталитическое действие обязано не только ионам Н или ОН, но и присутствию воды и недиссоциированных молекул. Увеличение каталитической активности сильных кислот при добавлении соответствующих солей заставляет предполагать существование специфических солевых эффектов. Большинство каталитических реакций происходит в растворах различных ионов и существенное изменение процессов под влиянием солей привело к признанию солевого эффекта. Сделаны попытки объяснить влияние нейтральных солей в катализе кислотами и основаниями, учитывая изменения диэлектрической константы, вязкости или других свойств растворителя, так же как и коэффициентов активности растворенных веществ. [c.224]

В жестких условиях при повышенных температурах в присутствии каталитически активных металлов, под действием сильных окислителей (КМПО4, Н2О2) тиолы окисляются до сульфокислот и даже до серной кислоты. Глубина окисления зависит от строения углеводородной части молекулы, прочности связей С—S и S—Н. В среде нефтепродуктов происходит взаимодействие меркаптанов с гидропероксидами и растворенным кислородом по схеме [c.245]

Борная кислота Н3ВО3 (ортоформа) получается либо растворением в воде В2О3, либо вытеснением ее из буры На2В40 действием сильных кислот [c.213]

Процесс растворения железа в хлорной воде достаточно сложен, так как он идет с образованием, вследствие гидролиза, значительного количества гидроокиси железа в коллоидном состоянии. Сложность процесса обусловливается тем, что в состоянии подвижного равновесия находится трехфазная система, претерпевающая целый ряд изменений благодаря постоянному протеканию в ней химических и физико-химических превращений. Даже в чистой воде железо претерпевает химическое разрушение, причем в результате процесса коррозии получается гидроксид двухвалентного железа, который быстро окисляется растворенным в воде кислородом в гидроксид трехвалентного железа (коричневая ржавчина). Эта пленка образуется на некотором расстоянии от поверхности, вследствие чего она не может защитить металл и ржавление железа продолжается до полного его разрушения . Коррозия железа в кпслых растворах и в присутствии окислителей, ускоряющих образованпе ржавчины, проходит значительно скорее, чем в чистой воде. Стендер считает, что сущность растворения железа в хлорной воде сводится к действию сильных кислот, особенно соляной кислоты, получающейся в хлорной воде вследствие гидролиза хлора. Образующееся при растворении железа Fe lg в присутствии сильных окислителей ( I2, НСЮ) быстро переходит в Fe lg. При этом протекают следующие реакции [c.349]

В случае необходимости можно снизить растворимость, увеличив при этом стойкость против действия сильных кислот и щелочей. Такого типа с.молам присуща также высокая температура размягчения (иногда выше 300°). Подобные свойства имеют смолы, переосажденные из уксуснокислого раствора водой и подвергнутые последующей термообработке под давлением, или смолы, обработанные конц. H2SO4, растворенной в уксусной кислоте. Повидимому,, и в этих случаях в продуктах конденсации образуются винильные группы, обусловливающие возможность полимеризации [c.249]

Кислотная коррозия может происходить также под действием кислых солей, а также солей сильных кислот и слабых основани) , растворы которых имеют ионнл<еииые значения pH. Так, в пластовых водах, содерГ Кащих большое количество хлорида кальция, происходит коррозия, сопровождающаяся растворением Са(0Н)2. [c.126]

Подготовка пробы к анализу. Растворимые соединения железа, например квасцы, после взвешивания растворяют в воде, подкисленной а ютной кислотой. Нерастворимые в воде соединения железа часто можно перевести в раствор, обрабатывая их кислотами. Из обычно применяемых для этой цели кислот быстрее всего действует соляная кислота. Соляная ki слота, как всякая сильная кислота, растворяет окисел металла, но в данном случае быстрому растворению способствует связывание образующихся ионов железа в малодиссоциированный хлоридный комплекс. Если в исследуемом образце содержится закисиое железо, для растворения пользуются смесью соляной и азотной кислот. [c.155]

В практических условиях анализа обычно применяют комбинированные способы растворения. Часто эти способы взаимосвязаны, Например, HNO3 действует как сильная кислота и как сильный окислитель. В неорганическом анализе часто используется смесь концентрированных соляной и азотной кислот — так называемая царская водка. Смесь этих кислот действует как [c.91]

Влияние кислот на растворимость малорастворимых солей различно. Например, малые количества соляной кислоты сильно уменьшают (согласно закону действия масс) растворимость хлорида серебра. Большие добавки соляной кислоты, наоборот, повышают растворимость хлорида серебра вследствие комплексообразования Ag i- -+ l = [Ag I2l . Прибавление сильной кислоты к раствору малорастворимой соли сильной кислоты также увеличивает растворимость, так как кислоты можно рассматривать как соли гидроксония. В случае прибавления сильной кислоты к раствору малорастворимой соли слабой кислоты, например при добавлении НС1 к насыщенному раствору СаРг, находящемуся в равновесии со своим осадком, последний частично растворяется. Это объясняется тем, что ион гидроксоний образует с фторид-ионом менее диссоциированную фтористоводородную кислоту HF, т. е. нарушается равновесие осадка aFj с его раствором. Чем меньше константа диссоциации образующейся в подобных случаях слабой кислоты, тем сильнее будет растворяющее действие добавок кислоты на малорастворимую соль. Если имеем соль сильной многоосновной кислоты, например малорастворимый сульфат бария, то сильная кислота, например азотная, переведет сульфат-ион в гидросульфат-ион, что вызовет частичное растворение сульфата бария [c.73]

Малорастворим в азотной кислот сульфид ртути HgS, чем пользуются в анализе для отделения сульфида ртути от катионов IV аналитической группы Для растворения сульфида ртути используют одновременное действие сильного окислителя (HNO,) и комплексообразуюшего реагента (НС1) [c.298]

Защитное действие ингибиторов можно уяснить из следующего опыта. В пробирку с 20 /о раствором серной кислоты опускают стальную пластинку — выделяется водород по реакции Fe+HjSO = = FeS04 + H2. В другую пробирку с таким же раствором опускают такую же пластинку и добавляют таблетку уротропина ( sHijNi). Скорость растворения пластинки сильно замедляется. [c.407]

Большей растворяющей способностью из перечисленных выше кислот обладает соляная. При повышении концентрации и температуры ускоряется процесс растворения окислов как в серной, так и в соляной и фосфорной кислотах. Однако действие серной кислоты более эффективно при повышении температуры, чем при увеличении концентрации, что характерно для соляной кислоты. Так, 3%-ный раствор серной кислоты при 80 °С действует в 10 раз быстрее, чем 8%-ный раствор серной кислоты при 20 °С. Поэтому на практике обычно применяют серную кислоту концентрацией не более 10% травление проводят при температуре раствора 65—90°С. При увеличении концентрации соляной кислоты от 3 до 8% эффективность ее действия (при27°С) возрастает вдвое при повышении температуры раствора скорость травления изменяется незначительно. При повышении температуры соляной кислоты происходит сильное выделение хлористого водорода, который отравляет воздух и вызывает излишний расход кислоты. На практике применяют 8—10%-ные растворы соляной кислоты при температуре 30—40 °С. Следует иметь в виду, что отмыть соляную кислоту с поверхности технических средств довольно трудно. [c.118]

В разд. 12.1 был рассмотрен аутопротолиз амфипротного вещества— воды. Каждый растворитель, молекулы которого во внещних оболочках содержат один или несколько протонов и одну или несколько неподеленных пар электронов, может действовать как амфипротный растворитель. Одна из молекул такого растворителя может отдавать протон достаточно сильному основанию или принимать протон от достаточно сильной кислоты. Так, хлорная кислота, будучи растворенной в чистой серной кислоте, подвергается следующему превращению, в котором Н2304 выступает в качестве основания [c.352]

Соляная кислота (хлороводородная кислота)—водный раствор хлороводорода НС1, сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом. Примеси железа, хлора окрашивают С.к. в желтоватый цвет. Продажная концентрированная С. к. содержит 37 % ПСЛ, пл. 1,19. С. к. легко вступает в реакцию с металлами, оксидами, гидроксидами и солями. Соли С. к.— хлориды, за исключением Ag l, Hg, l2, хорошо растворимы в воде. Получают С.к. растворением в воде хлороводорода, который синтезируют или иепосредствеино из водорода и хлора, или получают действием серной кислоты на хлорид натрия. С. к. применяют для получения различных хлоридов, органических красителей, для очистки поверхности металлов, паровых котлов, скважин, в кожевенной, пищевой промышленности, в медицине и т. д. С. к. играет важную роль в процессах пищеварения. См. Хлороводород. Соляровое масло — высококипящая фракция прямой перегонки иефти моторное тспливо для дизелей со средним числом оборотов (тракторных, судовых и т. д.). Используют так же, как смазочно-охлаждаюш,ую жидкость при обработке металлов, для пропитки кож, в текстильной промышленности. [c.124]

Ожогц бывают химические и термические. Химические ожоги вызываются действием концентрированных кислот, щелочей, жидкого аммиака, хлорсиланов и других агрессивных веществ. Наиболее сильные ожоги возникают при действии кислот. При ожогах щелочами происходит омыление жирового слоя кожи и растворение белковых веществ. Эти ожоги характеризуются разной глубиной твердые щелочи обжигают только те участки тела,которые непосредственно соприкасаются с ними, а жидкости и газы могут проникать через одежду и способны сразу поразить большую поверхность. Особенно опасно действие щелочей на глаза. Так, например, жидкий аммиак, вызывающий слабые ожоги кожи, при попадании в глаза может вызвать слепоту. Термические ожоги вызываются кипящими растворами, горячей водой, паром, воспламенившимися газами, раскаленным кремне-медным сплавом и другими веществами. Наиболее тяжелые ожоги бывают от горячих щелочей и кислот. [c.260]

Действие на галлий серной кислоты сопровождается висделе-нием некоторого количества элементарной серы, которая обволакивает поверхность металла и препятствует дальнейшему его растворению. Серу можно удалить горячей водой, после чего галлий будет продолжать растворяться в кислоте. Растворение галлия в горячей азотной кислоте происходит быстрее, чем в горячих серной или соляной кислотах, В своих соединениях галлий, как правило, трехвалентный положительный [1358]. Соли его бесцветны, большинство из них, образованных сильными кислотами, хорошо растворимы в воде, но в водном растворе сильно гидролизованы. Поэтому водные растворы солей галлия имеют слабокислую реакцию [930, 1123, 1273]. Гидролиз солей галлия протекает легче, чем солей алюминия, по следующим реакциям [815] [c.18]

В безводной уксусной кислоте, отличающейся прото-генным характером, такие сильные кислоты, как НС1, HNO3, H2SO4, становятся слабыми и напоминают по действию уксусную кислоту, растворенную в воде. Константа диссоциации соляной кислоты в растворе безводной уксусной КИСЛОТЫ выражается малой величиной (К= = 1,4-10 ). Подобным образом ведут себя и другие соединения в кислых растворителях. [c.8]

С.тедовательно, влияние растворения действует на структуру растворов в том же направлении, что и нагревание. В результате этого растворимость таких веществ, как, например, фенилендиамин, фенол, анилин, бензойная кислота, с нагреванием увеличивается очень сильно. Кривые, приведенные на рис. 5, показывают, что темпе- [c.32]

Серная кислота обладает типичными свойствами сильных кислот, а также окислительным, водоотнимающим и сульфирующим действием. Согласно ГОСТу 2184—67 выпускают башенную кислоту, содержащую 75% H2SO4 контактную улучшенную — 92,5—94% контактную техническую — 92,5% и олеум — серную кислоту с растворенным в ней серным ангидридом (18,5—24% свободной [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология