Восстановление солями двухвалентного хрома

Восстановление солями двухвалентного хрома [c.260]

Восстановление солями двухвалентного хрома имеет большие преимущества перед восстановлением хлоридами олова и титана. [c.331]

Это приводит к уменьшению второго скачка потенциала. Изучение титрования шестивалентного молибдена с различными электродами из материалов, на поверхности которых наблюдается высокое перенапряжение водорода (металлическая ртуть, вольфрам, графит, тантал), показало следующее [58] второй скачок потенциала при титровании молибдена в среде серной кислоты резко возрастает в случае замены платинового электрода вольфрамовым и графитовым. При титровании с ртутным электродом наблюдается один большой скачок потенциала, соответствующий окончанию восстановления молибдена до трех- валентного состояния. Кроме того, с ртутным электродом наблюдается еще один скачок потенциала до того, как молибден перейдет в трехвалентное состояние. Положение этого скачка изменяется от титрования к титрованию и связано с моментом исчезновения ранее образовавшейся пленки на поверхности ртути. Скачка потенциала по окончании восстановления шестивалентного молибдена до пятивалентного не наблюдается. Это может быть объяснено тем, что ртуть в сильнокислой среде восстанавливает небольшие количества шестивалентного молибдена до пятивалентного с образованием эквивалентных количеств ионов одновалентной ртути (на поверхности ртути наблюдается образование пленки). Реакция протекает на поверхности электрода. При титровании раствором соли двухвалентного хрома происходит восстановление как молибдена, так и образовавшихся ионов одновалентной ртути (пленка на ртути растворяется), поэтому наблюдается скачок потенциала в точке, соответствующей окончанию восстановления молибдена до трехвалентного состояния. Очевидно, ртутный индикаторный электрод может применяться только при титровании щестивалентного молибдена в чистых растворах и в присутствии таких элементов, [c.197]

Растворы солей двухвалентного хрома готовят восстановлением растворов солей трехвалентного хрома амальгамированным цинком в той бутыли, в которой он будет храниться. Раствор должен сохраняться и поступать в бюретку в атмосфере СО2, N2 или На. Для этого пользуются специальной установкой (см. рис. 9). [c.189]

Потенциометрическое титрование рения основано на восстановлении перрената титрованным раствором соли двухвалентного хрома. Восстановление рения идет по схеме [c.50]

Для восстановления кислот ацетиленового и олефинового ряда использовались также соли двухвалентного хрома [737[. Другим методом восстановления тройной связи является присоединение диизобутилалюминийгидрида с последующим разложением аддукта спиртом [784]. [c.73]

Раствор соли двухвалентного хрома для очистки азота от кислорода, 25 г металлического хрома растворяют в 500 мл НС1 (1 3), для восстановления хрома к раствору добавляют гранулированный цинк, [c.250]

Восстановление действием химических агентов, таких, как натрий-аммоний или соли двухвалентного хрома, в общем случае приводит к транс-олефинам. Напротив, при действии цинка в различных кислотах получаются 1 ис-олефины [1]. [c.477]

Интересные кинетические данные получены нри изучении стехиометрического восстановления ацетиленовых соединений солями двухвалентного хрома [661—663] [c.180]

Анализ нитросоединений посредством соли двухвалентного хрома состоит в восстановлении нитросоединения избытком такой соли и в последующем титровании этого избытка раствором железо-аммонийных квасцов в присутствии индикатора—сафранина. [c.282]

В склянке 2 находится 0,1 н. раствор железо-аммонийных квасцов. Склянки 1 к 2 соединены с бюретками. В бюретке 5 находится раствор железо-аммонийных квасцов, а в бюретке 4—раствор соли двухвалентного хрома. Восстановление азокрасителя происходит в конической колбе 5 в этой же колбе проводят титрова- [c.331]

Рис. 43. Прибор для восстановления раствором соли двухвалентного хрома

Метод основан на восстановлении до в кислой среде солями двухвалентного хрома [c.237]

Для ряда элементов разработаны аналитические методы, основанные на их восстановлении избытком раствора соли двух, валентного хрома и последующем титровании восстановленных элементов. Например, В. С. Сырокомский и К. Н. Жукова [241 определяли некоторые элементы путем их восстановления произ-во Льным небольшим избытком соли двухвалентного хрома, окисления избыточного двухвалентного хрома кислородом воздуха и титрования восстановленного элемента раствором ванадата аммо -ния или сульфата четырехвалентного церия в присутствии фенилантраниловой кислоты. Метод неприменим к тем элементам, восстановленная форма которых может окисляться кислородом воздуха вместе с избытком двухвалентного хрома. При определении таким методом микро- и макроколичеств железа, микро-и полумикроколичеств молибдена и урана получаются удовлетворительные результаты. [c.8]

При титровании растворами солей двухвалентного хрома индуцированные реакции наблюдаются сравнительно редко. Ионы двухвалентного хрома переходят в ионы трехвалентного хрома, минуя какие-либо промежуточные стадии. Протекание индуцированных реакций отмечено [31] при восстановлении бихромата калия в среде соляной или серной кислоты раствором сульфата двухвалентного хрома. [c.9]

Названные методы приготовления растворов солей двухвалентного хрома в настоящее время не имеют практического значения для аналитической химии. Более просто можно приготовить нужные растворы одним из описываемых ниже методов восстановления при помощи амальгамированного цинка или на свинцовом катоде. [c.12]

Приготовление растворов солей двухвалентного хрома восстановлением при помощи цинка [c.13]

Обзор по восстановлению солями двухвалентного хрома, главным образом хлоридом и ацетатом, опубликован Хансоном и Пре-музиком [1]. [c.335]

Механизм, стереохимия и синтетические возможности этой реакции обсуждены в работе Корнфорта [183]. Восстановление промежуточных иодгидринов цинком является удобным методом получения олефинов. Замена цинка на двухлористое олово заметно увеличивает стереоснецифичпость реакции основным продуктом становится /га/ акс-олефин. Описано также восстановление солями двухвалентного хрома [15, 172] и трифенилфос-фитом [661]. [c.108]

Техника анализа азокрасителей методом восстановления солями двухвалентного хрома аналогична технике анализа посредством сульфата ванадия (см. стр. 279). Прибор для титрования солями двухвалентного хрома изображен на рис. 43. [c.331]

Последовательное титрование трехвалентного железа и шестивалентного молибдена раствором соли двухвалентного хрома или другого восстановителя может привести к удовлетворительным результатам только при их соизмеримых количествах. При определении небольших количеств молибдена в присутствии железа более целесообразно определять молибден по методу Клингера, Штенгеля и Коха [931]. Они определяли молибден в сталях, ферромолибдене, шлаках и рудах путем его восстановления при помощи металлического цинка в среде НС1. а затем довосстановления при помощи раствора СгСЬ и последующего потенциометрического титрования трехвалентного молибдена раствором К2СГ2О7. Первый скачок потенциала соответствует окончанию окисления избытка Or la, а второй — окончанию окисления трехвалентного молибдена. [c.200]

Другой механизм реакций окисления—восстановления включает перенос атома или группы атомов между окислителем и восстановителем. Наглядным примером может служить перенос атома кислорода между оксианионами. При использовании кислорода О было показано [1], что перенос атома кислорода имеет место между сульфит-ионами и ионами гипохлорита, хлорита, хлората или бромата. Таубе [5] в своих опытах продемонстрировал перенос атомов хлора от различных комплексов-окислителей типа РеСР+-Сг + при окислении солей двухвалентного хрома такой перенос возможен, так как комплекс, содержащий трехвалентный хром, после переноса обнаруживает присутствие хлора или других ионов [6]. Перенос атома водорода между двумя акво-ионами можно рассматривать как перенос электрона Хадис и Додсон [7] показали, что скорость переноса электрона между изотопсодержащими ионами в различных состояниях окисления часто больше в воде, чем в окиси дейтерия они предложили следующий механизм [c.87]

Безводный хлористый хрон был получен тремя принципиально различными методами 1) обработкой безводного хлорного хрома водородом при темнокрасном калении [1, 2], 2) при действии хлористого водорода на металлический хром [3, 4] и 3) дегидратацией гидрата хлористого хрома в вакууме при 180° [5]. Последний способ не дает чистого вещества, так как всегда наблюдается окисление или гидролиз соли двухвалентного хрома или и то и другое вместе. Вещество, полученное по второму методу, часто загрязнено металлом [6]. Лучшим методом является первый возможность восстановления соли хрома до металла предупреждается, если вести восстановление смесью водорода с хлористым водородом [7]. [c.142]

Иногда амперометрический метод позволяет проводить поел е-довательное титрование смеси двух компонентов. Так, например, проводят последовательное а перометрическое титрование смеси и Мо раствором соли двухвалентного хрома при потенциале вращающегося платинового микроэлектрода, равном 0,36 в [40]. При титровании получается кривая с двумя точками перегиба (рис. 63). Участок АВ отвечает восстановлению Мп до Мп , ВС — восстановлению Мо до Мо и СЛ — окислению Сг до Сг . В и С являются соответствующими точками эквивалентности. [c.135]

Что касается электровосстановительных процессов, то здесь наблюдается обратное положение. Электрохимическое восстановление неорганических продуктов имеет еще незначительное практическое применение и ограничивается получением почти в лабораторных масштабах некоторых солей, наиболее трудно получаемых путем химического восстановления, например солей двухвалентного хрома, трехвалентного титана. Наибольший практический интерес в этой области имеет получение гидросернистокислого натрия (торговое название гидросульфит). [c.361]

Бокрис Дж. и Герингшоу Дж. Стандартные электродные потенциалы элементов. [Пер. с англ.]. Успехи химии, 1951, 20, вып. 2, с. 246—252. Библ. с. 251—252. 754 Бусев А. И. О реакции восстановления трехвалентного висмута растворами солей двухвалентного хрома. ДАН СССР, 1950, 74,. № 1, с. 55—56. Библ. 6 назв. 755 Бусев А. И. Потенциометрическое определение висмута раствором соли двухвалентного хрома. ЖАХ, 1951, 6, вып. 3, с. 178— [c.35]

Заринский В. А., Фролкина В. А. Титрование с аноднополяризованным платиновым электродом. Восстановление рения до четырехвалентного состояния раствором соли двухвалентного хрома.— Ж. аналит. хим., 1962, 17, № 1, 75—79. Библиогр. 22 назв. [c.187]

Длительное время в практике анилинокрасочных заводов для анализа азокрасителей применялся хлорид олова (II). Сейчас от его применения почти совсем отказались и пользуются преимущественно сульфатом ванадия (II) (см. стр. 278). Кроме того, для анализа азокрасителей начали применять соли двухвалентного хрома. Анализы при помощи солей двухвалентного ванадия и двухвалентного хрома проводятся без нагревания и в течение очень короткого времени результаты, получаемые при этих анализах, достаточно точны. Многие азокрасители представляют собой комплексные соединения органического красителя с хромом или медью. Количественное определение этих красителей также осуществляется одним из методов восстановления. [c.324]

Метод основан на восстановлении азогруппы до аминогрупп избытком раствора соли двухвалентного хрома в кислой среде. Для восстановления можно применять хлорид (СгС12) и сульфат (Сг804) двухвалентного хрома. [c.331]

В склянке 1 находится 0,1 н. раствор соли двухвалентного хрома. На дне склянки помещен слой гранулированного цинка. В ней же происходит восстановление трехвалентного хрома до двухвалентного. Пространство над раствором соли хрома в склянке заполнено углекислым газом, поступающим из аппарата Киппа 11. Когда давление водорода, выделяющегося в процессе вое становления, превышает атмосферное, газ пробулькивает через слой кислоты в аппарате Киппа и удаляется из прибора. Кран этого аппарата должен быть все время открыт. [c.331]

Показана возможность визуального титрования раствором СОЛИ двухвалентного хрома при освещении ультрафиолетовыми лучами и использовании флуоресщ1рующего экрана. К. П- Столяров И В. Г. Погодаева [23] успешно осуществили хромометрическое безиндикаторное визуальное титрование в УФ-области спектра с четким установлением точки эквивалентности. Изменение поглощения УФ лучей веществами, участвующими в реакции, в точке эквивалентности связано с появлением или исчезновением тери на флуоресцирующем экране. Добавление специальных индикаторов не требуется. Ион Сг , так же как и образующийся при титровании ион Сг , прозрачен для УФ лучей при 365 т[1.. Поэтому титроваться ионом могут окислители, поглощающие УФ лучи этой длины волны в окисленной форме и пропускающие их в восстановленной форме. [c.8]