Определение расхода кислорода при окислении перманганатом

Определение окисляемости воды. Косвенным показателем содержания в сточной воде органических веществ является ее окисляемость, показывающая расход кислорода (или перманганата калия) на окисление органических веществ в воде. [c.141]

Окисляемость. Косвенным показателем содержания в воде органических веществ является ее окисляемость, показывающая расход кислорода (или KMnOJ на окисление органических веществ в определенных условиях. Окисляемость выражается в миллиграммах кислорода или перманганата калия на 1 л воды. [c.59]

Другой метод определения теллура (IV) основан на окислении его перманганатом в щелочной среде. Титрование проводят с ртутным капельным электродом при —0,8 в (Нас. КЭ) по току восстановления перманганата или при еще более отрицательных потенциалах (от —1,4 до —1,7 в), при которых восстанавливается и теллур, кривая титрования имеет форму в. Титруемый раствор необходимо продувать азотом, чтобы исключить влияние растворенного кислорода. Значительно проще пользоваться платиновым электродом, на котором перманганат восстанавливается в области положительных значений потенциала з. Титрование проводят при -Ю,4 в (МИЭ) на фоне 1 А1 раствора едкого кали. Перманганат окисляет теллур (IV) до теллура (VI), так что на 3 моль теллу-рита расходуется 2 моль перманганата. Поэтому, если титр раствора перманганата был установлен по щавелевой кислоте, содержание теллура (х) в г вычисляют по формуле [c.314]

Определение расхода кислорода при окислении перманганатом [c.59]

Для определения расхода кислорода при окислении пробы воды перманганатом следует, во-первых, при вычислении вводить фактор 0,08 = Оат. вее/200 вместо фактора 0,316 == = Во-вторых, надо вычесть определенный в холостом [c.59]

Насколько полно в относительно чистых питьевых и поверхностных водах реагируют органические загрязнения при окислении перманганатом, показывает следующее исследование [199]. Если сравнить окисляемость, определенную перманганатным методом, со значением ХПК, определенным бихроматным способом (см. разд. 5.5.2), то окажется, что при окислении КМПО4 расходуется лишь около 25% необходимого для полного окисления количества кислорода. Следовательно, для оценки количества органических примесей в пробе воды определение ХПК с бихроматом значительно более пригодно. Этим методом органические загрязнения окисляются практически полностью. Однако определение перманганатной окисляемости обычным методом может быть все же полезным для рядового ускоренного анализа питьевой воды. [c.61]

Метод предназначен для быстрого определения количества кислорода, необходимого для химического окисления легкоокис-ляемых веществ, содержащихся в анализируемой воде. Этот метод рекомендован Международным стандартом на воду [91] для оценки загрязненности воды. Он используется почти во всех странах. В отличие от ХПК (химически потребляемый кислород) результаты анализа, полученные этим методом, называют окис-ляемостью перманганатной. Чтобы яснее представить химическую сущность этого понятия, в табл. 14 приведены данные расхода кислорода на окисление некоторых веществ перманганатом и теоретический расход кислорода, вычисленный по формуле горения до образования углекислого газа (СОг) и воды (НгО). Анализ данных таблицы показывает, что расход кислорода при окислении перманганатом для различных веществ сильно отличается от теоретического. Если фенол в условиях анализа успевает окислиться полностью, расходуя при этом кислорода больше теоретического, то уксусная, масляная и пропионовая кислоты почти не окисляются, а на окисление глюкозы расходуется только 59% кислорода от теоретического. [c.254]

Парафин неоднократно перекристаллизовывали из бензола и дихлорэтана для отделения различных примесей, в том числе кислородных соединений. Очищенный парафин имел белый цвет, температуру плавления (в капилляре) 95—100 °С, молекулярный вес (определенный эбулио-скопически) 1007 и обладал кристаллической структурой. Для его окисления был подобран режим, при котором достигалось значительное кислотное число оксидата. Условия окисления температура 115—120 °С, продолжительность 8 ч (в присутствии 0,2% перманганата калия), расход воздуха 300 л/ч на 100 з парафина. При этих условиях оксидат оставался таким же белым, как и исходный парафин. Твердые продукты окисления имели кислотное число 102 мг КОН/г, гидроксильное — 24 мг КОН/г. Привес за счет поглощенного кислорода составлял 15,5%. Вес жидкого оксидата, задержанного в ловушках, был равен 16,5%, а твердого — 83,5%. Сконденсированные (летучие) продукты окисления на 66% состояли из низкомолекулярных кислот и на 34% из нейтральных соединений. [c.288]