Электрохимическое окисление поверхности титана

КИМ металлам прежде всего относятся алюминий, магний, титан и их сплавы. Окисные пленки образуются в результате либо химической, либо электрохимической обработки поверхности соответствующих металлов. Электрохимическое анодное окисление позволяет получать пленки различной твердости, пористости и толщины. Ниже рассмотрены наиболее важные случаи анодного оксидирования поверхности металлов. [c.78]

Независимо от электрохимической природы металлов, наличие окисных пленок на их поверхности (например, на титане, никеле, олове) или диффузионного контроля коррозионного процесса (например, у олова) значительно понижает восприимчивость металлов к действию ингибиторов коррозии, так как ингибиторы практически не адсорбируются на окисленной поверхности металлов, а также не влияют на скорость диффузионных процессов. [c.349]

Диоксид свинца принадлежит к классу полупроводников, обладающих проводимостью, близкой к проводимости металлов. Аноды из диоксида свинца обладают высокой стойкостью и могут быть использованы для проведения реакций электрохимического окисления при высоких положительных потенциалах. Получают такие аноды электроосаждением при электролизе кислых или щелочных растворов солей свинца. В результате анодного окисления двухвалентного свинца, являющегося катионом при электролизе кислых растворов или входящего в состав анионов при электролизе щелочных растворов, образуется РЬОа. В качестве основы, на которую производится электроосаждение диоксида свинца, с наибольшим успехом используется титан, поверхность которого обрабатывают механически (например, фрезерованием) для улучшения сцепления покрытия путем нанесения сетки канавок или выступов. [c.13]

Образование окисных пленок на титане влияет на кинетику дальнейшего электрохимического окисления его поверхности [70, 711, причем в определенных условиях в начальной стадии образования окисной пленки, особенно в кислых растворах, значительная доля тока лгожет расходоваться на растворение металла, происходящее параллельно с ростом пленки [72—74]. [c.121]

Двуокись марганца МпО2 является полупроводником п-типа. На электрохимические характеристики анодов из двуокиси марганца оказывают влияние полупроводниковая природа окисного слоя Мп02, концентрация носителей заряда в слое окисла, механизм движения носителей заряда, падение напряжения в слое окисла, степень окисления поверхности титановой основы и связанный с этим перепад напряжения на границе титан — окисный слой. [c.229]

На рис. 2-23 приведены поляризационные кривые для анодов, где в качестве активно работающей поверхности использовали гальванически осажденный слой платины (ПТА), слой РЬО , осажденный из азотнокислого раствора и слой MnOj, нанесенные на титан электрохимическим и термохимическим способами, слой магцетита, полученный при окислении железа, а также смесь окислов рутения с окислами других металлов на титановой основе. Кривые сняты в растворах Na l при 80 °С и в интервале плотностей тока от 500 до 40 ООО A/M [174, 175]. [c.79]

Совершенно иначе ведет себя вентильный электрод, где в качестве рабочей активной поверхности применена платина. Область плотностей тока, при которых идет выделение хлора, увеличивается во много раз. Прежний потенциал растворения титана 2,6 в достигается при 84 ма1см . На этом вентильном электроде поверхность титана также со временем пассивируется. Окисленная пленка, препятствуя прохождению тока через границу титан -— водный раствор, выключает поверхность титана из янодного процесса. Как видно из рис. 3, основная доля тока при любых его значениях затрачиваестя на процесс, происходящий на платине. Однако с увеличением плотности тока электрохимический процесс вытесняется на поверхность электрода, т. е. на запирающий слой, и доля тока, идущая на основной процесс разряда С1-иона на платине, уменьшается. Так, при плотностях тока 70 и 84 ма/см (рис. 2, кривая 3) площадки становятся несколько пологими, что говорит об уменьшении доли процесса разряда ионов хлора за счет процесса пассивации. Делая запирающий слой (при прочих одинаковых условиях) более тонким, можно при больших плотностях тока повысить эффективность процесса получения хлора на платине. Наличие стойкого в условиях хлорного электролиза мелкозернистого неэлектропроводного порошка, пригодного для изготовления запирающего слоя, позволило бы исключить побочные процессы на запирающем слое, что дает возможность получать хлор с высокими выходами по току. [c.38]

Титан и его сплавы имеют высокую прочность, хорошие технологические свойства и повышенную коррозионную стойкость. Темпы роста производства титана выше, чем других конструкционных металлов. Титан используют в химической, гидрометаллургической, пищевой про-мыленности, цветной металлургии и других отраслях [105 с. 25. 132—134]. Применение титана может быть экономически оправдано при использовании в природных коррозионных средах, особенно в морской воде (в подводных лодках глубокого погружения, опреснительных установках и т. д.). Коррозионная стойкость титана и его сплавов достаточно полно освещена в рабогах [39, 135—137]. Катоднолегированные сплавы на основе титана рассмотрены в гл. IV. Здесь кратко суммируются данные, связанные с природой коррозионной стойкости титана особенностями электрохимического и коррозионного поведения титана и его сплавов. Окислы на титане возникают при окислении на воздухе, анодном окислении, а также при самопассивации его не только в сильноокислительных, но и в нейтральных и слабокислых растворах. Пассивация титана в электролитах происходит только в присутствии воды, что указывает на участие в образовании защитных окисных слоев кислорода воды, а не молекулярного кислорода, растворенного в электролитах [39]. Особенностью титана является также его большое сродство к водороду. Гидрид на поверхности титана был обнаружен после коррозии его в растворах серной и соляной кислот, а также при растворении титана в плавиковой кислоте. [c.224]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология