Кривая снятие

Рис. 8.4. Седиментационные кривые, снятые

Рис. 142. Анодные поляризационные кривые, снятые с анодами из чистого никеля, сплавов никеля с медью, сульфидов никеля, меди и железа при температуре раствора 60°С

Рис. VI.6. Анодные (а) и катодные (б) потенциодинамические кривые, снятые иа ржавой поверхности стали в морской воде

На кинетических кривых, снятых при окислении топлива Д Г кислородом за участком быстрого поглощения кислорода наблюдается сильное замедление процесса. Анализ кинетики окисления ДГ кислородом показывает, что время наступления торможения сокращается от 80 до 40 мин при увеличении скорости инициирования в интервале 6.5 10 - [c.95]

О структуре потока в улитке и за колесом на различных режимах можно судить по кривым рис. 7. 13 и 7. 14. Здесь показано изменение направления потока на входе в улитку и на средней линии улитки в разных радиальных сечениях. Эти кривые относятся к концевой ступени компрессора стационарного типа с колесом = 45° и с профилированным лопаточным диффузором 3/62=1,3 (кривые сняты в сечениях 0 = 90 180 270 и 360°). [c.244]

Уайт-спирит, имеющий пределы кипения 148-200 °С (по ГОСТ), занимает по интервалу кипения 30 °С) промежуточное положение, и (см. рис. 6.9,в) дпя него отмечалось более заметное, чем для Б-59, различие (особенно по начальным фракциям) в составе по ИТК, определенном на различных колоннах. Однако даже на колонне Л-23 концентраты отдельных углеводородов выделялись не с той четкостью (кривая 5), как это было для более узкой фракции - растворителя. На рис. 6.9,г показаны кривые фракционного состава двух вакуумных дистиллятов. Можно отметить меньшее различие между кривой разгонки в колбе Богданова (1) и остальными кривыми, снятыми на ко- [c.162]

Адсорбция поверхностно-активных веществ происходит при значениях потенциалов, лежащих в определенной области. При любом потенциале в этой области, кроме точки нулевого заряда, двойной электрический слой создается за счет сил электростатического Притяжения противоионов и сил адсорбции. Поэтому такой слой имеет сложное строение. Область потенциалов, в которой наблюдается адсорбция поверхностно-активных веществ, определяется сравнением электрокапиллярных кривых, снятых для чистого раствора и для раствора с добавкой адсорбирующихся веществ. Таким образом, по изменению формы электрокапиллярных кривых и величине потенциала нулевого заряда можно судить о строении двойного электрического слоя. [c.172]

Согласно уравнению (33.2) поляризационная кривая, снятая на вращающихся электродах, должна иметь вид волны, что подтверждается опытными данными. [c.175]

С помощью потенциостата задают электроду потенциал Е, = 0,05 В, выдерживают электрод при этом потенциале до тех пор, пока ток не упадет практически до нуля и при отключении потенциостата потенциал электрода не будет изменяться. Через раствор продувают инертный газ. Снова измеряют электропроводность раствора, как это описано выше. Затем опять увеличивают потенциал на 50 мВ и повторяют измерения. После достижения Е = 0,9 В начинают постепенно уменьшать потенциал до Е = 0. Сопоставляют кривые, снятые при увеличении и последующем уменьшении потенциала. [c.205]

После достижения электродом потенциала, более катодного, чем стационарный, на электрод накладывают другой потенциал области пассивности. После выдержки при этом потенциале то же фиксированное время измеряют , -зависимость в аналогичных условиях. Для проведения количественного анализа полученных данных необходимо иметь не менее трех , i-кривых, снятых при разных исходных потенциалах пассивной области. [c.281]

Отличительной особенностью большинства поляризационных кривых, снятых Б гальваностатическом режиме при высоких Е в присутствии органических веществ в растворе, является либо скачок потенциала, либо достаточно резкий перегиб на /, -кривой (например, рис. 8.9) при значениях 2,0ч-2,3 В (отн.н.в.э.). Этим потенциалам отвечают торможение реакции выделения кислорода и начало окисления исходного органического соединения. При дальнейшем увеличении плотности тока вслед за участками довольно плавного роста Е наблюдаются новые изломы на кривых, которым часто соответствуют изменения направления анодных процессов, вероятно, вследствие изменения структуры поверхностного слоя (см. п. 3.3). [c.288]

Рис. 6.9. Потенциостатические кривые, снятые на бронзе ВБ-23НЦ в водных вытяжках из топлива Т-7 (1), из Т-7+0,01% нафтилмеркаптана (2), из Т-7 + + 0,01%, децилмеркаптана (3).

Сдвиг потенциала электрода в отрицательную сторону при достижении предельного тока не происходит бесконечно, ак как начинается новый процесс—восстановление ионов водорода. Таким образом, катодная поляризационная кривая, снятая на вращающемся дисковом электроде, должна состоять из трех областей (рис. 103). [c.178]

Из (IV.83) следует, что для двух кинетических кривых, снятых при разных значениях [А] , одинаковые значения достигаются при одинаковых значениях [А] - I. Следовательно, [c.221]

Механическая активация тампонажных суспензий способствует повышению их подвижности, снижению структурной вязкости. В результате замедления процесса срастания частиц во время формирования коагуляционной структуры создаются благоприятные условия для облегчения процесса прокачивания насосами тампонажной суспензии. Это подтверждается кривыми, снятыми на консистометре КЦ-3 (рис. 115). Методика эксперимента сводилась к [c.237]

Из принципа независимости протекания совмещенных реакций вытекает другой, более частный принцип, принцип суперпозиции поляризационных кривых — ПСПК. Согласно ПСПК, поляризационная кривая, снятая на электроде, на котором одновременно протекают две или несколько реакций, может быть получена алгебраическим сложением по току поляризационных кривых всех частных реакций. Точно так же частные поляризационные кривые можно построить на основе результативной поляризационной кривой, если известна доля тока, идущая на каждую реакцию, т. е. ее выход по току. [c.388]

Изменяя относительные размеры отдельных зон или объемные скорости параллельных потоков жидкости, можно с большой точностью подобрать такую модель, для которой кривая реакции на возмущение будет одинакова с кривой, снятой на реальном объекте. Различные смешанные модели, которые с успехом могут быть использованы для описания течения жидкости в различных сосудах, разработаны Егучи [c.284]

Из табпицы следует, что дпя светлых нефтепродуктов были использованы колонны с широким диапазоном эффективности насадок, а дпя вакуумных дистиллятов этот диапазон был меньше, так как колонны КЛ-2 и Л-23 из-за высокого сопротивления насадок не могли быть использованы при работе в глубоком вакууме. Полученные кривые фракционного состав а для исследованных образцов нефтепродуктов показаны на рис. 6.9, Дпя растворителя (рис. 6.9,а) - наиболее узкой фракции, кипящей в интервале 84-92 °С (по ГОСТ), разница в полученных фракционных составах ви1ша наиболее наглядно. С повышением эффективности колонны фиксировалась более низкая температура начапа кипения и расширялся температурный интервал выкипания фракций. Кривая фракционного состава по ЮСТ, а также кривые, снятые на колоннах ВК-2 и ВК-3 (кривые 2 и 3), имеют плавный характер, в то время как кривая 4, снятая на колонне МК-2, и особенно кривая 5, снятая на колонне Л-23, имеют ясно выраженный ступенчатый характер. [c.162]

Проведены замеры скорости коррозии соединений потенщюдинамическим методом. Шютность тока коррозии определяли экстраполяцией тафелевых участков поляризационных кривых, снятых в неингибированной и ингибированной средах, до значений, соответствующих потенциалам коррозии. В качестве коррозионной среды использовали 3%-ный водный раствор Na l. [c.289]

Среднее индикаторное давление эталонного топлива, соответствующее начальной детонации при Ов = 0,112 по кривой, снятой в день испытания, составляет 14,1 кГ1см . [c.641]

Рис. У1.5. Анодные (а) н катодные <б) потенциодинамяческие кривые, снятые на ржавой поверхности стали в морской воде

На рис. 26 показаны гальваностатические поляризационные кривые, снятые при испытании бронзы ВБ-23НЦ. Электролитом служила вода, которую после испытаний по методу ГОСТ 18597— 73 отделили от топлив. Из кривых, представленных на графиках, видно, что с введением присадок в топливо катодный и анодный [c.80]

Рис. 26. Гальваностатические катодные (а) и анодные (б) поляризационные кривые, снятые при испытании бронзы ВБ-23НЦ в водных конденсатах, отделенных от топлива ТС-1

Нарушения закона Бугера — Ламберта — Бера в результате неправильной работы прибора определяют по измерению поглощения данцог о раств ора в кюветах различной длины. Если отношение поглощений равно отношению соответствующих длин оптических путей в кюветах, то объяснение отклонениям от закона Бугера — Ламберта — Бера следует искать в процессах, происходящих в растворе. Если такого равенства не наблюдается, то необходима настройка прибора ошибки вызваны неправильной регулировкой используемых шкал поглощения спектрофотометра. Кривые, снятые на неправильно работающем приборе, не могут быть использованы при измерениях на другом спектрофотометре и даже на том же самом некоторое время спустя. [c.24]

Рис. 270. (Катодная поляривация при разряде ионов раз.тиины х металлов на ртутном катоде. Кривые сняты на амальгамах с 0,1 г-иона металла в 1 л ртути. Раствор 0,1 г-иона металла + 1 г-экв Н2304 в 1 л

Если же потенциал сдвигается в сторону, совпадающую со знаком заряда специфически адсорбированных ионов, то рост заряда поверхности электрода приводит в конце концов к преобладанию сил электростатического отталкивания над силами специфической адсорбции и происходит десорбция специфически адсорбированных ионов. Поэтому электрокапиллярные кривые, снятые при одной и той же концентрации для двух электролитов, один из которых поверхностнонеактивен, а другой содержит специфически адсорбирующийся анион, сливаются при достаточно отрицательных зарядах поверхности. При тех потенциалах, где происходит десорбция поверхностно-активных ионов с поверхности электрода, сдвиг ветвей электрокапиллярной [c.151]

Лишь в последние несколько лет были выполнены достаточно корректные измерения на отдельных гранях монокристаллов платины в растворах таких органических веществ, как СН3ОН и НСООН. Установлено, что потенциодинамические кривые, снятые на гранях Pt (111), (ПО) и (100), в интервале Ег 0,1- 0,8В существенно отличаются по форме, потенциалам пиков и по величинам плотности токов (более чем на один порядок). Эти результаты косвенно свидетельствуют в пользу различия в адсорбции изученных органических веществ на разных гранях. Однако непосредственные измерения величин адсорбции, кинетики адсорбции и десорбции не были. проведены, и в первую очередь это связано с методическими трудностями, обусловленными нарушением монокристалличности поверхности при достижении потен- [c.106]

На С, -кривых, снятых при адсорбции ПАОВ, вызывающих тангенциальные движения поверхности ртути, практически отсутствуют характерные пики емкости при потенциалах адсорбции — десорбции. Вместо них при этих потенциалах наблюдается рёЭКНЙ скачок емкости от значений, отвечающих 0 О, до значений, соответствующих 0 1 (рис. 4.16). Кроме того, при достаточно больших концентрациях или достаточно большом времени адсорбции емкость в области максимальной адсорбции для любой из экспе- [c.151]

Прежде всего пойдет первый процесс (кривая АВ, рис. 111) ионы свинца при этом сразу же вступят во вторичную химическую реакцию с образованием труднорастворимой соли PbSO4. В этот момент на поляризационной кривой, снятой потенциостатически, будет наблюдаться спад тока (кривая ВС) при одновременном быстром возрастании анодной поляризации. При более высокой плотности тока достигается потенциал электродной реакции (2) и на аноде образуется нерастворимый высщий окисел этого металла. [c.289]

Поляризационные кривые, снятые при электроосаж-дении и анодном растворении твердых металлов, часто бывают искажены происходящими в процессе съемки изменениями размера истинной поверхности, а также активности исследуемого электрода. Поэтому для определения параметров быстро протекающих электрохимических реакций, а также при изучении процессов электроосаждения и анодного растворения твердых металлов используют нестационарные методы исследования (см. гл. ХП, п. 3). Эти методы позволяют получать поляризационные характеристики электродов за очень короткие промежутки времени, в течение которых концентрация реагентов у поверхности электрода, а также состояние поверхности исследуемого электрода существенно не изменяются. [c.365]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология