Влияние степени окисленности поверхности

Эффект образования связи обусловлен взаимодействиями иона металла с растворителем и лигандом. Суммарная энергия связи определяется как стерическими, так и электронными факторами. Очевидно, что чем более объемистым является лиганд, тем более вероятно возникновение стерических препятствий к координации этого лиганда со стороны других лигандов, присутствующих в системе, и, следовательно, тем ниже будет энтальпия образования комплекса. Электронные эффекты можно в общем разделить на энергию о- и я-связей и, в случае переходных металлов, на энергию кристаллического поля. Чем больше а-донорная способность лиганда (т. е. чем более основен лиганд), тем выше прочность а-связи металл — лиганд. Аналогично чем выше электроноакцепторная способность металла, тем более устойчивые комплексы он образует. Акцепторная способность тем выше, чем больше электроположительность, выше степень окисления, и для данного иона металла с данной степенью окисления тем выше, чем больше положительный заряд на центральном атоме комплекса. я-Дативное взаимодействие, обусловленное переходом электронов с заполненных орбиталей иона металла соответствующей симметрии на вакантные орбитали лиганда той же симметрии, также повышает энтальпию комплексообразования. Однако я-дативное взаимодействие не зависит от основности, так как под основностью подразумевается способность донора к взаимодействию с протонами, а поскольку у протонов нет заполненных р-орбиталей, то они и не могут участвовать в образовании я-связей. В случае переходных металлов следует также учесть влияние природы лиганда на энергии ( -орбиталей металла. Энергетические уровни пяти -орбиталей, равноценные в свободном ионе металла, в поле лиганда расщепляются. Рассмотрим приближение группы из шести отрицательно заряженных лигандов к иону металла при этом заряд лигандов равномерно распределяется по сферической поверхности, окружающей ион металла. Энергии всех -орбиталей повышаются в результате электростатического отталкивания между отрицательно заряженной сферой и отрицательно заряженными -электронами (рис. 14.2,а). Если затем эти шесть лигандов расположить по вершинам октаэдра в виде [c.250]

Влияние степени окисленности поверхности [c.34]

Весьма существенное влияние на скорость катодного восстановления кислорода оказывает степень окисленности поверхности электрода. В литературе отмечается как тормозящее [21], так и ускоряющее [18, 35] действие поверхностных окислов металла на [c.133]

В настоящей работе было проведено исследование влияния степени окисленности при потенциале образования фазового окисла на процесс ионизации кислорода и, в частности, на количество образующейся перекиси водорода. В этих опытах разная степень окисленности никелевого электрода достигалась путем выдержки электрода в течение различного времени при потенциале 0,3 в. Из полученных результатов (рис. 13) следует, что с увеличением количества фазового окисла торможение реакции ионизации кислорода возрастает. На кольцевом электроде в области потенциалов от 0,3 до 0,5 в наблюдается рост тока. При более положительных потенциалах происходит уменьшение тока на кольце. Величина тока па кольце в пределах точности эксперимента не зависит от степени окисленности. Таким образом, с увеличением степени окисленности никелевого электрода суммарный процесс ионизации кислорода тормозится. Соотношение процессов ионизации кислорода, идущего через промежуточное образование перекиси водорода и непосредственного восстановления кислорода до ионов гидроксила, по-видимому, меняется в зависимости от состояния поверхности никелевого электрода и его потенциала. [c.153]

При изучении влияния степени окисления технического углерода (при эквивалентных поверхностях) на скорость радиационной вулканизации СКБ-40 было обнаружено, что чем больше окислена поверхность технического углерода, тем меньшее действие оказывает она на скорость образования пространственной сетки. При термической вулканизации наблюдается обратная картина. [c.181]

На выделение микроэлементов влияют и такие факторы, как изменение скорости массопереноса примесей к электродной поверхности, температура, вязкость и плотность электролита. Кроме того, оказывает влияние степень окисления определяемого компонента. [c.52]

Из рассмотренных примеров видно, что общим в кинетике окисления является тормозящее влияние продуктов окисления, адсорбирующихся на поверхности сильнее, чем исходные углеводороды. Для кислорода не наблюдается такого влияния, что подтверждает механизм хемосорбции углеводорода не на активных центрах, а на центрах, уже сорбировавших кислород. В то же время порядок реакции по кислороду и углеводороду может быть разным и зависящим от соотношения реагентов, окислительно-восстановительных свойств среды, а, значит, и от степени окисленности металла или оксида в приповерхностном слое. Энергия активации при гетерогенном окислении олефинов составляет 63—84 кДж/моль (15— 20 ккал/моль), а для ароматических соединений около 105 кДж/моль ( 25 ккал/моль). [c.415]

На рис. 7.12 приведены наиболее характерные кривые, показывающие влияние температуры поверхности катализатора на степень окисления углеводородных компонентов при различных гидродинамических условиях течения газовых потоков в кольцевом канале термокаталитического элемента и при различной его длине. [c.277]

ТАБЛИЦА 2 Влияние обработки некоторыми понизителями прочности с последующим домолом руды №2 на степень окисления хромай внешнюю удельную поверхность руды [c.106]

Из рассмотренных примеров видно, что общим в кинетике окисления является тормозящее влияние продуктов окисления, адсорбирующихся на поверхности сильнее, чем исходные углеводороды. В то же время порядок реакции по кислороду и углеводороду может быть разным и зависящим от соотношения реагентов, окислительно-восстановительных свойств среды, а, значит, и от степени окисления металла или оксида в приповерхностном слое. Энергия активации при гетерогенном окислении олефинов составляет 63—84 кДж/моль, а для ароматических соединений около 105 кДж/моль. [c.402]

Одной из причин плохой сопоставимости литературных данных может быть также то, что влияние наполнителя на деструкцию полимера зачастую обнаруживается только в определенном температурном интервале, и по мере изменения температуры это влияние может иметь противоположный характер. Так, установлено, что процесс окисления покрытия полиэтилена на железе и меди начинается при температурах ниже температуры окисления свободного полимера, но но мере повышения температуры обработки роль каталитической активности подложки уменьшается. При температурах, при которых индукционный период термоокисления покрытий на инертных подложках равен нулю, влияние подложки на степень термоокисления полиэтиленовых пленок несущественно [123, 142, 188]. Кроме того, на ранних стадиях термообработки полиэтилена на медной подложке происходит катализ термоокисления полиэтилена поверхностью меди, а затем ингибирование процесса, в результате которого степень окисления полимера практически не зависит от времени термообработки. [c.128]

Вт/см при направлении его параллельно поверхности электродов и преимущественном озвучивании анода. Эффект влияния ультразвука объясняется снижением концентрационной поляризации на аноде (на 0,3—0,35 В) и перенапряжения водорода (на 0,04 В), а также диспергирующим и дегазирующим действием. Выход по току перманганата калия и степень окисления манганата в ультразвуковом поле составляют 90%. Описана конструкция ультразвукового электролизера на 5 кА емкостью 800 л 1322]. Схема такого электролизера представлена на рис. 53. [c.101]

Для анализа закономерностей, указывающих на множественность стационарных режимов реакции гидрирования окиси углерода [279], как и для интерпретации возникновения автоколебаний в процессе окисления водорода на никеле [468], принимается зависимость энергии активации некоторых стадий от степени покрытия поверхности катализатора вследствие взаимного влияния в поверхностном слое. Такая зависимость также может быть описана обсуждаемыми линейными соотношениями энергии Гиббса. [c.240]

Применение никелевой обработки с осаждением слоя металлического никеля на поверхность изделия уменьшает окисление стали при обжиге. Зная влияние указанных выше факторов, можно регулировать степень окисления стали в процессе обжига [c.187]

С повышением температуры возрастает реакционная активность, способствующая более глубокому окислению поверхности полиолефинов. К тому же и процесс активирования протекает быстрее. Однако в данном случае с повышением температуры возрастает опасность деформации изделия под влиянием релаксации внутренних напряжений. Такие напряжения в определенной степени присущи большинству изделий из полиолефинов (и вообще изделиям из термопластов), как результат неравномерных условий их формования. Внутренние напряжения особенно отмечаются в литьевых изделиях и возрастают с ростом кристаллизационной способности соответствующего вида полиолефинов. По этой причине при обработке изделий из полиэтилена низкой плотности рекомендуется нагревать активирующую смесь до 85 °С, из полиэтилена высокой плотности — до 90 °С, а из полипропилена, являющегося значительно более термостойким,— до 100°С. [c.22]

Итак, мы видим, что умеренно легированные алмазные электроды ведут себя почти идеально в растворах индифферентного электролита, давая линейные графики Мотга— Шоттки, показывая ожидаемые фотоэлектрохимические свойства (см. ниже, глава 9) и т. д., что указывает на закрепление границ энергетических зон на поверхности полупроводника. В то же время в растворах окислительно-восстановительных систем границы энергетических зон на поверхности как бы открепляются , и алмаз демонстрирует электродное поведение, характерное для плохого металла. Это явление еще не на-щло адекватного объяснения, но оно наблюдается на многочисленных полупроводниковых электродах (из германия, кремния, арсенида галлия и др.) [124, 179]. По всей вероятности, изменение степени окисленности поверхности электрода под влиянием растворенного вещества меняет скачок потенциала в слое Гельмгольца, что в терминах электрохимии полупроводников трактуется, как открепление границ энергетических зон на поверхности. [c.58]

Двуокись марганца МпО2 является полупроводником п-типа. На электрохимические характеристики анодов из двуокиси марганца оказывают влияние полупроводниковая природа окисного слоя Мп02, концентрация носителей заряда в слое окисла, механизм движения носителей заряда, падение напряжения в слое окисла, степень окисления поверхности титановой основы и связанный с этим перепад напряжения на границе титан — окисный слой. [c.229]

Таким путем было установлено, что окисление электрода приводит к замедлению первой стадии ионизации кислорода на всех исследованных металлах. Это находит свое выражение в сдвиге потенциала полуволны в катодную сторону (рис. -7, 8). Влияние окислов на вторую стадию процесса представляет более сложную картину. При рассмотрении этого вопроса надо прежде всего учитывать характер реакции дальнейшего превращения перекиси водорода. В том случае, если вторая стадия процесса ионизации кислорода протекает по пути прямого электрохимического восстановления Н2О2, то ее скорость также падает по мере увеличения Степени окисленности поверхности металла, как это наблюдалось для родиевого электрода [И]. Если же исчезновение перекиси водорода происходит через ее каталитический распад (Рг, Р<1, Ки), то действие окислов проявляется по-разному в зависимости от исследуемого интервала потенциалов и потенциала выдержки, при котором окисляется электрод. [c.134]

По-видимому, изменение свойств алюмохромовых катализаторов при регенерации определяется не только степенью окисления его поверхности (содержанием Сг ), но и степенью дегидратации. В зависимости от конкретного катализатора и условий экспериментов роль этих факторов различна. В некоторых случаях влияние воды нe yщe твeннo. Так, в работе [118], посвященной изучению причины повышения активности алюмохромового катализатора в начальный период дегидрирова- [c.49]

На рис. 78 показано влияние размера зерен железохромового катализатора на степень окисления аммиака при полном превращении аммиака и при отсутствии внешнедиффузионного торможения процесса. В этом случае катализатор имел преобладаюпщй размер пор 1000-1500 А, удельную поверхность 8 м /г, а аммиачно-возт душная смесь содержала 5 объемн. % аммиака. Как видно из рис. 78, степень окисления аммиака до окиси зота снижается с увеличением размера зерен катализатора, несмотря на отсутствие проскока аммиака через слой. Это говорит о том, что увеличение размера зерен приводит не только к уменьшению доли доступной поверхности [c.157]

Метод РФЭС пригоден не только для качественного и количественного элементного анализа поверхности, но и для получения информации о химических связях, поскольку точные значения Есв зависят от химического окружения возбужденного атома. На рис. 10.1-4 изображены спектры 2р-электронов кремния в чистом кремнии и оксиде кремния. Влияние химического окружения четко прослеживается энергия связи 2р-электронов 81 в оксиде кремния сдвинута относительно той же энергии связи в чистом кремнии на 4,25 эВ в сторону ббльших энергий, что свидетельствует о меньшем экранировании положительного заряда ядра 81 в 8102 облаком валентных электронов по сравнению с чистым кремнием, что связано с более низкой электронной плотностью у ядра 81 в 810г по сравнению с чистым кремнием. На основании этого так называемого химического сдвига можно определить степень окисления или стехиометрию атомов в молекуле. Однако обычно химические сдвиги достаточно малы (менее 1 эВ), поэтому для разрешения перекрывающихся пиков, соответствующих различным степеням окисления, необходима процедура деконволюции. Используя деконволюцию, можно оценить химические сдвиги величиной до 0,1 эВ. [c.319]

Сдвиг реально измеряемого злектродного потенциала железа в положительную сторону по отношению к равновесному говорит о некоторой степени окисления поверхностных атомов. Концентрация Og или соединений типа Н2О2 [ш] оказывает существенное влияние на потенциал железа в нейтральных средах. Так,согласно [И2] в отсутствие воздуха потенциал в таких средах имеет значение порядка -0,53 В, присутствие кислорода смешает его на 130 мВ в положительную сторону, в пассивном состоянии стационарный потенциал железа приближается к 1,0 В. Стационарный потенциал железа зависит от перемешившия раствора и смещается при этом до -0,03 В, что указывает на то, что он является термодинамическим необратюдым стационарным (смешанным) потенциалом [Пй]. Несколько большую определенность имеет стационарный потенциал железа в кислых средах [ПЗ]. Причиной зтого является высокая способность железа адсорбировать водород, что приводит к устойчивому обмену ионов и атомов водорода на поверхности металла. Скачок потенциала в данном случае может определяться и степенью покрытия металла водородом [l 14]. [c.41]

В ряде работ, посвященных изучению анодного поведения ни-селя 169—75], отмечается, что на поверхности анода образуются жисные слои с полупроводниковыми свойствами и при увеличении анодного потенциала постепенно возрастает степень окисленности 1икеля. Изучалось влияние состава окисной пленки на величину кислородного перенапряжения, скорость диффузии протона и другие электрохимические показатели никелевого анода [76]. Электрохимическое поведение иикеля, покрытого окисной пленкой, должно определяться типом проводимости, отклонениями от стехиометрии, распределением этих отклонений в толще окисной пленки. Наличие окисной пленки изменяет адсорбционные свойства поверхности. Строение двойного электрического слоя и распределение скачка потенциала на границе поверхность анода — электролит и определяет механизм и кинетику анодного процесса. Легирование окисной никелевой пленки литием [77] существенно влияет на электрохимические характеристики анода [78]. [c.25]

Ряд недавно синтезированных и подробно исследованных сложных оксидов и сульфидов демонстрирует интересные структурные характеристики, например молибденовые кластеры типа металл — металл А1о,5 0284 [11] и МдгМозОа [12]. Некоторые из них можно получить в виде образцов с очень высокими удельными поверхностями (см. разд. 5.2.2), тогда они пригодны для каталитических исследований. Стабилизация таких валентных состояний в кристаллической решетке сложных оксидов как Мо +, а также изменение степени окисления благодаря образованию кластера Мо—Мо могут оказывать значительное влияние [c.227]

Влияние степени очистки на смачивание было исследовано на поверхностях, изготовленных из окиси кремния В этом случае оценку смачивания поверхностей проводили не при помощи краевого угла, а путем измерения площади контакта капли с поверхностью твердого тела или среднего диаметра площади контакта, которая, как правило, имеет форму круга. Результаты смачивания поверхностей Si02, полученных окислением Si, в зависимости от условий обработки следующие (приведены средние значения диаметра площади контакта капли объемом 4-10 л) [c.186]

На смачивание оказыЕает влияние не только степень окисленяя металлической поверхности, но и свойства окисной пленки. [c.256]

Бианки с сотрудниками [13] изучали электрохимическое поведение кислорода и перекиси водорода на электродах из стали 18-8 и из других металлов с целью выяснить механизм восстановления и окисления этих веществ на электродах. Исследования проводились в кислых, нейтральных и щелочных растворах перекиси водорода 10" моль л) и представляют несомненный интерес при анализе процессов, протекающих на кислородном электроде. Дидери-чен [14] исследовал поведение стали 18-8 в 85% Н2О2 с pH = 5,76. Он установил, что образующаяся на поверхности стали пленка состоит преимущественно из окислов железа. Количество окислов хрома незначительно, а окислы никеля отсутствуют. Через несколько недель контакта с раствором пленка достигает толщины 300 А, после чего ее рост прекращается. В растворе обнаруживаются ионы никеля и хрома, причем последние вызывают каталитическое разложение перекиси водорода. С увеличением толщины пленки скорость растворения хрома уменьшается. При исследовании зависимости фсх — т автор пришел к выводу, что изменение фст связано с степенью окис-ленности поверхности. При сопоставлении измеренных значений фс с термодинамическим значением потенциала системы кислород — вода Дидеричен [14] и Кариус [15] пришли к выводу, что на стали в растворах перекиси водорода реализуется кислородный электрод, потенциал которого искажен влиянием окисленной поверхности. Никаких электрохимических исследований для доказательства этого цредположения авторы не приводят. [c.93]

Скорость жидкофазного окисления парафина зависит от многих факторов — от концентрации катализатора, температуры, парциального давления кислорода, линейной скорости газа-окислителя и даже от размера отверстий, через которые газ барботирует в реакционную массу. В промышленности концентрация катализатора ограничивается 0,2—0,3 вес. % КМИО4 (около 0,10 вес. % в пересчете на Мп). При повышении температуры скорость процесса возрастает. Так, одинаковая глубина превращения (30—35%) достигается при 80 °С за 110 ч, при 100 °С — за 38 ч, при 110 °С — за 24 ч. С ростом температуры возможен переход реакции в диффузионную область, вследствие чего большое значение приобретает гидродинамический режим в реакторе. Перечисленные факторы оказывают влияние не только на скорость реакции, но и на состав образующихся веществ, на выход и качество целевой фракции высших кислот. В оксидате наряду с целевыми монокарбоновыми кислотами всегда содержатся промежуточные продукты окисления (спирты и кетоны), а также сложные эфиры, лактоны, кето- и оксикарбоновые кислоты, дикарбоновые кислоты и т. д. Примеси других кислот, особенно оксикарбоновых, нежелательны. Количество их зависит в основном от глубины окисления и температуры, но заметную роль играют и гидродинамические параметры, влияющие на скорость обновления поверхности раздела фаз и степень окисления продуктов в слоях жидкости, непосредственно примыкающих к пузырькам газа-окислителя. [c.531]

Процесс электрохимического окисления манганата калия интенсифицируется также при наложении ультразвукового поля [1, с. 100] электросинтез может быть интенсифицировав в 10 раз с одновременным повышением выхода по току на 20—30% и степени окисления на 307о но сравнению с этими показателями существующих промышленных методов. Оптимальные условия электролиза достигаются при концентрациях (в г/л) К2МПО4— 150—230 КМПО4—15 КОН —50—90 и МпОг — 6 температура 35—40° С плотность анодного тока 0,8- 2,4 кА/м2, т. е. в 10—15 раз больше, чем существующие. Оптимальная интенсивность ультразвука 0,3—0,5 Вт/см при направлении его параллельно поверхности электродов и преимущественном <озвучивании анода. Эффект влияния ультразвука объясняется снижением концентрационной поляризации на аноде (на 0,3—0,35 В) и перенапряжения водорода (на [c.152]

Электрическая печь составляет приобретение нового времени, дающее возможность получить. кар до 3500 , какого не дают не только обыкновенные печи, но и пламя гремучего газа, где достигается жар не выше 2000°. Состоит электрическая печь из двух кусков известняка, положенных друг ва друга плоскою поверхностью. В нижнем делается углубление для помещения вещества между двумя толстыми электродами из плотного угля. Пропуская ток в 70 вольт и 450 ампер, легко достигают температуры в 3000°. При жаре в 2500° (100 ампер, 40 вольт) не только все металлы, но известь и магнезия (помещенные в пространство между угольными электродами, т.-е. в вольтову дугу) размягчаются и остывая кристаллизуются. При 3000° известь очень жиака, улетучивается и дает уже отчасти металлический кальций и углеродистое соединение, долго остающееся жидким. Окись урана тогда восстановляется в закись и металл циркон и горный хрусталь плавятся и отчасти улетучиваются, равно и глинозем платина, золото и даже уголь при подобной температуре явно улетучиваются большинство металлов дают тогда соединения с углеродом. Чтобы показать влияние различных температур, получаемых в электрической печи, Муассан приводит следующий поучительный пример. Ток в 100 ампер и 50 вольт ведет к восстановлению титанового ангидрида в низшую синюю степень окисления. При 300 амперах и 70 вольтах получается сплавленный желтый азотистый титан, а при [c.551]

В этом случае при, условии исключения влияния внешней диффузии в первый период окисления, зависящей от скорости кристаллохимических превращений (линейное изменение нривеса с течением времени) степень окисления лтеталла будет большой. Во второй период окисления, после образования окисной пленки на всей поверхности пористого образца, будет наблюдаться изменение веса с течением времени по параболическому закону. Указанная последовательность в окислении мелкозернистых пористых образцов наблюдалась в опытах, проведенных Гамбургом и Сарычевым, Лебедевым и Гавриловой [16—18, 37]. , [c.27]

В настоящей статье изложены результаты изучения влияния глубины вакуума в интервале 1 10 —1 Ю " мм рт. ст. на состояние поверхности никеля и бериллиевой бронзы при различных температурах отжига. В литературе по этому вопросу существуют разноречивые данные [5—7]. Нами были получены сравнительные данные о свойствах и степени окисления никеля и бериллиевой бронзы БрБ2 при отжиге их в воздухе, парах воды и вакууме при величине остаточного давления от 1 10 до 1 10 < мм рт. ст., а также в защитных газовых средах. В качестве защитных сред применяли технический водород из баллонов и экзотермический газ следующего состава 8—10% Нг 6—8% СОг 6—8%С0 остальное азот н пары воды. Температура точки росы 4-25° С. [c.54]

По Рябухо, различают три степени окисления угля в пластах. При начальной стадии окисления уголь внешне не изменяет своих физических свойств — цвета, плотности и т. п. Однако под влиянием окисления он изменяет свою химическую структуру, благодаря чему несколько понижается его спекающая способность и ухудшается степень обогащения. Вторая степень окис- ления характеризуется более глубокими изменениями химической и физической структуры. Уголь почти теряет блеск, увеличивается его истираемость. Вместе с тем, он приобретает способность удерживать повышенное количество гигроскопической влаги, в нем увеличивается содержание кислорода и, наоборот, уменьшается содержание углерода и водорода. Но, главное, при второй степени окисления происходит резкое снижение спекающей способности и обогатимости угля. Третья степень окисления сопровождается еще более значительными изменениями физических и химических свойств. Обычно третья степень окисления угля наблюдается при выходе пласта на дневную поверхность. Угольный пласт теряет компактность, превращается в мелочь, бессвязную массу рыхлых частичек, называемых иногда сажистыми углями. Они не имеют блеска и приобретают бурый или слегка бурый цвет. Спекаемость даже хорошо спекающихся углей полностью исчезает, уголь теряет способность обогащаться, теплота сгорания угля снижается. Таким образом, ценность угля в целом резко падает. [c.554]

Дополиительным увлажнением реакционной смеси можно существенно повысить степень конверсии исходного вещества, увеличить общую скорость процесса, поднять выход отдельных продуктов неполного окисления (особенно карбоновых кислот), замедлить или ускорить окислительное деалкилирование, затормозить процессы глубокого окисления и т. д. [90—92]. Поскольку вода принимает участие в продолжении окислительного процесса во всем реакционном объеме, а также в еще большей степени модифицирует поверхность катализатора, изменяя его селективность, при окислении в присутствии воды необходимо применять катализаторы, обладающие специфическим сродством к ней. К таким катализаторам относятся, например, окисные олово-ва-надиевые [91] и ванадий-титановые [92] контакты. Промотирующие свойства окислов олова и титана по отношению к окисному ванадиевому катализатору обусловлены, надо полагать, их способностью активно адсорбировать воду при повышенной температуре, содействовать ее диссоциации (иногда с выделением продуктов распада, в частности молекулярного водорода, в газовую фазу), окисляться под влиянием воды с образованием лабильных неорганических перекисей и гидроперекисей и т. д. Учитывая специфику влияния добавок водяных паров на контактное окисление, некоторые синтезы НО-содержащих органических соединений из углеводородов под действием смеси НгО - - Ог можно выделить в отдельную группу реакций окислительного гидр-оксилирования [88, 89]. [c.40]

Заметное влияние на окисление стали в процессе обжига оказывают также плавкость грунтовой эмали и тонина помола. Легкоплавкие грунты быстрее оплавляются, чем тугоплавкие при грубом размоле грунт дольше остается неоплавленным, чем при более мелком. Таким образом создаются различные условия для доступа кислорода к поверхности металла, а следовательно, и окисления стали в процессе обжига. Окисление стали в некоторой степени зависит также от мельничных добавок (кварц, глина, полевой шпат, бура и т. д.), вводимых в грунтовой шликер [1, стр. 237]. [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология