Соединения металлов второй группы

Органические соединения металлов второй группы [c.314]

Ионизационный потенциал гелия особенно высок (24,58 эв) и превышает почти в три раза потенциал бериллия (9,32 эв) разница свойств этих элементов еще более выражена, чем у водорода и лития, но это не должно мешать размещению их в одной и той же второй группе. Атомы щелочноземельных металлов и металлов подгруппы цинка имеют пару внешних 5-электронов и в нормальном состоянии нуль-валентны так же, как и гелий возбуждение, необходимое для разрушения электронной пары, для них велико и снижает суммарный тепловой эффект образования химических соединений металлов второй группы особенно это заметно на соединениях атомов ртути с их особенно большими потенциалами ионизации (10,43А) и возбуждения, что влечет за собой жидкое состояние ртути при обычных условиях и ее летучесть. Можно предполагать, что эка-ртуть в случае превышения ее ионизационного потенциала по сравнению с потенциалом ртути будет при комнатной температуре еще ближе к газообразному состоянию и, возможно, будет до известной степени походить по своим свойствам на инертные одноатомные газы. [c.39]

Из очень большого числа металлоорганических соединений мы рассмотрим лишь соединения металлов второй группы периодической системы — цинка и магния, играющих наиболее важную роль для получения органических соединений различных классов. [c.194]

Какие соединения металлов второй группы ши- роко применяют в строительном деле в качестве вяжущих материалов Как их получают и чем обусловливаются их вяжущие свойства Иллюстрируйте ответ уравнениями соответствующих реакций. [c.237]

Б. СОЕДИНЕНИЯ МЕТАЛЛОВ ВТОРОЙ ГРУППЫ [c.253]

Настоящая работа является продолжением начатой ранее работы по изучению разложения изопропилового спирта па бинарных соединениях металлов второй группы с металлоидами шестой группы [7—10], Для контроля за состоянием сульфида во время реакции был использован метод меченых атомов. Предварительные опыты показали, что обычные химико-аналитические методы для этой цели неприменимы. [c.294]

РЕАКЦИИ С КИСЛОРОДОМ И ПЕРЕКИСЯМИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ МЕТАЛЛОВ ВТОРОЙ ГРУППЫ [c.50]

Начало промышленного освоения светосоставов относится к 70-м годам прошлого столетия. В настоящее время в качестве светосоставов применяют сернистые соединения металлов второй группы (кальция, бария, стронция, цинка и кадмия), так как они обладают способностью наиболее длительного и сильного свечения. В абсолютно чистом состоянии эти вещества света не излучают. В тех случаях, когда сернистый цинк, кажущийся чистым, все же обладает способностью светиться в темноте, спектральный анализ обнаруживает в нем присутствие индия, галлия или германия, хотя и в незначительных количествах. Эти металлы являются постоянными спутниками цинковых руд и при очистке цинка до состояния химически чистого все же остаются в нем в незначительных количествах. [c.731]

В качестве основного вещества чаще всего применяются сернистые соединения металлов второй группы СаЗ, 8гЗ, ВаЗ, пЗ и С(13, а также селениды и окислы этих металлов гораздо реже применяются щелочные металлы первой группы, главным образом в виде галоидных солей. Менее изучены фосфоры, основанием которых служат силикаты, фосфаты и бораты различных металлов, главным образом металлов второй группы. [c.286]

Изучение зависимости каталитической активности бинарных соединений металлов второй группы с неметаллами от положения элементов в периодической системе Менделеева, Сообщение 3, Каталитическое разложение изопропилового спирта на сульфидах металлов второй группы. [c.26]

П84. Крылов О. В., Рогинский С. 3., Фокина Е. А. Изучение зависимости каталитической активности бинарных соединений металлов второй группы с неметаллами от [c.164]

Металлорганические соединения металлов второй группы. Среди этих I соединений наибольшее значение имеют цинкорганические и особенно маг- [c.334]

В качестве светосоставов применяют сернистые соединения металлов второй группы (Са, Ва, 8г, 2п, С(1) В абсолютно чистом виде этн вещества свет не излучают Для того чтобы они приобрели способность светиться, к иим добавляют очень малое количество металла-активатора (В1, Си, Мп, Ад) Количество металла-активатора колеблется от 0,05% (для меди) до 0,2% (для марганца) Металл-активатор внедряется при прокаливании в кристаллическую решетку основы и располагается в междуузлиях При облучении такого состава светом атомы металла-активатора ведут себя как электронные ловушки , поглощая световые фотоны и переходя в возбужденное состояние Последующий возврат в основное состояние сопровождается излучением световой энергии Светосоставы описанного типа обладают определенной продолжительностью свечения после прекращения возбуждения Такие светосоставы называются светосоставами временного действия [c.351]

Соединения металлов второй группы. Магнийорганические соединения ароматического ряда не представляют каких-либо особенностей по сравнению с алифатическими. Следует отметить, что в то время как хлор, бром и иод в ароматических соединениях обмениваются гораздо труднее, чем в алифатических, арилмагнийгало-гениды образуются лишь немногим труднее, чем алкилмагнийгало-гениды. [c.335]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология