Обменные реакции (таблицы) Кислоты

Как видно из таблицы 40, во всех случаях, где фермент сохраняет свою каталитическую функцию (в атмосфере кислорода), имеет место значительный обмен между медью фермента и радиоактивной Сц2+ в растворе. Этот обмен (30%) всегда сопровождается потерей оксидазной активности (инактивация в ходе реакции) и не связан с изменением содержания меди в ферменте. В атмосфере азота (нефункционирующий энзим) обмен отсутствует аскорбиновая кислота сама по себе не способствует обмену. [c.159]

Опыты №2—5 серии (б), проведенные в Н2О , велись в условиях, когда температура и время реакции не были точно одинаковыми, что вносило некоторые ошибки от неконтролируемой величины быстро идущего обмена. Тем не менее, эти опыты достаточно определенно подтверждают рассмотренные выше выводы из опытов серий (а) и (в). Вычисленные для механизмов (1 К) и (2 К) содержания 0 в уксусной кислоте при обмене в карбониле на 50%, приведенные в таблице, качественно согласуются с найденными. В таблице также приведены доли обмена г, при которых согласие было бы полным. Они находятся в пределах величин, которые нужно было ожидать согласно данным об обмене. При аце-тил-кислородном гидролизе по (2 А) уксусная кислота содержала бы 0,92—0,94 ат. % 0 (при любой доле обмена благодаря большому избытку воды) и еще больше при гидролизе (по 1 А). [c.269]

Из этой таблицы видно, например, что метокси- и фенильная группы способствуют наиболее быстрому обмену с основанием в орто-положение, а с кислотой — в пара-положение. Если бы при водородном обмене с реагентами обоих химических типов решающую роль играл один и тот же эффект сопряжения, то следовало бы ожидать, учитывая распределение электронной плотности у неравноценных атомов углерода, что изотопный обмен водорода с основанием должен протекать наиболее легко именно у того атома углерода, где труднее всего происходит реакция с кислотой, т. е. у мета-атома. Несогласие с этим опыта подтверждает мысль о том, что при кислотном и основном обмене водорода чаще всего имеют значение разные эффе11ты взаимного влияния атомвв. [c.356]

Производные этиленбисдитиокарбаминовой кислоты (манеб, цинеб) получали путем обменной реакции аммонийной соли ЭДТК с растворимыми солями марганца и цинка. Из таблицы 3 видно, что побочные продукты у манеба, цинеба и исходной аммонийной соли этиленбисдитиокарбаминовой кислоты одни и те же. На основании однотипности примесей можно высказать предположение, что они образуются на стадии получения аммонийной соли ЭДТК. [c.137]

В заключение этой главы приводим сводную таблицу литературных данных о водородном обмене органических соединений с тяжелой водой. В четвертой графе табл. 17 указан катализатор К—кислота, О — основание. 14 — добавок нет. Реакционная среда может быть кислой или основной и без прибавления катализатора, например в случае фенолов, аминов и их солей, но так как в этих случаях катализатор не прибавлялся, в таблице стоит знак Н. В пятой и шестой графах приведены время и температура реакции. В седьмой графе указано количество обменявшихся атомов водорода в молекуле соединения. Некоторая неопределенность величин коэффициентов обмена а делает это число, особенно в случаях, когда оно велико, не очень достоверным. В восьмой графе приведены некоторые дополнительные данные о реакции. В ней К, к, а, Е, соответственно означают, что в цитируемой работе найдена константа равновесия, константа скорости, коэффициент обмена, энергия активации и полупериод обменной реакции. Если в этой графе указано, например, ОгЗ, СгНбОО , то это значит, что исследовался обмен не с водой, а с сероводородом-дг и этиловым спиртом-с1. Цифровые обозначения в этой графе, например 192 час. , 100° , эквивалентны записи та же величина обмена за 192 час. или та же величина обмена при температуре 100° — при сохранении неизменными всех остальных условий реакции. Обозначение > I Н означает обмен более чем одного атома водорода. [c.286]

Результаты опытов обмена в эфирах фосфористой кислоты приведены в таблице. Обмен фосфора между обоими эфирами не наблюдался даже за 160 ч при комнатной температуре и за 6 ч при 100° С. В последних трех опытах обмен велся в присутствии jHgl, вызывающего изомеризацию симметричного эфира. Длительность обмена отвечала лишь частичной изомеризации, так что смесь содержала все время оба эфира. В процессе изомеризации также не наблюдалось никакого обмена, что указывает на необратимость изомерного превращения и на отсутствие таутомерного равновесия, так как в последнем случае многократное повторение прямой и обратной реакции должно было бы вести к обмену с измеримой скоростью, даже если равновесная смесь содержит один из таутомеров в количестве, не обнаруживаемом другими способами. [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология