Реакции таблица

ОСНОВНЫЕ ПРИНЦИПЫ и МЕТОДЫ РАСЧЕТА РАВНОВЕСИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ. ТАБЛИЦЫ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ВЕЛИЧИН [c.20]

ОБЗОР ОДНОСТАДИЙНЫХ РЕАКЦИЙ (ТАБЛИЦЫ) [c.485]

Окислительные свойства молекул пли ионов (веществ, стоящих перед знаком равенства в уравнении электродной реакции таблицы потенциалов) тем сильнее, чем. .. (менее, более) отрицательное и. .. положительное значение имеет потенциал электрода. [c.150]

Расчеты изобарных потенциалов и констант равновесия различных реакций легко выполняются путем комбинирования изобарных потенциалов реакций образования соединений из простых веществ. Стандартный изобарный потенциал любой химической реакции равен алгебраической сумме соответствующих величин для реакций образования всех участников реакции. Таблицы стандартных изобарных потенциалов образования химических соединений при 1 атм и 25 X являются важнейшей сводкой исходных данных для термодинамических расчетов. Эти табличные данные в большинстве случаен вычислены путем комбинации данных для других реакций. Поэтому онн связаны с ошибками опыта, которые суммируются при сочетании величин ЛС и могут составить большую относительную величину, если значение AG° образования невелико и получено путем вычитания больших величин. [c.300]

В каждую таблицу сведены результаты расчета всех термодинамических характеристик только одной реакции. Таблицы имеют трехзначные номера первое число соответствует разделу справочника, второе — группе, третье — номеру реакции данного раздела. [c.18]

Модификация метода Гаммета, предложенная Брауном и включающая фактор селективности, основывается на том принципе, что реакционная способность частиц обратно пропорциональна селективности их реакции. Таблица 11.3 иллюстрирует, как электрофилы можно расположить в ряд в порядке изме- [c.328]

Реакция Таблица (страница) Рисунок Текст (страница) [c.307]

Используя данные рН-зависимости реакции (таблица), определите величину константы диссоциации уксусной кислоты в условиях опыта (30 С, 50 % -й водный этанол) [c.497]

Реакция таблицы 1 Реакция № таблицы [c.19]

Константы реакций Таблица 8 [c.253]

Новые хемилюминесцентные реакции Таблица 30 в газовой фазе [c.246]

Для термодинамического расчета были взяты константы равновесия первой и второй стадий реакции (таблица), наилучшим образом "согласующиеся с экспериментальными данными, полученными при больших временах контакта на промышленном катализаторе К" 24 (1] [c.56]

Все наблюдения и выводы по экспериментальной работе заносят в рабочий журнал, являющийся документом, отражающим всю работу студента. На обложке или первой странице журнала должны быть написаны фамилия студента, его инициалы, номер группы и название практикума. Записи в журнале производят только чернилами, лаконично, аккуратно, непосредственно после проведения опыта. Категорически запрещается иметь черновики. Необходима аккуратная зарисовка применяемых приборов или вычерчивание их схемы. Все расчеты должны производиться в журнале. Рекомендуется следующая схема записи 1) дата 2) наименование темы 3) название опыта 4) наблюдения, уравнения реакций, таблицы и графики 5) выводы. [c.8]

Значения р для некоторых реакций Таблица 4 [c.433]

Для выбора наиболее чувствительного и избирательного метода определения меди нами изучены реакции окисления некоторых аминофенолов, фенолов и диаминов перекисью водорода в присутствии ионов меди, катализирующих реакции (таблица). В дополнение к данным работы [6] изучен ряд новых индикаторных реакций и впервые определены значения констант скоростей реакций, установлена зависимость скоро- [c.195]

Константы р для некоторых реакций Таблица 22 [c.285]

Рассмотрено несколько примеров применения спектроскопии динамического ядерного магнитного резонанса для исследования органических реакций. Таблиц 2. Иллюстраций 5. [c.275]

На основании температурно-концентрационной зависимости равновесного давления азота для нестехиометрической фазы нитрида циркония [4] нами рассчитаны равновесные составы этого соединения для эвтектической реакции (таблица). [c.74]

Энергия активации некоторых реакций - таблица 3 [c.34]

Равновесные нормальные потенциалы некоторых катодных деполяризующих реакций Таблица 43 [c.99]

Новые тома Органических реакций появляются почти ежегодно. В каждом из них содержатся обзоры от 7 до 12 различных общих органических реакций, таких, как алкилирование по Фриделю — Крафтсу или синтез Манниха. Каждая глава написана автором — специалистом в данной области и содержит обсуждение применения реакции и возможные ограничения, образцы выполнения реакций, таблицы примеров и многочисленные ссылки. [c.665]

Рассмотрим более простой набор элемеитари1, х реакций (таблица). [c.218]

По механизму кислотного катализа ортоэфиры взаимодействуют с синильной кислотой с образованием 2,2-диалкоксинит-рилов [30]. Реакцию проводят с 50—100% (в моль) избытком синильной кислоты, освобожденной от стабилизирующей 802 кипячением. В качестве катализатора используют безводный 2пС1г в количестве 0,003 моль на 1 моль ортоэфира. В конце реакции катализатор нейтрализуют спиртовым раствором КОН. Затем реакционную омесь перегоняют в вакууме или при атмосферном давлении. Выход диалкоксинитрилов рассчитывают по количеству ортоэфира, вступившего в реакцию (таблица). [c.31]

Для определения ДЯо и 1 воспользуемся величинами Яр, определенными экспериментально Эпплеби и др. (юс. с11) при четырех температурах для реакции гидратации этилена. Мы возьмем средние величины Л р для прямой и обратной реакции (таблица 37). [c.162]

Поскольку электронодонорные заместители способствуют увеличению электронной плотности на реакционном центре, то отрицательный знак р означаег нуклеофильную (по отно-щеннло к реагенту) и электрофнльную (по отношению к субстрату) реакции. Таблица 2 дает представление о некоторых относящихся к этому типу превращениях. [c.28]

Было установлено, что водород, введенный в реакцию как примесь к этилену, реагирует в условиях синтеза с этиленом с образованием этана и с этиленом и окисью углерода — с образованием ди-этилкетона при этом увеличение концентрации водорода не влияет на превраш ение в диэтилкетоп, а на превращение в этан влияет слабо. Для проверки влияния добавок водорода на ход реакции были проведены опыты по использованию окиси углерода в смеси с водородом. Оказалось, что добавка 5% водорода несколько ускоряет реакцию (таблица, опыты 1, 5). [c.173]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология