Константы диссоциации мышьяковых кислот

Константы диссоциации слабых кислот и оснований позволяют количественно характеризовать их силу. По этому показателю кислоты и основании можно расположить в определенные ряды. Например, некоторые органические кислоты составляют следующий ряд щавелевая — 6-10" винная — 10 , лимонная — 8-10 муравьиная — 2-10 уксусная — 2-10 бензойная — 7-10 фенол (карболовая кислота) — 1,3-10 . Неорганические кислоты образуют ряд хромовая — 2-10 , мышьяковая — 6 10 сурьмянная — 4 10 борная — 7-10 ", алюминиевая — 6-10 - и т. д. [c.64]

Написать уравнения электролитической диссоциации сернистой и мышьяковой кислот и выразить в общем виде нх константы диссоциации. [c.107]

Многоосновные кислоты при вычислении pH можно рассматривать как одноосновные, так как они диссоциируют постепенно в несколько ступеней, причем наиболее значительно выражена диссоциация в первой ступени. Например, трехосновная мышьяковая кислота диссоциирует в три ступени, и каждая ступень характеризуется своей константой диссоциации [c.177]

А. Л. и И. Л. Агафоновы [52] определяли температурную зависимость константы диссоциации мышьяковой кислоты в области температур О—50° путем измерения э. д. с. и предложили уравнение зависимости первой и второй константы от температуры. [c.12]

По величине константы диссоциации слабые электролиты делят на умеренно слабые со значением К = 10 — 10 , слабые — со значением К = 10 — 10 и очень слабые — со значением К = = 10 и меньше. Из помещенных в таблице 7 электролитов мышьяковая кислота, муравьиная кислота и гидроокись свинца относятся к умеренно слабым электролитам, уксусная кислота и гидроокись аммония являются примером слабых электролитов, мышьяковистая кислота — пример очень слабого электро.лита. [c.79]

Мышьяковый ангидрид хорошо растворим в воде. При взаимодействии АзгОв с водой образуется мышьяковая кисг лота НзАз04, соли которой называются арсенатами. Сила мышьяковой кислоты характеризуется следующими константами диссоциации /С) = 6 -10 /Сг = 1,1 /Сз = 3,9-10 . [c.190]

При растворении арсената натрия в воде образовался 0,1 М раствор с pH = 12,26. Определить степень и константу гидролиза этой соли, если константы диссоциации мышьяковой кислоты равны К1 = 6,0. 10 Кг = 1,05 10" Кз = 2,95 10 [c.40]

По значению К германий заскакивает за кремний. В V группе фосфорная и мышьяковая кислоты приблизительно равны по силе, как это видно из сопоставления их констант диссоциации [c.512]

Для каждого х можно составить отдельный график,представляющий его зависимость от pH. Четыре таких графика приведены на рис. 3-7. Значения координат точки ж = 0,50 соответствуют равным концентрациям кислоты и сопряженного с ней основания. Поэтому значение абсциссы этой точки равно рК данной кислоты. В случае мышьяковой кислоты, значения последовательных констант диссоциации которой значительно различаются, в каждой области существует не более двух разных форм, концентрации которых доминируют над концентрациями остальных. Такое положение значительно упрощает расчеты. [c.147]

При разделении HjAsOj и HjAsO на слабоосновном анионообменнике используют разницу в константах диссоциации сорбируется только мышьяковая кислота. [c.254]

Так как третья константа диссоциации мышьяковой кислоты меньше, чем вторая яонстанта почти в 3500 раз, то практически гидролиз арсенат-иова в основном будет проходить по первой схеме. Константа гидролиза будет равна [c.178]

Определение мышьяковой кислоты и арсоновых кислот. Мышьяковая кислота титруется так же,, как и фосфорная кислота. Ее константы диссоциации / i = 5-10 , Л г = 8,3 10 . Найдено, что титрованием по тимолфталеину в присутствии достаточного количества хлорида натрия можно определить следующие арсоновые кислоты метил-, фенил-, /7-толуил-, л -ксилил-, 3-нитро-п-толуил-, бензо-, 3-нитробензо-4-ацетамидо-З-бензо, З-ацетамидо-4-бензо- и гиипурарсоновую кислоты, а также дисульфид фениларсояовой кислоты 2. [c.173]

Условия титрования солей трех- и четырехосновных кислот объясняются теми же критериями — константами диссоциации кислот. Кривые титрования хлористоводородной кислотой 0,1 н. растворов натриевых солей ортофосфорной (р/Са = 2,12 7,20 11,90), пирофосфорной (р/Са = 0,85 1,95 6,68 9,39), мышьяковистой (р/Са = 9,2 13,77) и мышьяковой (рКа = 2,22 6,98 11,41) кислот показаны на рис. 64. Трехза-мещенные арсенат и фосфат натрия титруются по двум ступеням вытеснения (кривые 3,6). Полное вытеснение кислот не происходит, так как р/Са < 4. Кривые титрования солей имеют пологий минимум в начале титрования вследствие гидролиза. [c.145]

По своим кислотным свойствам мышьяковая кислота подобна фосфорной. Константы диссоциации НзАз04 при 20° /(1 = 6-10 К2 = 2-Ю- , /(з = 3-10- 2. [c.649]

Растворимость мышьяковой кислоты очень велика. При 20° 100 г воды раство-ряйот 630 г AS2O5, а при высокой температуре — еще больше. Мышьяковая кислота является трехосновной кислотой средней силы, но она несколько слабее фосфорной. Ее константы диссоциации (при 25°) равны Xi=5-10 , ЛГ2=4-10 5, А з=6-10 10. [c.706]

Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато. Константы их диссоциации (по ступеням) имеют следующие значения серная Н2504(25°С) — 1=4.10- , /(2=1.15-10-2 угольная Н2СОз(18°С) —К1=3.10- , А-2=4,6.10- сероводородная Нг5 (0° С) — 7 1= 1-10 , 2=2-10— фосфорная Н,Р04(18°С)-/С,=8,310-= (2=5,5.10- /(,=3-10-12 мышьяковая НаАз04(25°С) —/(,=5-10—/(2=410-5, /(3=6-10- [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология