Хлористоводородная кислота титрование

Большинство методов определения смесей первичных, вторичных и третичных аминов основано на проведении трех титрований 1) сначала определяют суммарное содержание аминов титрованием смеси неводным раствором хлорной или хлористоводородной кислот 2) смесь аминов обрабатывают уксусным ангидридом, при этом происходит аце-тилирование первичных и вторичных аминов [c.445]

Количественное определение. 1. Определение содержания аскорбиновой кислоты. Из грубо измельченной аналитической пробы плодов берут навеску массой 20 г, помещают в фарфоровую ступку, где тщательно растирают со стеклянным порошком (около 5 г), постепенно добавляя 300 мл воды, и настаивают 10 мин. Затем смесь размешивают и извлечение фильтруют. В коническую колбу вместимостью 100 мл вносят 1 мл полученного фильтрата, 1 мл 2 % раствора хлористоводородной кислоты, 13 мл воды, перемешивают и титруют из микробюретки раствором 2,6-дихлорфенолиндофенолята натрия (0,001 моль/л) до появления розовой окраски, не исчезающей в течение 30—60 с. Титрование продолжают не более 2 мин. В случае интенсивного окрашивания фильтрата или высокого содержания в нем аскорбиновой кислоты [расход раствора 2,6-дихлорфенолиндофенолята натрия (0,001 моль/л) более [c.295]

Выделяющийся аммиак поглощается, в основном, в склянке Дрекселя и немного в колбе По окончании выделения аммиака отъединяют склянку Дрекселя, сливают растворы в мерную колбу емкостью 100 мл и доводят объем водой до метки. Раствор перемешивают и титруют хлористоводородной кислотой (см. Работу 1). Титрование проводят не менее трех раз. [c.167]

Хлористоводородная кислота, титрованные ОД и 0,5 н. растворы в метаноле. [c.93]

Допустим, что нужно определить концентрацию С неизвестного раствора хлористоводородной кислоты титрованием стандартным раствором гидроксида натрия той же самой концентрации С. Титрование может быть осуществлено с помощью рН-мет-ра со стеклянным электродом. Если конечная точка титрования фиксируется, когда-pH раствора точно соответствует pH точки эквивалентности, если погрешность показаний самого прибора составляет 0,02 единицы pH и если нужно, чтобы погрешность титрования не превышала +0,10%, какова должна быть минимальная концентрация С хлористоводородной кислоты, которую можно оттитровать в соответствии с изложенной выше методикой [c.153]

Убеждаются в отсутствии заметного первого скачка, что не позволяет установить точный расход раствора щелочи на титрование хлористоводородной кислоты. Вблизи второго скачка титруют порциями раствора щелочи по 2 капли, тем самым устанавливают объем раствора реагента, соответствующий суммарному содержанию обеих кислот ( 1/ ). [c.174]

Раствор карбоната натрия титруют хлористоводородной кислотой, используя в качестве индикатора метиловый оранжевый. Индикатора следует добавлять не более 2—3 капель. Большое количество индикатора уменьшает точность титрования (поскольку индикатор сам вступает в реакцию с кислотой № щелочью). Во время титрования раствор перемешивают встряхиванием колбы. Титрование проводят не менее 3 раз и для расчета берут среднее (первый результат как ориентировочный отбрасывают). [c.24]

Жесткость воды рассчитывают следующим образом. Находят число мэкв израсходованной на титрование кислоты. Так, если на титрование пошло 5 мл хлористоводородной кислоты с титром 0,0024 г/см , то в этом объеме содержится [c.133]

Полученные растворы аммиака сливают в мерную, колбу емкостью 100 мл, доводят объем водой до метки, перемешивают и титруют хлористоводородной кислотой. По результатам титрования находят концентрацию водного раствора аммиака и рассчитывают выход продукта (в процентах). [c.168]

Электроды обычно хранят в воде, слегка подкисленной несколькими каплями хлористоводородной кислоты, периодически воду меняют. Перед использованием электроды обязательно промывают дистиллированной водой сушить их нет надобности, если титрование проводят в водной среде, так как разбавление титруемого раствора за счет влажности электрода не может оказать существенного влияния. [c.62]

Емкостные ячейки а — е пригодны для работы в широком диапазоне проводимостей растворов, соответствующих изменению концентрации хлористоводородной кислоты от 1 до 10 н. Ячейка типа а удобна для титрования, когда смешение реагентов происходит внутри самой ячейки. Ячейки б —г пригодны в условиях непрерывного измерения параметров протекающего раствора, причем ячейку г целесообразно применять для весьма хорошо проводящих растворов. [c.128]

Обратный порядок титрования. Навеску фенола около 10 г при соблюдении необходимых мер предосторожности помещают в мерную колбу емкостью 500 мл и наливают (примерно до половины) дистиллированную воду. Добавляют в колбу 10 мл 0,1 н. раствора сильного основания и энергично перемешивают, затем доводят дистиллированной водой до метки. Для титрования отбирают 1 мл раствора, помещают его в сосуд измерительной ячейки, разбавляют до необходимого объема, наПример до 50 мл, и титруют 0,1 н. раствором хлористоводородной кислоты. [c.146]

Определение основано на прямом потенциометрическом титровании стандартным спиртовым раствором хлористоводородной кислоты нитрита щелочного металла, проявляющего основные свойства в среде метанола или этанола [c.452]

Методика определеиия нитрата калия. Полученную после титрования смесь подвергают ионному обмену на анионите АВ-17 в ОН-форме. Для этого раствор пропускают через анионит со скоростью 4 капли в 1 сек. После окончания реакции обмена анионит промывают малыми порциями метилового спирта, заканчивают промывание, пропустив через колонку 50 мл раствора спирта. Полученный раствор, содержащий эквивалентное количеству СГ- йЫО.я-ионов количество ОН -ионов, получаемых в результате анионного обмена нитрата и хлорида, оттитровывают стандартным метаноловым раствором хлористоводородной кислоты потенциометрическим методом в тех же условиях, как и при определении нитрита калия. [c.453]

Титрованные растворы хлористоводородной кислоты готовят разбавлением рассчитанного количества исходной концентрированной НС1. [c.313]

Дальнейшее титрование хлористоводородной кислотой приводит к взаимодействию по уравнению. [c.316]

На основе полученных точек строим кривую титрования 0,1 н. раствора карбоната натрия 0,1 н. раствором хлористоводородной кислоты (рис. 15.2). [c.317]

Хлористоводородная кислота - 0,1М титрованный раствор. [c.208]

Растворы хлористоводородной кислоты в метиловом спирте или в гликолевых смесях растворы хлорной кислоты в нитрометане, в метиловом спирте или в гликолевых смесях растворы, применяемые при титровании в основных растворителях [c.125]

Из количества миллилитров раствора хлористоводородной кислоты (0,5 моль/л), израсходованного в контрольном опыте, вычитают количество миллилитров раствора хлористоводородной кислоты (0,5 моль/л), израсходованное на титрование исследуемого вещества. Полученная разность представляет собой количество миллилитров раствора едкого кали (0,5 моль/л), израсходованное на нейтрализацию свободных [c.192]

Аликвотная часть раствора (20,00 мл), содержащего смесь динатриевой соли малоновой кислоты (Na M) и гидромалонат натрия (NaHM), оттитрована 0,01000 F раствором хлористоводородной кислоты. Титрование выполнено на рН-метре со стеклянным электродом. Две точки на кривой титрования соответствуют [c.155]

Установку титра раствора NaOH выполняют так же, как и установку титра раствора НС1 (см. 28). Для этого применяют метод пипетирования и метод отдельных навесок. Располагая 0,1 н. раствором НС1, можно установить титр NaOH по хлористоводородной кислоте титрованный раствор NaOH можно приготовить из фиксанала (см. гл. I, 8). [c.171]

Метод "абсолютного" титрования Каванаг основан на использовании принципа элемента Гельмгольца, т.е. гальванического элемента без жидкостного диффузионного потенциала. Например, если в раствор хлористоводородной кислоты опустить водородный и серебряный электроды, то их Е равн соответственно будут равны [c.147]

Дифференцированное титрование смеси хлористоводородной и уксусной кислот в водном растворе невозможно провести с достаточной точностью из-за отсутствия заметного скачка потенциала в первой Т.Э., отвечающей содержанию хлористоводородной кислоты (условия возможности дифференцированного титрования смеси сильной и слабой кислот см. с. 68 ). Поэтому титрование осуществляют в двух аликвотных порциях испытуемого раствора в первой - в водной среде находят количество миллилитров титранта, эквивалентное суммарному содержанию кислот, во второй - в водно- ацетоновой среде определяют содержание хлористоводородной кислоты. Последнее становится возможным вслействие значительного уменьшения степени диссоциации уксусной кислоты в присутствии ацетона. Тем самым в испытуемом растворе выполняется условие дифференцированного титрования смеси двух кислот, при этом степень диссоциации хлористоводородной кислоты также уменьшается, но не на- столько, чтобы был подавлен скачок потенциала в первой к.т.т. [c.173]

Присутствие в природной воде гидрокарбонатов кальция Са(НСОз)2 и магния Mg(H Oa)2 обусловливает ее временную, или карбонатную, жесткость. Количественно временную жесткость выражают суммарным содержанием в миллиэквивалеитах ионов Са + и Mg + в 1 л воды. Ее определяют титрованием пробы воды хлористоводородной кислотой. Вода, содержащая менее [c.133]

Выполнение работы. В коническую колбу пипеткой вносят 100 мл водопроводной водй, добавляют 2—3 капли метилового оранжевого и титруют раствором хлористоводородной кислоты с известным титрдм. Титрование повторяют три раза. Для расчета"берут средний объем кислоты, пошедший на титрование. [c.133]

Методика определения. Навеску 0,25 г тонкорастертого концентрата в небольшой фарфоровой чашке обрабатывают при нагревании 4—5 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. После разлол<ения шеелита и упаривания почти сухой остаток смачивают 3 мл 20%-ного раствора едкого натра. К полученному раствору прибавляют 10 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты и содержимое чашки смывают в сосуд для титрования, содержащий 100 мл концентрированной. хлористоводородной кислоты. Сосуд закрывают резиновой пробкой, в которой имеются отверстия для подвода и отвода СОг, для кончика бюретки, солевого мостика и платинового индикаторного электрода. Для удаления кислорода через титруе1у[ый раствор пропускают в течение 30 мин из аппарата Киппа двуокись углерода. Титруют 0,1 и. раствором rS04 при перемешивании магнитной мешалкой и пропускании СО2 до получения скачка потенциала, соответствующего окончанию восстановления вольфрама (VI), после чего оттитровывают вольфрам (V) раствором бихромата калия. [c.389]

Соли, образованные кислотами, сравнительно хорошо диссоциирующими по первой ступени (рК1<2,5) и слабо — по второй (pi >4), количественно взаимодействуют с титраитом, образуя кислые соли. Если кислоты по первой ступени сильно диссоциированы, при взаимодействии их солей с сильной кислотой образуются только НАп -ионы и после точки эквивалентности электропроводность линейно увеличивается от избытка титранта. Например, хромат натрия (р/(а = —1 6,50) титруется хлористоводородной кислотой до кислой соли (рис. 8, е). Если же диссоциация двухосновной кислоты по первой ступени неполная (значение рКа приближается к 2,5), после излома кондуктометрической кривой в точке эквивалентности, соответствующей образованию кислой соли, электропроводность изменяется нелинейно, появляется небольшой изгиб кривой вследствие образования некоторого количества молекул слабой кислоты. Однако при АрХа . 2 в этом случае возможно установить точку эквивалентности, соответствующую кислой соли. Такого типа кривую получают при титровании малеината натрия (рКа = = 1,92 6,23) хлористоводородной кислотой (рис. 8, ж). [c.86]

Сначала в реакцию вступает образующийся в растворе при гидролизе соли -и-нитрофенол, а зате.м гидролиз соли подавляется и в реакции участвуют преимущественно ноны аммония. Так как подвижность ионов аммония выше, чем ионов натрия, повышение проводимости сменяется понижением и кривая имеет пологий максимум. При титровании хлористоводородной кислотой уксуснокислого а-пиколиния (р = = 4,75, рКь = 8,03) сначала с НС1 взаимодействует а-пиколин, образующийся в растворе при гидролизе, затем повышение проводимости стано ится менее сильным, так как оно вызывается только тем, что более подвижные С1 -ионы заменяют в растворе менее подвижные СНзСОО -ионы (рис. 8, и), поскольку образуются мало диссоциированные молекулы уксусной кислоты. [c.86]

На кривых титрования графическим методом устанавливают точки эквивалентности и находят число милиллитров хлористоводородной кислоты, вступившей в реакцию с основаниями. Содержание оснований в титруемом растворе вычисляют обычным способом. [c.108]

Методика определения. В ячейку для титрования вносят 50 мл анализируемой смеси и проводят хронокондуктометрическое титрование 0,3 н. раствором НС1 (см. 10). При титровании смесн NaOH с СНзСООМа сначала нейтрализуется NaOH, что вызывает резкое понижение электропроводности раствора. Последующее вытеснение уксусной кислоты из ацетата натрия, наоборот, сопровождается некоторым повышением электропроводности раствора, так как подвижность СН3СОО--ИОНОВ ниже подвижности заменяющих нх в растворе С1 -ионоп (рис. 18, кривая 7). Перед титрованием этой смеси стрелку милливольтметра следует устанавливать в верхней части шкалы. В смеси анилина с фенолятом натрия хлористоводородная кислота сначала вытесняет фенол, а затем нейтрализует анилин. В том и в другом случае в результате взаимодействия электропроводность раствора увеличивается. Однако при титровании анилина электропроводность повышается сильнее (рис. 18, кривая 8). Титрование этой смесн начинают, поставив стрелку милливольтметра в нижней части шкалы. [c.112]

Реакций титрования. Вследствие малой диэлектрической проницаемости некоторых неводных растворителей типа безводной уксусной кислоты все известные кислоты и основания мало диссоциированы в них. Наиболее сильной кислотой в среде безводной уксусной кислоты является хлорная кислота (р/ = 4,87). Серная кислота в безводной уксусной кислоте проявляет себя более слабой кислотой (рЛ = 7,24), чем сама уксусная в водном растворе (р/( = 4,74), Поэтому для титрования слабых оснований в иеводных растворах очень часто применяют растворы хлорной кислоты в безводной уксусной кислоте и диоксане. Как показали наши исследования, лучшим растворителем для хлорной кислоты является метилэтилкстон или смесь растворителей безводная уксусная кислота — уксусный ангидрид, В качестве титрантов оснований широко используются также /г-толуолсульфокислота и хлористоводородная кислота. Процессы, протекающие при титровании органических оснований К(Аг)ЫНг в среде протогенных растворителей, можно представить в виде уравнений [c.396]

Условия титрования. Исходя из того что под влиянием растворителей изменяется не только сила кислот и оснований и соотношения между ионным произведением и силой кислот или оснований, условия титрования кислот и оснований будут определяться соответственно соотношениями Кз/КвАп и Кз1Кв. в зависимости от того, как изменяются эти отношения, могут улучшаться или ухудшаться условия титрования кислот и оснований. Если это отношение уменьшается, то условия тит-рования будут улучшены, и наоборот. Например, в воде для хлористоводородной кислоты — 1 (/Сз/Анап) = 13, а в среде 50%-ного ацетона это отношение увеличивается до 18 для бензойной кислоты в водной среде —1д( (/Сз//(ндп) =9,8, а в среде 50%-ного ацетона — 10,5. [c.427]

Раствор при перемещивании тнтруют 0,1 н. метаноловым раствором хлористоводородной кислоты. Заканчивают титрование тогда, когда в процессе прибавления кислоты происходит резкое изменение потенциала. [c.453]

Приготовление раствора титранта. Металлический натрий 0,05— 0,07 г, тщательно очищенный от окиси растворяют в колбе с притертой пробкой в 100 мл смеси абсолютного изопропилового и обезвоженного метилового спиртов (2 1). После полного растворения натрия колбу закрывают и содержимое колбы тщательно перемешивают. Затем приблизительно определяют нормальность полученного раствора титрованием его аликвотной части 0,01 и. раствором хлористоводородной кислоты по метиловому красному. В случае, если концентрация спиртового раствора метплата натрия сильно отличается от 0,02 н., добавляют илн еще металлического натрия, или раствор разбавляют той же смесью спиртов. Полученный раствор выдерживают в течение суток в колбе, закрытой пробкой. За это время из раствора выпадает карбонат натрия. Раствор осторожно сливают с осадка и точно устанавливают нормальность титранта, титруя им навеску салициловой кислоты при а = = 330 нм таким же образом, как это описано ниже для смеси кислот. [c.460]

Растворы солей, образованньк катионами сильньк оснований и анионами слабьк кислот (и наоборот), можно титровать сильными кислотами (или основаниями). В этом случае нри действии титранта из соли вытесняется слабое основание (слабая кислота). В качестве примера приведем титрование хлорида аммония раствором гидроксида натрия и титрование ацетата натрия раствором хлористоводородной кислоты [c.157]

Хлористоводородная кислота - 0,5М титрованный раствор. Гидроксид натрия (кристалический). [c.213]