Понятия летучесть, активность и коэффициент активности

Крупные работы в области физической химии выполнены немецким ученым Ф. Кольраушем он установил законы независимого движения ионов. Шведский ученый С. Аррениус разработал теорию электролитической диссоциации американский ученый И. Лэнгмюр развил учение об адсорбции, а Г. Льюис создал теорию термодинамической активности, он ввел также понятия летучести, активности, коэффициента активности веществ. [c.8]

А. Понятия летучесть , активность и коэффициент активности [c.134]

Ван-Лаар (1894) обратил внимание на необходимость учитывать электростатическое взаимодействие в электролитах, а Сезерленд (1902), Ганч (1906) и Бьеррум (1906) выдвинули гипотезу о полной диссоциации сильных электролитов. Льюис (1916) для учета энергетического взаимодействия в растворе ввел понятие активности и коэффициента активности. Форма уравнений, описывающих свойства растворов, была сохранена, но применимость этих уравнений к реальным системам достигалась тем, что в них вместо обычно используемых величин (давления, концентрации) стали применять величины, полученные из опыта вместо упругости (давления) пара — летучесть, а концентрацию заменили активностью. Соотношение между активностью и концентрацией характеризуется уравнением [c.138]

Для того чтобы воспользоваться термодинамическими соотношениями, справедливыми для идеальных систем, для реальных смесей обычно вводятся поправки, характеризующие неидеальность паровой и жидкой фаз. В связи с этим вводятся понятия коэффициента летучести для паровой фазы и коэффициента активности — для жидкой фазы. Эти характеристики с основными параметрами равновесной системы связаны следующими соотношениями [c.409]

Широко применяется понятие коэффициента активности (обычно не говорят коэффициент летучести ), определяемого соотношениями [c.160]

Подобно коэффициенту летучести (см. раздел 2), вводится понятие коэффициента активности [c.107]

Для определения констант фазового равновесия реальных систем введены понятия коэффициентов летучести и активности, которые связывают измеряемые свойства системы с летучестью и активностью. Коэффициент летучести -го компонента в растворе для любой фазы определяют по уравнению [21 ] [c.45]

Подобно коэффициенту летучести (см. выше), можно пользоваться и понятием коэффициента активности (обозначим его той же буквой у)- [c.49]

Прежде чем приступить к непосредственному решению поставленных задач, уточним ряд понятий, специально введенных в термодинамику для оценки реальных систем. К этим понятиям относятся д,летучесть , активность и коэффициент активности . [c.134]

Практическое применение термодинамических уравнений для расчета фазовых, химических равновесных состояний смесей реальных веществ связано со сложностью определения введенных Льюисом (1901 г.) понятий летучести и активности веществ и вытекающих из этих понятий, коэффициентов летучестей и активностей, которые позволили сохранить простоту термодинамических уравнений, полученных на основе, гиперболической модели идеального газа, но перенесли основную трудность на определение этих коэффициентов. [c.92]

Для растворенного вещества 2 активность принимают равной мольной доле его N , в бесконечно разбавленном растворе. Подобно коэффициенту летучести (см. выше), можно пользоваться и понятием коэффициента активности (обозначим его той же буквой y) [c.41]

Иногда для расчетов параметров смесей вводят понятие с тивности, или летучести, компонентов. По сути этот прием ai гичен введению коэффициента сжимаемости в уравнение Клай) на. Конкретные значения летучести f или коэффициента акти ти компонентов смеси a=f/p находятся экспериментально. Ре таты расчетов имеют погрешность того же порядка, что и с иС1 зованием коэффициента сжимаемости. Численные значения коэс циентов сжимаемости и активности приблизительно равны. [c.40]

В качестве примеров постепенного введения новых понятий и положений и постепенного перехода от простого к сложному можно указать на следующее. В гл. 8 определение условий равновесия смеси идеальных газов основано только на свойствах внутренней энергии иэнтропии. В гл. 9 дана общая теория равновесия, в частности, рассмотрена свободная энтальпия. В гл. 10 и И на основе свободной энтальпии рассмотрены равновесия неоднородной унарной системы и неоднородных систем с газовой фазой. Парциальные величины и в частности химический потенциал вводятся только в гл. 15. Равновесие произвольной неоднородной системы и теория растворов (гл. 16—21) изложены с помощью химического потенциала, и только в конце книги (гл. 22) появляются понятия летучесть, активность, коэффициент активности. В гл. 22 не только обстоятельно изложены эти понятия, но с их помощью некоторые результаты, полученные до сих пор для идеальных систем, распространены на произвольные системы. Отметим некоторые особенности в отдельных главах. [c.10]

Поскольку летучесть вещества при его вымывании из колонки не является решающим фактором, в хроматографии применяется более подходящее понятие—относительная летучесть. Математически относительную летучесть можно сформулировать следующим образом. Коэффициент активности (7 ) определяют по Квантес—Рийдер-су и Риду уравнением [c.39]