Энергия активации реакции на поверхности

ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ РЕАКЦИИ НА ПОВЕРХНОСТИ [c.50]

Е - энергия активации некаталитической реакции Е " - энергия активации реакции на поверхности катализатора — теплота адсорбции вещества А — теплота десорбции вещества Б [c.103]

Энергии активации реакции на поверхности раздела между металлом и азидом значительно изменяются в зависимости от природы катиона (табл. 1). [c.314]

При сделанных допущениях измеряемая константа скорости первого порядка равна произведению а наблюдаемая энергия активации должна быть равна Е—Еа, где Е — энергия активации реакции на поверхности, входящая в к] Еа— теплота адсорбции А. [c.208]

ГД6 Е — истинная энергия активации реакции на поверхности. [c.414]

Значения энергии активации реакций на поверхности катал тзатора определялись по участкам кривых (для бутана - 50-150, изоб тилена - 20-100, пропана - 100-300, пропилена - 100-300% масс.), характеризующихся практически цеизменной скоростью оСразэвания УО. Вычисленные знз з1ия образования УО из метана, бутана, изобутилена, пропана и пропилена соответственно равны 214, 194, 151, 142 и 101 кДж/моль. [c.251]

Поскольку даже н-парафины медленно движутся вдоль узких каналов эрионита, процессы крекинга или гидрокрекинга почти в любых условиях лимитируются диффузией. В пользу этого говорит сравнение энергии активации. Известно, что если реакция тормозится диффузией, то наблюдаемая энергия активации должна быть приблизительно равна полусумме энергии активации реакции на поверхности и диффузии. Там, где энергия активации диффузии мала, т. е. она составляет 1—3 ккал/моль, наблюдаемая энергия активации составляет примерно половину Еа, вычисленной для реакции на поверхности. Однако для цеолитов энергии активации противодиффузии могут быть очень большими. Так, например, по данным Катцера [20], энергия активации встречной диффузии молекул бензола в цеолите NaY равна 20 ккал/моль. Вместе с тем в некоторых других случаях сопоставление энергий активации приводит к интересным выводам. Актив- [c.308]

Обратимся к некоторым примерам, которые уже рас- сматрнвались в настоящей главе. В реакции разложения NgO кажущаяся энергия активации равна E- Ej , где -Е— энергия активации реакции на поверхности, а Еа — теплота адсорбции N2O. В реакции разложения NH3 она равна [c.230]

Указанное соответствие можно обосновать более четко. Рассчитаем, исходя из какого-нибудь эксперимента с искусственным зародышеобразованием (пусть это будет опыт при 201 °С рис. 2.8 и 11.41), скорость на реакционной поверхности раздела ki при рассматриваемой температуре. Зная энергию активации реакции на поверхности раздела, определенную ранее (рис. 7.7 и 7.15), можно рассчитать эту скорость при других температурах. Учитывая величину периода индукции в опыте с естественным зародышеобразованием и термический инкремент этого периода [7], вычислим а priori кривые восстановления в предположении, что зародышеобразование происходит с постоянной скоростью. [c.389]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология