ранила нитрат, определение

Разделение меди и никеля основано на электроосаждении меди на катоде из азотнокислого раствора. В этих условиях никель не мешает определению меди, так как ионы водорода и нитрата восстанавливаются легче ионов никеля. После отделения меди никель осаждают из аммиачного раствора на омедненном катоде, использованном ранее для выделения меди. На катоде последовательно проходят реакции [c.183]

Для каждого набора шагов по уравнению регрессии рассчитывают значение оптической плотности и определяют оптимальные условия фотометрического определения. При выбранных условиях строят градуировочный фафик зависимости оптической плотности раствора от концентрации висмута. Для построения фафика используют 3-5 стандартных растворов нитрата висмута, приготовленных по ранее описанной методике. [c.154]

Различают качественный и количественный анализ, в зависимости от того, требуется ли только обнаружить элемент или его соединение или же нужно определить его количественное содержание. Описанные ранее реакции служат для качественного определения металлов, которые присутствуют в растворах их солей чаще всего в виде катионов. Речь пока шла об обнаружении катионов, хотя, как мы видели, многие металлы склонны к образованию анионов. С некоторыми важными методами определения анионов например, сульфат-, нитрат- или хлорид-ионов) мы познакомимся позже, анализируя удобрения, а качественное определение органических веществ проведем в начале главы 4 ( Химия углерода ). [c.104]

Анализируемый раствор можно делать щелочным, прибавляя едкий натр до 0,1 н. его концентрации, но не больше. Было обнаружено, что помутнение раствора может наступить слишком рано, так как в растворе вследствие местного избытка прибавляемого реактива образз ется осадок, который затем лишь очень медленно растворяется, вступая в реакцию с цианидом Поэтому рекомендуется титровать сильно разбавленными растворами нитрата серебра (0,02 н.). Аммиак сильно мешает определению, растворяя цианид серебра [c.349]

Определение минеральных форм питательных веществ в растениях, особенно в ранние фазы их развития, показывает более резкие различия в содержании элементов питания в зависимости от внешних условий, чем валовой анализ. Растения потребляют необходимые им питательные вещества почвы в форме минеральных растворимых соединений (азот в форме нитрат-ионов и ионов аммония, фосфор—фосфат-ионов, калий, кальций, магний в виде катионов растворимых солей и т. д.). Поступая в растения, минеральные питательные вещества используются на синтез органических веществ. [c.566]

Для определения содержания иодида калия в некоторых жидких медикаментах был использован раствор нитрата серебра. Однако полученные результаты показывают, что несмотря на перспективность данного метода в этом случае прямой анализ жидких дозировочных форм, без выделения активной составной части, невозможен. Ранее исследователи [6] пытались определять сульфамиды путем титрования их растворами гипохлорита кроме того, уже сообщалось о работе [7] по изучению возможности определения сульфаниламидов путем диазотирования. Несмотря на надежность результатов этого метода, о прямом применении его к анализу фармацевтических соединений, содержащих сульфона-миды в качестве активной составной части, сообщений не было. Потенциальные возможности применения термометрического метода к анализу фармацевтических материалов велики и, по-видимому, он в дальнейшем получит широкое развитие. [c.123]

Ранее было отмечено [ ], что для нитратов и хлоридов натрия, калия п аммония характерен малый высаливающий эффект в отношении скандия при экстракции его из водных сред ТБФ, что объясняется эффектом отрицательной гидратации для этих катионов [ ]. Поэтому определенную кон- [c.295]

Для этого пропускают испытуемый раствор через Ма-катионит, отбрасывают первую порцию раствора (около 50 мл), отбирают 40 мл для определения нитратов восстановлением до нитритов гидразином и поступают, как описано ранее в ходе определения, начиная с добавления к испытуемому раствору 1 мл 1 н. раствора едкого натра. [c.32]

Полученный плав обрабатывают водой при кипячении, фильтруют и промывают нерастворимый в воде остаток 1 %-ным раствором карбоната натрия. В остатке можно определить железо, титан и цирконий ранее описанными методами . В фильтрате можно определить колориметрически хром, если он присутствует в количестве достаточном, чтобы придать раствору заметную окраску (см. ниже, стр. 978). После этого, или тотчас же, если не проводили колориметрического определения хрома, прибавляют достаточное количество нитрата аммония, чтобы весь карбонат йог вступить с ним в реакцию, и нагревают на водяной бане, пока не будет удалена ббльшая часть карбоната аммония. При этом осаждается весь или почти весь алюминий вместе с фосфором и частью присутствующего ванадия. Осадок промывают разбавленным раствором нитрата аммония, пока желтый цвет хромата не исчезнет совершенно из промывных вод, после чего растворяют осадок в азотной кислоте и осаждают фосфор раствором молибдата аммония. Фильтрат от алюминия и фосфора, содержащий хром в виде хромата и большее или меньшее количество ванадия, может быть обработан, как описано ниже. j [c.977]

Проведенное ранее изучение метода позволяет предполагать, что в процессе анализа возможно поглощение хлоридов из атмосферы лаборатории, что приводит к значительным ошибкам анализа [69]. Было показано, что основные загрязнения попадают в раствор в процессе проведения реакций, а не при проведении измерений [70]. Описан автоматический вариант метода [71, 72], Кислотность раствора оказывает незначительное влияние на результаты анализа. Небольшие количества фторида, нитрата, нитрита, сульфата и фосфора допустимы. Большие концентрации сульфата и фосфата мешают определению. Естественно, мешают и иодиды. Прп определении 100 ppb (10- %) хлоридов аммоний не влияет при содержании до 80 ррт, гидразин —до 1 ррт, а [c.303]

Опыты проводили следующим образом в 50 мл дистиллированной горячей (50—60°) воды одновременно при перемешивании вливали в течение 30 минут 250 мл раствора нитрата магния плотностью 1,23 и 170 мл 12—13%-ного водного раствора аммиака. Предварительно в раствор нитрата магния вводили радиоактивный изотоп Са . Реакционную массу нагревали до 50—60°. Выпавший осадок гидроокиси магния отфильтровывали с отсасыванием и промывали на фильтре горячей дистиллированной водой 3 раза порциями по 30 мл. До и после каждой промывки отбирали пробу осадка ( 3 г) для определения основного вещества и активности. Активность изотопа Са контролировали на радиометрической установке Б-2 с предварительным концентрированием активности по методике, разработанной ранее [4]. Исходный раствор нитрата магния содержал 3-10 % Са по отношению к содержанию окиси магния в растворе. [c.76]

Из ранее предложенных методов определения хлорида и иодида интересен вариант аргентометрического определения иодида и хлорида при их совместном присутствии [14]. Иодид титруют на фоне 0,004 М раствора нитрата калия по его анодному току с посеребренным платиновым электродом без внешнего напряжения (Нас. КЭ). В конечной точке ток практически становится равным нулю и не изменяется на всем протяжении титрования хлорида, после чего резко возрастает, так как в этих же условиях на электроде восстанавливаются ионы серебра, появляющиеся в растворе после конечной точки титрования. Таким образом, на кривой имеется анодная и катодная ветви с резкими переломами в конечных точках для иодида и хлорида. [c.288]

Еще ранее было известно, что если при определении фосфора в виде фосфоромолибдата аммония осадок промывают раствором нитрата калия, то ионы аммония частично замещаются ионами калия, а отмытый осадок можно вновь перевести в первоначальный по составу, обработав его раствором нитрата аммония [1]. Ионы аммония также замещаются ионами натрия, но менее эффективно, чем ионами калия, при этом степень обмена зависит от концентрации раствора, используемого для промывки осадка [2, 3]. Тистлетвайт [4] показал, что более ионов аммония в молекуле (ЫН4)зРМо1204о не замещается калием в то же время было найдено, что сродство фосфоромолибдата к более тяжелым катионам щелочных металлов растет в ряду К <НЬ+<Сз+ [5]. [c.94]

Оба рекомендуемых метода определения урана включают предварительную экстракцию ионов у ранила из анализируемого раствора, содержащего добавку нитрата алюминия, раствором три-и-бутилфос-фата в изооктане . После экстракции уран в пределах ЬЮ" —15- 10- % определяют фотометрическим методом, основанным на образовании желтого комплекса ионов уранила с дибензоилметаном. [c.161]

Для определения урана (VI) анализируемый раствор объемом около 100 мл, содержащий до 100 лг у рана в виде сульфата, нитрата или хлорида уранила, нейтрализуют раствором аммиака, прибавляют 1—2 г ацетата аммония, подкисляют приблизительно 5 мл уксусной кислоты, нагревают до кипения и по каплям прибавляют 3%-ный раствор 8-оксихинолина в 3%-ной уксусной кислоте. Раствор осадителя прибавляют до прекращения образования осадка при его соприкосновении с верхним отстоявшимся слоем раствора. После охлаждения выпавший осадок отфильтровывают через фильтрующий тигель, промывают теплрй водой до бесцветного фильтрата, высушивают при 105—140° и взвешивают, "фактор пересчета равен 0,3385. В случае взвешивания в виде закиси-окиси урана осадок отфильтровывают через бумажный фильтр, промытый осадок высушивают в платиновом тигле, затем для предотвращения механических потерь при прокаливании присыпают слоем безводной щавелевой кислоты и прокаливают прн температуре около 900°. Определению урана в этих условиях не мешают щелочные и щелочноземельные металлы. [c.69]

Для определения фтора в природных водах Лубянская и Та-липов [129 используют титрование раствором 2п(ЫОз)г в прн- сутствии соляной кислоты и ализаринсульфоната натрия. Содержание фтора устанавливают по калибровочному графику. Расход нитрата циркония возрастает с кислотностью раствора и количеством индикатора. Отношение F Zr зависит от температуры. для очень уалых количеств фтора (при 10—12 и 20—22° С оно ранно соответственно 2 и - 4). Титрование необходимо вести при той Же температуре, при которой проводился опыт для построения калибровочного графика. [c.129]

Определение массовой доли (%) общего хлора. В коническую колбу возьмите 10 мл приготовленного ранее раствора, прилейте 10 мл раствора с массовой долей NaOH 30% и 50 мл воды. Соедините колбу с обратным шариковым холодильником и кипятите содержимое ее в течение 2 ч. Дайте жидкости остыть, промойте холодильник водой, собирая промывные водьг в ту же колбу. Прибавьте к раствору 20 мл разбавленной (1 1) азотной кислоты и прилейте из бюретки 30 мл 0,05 н. раствора нитрата серебра. Избыток нитрата серебра оттитруйте 0,05 н. раствором NH4S N в присутствии NH4Fe(S04)2. Массовую долю (%) общего хлора (ij) вычислите по приведенной выше формуле. Массовую долю (%) трихлорацетата натрия в препарате (гг) найдите по формуле [c.291]

Ранее метод Деварда, как правило, применяли для определения общего азота, но в настоящее время для этого применяют метод Кьельдаля. Однако определению азота по Кьельдалю долл на предшествовать химическая подготовка пробы. Нитрат взаимодействует с салициловой кислотой в среде H2SO4 с образованием нитросали-циловой кислоты, которая при восстановлении тиосульфатом образует аминосалициловую кислоту, после чего применяют метод Кьельдаля [15]. [c.121]

Определение четырех первых ступенчатых констант системы при помощи приближенных формул (5), стр. 39, было выполнено ранее на основании данных измерений упругости пара аммиака над 2 н. растворами нитрата аммония при 18°. Тот же расчет здесь повторен с использованием данных измерений со стеклянным электродом, проведенных в той же среде при 30 . В качестве исходных для расчета были использованы промежу-точн )1е константы [согласно уравнению (6)] и значения р[НН,] при п = 0,5 1,5 2,5 и 3,5. Вычисленные промежуточные и конечные константы приведены в табл. 17. [c.129]

Нитрифицирующие бактерии могут повышать потребность в кислороде при анализах по определению БПК, как показано в уравнениях (3.7) и (3.8). К счастью, рост нитрифицирующих бактерий отстает от роста микроорганизмов, осуществляющих окисление углеродсодержащих веществ. Нитрификация обычно начинается через несколько дней после пятисуточного периода, в течение которого определяют БПКз неочищенной сточной воды. В стоках, поступающих в очистные установки, и в воде водоемов могут быть обнаружены признаки ранней нитрификации, если проба имеет относительно высокую популяцию нитрифицирующих бактерий. Нет ни одного стандартного метода, рекомендуемого для предотвращения нитрификации однако такие ингибирующие агенты, как тиомочевина или 2-хлор-6-трихлорметилпиридин при использовании специальной лабораторной методики можно применять для прекращения образования нитратов. [c.75]

Раствор галогенида титруют (см. опыт 3) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для определения конца реакции к раствору галогенида добавляют в качестве индикатора каплю насыщенного раствора хромата калия К2СГО4. Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль АдаСг04 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. Внешне это проявляется в начинающемся побурении ранее белого осадка, что и служит признаком конца реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра. [c.78]

Ход определения. Приготовляют кислый раствор соли ртути (П), содержащий не более 0,1 г ртути в 100 мл и свободный от кадмия, цинка, олова и от элементов, подобных алюминию, образующих соли, растворимые в растворе сульфида натрия и осаждаемые сульфидом аммония. Анализируемый раствор нейтрализуют почти полностью раствором чистого карбоната натрия, обрабатывают свежеприготовленным сульфидом аммония , добавляя его в небольшом избытке, и затем приливают при сильном перемешивании 10 %-ный раствор едкого натра до начала осветления раствора. Тогда нагревают до кипения и добавляют еще раствор едкого натра, пока анализируемый раствор не станет ровсем светлым, что указывает на переход всей ртути в сульфосоль. Если раствор не совсем прозрачен, его фильтруют и промывают остаток горячей водой, содержащей по 10 Л1л указанных выше растворов едкого кали и сульфида калия на 1 л. К фильтрату постепенно прибавляют достаточное количество 25%-ного раствора нитрата аммония для превращения едкого натра в. нитрат натрия и для разложения сульфосоли ртути. (Объем прибавленного раствора нитрата аммония должен быть равен объему ранее [c.249]

Сохраненный ранее осадок растворяют в возможно меньшем количестве едкого натра, олученный раствор слабо подкисляют азотной кислотой и разбавляют до 200 мл. Охлаждают и вводят 10 %-ный раствор нитрата ртути (I) до тех пор, пока не закончится осаждение и осадок кремневольфрамата ртути (I) не станет хлопьевидным и не начнет быстро оседать. Фильтруют, промывают осадок 1 %-ным раствором нитрата ртути (I) и отбрасывают. Находящийся в фильтрате избыток ртутц (I) окисляют кипячением с царской водкой. Затем раствор упаривают до 10 мл и обрабатывают трехкратным (но объему) количеством спирта, избыточным количеством нлатинохлористоводородной кислоты и эфиром, как при определении рубидия. Фильтруют, промывают осадок 80%-ным спиртом, осторожно сушат при 120—130° С и взвешивают в виде sglPt lel. [c.741]

Проведение определения. Около 5 г тонко растертого магнезита нагревают с соляной кислотой до тех пор, пока не выделится весь углекислый газ. Фильтруют и остаток на фильтре тщательно промывают горячей водой. После сжигания фильтра удаляют кремнекислоту обработкой НР+Н-зЗО , остаток растворяют в соляной кислоте и раствор присоединяют к полученному ранее фильтрату. Затем осаждают аммиаком гидроокись железа, фильтруют и фильтрат переносят в мерную колбу емкостью 250 лгл. В аликвотной части раствора определяют кальций следующим образом раствор разбавляют приблизительно до 800 мл, прибавляют 20 жл 1 М раствора ацетата аммония и 1—2 мл концентрированного раствора аммиака. При нагревании осаждают кальций прибавлением по каплям 20 мл 0,2 М. раствора натриевой соли нафталилгидроксиламина при непрерывном перемешивании. Затем умеренным нагреванием в течение 20—30 мин. получают пригодный для фильтрования раствор. Горячий раствор фильтруют, остаток на фильтре промывают небольшим количеством 1%-ного раствора нитрата аммония и вместе с фильтром сжигают в платиновом тигле. Золу растворяют в соответствующем количестве соляной кислоты, раствор переносят в колбу для титрования и удаляют углекислоту кипячением. Разбавляют раствор до 100 мл, нейтрализуют добавлением 1 мл 50%-ного раствора едкого натра (освобожденного от карбоната), затем прибавляют 0,3—0,4 г смеси мурексида с хлоридом натрия Ц 100) и определяют кальций титрованием 0,1 М раствором комплексона. [c.71]

Ход определения хлоридов и роданидов. К 50 лтг анализируемого раствора прибавляют равный объем этилового спирта или ацетона, 1—5 мл уксусной кислоты и 1 мл 0,05%-ного раствора индикатора в спирте, после чего титруют 0,1 н. раствором нитрата серебра до перехода окраски от красной к синей. По данным авторов таким способом можно титровать даже 0,001 н. растворы хлоридов. Кнелотность раствора должна быть точно установлена, так как при недостаточной кислотности изменение окраски происходит ранее достижения точки эквивалентности. Бромиды и иодиды можно титровать таким же способом или же в нейтральной среде, так как соли серебра значительно меньше растворимы, чем хлорид серебра. [c.308]

Для перевода кремния во фторсиликат-ион анализируемый раствор предварительно нейтрализуют, добавляют сначала нейтральный раствор фторида аммония, а затем уже определенное количество кислоты, избыток которой оттитровывают щелочью. Для более четкого титрования в качестве индикатора применяют смесь метилового красного и бромкрезолзеленого, так как обычные индикаторы, используемые в ацидиметрии, обесцвечиваются в присутствии Р -иона. Изменение окраски смеси индикаторов (pH, 3,5) лежит в области гидролиза фторсиликата, поэтому для предотвращения гидролиза авторы насыщали анализируемый раствор хлоридом или нитратом калия. Ранее объемное титрование на основе кремнефторида калия применили Н. А. Тананаев и А. К. Бабко при определении кремния в силикатах. После перевода силикатов в растворимое состояние раствор обрабатывали фтористоводородной кислотой [c.285]

Полученные результаты исключают какие-либо ранее сделанные некоторыми исследователями предположения об образовании полисольватных слоев в истинных растворах полимеров. Так, например, на основании измерений осмотического давления было найдено, что 1 г ацетата целлюлозы связывает 37— 54 г растворителя или 1 г каучука связывает 33,6 г растворителя". По данным измерения вязкости растворов получается, что 1 г нитрата целлюлозы связывает 530 г растворителя -. Это означает, что на каждый глюкозный остаток приходится 1470 молекул растворителя. Полученные значения превышают сольватацию, определенную описанными выше методами, в сотни раз и не имеют никакого физического смысла. Несостоятельность данных по сольватации, полученных из измерений осмотического давления и вязкости, подтверждается тем, что в ряде случаев рассчиТ-анные количества связанного растворителя значительно больше общего количества растворителя в данном растворе. Причина неправильных выводов заключается в том, что метод осмотического давления и метод вязкости принципиально не могут дать правильной оценки размеров сольватных слоев. Осмотическое давление непосредственно связано с изменением изобарно-изотермического потенциала, которое заключает в себе и изменение внутренней энергии и изменение энтропии (глава XV), в то время как сольватация связана только с изменением внутренней энергии. При определении сольватации методом вязкости использовалось уравнение Эйнштейна (глава Х 1П), которое выведено автором в предположении шарообразных частиц и полного отсутствия их взаимодействия со средой. Очевидно, это уравнение не может быть применено к полимерам, молекулы которых имеют удлиненную форму и сильно взаимодействуют с растворителем. [c.332]

Модифицированный, как описано ранее, метод Кьельда Тя пригоден для определения нитрата. Разработан ряд титриметрических методов с применением органических реагентов как осадительных тнтраптов. [c.125]

Арбитражный метод предусматривает восстановление нитратов до нитритов на колонке с кадмием [15, 36, 51, 72, 75] с последующим определением нитритов с сульфаниламидом и Ы-(1-нафтил)-этилендиаминхлоридом [75]. Ранее были широко распространены методы, основанные на использовании реактива Грисса—суль-фаниловой кислоты и а-нафтиламина [5, 15, 36, 51, 72], несколько менее чувствительные. При необходимости определения только нитратов нитриты удаляют кипячением с этанолом в кислой среде с последующим восстановлением нитратов на кадмиевой колонке и колориметрироваиии полученных нитритов [15]. [c.229]

Терри и Каслер [188] получили точные результаты при определении фтора во фторированных фосфорсодержащих органических соединениях в растворах TISAB. Ритнер и Ма [182] установили, что при добавлении больших количеств фосфатов в растворы, содержащие фторид, изменение потенциала составляет не более 0,4 мВ при соотношении фосфат/фторид около 40. Однако при потенциометрическом титровании растворами нитрата лантана или тория, как указывалось ранее [191, 200], фосфат сильно мешает определению, вследствие чего рекомендуется отогнать фтор в виде кремнефтористоводородной кислоты [196, 203]. [c.69]

Александер и Речниц [564] исследовали возможность непосредственного контроля изменений концентрации белка или его структуры в различных химических реакциях и потенциометрического измерения скорости этих реакций. Александер и Речниц [574] изучали возможность прямого определения изменения концентрации белка в сыворотке крови с помощью Ag2S-мeмбpaннoгo электрода, изготовленного по ранее описанной методике [574]. Предложенный метод основан на измерении активности свободных ионов серебра после осаждения меркаптидов серебра, образовавшихся при взаимодействии серебра с серосодержащими группами белков. Электрод подготавливают к работе непрерывным 48-часовым встряхиванием в растворе, содержащем нитрат серебра (6-10 М) в изотоническом физиологическом растворе и боратный буфер (0,015 М борной кислоты и 0,00375 М бората натрия), при pH 8,4. После такой подготовки потенциал электрода быстро отзывается на изменение концентрации. Значение потенциала можно измерять уж через 100 с после погружения электродов (индикаторного электрода и электрода считывания) в исследуемый раствор. [c.193]

Вторым методом, находящим общее применение, является метод Кариуса. В микрохимическом оформлении он заключается в нагревании органического вещества под давлением в за-плавленных трубках с концентрировавной азотной кислотой И-ВаСЬ. Этот метод [98, 171, 503, 555] применим также для определения серы в щелочных солях сульфокислот и других соеди-нелиял, содержащих, кроме серы, также и металлы. Метод Кариуса имеет много недостатков. К ним относится, прежде всего, выделение кремневой кислоты из стеяок стеклянной трубки при действии азотной кислоты под давлением это наблюдается обычно при использовании трубок, бывших ранее в употреблении. В случае перегрева трубки происходит наплавление ВаЗО ла ее стенках и разрыв трубки. Указанные недостатки, большая продолжительность определения и необходимость приобретения навыков правильного заплавления трубок значительно снижают ценность метода Кариуса. Широкое применение нашел метод сожжения в бомбе Парра. Метод заключается в нагревании вещества, содержащего серу с окислителями (нитратом атрия, перекисью натрия) в присутствии органических веществ,, повышающих температуру реакции, например сахара. Недостатком метода является большая концентрация солей, что может быть причиной загрязнения осадка сульфата бария. [c.110]

Для определения титра 0,02М раствора нитрата лантана мерной пинеткой берут 50 мл приготовленного раствора, переносят в стакан вместимостью 500 мл и добавляют мерным цилиндром 21 мл 0,5 н. раствора оксалата аммония для осаждения оксалата лантана. Выпавший осадок растворяют в концентрированной соляной кислоте, прибавляя ее в стакан по каплям и избегая большого избытка. Содержимое стакана разбавляют водой до 100 мл, нагревают на плитке до 70—80 °С и вновь осаждают оксалат лантана при энергичном размешивании, прибавляя но 1—2 канли в секунду с некоторыми интервалами разбавленный водой 1 1 10 %-ный раствор аммиака. Аммиак прибавляют до ощутимого, но не очень сильного запаха. Осадок отфильтровывают не ранее, чем через 6 ч после [c.157]

ХИМИИ ( Annales de himie ) (1802 г.) мы нашли статью, опубликованную Управлением порохов и селитр, в которой описывается предложенный анонимным автором метод исследования поташа [282]. В этой статье предлагается пользоваться в качестве осадителя нитратом кальция. Хотя в принципе соли бария или стронция, как считает сам автор, более пригодны для этой роли, он рекомендует нитрат кальция, поскольку это соединение безвредно. В этой статье встречается слово титр , хотя, как и в другой, более ранней статье французского ученого, посвященной титриметрии, смысл этого термина определен нечетко. Таким образом, основы метода осадительного титрования разрабатывались уже в XVIII в. [c.143]

Титруют раствором нитрата кадмия с ртутным капающим электродом при —1,2 В относительно донной ртути, или с двумя медными электродами [24, 25] (см. также Бор ). В метаноле титруют хлорид аргентометрически [26], а определение при помощи солей ртути (I) возможно в изопропиловом спирте [27]. Соли ртути (I) вообще рекомендуют для титрования галогенидов не только в безводных растворах. Соответствующие методы описаны ранее в разделе Иод . [c.289]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология