Водные растворы ацетона, ацетамида, мочевины

Водные растворы ацетона, ацетамида, мочевины [c.39]

При исследовании растворимости в водных растворах ацетона, ацетамида, мочевины нами ставилась задача — проследить, как влияет постепенная замена гидрофобных групп (-СН3) молекул ацетона на гидрофильные группы (-НН2 ) в молекулах ацетамида и мочевины на характер зависимостей С 1 = /( 2.) при различных температурах. Полученные данные по растворимости аргона в указанных системах приведены на рис. 7. [c.39]

Как показано выше, характер зависимостей =/(Л"2) в водных растворах неэлектролитов определяется природой неэлектролита (наличием или отсутствием в его молекулах гидрофобных и гидрофильных групп). При наличии обоих видов групп (одноатомные спирты, ацетамид) зависимости = /( 2) проходят через максимум. В связи с этим представляет интерес проследить, как влияет природа добавляемого бифункционального (ацетамид) неэлектролита к другим ассоциированным жидкостям на характер зависимостей растворимости аргона. С этой целью нами изучена растворимость аргона в бинарных растворах ацетона, ацетамида и мочевины в метиловом спирте в смесях этанол—ацетон, а также в растворах [c.45]

ВИНЫ близки между собой, а растворимость аргона в системе Н2О— (СНз) 2СО (за исключением первых добавок неэлектролита) значительно выше по сравнению с водными растворами ацетамида и мочевины, то можно сделать вывод, что энергетические затраты на внедрение молекул аргона в водных растворах ацетамида и мочевины ниже, чем в смесях вода-ацетон. Энтропийные затраты на образование полостей в структуре растворителя (рис. 9, б) при Х2 > 0,01 увеличиваются в последовательности ацетамид—ацетон—мочевина. Как и во всех рассмотренных выше системах, максимуму С в водных растворах ацетамида соответствует минимум Мд. [c.42]

Анализируя аналогичным образом данные о растворимости аргона в водных растворах мочевины [59], ацетамида [59, 63, 64] и ацетона [c.89]

Характер изменения термоданамических характеристик процесса растворения аргона в водных растворах ацетона, ацетамида, мочевины от состава, температуры и природы неэлектролита рассмотрен в работе [16]. На рис. 9 приведены зависимости ДЯр = f Хг) и Л д = /(.Vj) при 273,15 К. Из рисунка видно, что при Хг > 0,01 экзотермичность процесса растворения аргона уменьшается в последовательности ацетамид—ацетон—мочевина. Так как значения ДЯре в водных растворах ацетона, ацетамида и моче- [c.41]

Таким образом, сравнивая изотермы Q, =/(Х2) для водных растворов ацетона, ацетамида и мочевины, можно сделать вывод характер зависимостей sm - определяется природой неэлектролита — наличием и.чи отсутствием в его молекулах гидрофобных и гидрофильных групп. При наличии обоих видов групп (ацетамид) на зависимостях = f X2 ) в области малых добавок неэлектролита при пониженных температурах проявляется максимум растворимости газа. При отсутствии гидрофильньгх групп (ацетон) растворимость аргона постоянно растет, а при отсутствии гидрофобных групп (мочевина) — понижается. [c.41]

Добавление органических растворителей к водным растворам амфифильных соединений может стабилизировать (понизить ККМ) или дестабилизировать (увеличить ККМ) мицеллярное состояние. Те добавки, которые включаются в мицеллу, повышают ее устойчивость. Все непроникающие органические неэлектролиты, за исключением наиболее полярных, должны дестабилизировать мицеллярное состояние согласно одному из двух следующих механизмов понижения коэффициента активности мономера RX (за счет улучшения растворяющей способности среды) и увеличения отталкивания между заряженными полярными группами (за счет понижения диэлектрической проницаемости). По способности увеличивать ККМ додецилтриметиламмонийбро-мида при 25 °С за счет добавок (их мольная доля составляет 0,04) в водный раствор растворители располагаются в следующий ряд про-панол-1 < пропанол-2 < этанол < метанол < гликоль < глицерин < про-пандиол-1,3 < мочевина < ацетон < ацетамид < диоксан < /V, /V -диметил-мочевина< тетраметилмочевина [168]. Влияние на додецилсульфат натрия носит аналогичный характер. Эти добавки снижают также число агрегации. Первые три спирта из указанного выше ряда на самом деле снижают ККМ и, вероятно, проникают в мицеллу. В мочевине отсутствуют группы углеводородного типа, и она увеличивает диэлектрическую проницаемость воды своей эффективностью в разрушении мицелл мочевина обязана способности разрушать или менять образованную водородными связями структуру воды, устраняя часть движущей силы образования гидрофобной связи. Мицеллы и явление ККМ могут сохраняться при относительно высоких концентрациях дестабилизирующих органических растворителей. Например, кривая электро- [c.512]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология