Температура при добавлении органических растворителей

На устойчивость двойной спирали в растворе влияют многочисленные факторы. Образование упорядоченных структур является экзотермическим процессом, и поэтому спирали стремятся расплавиться при повышении температуры растворов ДНК. Из числа сил, стабилизующих нативную форму, водородные связи и диполь-дипольные взаимодействия между пуриновыми и пиримидиновыми остатками, упакованными в двойную спираль [344], должны приводить к выделению тепла. В то же время следует ожидать, что гидрофобное взаимодействие будет эндотермическим. Значение гидрофобного взаимодействия иллюстрируется тенденцией водных растворов ДНК к денатурации при добавлении органических растворителей с большими неполярными остатками [345]. Как и следовало ожидать, высокая плотность заряда, обусловленная ионизованными фосфатными остатками, расположенными вдоль цепи ДНК, обусловливает неустойчивость спиральной конформации. В результате этого добавление умеренных количеств электролитов должно стабилизовать нативную форму ДНК, что и было обнаружено при добавлении таких солей, как галогениды щелочных или щелочноземельных металлов [346, 347]. Если определить температуру плавления (Г ) как температуру, при которой изменения в спектре, характеризующие денатурацию, происходят на 50%, то Т- , по-видимому, будет иметь примерно линейную зависимость от логарифма концентрации катионов щелочных металлов. В типичном случае повышается от 36 до 82° при увеличении концентрации ионов натрия с 0,0003 до 0,1 н. Увеличение концентрации соли приводит также к сужению интервала температур, в котором происходит переход спираль — клубок. В отношении стабилизации спиральной конформации особенно эффективны некоторые двухвалентные иопы, образующие специфические комплексы с фосфатными группами основной цепи ДНК (например, Mg +). Нуклеиновая кислота как бы образует стехиометрические комплексы с этими катионами, причем Тт таких комплексов высока даже при очень слабой ионной силе. При всех условиях переход спираль — клубок происходит в удивительно узком температурном интервале, причем 90% изменений, как правило, происходит в интервале менее 10°. [c.127]

После добавления органического растворителя рекомендуется продолжать перемешивание еще 15—20 мин при температуре фракционирования. Образовавшиеся осадки отделяют центрифугированием при той же температуре. При более высокой температуре часть осадка может раствориться, а при более низкой часть белков из раствора может выпасть в осадок. Осадки обычно оседают легко, однако увеличение скорости центрифугирования даст возможность снизить его продолжительность. После центрифугирования осадок, содержащий фермент, необходимо растворить в воде или буфере, чтобы снизить концентрацию органического растворителя. Перед последующей обработкой для удаления органического растворителя проводят диализ или используют гель-фильтрацию. [c.203]

Аналогичное смещение химических сдвигов ароматических протонов и i-протонов колец рибозы в слабое поле наблюдается при повышении температуры, добавлении органического растворителя и понижении pH среды с 8 до 2, что свидетельствует о диссоциации внутримолекулярного никотинамид—аденинового комплекса и о частичном раскрытии молекулы [35, 48, 56]. При низких pH, вероятно, протонирует-ся атом Ni аденинового кольца, и в случае окисленных форм происходит раскрытие внутримолекулярного комплекса как результат расталкивания положительных зарядов. [c.23]

Здесь следует отметить несколько моментов. При 0° С и ниже ферментный раствор может замерзнуть, поэтому нельзя сразу сильно понижать его температуру. С другой стороны, добавление органического растворителя сопровождается повышением температуры ферментного раствора, поэтому его следует приливать постепенно, особенно в самом начале, регулируя скорость его поступления так, чтобы раствор в стакане 3 не нагревался выше 0 С. По мере повышения концентрации органического растворителя температура замерзания раствора понижается и можно вести работу при более сильном охлаждении, что достигается добавлением в баню 4 нескольких кусочков сухого льда. Приливая новые порции органического растворителя, температуру в стакане постепенно понижают до нужного значения. При получении последующих фракций в ферментном растворе уже будет содержаться определенное количество органического растворителя, поэтому не будет и опасности замерзания раствора при минусовой температуре. Не будет происходить и его разогревания. [c.203]

В подвижную фазу добавляют иногда органические растворители (метанол, этанол, ацетонитрил, диоксан), действие которых аналогично добавлению растворителей в обращенно-фазной хроматографии при увеличении их количества степень удерживания образца снижается, и этот эффект более силен для менее полярных растворителей. Добавлением органических растворителей можно добиться также изменения селективности системы. Таким образом, снижают время удерживания в ионообменной хроматографии следующие факторы 1) повышение температуры 2) повышение концентрации буферного раствора 3) снижение степени ионизации вещества за счет изменения pH. [c.37]

Грунтовка ЭФ-065 (ТУ 6-10-1435—78) представляет собой суспензию пигментов и наполнителей в эпоксиэфирном лаке с добавлением органических растворителей. Перед применением с грунтовки следует удалить образовавшуюся пленку и перемешать. При необходимости ее разбавляют растворителями РКБ-1, РС-2 и 646. Грунтовку можно наносить на поверхность кистью, валиком или краскораспылителем при температуре от —5 до +30° С. Продолжительность высыхания однослойного покрытия при 20° С — 5 ч [c.160]

Изучение зависимости эффекта усиления эмиссионных линий в пламени при добавлении органических растворителей от температуры пламени показало, что повышение интенсивности тем выше, чем ниже температура пламени [117]. [c.58]

Термопласт бесцветное прозрачное вещество без запаха и вкуса, не проявляющее физиологического действия. Устойчив к действию воды, кислот, оснований и органических растворителей. Имеет низкую электро- и теплопроводность р = 1,08-1,09 г/см прочность на разрыв 300 кгс/см прочность на сжатие 1000 кгс/см . Хрупкий горючий температура размягчения 75°С. Свойства могут меняться при добавлении других полимеров, пенообразователей, пластификаторов и красителей. [c.216]

Растворимость иода в воде увеличивается при добавлении иоди-дов или бромидов. Это объясняется образованием комплексов (1з)- и (ВгЬ) . Используя данные по распределению иода между водой и органическим растворителем, можно рассчитать константу равновесия реакций образования комплексов при тех же температурах, при которых определяется константа распределения. Константу равновесия рассчитывают по уравнениям [c.257]

Наряду с химическими на растворимость влияют также и физические факторы. Так как растворение вещества чаще всего является эндотермическим процессом, с увеличением температуры растворимость возрастает. Поскольку для растворимости гетерополярного соединения наряду с другими факторами решающими являются диэлектрическая проницаемость и дипольный момент растворителя, то растворимость его зависит также и от природы растворителя. Диэлектрическая проницаемость органических растворителей и их смесей с водой в общем меньше, чем диэлектрическая проницаемость воды. Вследствие этого растворимость данного соединения в таких средах уменьшается. Косвенное влияние растворителя сказывается и на растворимости неэлектролитов в воде. Так как они характеризуются в общем меньшими диэлектрическими проницаемостями, чем вода, добавление электролита к водному раствору неэлектролита уменьшает его растворимость в воде высаливание). Это явление основано на том, что электролит связывает молекулы воды в своей гидратной оболочке, вследствие чего концентрация неэлектролита в свободной воде возрастает. Особое внимание следует обратить на эти явления при применении органических осадителей. [c.59]

Идеализированная термометрическая кривая приведена на рис. 3.7. Измерение температуры начинают с точки 1. Участок кривой 1—2 может быть либо горизонтальным, либо наклонным. Несмотря на применение сосуда Дьюара, практически нельзя полностью устранить изменения хода кривой на этом участке кривая поднимается, если температура окружающей среды выше температуры анализируемого раствора, или немного опускается вследствие охлаждения за счет испарения. Испарение имеет значение прежде всего при работе с органическими растворителями. Точка 2 соответствует началу прибавления реагента. При экзотермической реакции вследствие выделения теплоты реакции кривая претерпевает резкий подъем. После количественного взаимодействия обоих реагирующих веществ (точка 3 тепловыделение прекращается. Вследствие этого на участке 3—4 температура больше не возрастает, или она изменяется только в соответствии с условиями, названными при рассмотрении участка 1—2. В точке 4 добавление реагента заканчивают и линия избытка реагента обрывается. Однако на практике при выполнении термометрического титрования точку эквивалентности нельзя установить по резкому излому кривой. Вследствие выравнивания температуры и неполноты реакции наблюдается более или менее постепенный переход кривой в линию избытка реагента (закругленный участок). [c.89]

Чувствительность метода повышается в случае добавления в анализируемый раствор водорастворимых органических растворителей. В их присутствии наблюдается изменение вязкости, поверхностного натяжения, что обусловливает более интенсивное и полное испарение пробы, повышение температуры за счет уменьшения затрат теплоты на испарение органических добавок по сравнению с водой. Поэтому при анализе рекомендуют применять смешанные растворы вода—этанол в соотношении 1 1. Некоторые характеристики аналитических линий Не 3460,46 и 4889,14 А для разных пламен и режимов приведены в работе [1105]. [c.164]

Инертный органический растворитель, не смешивающийся с водой и имеющий более низкую температуру кипения, чем используемый амин, добавляют к экстракту в том случае, если растворитель уже не был добавлен на предыдущей стадии. [c.186]

Влияние на растворимость малорастворшу<ого соединения температуры и природы растворителя, В большинстве случаев повышение температуры приводит к увеличению растворимости. Добавление органических растворителей в водные растворы, как правило, уменьшает растворимость. [c.11]

Аскорбинат натрия eHjO Na, молекулярная масса 198,11 [а]р =- -105 (вода) хорошо растворим в воде, нерастворим в безводном спирте, эфире и других органических растворителях. Аскорбинат натрия получают путем нейтрализации насыщенного водного раствора аскорбиновой кислоты бикарбонатом натрия при температуре 55—70° С и осаждения полученной соли из водного раствора спиртом [35] или путем добавления горячего спиртового раствора NaOH к спиртовому раствору аскорбиновой кислоты и последующей кристаллизации 21]. Аскорбинат натрия применяют вместо аскорбиновой кислоты для приготовления инъекционных растворов [151], а также для витаминизации пищевых продуктов. [c.290]

Огнеопасность пропеллента возрастает с добавлением органических растворителей (табл. 5.13). Длина и температура пламени зависят от соотношения горючих компонентов (рис 5.5). Введение негорючего растворителя снижает огнеопасность [15]. Аналогично действуют фреоны, что используется для создания негорючих пропеллентов. Например, [c.96]

Для приклеивания пеполимерных теплоизоляционных материалов и пароизоляционных материалов к изолируемым поверхностям применяют расплавленную горячую битумную мастику. Но для приклеивания полимерных материалов она не годится из-за высокой температуры расплавления, при которой происходят необратимые изменения этих материалов. Для приклеивания пено-полистирола и синтетических пленок используют или битумную мастику с температурой расплавления 70—80° С, или клеи. Температуру размягчения битумной мастики понижают добавлением органических растворителей (бензина, керосина, толуола и др.) отвердение мастики происходит при испарении растворителя Находят применение и различные клеи, такие, как клей КБ-3 на основе фенолоформальдегидной смолы, мастика ДФК-П на основе дифенолкетоновых смол, мастика КН-2, латексный клей и клей СП-1 на основе синтетических каучуков. [c.81]

Процесс ведется при температуре 80—100 °С в присутствии ингибиторов полимеризации (солей меди, железа и др.). Образующийся в результате реакции сульфат акриламида подвергается очистке, которая сводится к нейтрализации омыленного продукта оксидом кальция, карбонатом натрия или кальция, соединениями других щелочных или щелочноземельных металлов с добавлением органических растворителей, газообразным аммиаком и последующему отделению минерального осадка. В СССР промышленная очистка акриламида производится известью или аммиаком [1, с. 38]. Выход АА составляет 90% от теоретического. [c.61]

Условия титрования. Титрование проводят в водной среде. Растворимость органических веществ повышается при добавлении органических растворителей, таких, как уксусная кислота или этанол иногда добавляют эмульгатор, например, л-ксилолсульфонат натрия. Титрование лучше всего проводить в атмосфере инертного газа (азота, СОг). Иногда титрование целесообразно проводить при повышенной температуре. [c.477]

Четко показано, что нуклеиновые кислоты обладают конформационной подвижностью. Согласно данным тритиевого обмена, пары оснований могут сравнительно часто открываться и закрываться. Оптические исследования показывают, что при понижении температуры ниже происходит постепенный переход от двойной спирали В-типа к спирали С-типа. Добавление органических растворителей может стимулировать переход В — А, а в некоторых случаях приводит к быстрой конденсации ДНК с образованием компактной свернутой структуры. [c.305]

Для очистки дифенилолпропана можно использовать несмеши-вающиеся с водой органические растворители с добавкой воды. Особенно этот метод удобен и эффективен для очистки дифенилолпропана, получаемого конденсацией фенола с ацетоном в присутствии кислот. В этом случае, как было показано в гл. П1 (стр. 112), разделение слоев (органического и водного) облегчает очистку дифенилолпропана, так как остатки кислоты удаляются с водным слоем. Говоря о преимуществах добавления воды в органический растворитель, следует также отметить, что вода снижает температуру кипения растворителя. Это обстоятельство является весьма важным вследствие малой термостабильности дифенилолпропана. Кроме того, добавление воды позволяет значительно сократить объем растворителя вследствие повышения растворимости дифенилолпропана. [c.170]

Возможные ошибки при определении pH колориметрическим методом. Неточности определения pH могут зависеть от солевой ошибки, обусловленной высокой концентрацией солей в растворе, изменяющей растворимость и диссоциацию индикатора от белковой ошибки, связанной с наличием в растворах белковых веществ (кровь, плазма и др.), так как белки, обладающие амфотерными свойствами, взаимодействуют с кислотными и основными индикаторами, а также адсорбируют индикатор (при этом происходит изменеиие общей концентрации его в испытуемом растворе) от индикаторной ошибки, связанной с добавлением значительных количеств индикаторов, которые, являясь слабыми кислотами или основаниями, сами могут, особенно в незабуференных растворах, изменять значение pH от спиртовой ошибки, так как исследуемые растворы, содержащие спирт или другие органические растворители, могут изменять растворимость и степень диссоциации самих индикаторов от температурной ошибки, зависящей от изменения константы диссоциации индикатора при колебаниях температуры в средах, подлежащих определению pH так, например, п-нитро-фенол имеет при 0°С р/С=7,30, а при 50° С р/(=6,81. [c.89]

Реакцию эту проводят обычно в условиях, при кйторых диазотиро-ванный амин разлагается в растворе серной или соляной кислоты, подбирая концентрацию кислоты так, чтобы температура кипения смеси была равна 130—160°. Поскольку концентрированная серная кислота стабилизирует диазосоединения, для повышения температуры кипения можно применять разбавленную серную кислоту и сульфат натрия концентрированная кислота может также сульфировать полученные соединения. В качестве катализатора, ускоряющего разложение диазосолей, применяют также сульфат меди. Для подавления побочных реакций диазосоединений с образующимися фенолами реакциюведут в среде нейтральных органических растворителей. Скорость добавления раствора диазосоли к серной кислоте нужно регулировать таким образом, чтобы в реакционной смеси нельзя было обнаружить избытка диазосоеди нения или, в крайнем случае, чтобы обнаруживалось только небольшое количество его (проба на диазосочетание). Отрицательная проба нг диазосоединения свидетельствует об окончаний разложения. [c.457]

Восстановление железом ведут при температуре кипения, очень медленно добавляя нитросоединение к взвеси железа" в подкисленной воде, часто содержащей спирт. При этом смесь нужно сильно перемешивать, чтобы железо не оседало на дно. В некоторых случаях большую роль играет концентрация спирта. Последовательность добавления реагентов бывает очень различна. К смеси остальных реагентов добавляют или-нитросоединение, или кислоту, или попеременно железо и кислоту. Добавление небольшого количества хлористого никеля ускоряет начало реакции и ее теуение . По окончании реакции смесь осторожно подщелачивают содой или бикарбонатом натрия и отфильтровывают от железного шлама. Обычно амины в этих условиях. остаются в растворе если амин нерастворим, он переходит в осадок вместе железом, и его необходимо экстрагировать при помощи соответствующих органических растворителей. Летучие амины отгоняют из реакционной смеси с водяным паром без фильтрования. Если амин можно легко выделить из кислого раствора, кислоту применяют в таком количестве, чтобы все железо перешло в раствор В этих случаях, в противоположность мегоду Бешана, лучшие результаты получены при пользовании кузнечным железом. Аналогичным путем можно получить амины Из азосоединений. [c.496]

Пластилин (итал. plastilina, от греч. plastos — лепной, пластичный) — материал для лепки глина с добавлением воска, сала и др. препятствующих ее высыханию. Пластификаторы (желатинизаторы, мягчители) — нелетучие органические растворители, образующие с используемым материалом гели (студни). Вводят для снижения температуры, размягчения (стеклования) высокополимеров, повышения их гибкости и морозостойкости. П. применяют главным образом в производстве пластических масс, резин и искусственных кож, в лакокрасочных покрытиях. К П. принадлежат эфиры фталевой кислоты, сложные эфиры фосфорной кислоты, различные масла. [c.101]

В охлаждаемую до —40° колбу в атмосфере азота помещаю раствор реактива Гриньяра, полученный также в атмосфере азота из 14,1 г (60 л молей) ундецилбромида и 1,5 г (62,5л моля) магния в 125 мл абсолютного эфира. Затем в колбу при перемешивании в токе азота (25 см /мин) впускают двуокись угле-рода-С , полученную из 0,5 г (2,53 лмоля) карбоната-С бария при добавлении к нему концентрированной серной кислоты. Через 40 мин. ток азота увеличивают и в течение 10 мин. пропускают его со скоростью 100 см /мин. После этого реакцию доводят до конца, пропуская через раствор обычную (не меченую) двуокись углерода (50—100 см /мин) до тех пор, пока температура в колбе не возрастет до 25°. Реакционную массу гидролизуют разбавленной соляной кислотой, эфирный слой отделяют, промывают водой и испаряют досуха. Остаток растворяют в спиртовом растворе едкого кали и промывают петро-лейным эфиром (примечание 1). Водный раствор концентрируют лпя полного удаления органических растворителей и подкисляют. Выделившийся осадок собирают, промывают водой и пере-кристаллизовывают из ацетонитрила при —20°. Выход лаурино-вой-1- кислоты 6,80 г (т. замерз. 43,52°). Дополнительное количество кристаллов (3,30 г) выделяют с помощью 3,00 г носителя (примечание 2), доводя общий радиохимический выход [c.41]

Этот метод основан на взаимодействии воднощелочного раствора бисфенолята натрия и раствора фосгена в инертном органическом растворителе при комнатной температуре и перемешивании. Вначале образуются низковязкие растворы низкомолекулярных поликарбонатов с концевыми группами хлоругольной кислоты. При дальнейшем перемешивании в присутствии катализаторов (третичных амииов или солей четвертичного аммония) молекулярный вес полимера возрастает. Этим методом можно получить поликарбонаты со средневесовым молекулярным весом до 200 000. Продукт с более низким молекулярным весом может быть получен при добавлении в реакционную смесь обрывателей цепи, например монофенолов. [c.14]

Ацетилацетонат бериллия получен Комбе [183] в виде белого кристаллического осадка при добавлении водного раствора ацетилацетона к раствору ацетата бериллия. Он может быть получен также путем взаимодействия хлорида бериллия с ацетилаце-тонатом аммония. Ацетилацетонат бериллия имеет низкую температуру плавления (108° С), кипит при 270° С. Сублимируется при 90° С (0,2 мм рт. ст.) [184]. В холодной воде плохо растворим, в горячей разлагается с выделением гидроокиси бериллия хорошо растворим в органических растворителях (спирте, эфире, бензоле, хлороформе и т. д.). [c.28]

Для повышения степени обогащения в методе АРПФ стараются снизить коэффициент К путем повышения температуры, снижения растворимости или перевода анализируемых веществ в более летучие производные [51]. Термический фактор позволяет увеличить степень обогащения приблизительно на порядок, его применение ограничивается как чисто техническими трудностями, так и увеличением содержания растворителя в паровой фазе. Более эффективным оказывается применение различных добавок, снижающих растворимость примесей. Так, при анализе растворов органических веществ в органических растворителях можно в десятки раз увеличить содержание примесей в газовой фазе, добавляя в растворитель воду. Особенно эффективен этот прием для веществ, плохо растворяющихся в воде. В случае водных растворов снижения растворимости примесей часто достигают добавлением в анализируемый объект солей (эффект высаливания). Значительного повышения обогащения достигают также переводом примесей в более летучие производные. Так, органические кислоты переводят в метиловые эфиры, а спирты в эфиры азотистой кислоты. [c.212]

А. Окисление под действием окиспитепей. Сильный окисляющий реагент КМпО , который нерастворим в большинстве органических растворителей, в присутствии краун-эфиров становится растворимым даже в неполярных растворителях, таких, как бензол (табл. 3.17). Ярко-фиолетовый раствор КМпО в бензоле, называемый "пурпурным бензолом", обладает чрезвычайно высокой окислительной способностью благодаря присутствию в растворе обнаженных анионов МпО . Сэм и Симмонс [ 38] сообщили, например, что при добавлении "пурпурного бензола" к олефинам или спиртам окисление протекает немедленно уже при комнатной температуре, причем выход образующихся карбоновых кислот почти количественный (табл. 4.2). В реакциях, представленных в табл. 4.2, использовались эквимолярные количества краун-эфира j КМпОд, хотя Сэм и Симмонс проводили также реакции с каталитическими количествами краун-эфира. Так, реакция 2,4г (6 ммолей) дициклогексил-18-крск-ун-6, 12,2 г (68 ммолей) Я ра с-стильбена и 28,6г (181 ммоль) КМпО в 1 л бензола приводила за 2 ч к образованию 16 г (97%) бензойной кислоты. [c.211]