ацетамидо

Однако так как иодистый цинк дальше не взаимодействует с три-метиленхлоридом, при реакции необходимо добавить еще вещество, которое снова превращает иодистый цинк -з реакционноспособное иодистое соединение. Для этого обычно применяют углекислый натрий, который взаимодействует с иодистым цинком с образованием основного карбоната цинка и иодистого натрия, или ацетамид, выделяющий из иодистого цинка реакционноспособный иод-ион. [c.215]

Изучение кинетики окисления мочевины и тио-ацетамида красной кровяной солью в щелочном [c.388]

Молекулярная масса ацетамида равна 59,1, поэтому раствор 1,00 г этого вещества в 100 см воды эквивалентен раствору 10 г, т.е. 10/59,1 = 0,169 моля ацетамида на 1 кг воды. Следовательно, тд = 0,169 и АТ = - 1,86-0,169 = — 0,315°С. [c.143]

Предположим, что мы имеем возможность следить за тем, что происходит при взаимодействии двух молекул друг с другом. В качестве примера рассмотрим реакцию молекулы тиоацетамида, СН3—С8—КНз, с водой, приводящую к образованию ацетамида, СН3—СО—КНг, и НзЗ (рис. 22-1). [c.351]

Точно так же возможна и обратная реакция молекула НзЗ, сталкиваясь с молекулой ацетамида, будет образовывать воду и тиоацетамид. Вероятность наблюдения такого события, если бы мы могли следить за протеканием реакций на молекулярном уровне, значительно меньше просто из-за того, что молекул НгЗ очень мало по сравнению с молекулами Н2О. [c.353]

Рис. 22-1. Механизм реакции тиоацетамида, Hj— S—NH2, и воды с образованием ацетамида,

Вторым фактором является энергия сталкивающихся молекул. В простейших теориях она характеризуется только как относительная скорость двух молекул при столкновении. Если относительная скорость двух молекул при столкновении мала, промежуточное состояние скорее всего обратится в исходные молекулы. Медленно движущаяся молекула воды просто оттолкнется от молекулы тиоацетамида, не причинив ей никакого вреда. В отличие от этого молекула воды, сильно ударяющаяся о молекулу тиоацетамида, имеет больше шансов отщепить от нее атом серы, в результате чего образуется ацетамид и НзЗ. Можно построить график зависимости вероятности реакции от скорости сближения двух молекул вдоль линии, соединяющей их центры. [c.354]

Можно считать, что активированный комплекс является неустойчивой молекулой и обладает многими свойствами обычных молекул, однако самопроизвольно распадается на реагенты или на продукты. Молекулы тиоацетамида и воды на рис. 22-1,6 образуют активированный комплекс, энергия которого превышает энергию тиоацетамида и воды, а также энергию ацетамида и сероводорода. [c.371]

Амид уксусной кислоты (ацетамид) . .......... [c.589]

Амиды, арилиды и ангидриды кислот, если они имеют частные общеупотребительные названия (Ацетамид Бензамид Ацетанилид Уксусный ангидрид и т. п.), могут быть помещены в соответствующем месте по алфавиту в противном случае такого рода соединения можно найти среди функциональных производных кислот (Бензойная к-та, амид Пропионовая к-та, анилид и т. д.). [c.395]

При применении в качестве растворителя ацетамида и ир.и температуре реакции 125° достигается равномерное выделение газообразного циклопропана. Однако выход в присутствии кальцинированной соды выше, чем при реакции с ацетамидом. При 125°, 107о-ном избытке цинковой пыли и Veo г-мол иодистого натрия 80%- ный выход циклопропана достигается уже через 3—4 часа. [c.216]

Этанамид (ацетамид, амид уксусной кислоты) H3 ONH2 1) 59,07 2) 82,5 3) 222 4) 998,6 6) 9752 [c.412]

Температуры, приведенные в цитированных справочниках для двадцати других бинарных систем ацетамида с нвуглеводородными соединениями, являются на критическими температурами растворения, а температурами кристаллизации. [c.190]

Попытка замены а,у-дибромида на а,у-дихлорид в препаративных методах приготовления циклопропана или его производных постоянно оканчивалась неудачей до работы Хасса, Мак-Би и др. [591, опубликованной в 1936 г. По их методу 1,3-дихлорид обрабатывался цинком в расплавленном ацетамиде (при 130—140 ) в присутствии иодистого натрия и карбоната натрия. Успех этой реакция зависит от обмена галоида между дихлоридом и иодистым натрием. Чтобы реакция проходила лишь с каталитическими количествами иодистого натрия, необходимо регенерировать ион иода из анионизированного иодистого цинка, образовавшегося при реакции циклизации. Эта задача выполняется аце-тамидом и карбонатом натрия, первоначально образующими комплекс и затем вступающими в реакцию обмена. Смит, Поль и Никодемус [29] усовершенствовали метод Хасса-Мак-Би, изменяв реакционную среду па формамид, метилацетамид, бутилбутират, пиридин и изогексановую кислоту все испытанные вещества оказались пригодными. Выходы продуктов были хорошими, и чистота порядка 99%. Особенно удобным оказался формамид, который имеет низкую температуру плавления (2°), что позволяет проводить реакцию при 15—20°. Чтобы предсказать исход синтеза данного циклопроцана из определенного а,у-дибромида, необходимо знать природу дибромиДа. [c.432]

При дебромировании 1,1,1-три-(бромметил)-пропана цигдком в расплавленном ацетамиде в присутствии иодистого натрия и карбоната натрия образуется смесь углеводородов с выходом 95%, состоящая из этилиденциклобутана (54%), неразделимой (фракционированием) смеси винилциклобутана с этилциклобутаном (18%) и меньших количеств [c.450]

Однако впоследствии в этом стали сомневаться [1350]. Совершенно очевидно, что реакции с участием пероксидов и супероксидов требуют дальнейшего тщательного изучения, прежде чем будет окончательно выяснен их механизм. Диспронорциониро-вание системы трег-бутилгидропероксид/98%-ный Н2О2 в бензоле с образованием супероксида, дающего О2, проходит с выделением протонов. Так же осуществляется диспропорциониро-вание Н2О2, катализируемое основанием. В ацетонитриле перокси-анионы реагируют с растворителем, давая в конечном счета ацетамид. Реакции супероксидов с диацилпероксидами, хлорангидридами и ангидридами карбоновых кислот проходят очень сложно, однако при этом в реакционной системе генерируются промежуточные продукты, способные образовывать эпоксиды из олефинов. Использование в качестве катализатора аликвата 336 вместо 18-крауна-б увеличивает скорость реакции, однако снижает выход эпоксидов. Выходы эпоксидов сильно зависят также от природы используемого ангидрида или хлорангидрида [1350, 1725]. Как альтернативу, для эпоксидирования можно ис- [c.398]

Раствор состоит из 1,00 г ацетамида, H3 ONH2, в 100 см воды. На сколько понижена его температура замерзания [c.143]

Аминосоединенжя можно дифференцировать в соответствии со степенью их замещенности, проводя три титрования хлорной кислотой в уксуснокислой среде титруя исходный образец (определение суммы оснований) и аликвотные части образца после их обработки фталевым (перевод первичных аминов в нейтральные фталимиды и определение суммы вторичных и третичных аминов) или уксусным ангидридом (перевод первичных и вторичных аминов в ацетамиды и определение третичных аминов) [184, 195]. Такой подход в сочетании с восстановлением LiAlH использован для группового анализа нефтяных амидов и нитрилов карбоновых кислот [196], при этом амиды, в зависимости от их строения, восстанавливаются в первичные, вторичные или третичные, а нитрилы — только в первичные амины [197, 198). [c.25]

Способность ограниченно смешивающихся жидкостей образовывать гетероазеотропы используется для разделения азеотропных смесей в системах с неограниченной взаимной растворимостью компонентов. Так, азеотропная-смесь в системе пиридин — вода, содержащая 57% пиридина и кипящая при 365 К, методом перегонки не может быть разделена на чистые компоненты. Однако если к такой азеотропной смеси добавить бензол, который образует с водой гетероазеотроп, кипящий при более низкой температуре (342 К), то при перегонке водных растворов пиридина в присутствии бензола можно получить чистый пиридин, а вода вместе с бензолом в виде гетероазе-отропа перейдет в дистиллят. Диаграмма на рис. 139 отвечает системе, в которой гетероазеотроп не образуется. В такой системе во всем интервале концентраций пар богаче жидкости компонентом Б, имеющим более низкую температуру кипения при заданном давлении. Такие системы характеризуются тем, что состав пара (точка О), равновесного с жидкими растворами (точки С и D), не является промежуточным между составами жидких растворов. Кроме того, температура равновесной трехфазной системы не будет самой низкой температурой, при которой существует равновесие пар—жидкость. Систему с ограниченной взаимной растворимостью компонентов второго типа перегонкой можно разделить на два чистых компонента. Примерами систем данного типа могут служить системы вода — фенол, гексан — анилин, вода — никотин, бензол — ацетамид, метанол — тетраэтил-силан и др. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология